复件 元素周期表 （第2课时）).ppt

第三节元素周期表 2课时 复习提问 周期表的结构7个周期 三短三长一不全 16个族 七主七副零八族 周期数 电子层数主族序数 最外层电子数 元素性质的递变规律 同一周期 从左向右 原子半径由大到小 金属性减弱 非金属性增强同一主族 从上到下 原子半径由小到大 金属性增强 非金属性减弱 学习目标 掌握元素元素在周期表中的位置 性质和原子结构的关系了解元素周期表的意义掌握同位素的概念 明确同位素的相对原子质量和元素的相对原子质量的关系 已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质 根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置 三 元素在周期表中的位置 性质和原子结构的关系 元素位 构 性三者关系 举例 se cs ar b 元素位置 构 性三者关系 举例 金属性最强的元素 不包括放射性元素 是 最活泼的非金属元素是 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 不包括放射性元素 是 cs f cl cs 元素位 构 性三者关系 举例 处于同周期的相邻两种元素a和b a的最高价氧化物的水化物的碱性比b弱 a处于b的边 左或右 b的原子半径比a 若b的最外层有2个电子 则a最外层有个电子 处于同周期的相邻两种元素a和b a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 a处于b的边 左或右 b的原子半径比a 若b的最外层有3个电子 则a最外层有个电子 右 大 3 左 小 2 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据周期表预言新元素的存在 四 元素周期表的意义 1 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 返回子菜单 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 2 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝 镓 的发现 1875年 法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素 命名为镓 测得镓的比重为4 7 不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 7 而是5 9 6 0 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人 门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢 经重新测定镓的比重确实是5 94 这结果使他大为惊奇 认真阅读门捷列夫的周期论文后 感慨地说 我没有什么可说的了 事实证明了门捷列夫理论的巨大意义 五 同位素 定义具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素特点元素的种类少于原子个数同位素的化学性质基本相同同位素原子在自然界所占的原子个数百分比是不变的 例 1 氢氢重氢超重氢1h2h3h氕 h 氘 d 氚 t h2o d2o t2o2 碳碳 12碳 13碳 1412c13c14c3 氧16o17o18o4 氯35cl37cl5 铀234u235u238u 六 元素的相对原子质量 根据元素天然同位素原子所占的原子个数百分比和同位素的相对原子质量算出来的平均值同位素的相对原子质量即是原子的相对原子质量 元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值 即 a a b b c c 元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值 二 同位素 元素的原子量 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 元素的近似原子量 35 75 77 37 24 23 35 48 练习 硼有10b和11b两种同位素组成 硼元素的原子量为10 8 求10b和11b在自然界中各自的百分比 解 设10b所占百分比为x 10 x 11 1 x 10 8x 0 2 10b占20 11b占80 练习 36gh2o与80gd2o的物质的量之比是 分子中所含质子数之比是 所含中子数之比是 它们分别与na反应时 所放出气体体积之比 同条件 是 质量之比是 1 2 1 2 2 5 1 2 1 4 1 下列各组微粒半径大小比较中 不正确的是 a r k r na r li b r mg2 r na r f c r na r mg2 r al3 d r cl r f r f 2 下列各组微粒 半径由小到大的顺序排列的是 a mg