元素周期律.

元素周期律.Tag内容描述：<p>1、-精品文档!值得拥有！-第五章物质结构元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。第一节原子结构化学键考点一 原子结构教材知识层面1原子的构成2原子中的等量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)质子数原子序数核电荷数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核。</p><p>2、第一章 物质结构 元素周期律 物质的性质与其结构有着密切的联系。构成物质的粒子有 分子、原子和离子等。只有进一步学习这些粒子的组成和结构 以及反映元素内在联系的元素周期律，才能更深刻地认识物质 世界的内部规律。 本章介绍化学的重要理论之一：物质结构和元素周期律。 引 言 引言 1 第一章 物质结构 元素周期律第一章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 第二节 元素周期律 元素周期表 第三节 化学键 第一章节目录 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构1 1.了解原子的组成 2.了解同位素及其应用 3.了解核外电子排布规律的。</p><p>3、 北京高考门户网站www.beijinggaokao.com 电话：010-62754468 物质结构 元素周期律 1、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。（1）B在周期表中的位置是 ，甲的电子式是 E的元素符号是_ ；（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式是_ ；（3）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，。</p><p>4、第一章,第二节,第二课时,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,设计1,设计2,设计3,考点一,考点二,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,考点三,元素周期,减小,减弱,增强,增强,增大,减弱,越大,越小,减小,增大,二、电离能 1概念 原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。 2元素第一电离能的意义 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。,气态电中性基态,最低能量,3元素第一电离能的变化规律 (1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现。</p><p>5、专题1 微观结构与物质的多样性,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,原子的构成、原子核的构成是怎样的?,电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里， 电子怎样运动呢？有规律吗？,电子的特征: 1、质量很小，是中子或质子质量的1/1836 （质子质量为1.67310-27kg,中子质量为1.67510-27kg） 2、体积很小 3、运动速度很快，接近光速即3108米/秒,从质量、体积、运动速度等角度讨论原子 核外电子有什么特点？,请同学们猜测，原子核外电子运动有什么特点？能象宏观 物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗？,核外电子运动特征。</p><p>6、高三化学总复习,基本理论,物质结构 元素周期律,一、原子结构,两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,核组成符号 AZX,质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个,微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈电中性 决定同位素和质量数 电子 9.109510-31kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性,1、原子组成,例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114。</p><p>7、第二节 原子结构与元素的性质 元素周期律（2）,选修3 物质与结构 （人教版）第一章 原子结构与性质,1下列微粒半径大小比较正确的是 。 (1) r(C)r(N)r(O)r(F) (2) r(F)r(Cl)r(Br)r(I) (3) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) (4) r(K)r(Mg2)r(Ca2) (5) r(Fe)r(Fe2)r(Fe3) (6) r(Cl)r(Cl),知识回顾,(3)、(5)、(6),2、下列说法正确的是 （ ） A、第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C、在所有元素中，氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大,A,知识回顾,3、下列各组元素，按原子半径依次。</p><p>8、第五章 物质结构 元素周期律,2011高考导航,1.了解元素周期表的结构。 2了解原子的结构及同位素的概念。 3了解原子核外电子排布规律。 4掌握元素周期律的实质。,5掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 7理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键，了解分子间作用力。初步了解氢键。,2011高考导航,1.以重大的科技成果为知识背景，考查原子结构及各类粒子间的数量关系。 2根据核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征以及元素在周期表中的位置。,命题热点,。</p><p>9、元素周期表 元素周期律,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,结束放映,返回导航页,栏目导引,规律方法：主族微粒半径大小比较,B,金版新学案,规律方法：主族微粒半径大小比较,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,热点突破：“位、构、性”之间的关系,D,【名师归纳】,1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式：电子层数周期数； 质子数原子序数； 最外层电子数主族序数； 主族元素的最高正价族序数，最低负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。</p><p>10、元素周期律,310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性,1 12 2,周期性,2 18 8,3 18 8,模拟原子半径,从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?,观察与思考：,随着原子序数的递增。</p><p>11、华南师范大学,郎有信,第一章 物质的结构 元素周期律,第一节 元素周期表,第二课时,华南师范大学化学与环境学院 郎有信,复习题问：,碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次_，金属性依次_。,增强,增强,随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，失电子能力增强，还原性增强，即金属性增强。,为什么？,Li,Na,K,Rb,Cs,电 子 层 数 增 多,原子半径越来越大,原子核对核外电子的吸引力减弱,原子失电子能力越来越强,碱金属元素单质还原性越来越强,卤素的结构特点,阅读教材第7页卤素的原子结构示意。</p><p>12、第二课时元素周期律,1.能记住元素电离能、电负性的定义。2.能说出元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.具有运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题的能力。,1.同周期主族元素的。</p><p>13、原子结构 元素周期律 1 X Y Z W是原子序数依次增大的前20号元素 X Y同周期 Y Z同主族 X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍 Y是地壳中含量最多的元素 W为金属元素 且原子中无成单电子 下列叙述不正确的是 A Z的离子。</p><p>14、物质结构元素周期律 知识结构 一 元素 二 原子的构成 具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 原子核 核外电子 质子 中子 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 元素种类 原子 核素 种类 元素的化学性质 质。</p><p>15、三 元素周期表和元素周期律的应用 元素在周期表中的位置 由元素原子的结构决定 而元素原子的结构又决定了元素的性质 即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映 那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢 。</p><p>16、高中化学2必修 元素周期律 2 电子按能量高低在核外分层排布 1 核外电子围绕着原子核在不同区域 电子层 作不规则的高速运动 一 原子核外电子的排布 核外电子排布图 近 远 低 高 内层 排满 1 2 3 4 5 67 K L M N O P Q 2n2 8 18 2 8 32 18 0 1 思维拓展 核外电子的分层排布规律有 1 原子核外电子总是先排能量最低的电子层 然后由里向外 依次排布在能量。</p><p>17、精品文档【高考零距离】1、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：明确同一周期、同一主族元素性质的递变性及。</p>