元素周期表的应用第3课时_第1页
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文档简介

1、.,元素周期表的应用 第三课时,.,2、原子结构与元素在周期表中位置的关系：原子序数= ， 周期序数 ， 主族序数 。,1、按照元素周期表的位置，写出1-20号元素符号(请在后黑板上展示）,.,同周期元素电子层数 从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 得电子能力 ；元素金属性 非金属性 ；对应单质的还原性 氧化性 ；单质与水或酸反应置换氢越 与氢气化合越 生成气态氢化物 ；最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性 。,3、同周期元素性质的递变规律；,.,同主族元素最外层电子数 从上到下，电子层数 元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 得电子能力 ；元素金属性 非金属性 ；对应单质的还原性

2、氧化性 ；单质与水或酸反应置换氢越 与氢气化合越 生成气态氢化物 ；最高价氧化物对应的水化物碱性 酸性 。,4、同主族元素性质的递变规律。,.,5、元素原子失电子能力强弱判断方法 元素原子得电子能力强弱判断方法,.,金属性、非金属性变化规律,一、元素周期表中位、构、性关系,.,.,请分别画出Na、Al、S、O、K的原子结构示意图，根据它们的结构示意图试分析 它们在元素周期表中的位置 它们常见的化合价 元素的金属性、非金属性强弱。 它们中哪些元素之间有着千丝万缕的关系，这些关系表现在哪里？（从相似性和递变性来看）,【合作交流】,.,原子结构,表中位置,元素性质,同位化学性质相同,周期表中元素位、

3、构、性的关系,.,1、预测新元素位置和性质。,下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是（） A它的原子半径在同主族中最小 B它与水剧烈反应 CCs具有很弱的失电子能力 DCsOH是弱碱。,二、元素周期表的应用,【针对性练习】,.,2、可以借助元素周期表寻找有特定性质的物质。,二、元素周期表的应用,在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,.,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。,【针对性练习】,.,3、元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 若A、B、C三种元素位于元素周期 表中如右图所示位置，则有关的各 种性质均可排出顺序(但D不能参与 排列) (1)原子半径： (2)金属性： (3)非金属性：,二、元素周期表的应用,.,结合“三角法则”试判断K和Mg的失电子强弱，并说出你的理由；另外通过什么方法可以证明你的结

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