原子结构元素周期律.doc

原子结构 元素周期律1.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，X原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，W为金属元素，且原子中无成单电子，下列叙述不正确的是（ ）AZ的离子半径比W的离子半径小B第一电离能：XYCY的氢化物的沸点比Z的氢化物沸点高D室温时，WXY3在纯水存在沉淀溶解平衡2.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：WYZXX与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和下列说法正确的是（）A元素Z、W的简单离子的半径：ZWB元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点MN，热稳定性MNC仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等3.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( )A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸4.A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）AMg、Al、B BLi、Be、MgCN、O、S DO、F、Cl5.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同CY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化DQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物7.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点8.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1molL1D溶液的pH为13（25）下列说法正确的是（ ）A原子半径：丁丙乙甲B1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族DA中既有离子键又有共价键9.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21下列有关X的说法中，不正确的是（ ）AX能形成化学式为X（OH）3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13下列说法正确的是（ ）A元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）r（C）r（B）C1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021O23个电子11.Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增下列说法正确的是（ ）A元素Q所形成的氧化物只有一种B元素M的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：QM12.已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2和R，N2+和R具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A对应气态氢化物的稳定性MRBR元素的最高正价一定为+7价C离子半径：M2RN2+D还原性：M2R13.已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD原子序数：LKWD14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相对分子质量最多有（ ）A7种 B8种 C6种 D12种15.在电冶铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（ ）A原子序数：WXYZB原子半径：r（w）r（X）r（Y）r（Z）C的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱DY的简单氢化物的稳定性比Z的强16.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25时0.01molL1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（ ）A非金属性YR，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性B在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1C原子半径由大到小排列的是：ZRWYXDY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍下列说法正确的是（）A金属W具有两性BX、Z形成的化合物为离子化合物CY与Z生成的化合物在水中会发生双水解D元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和X3+具有相同的电子层结构，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ）AW、X3+及Y2均能破坏水的电离平衡B最外层电子数：WXYZC离子半径：WXYZD单质沸点：WYZ19.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）AZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX，简单离子半径大小：RWXCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWDZ与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键20.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：l下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZCRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成DY的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高21.X+、Y+、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比较正确的是（）A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序数：NMXYCM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等D碱性：M（OH）2YOH22.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是（）元素代号XYZMRQ原子半径（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132A元素X和Q形成的化合物中只含有离子键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸DY的气态氢化物与R的气态氢化物能反应23.五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（1012m）37646670154主要化合价+112+5、3+1下列说法正确的是（）A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物DY与W形成的化合物中，Y显负价24.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABCDB2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH7D简单气态氢化物稳定性CD25.下列结论正确的是（）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA只有 B C D26.甲辛等元素在周期表中的相对位置如表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A丙与庚的原子序数相差3B气态氢化物的热稳定性：戊己庚C乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键27.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCD B原子序数：dcba C离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC28.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法中正确的是（ ）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸29.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（ ）A三种元素的原子半径的大小顺序是BACBA元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质30.有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（ ）A4Z B4Z+10 C4Z+5 D4Z+1431.W、X、Y、Z均为短周期元素，已知W、X、Y位于同一周期且最外层电子数之和等于X的质子数；同族元素中元素Z的氢化物最稳定；X+与Z具有相同的核外电子层结构；元素X、Y、Z原子序数之和为37下列推测不正确的是（）A工业上冶炼W、X单质的方法是电解法BY的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低C原子半径XY，离子半径X+ZDW、X、Y三种元素高价氧化物的水化物之间均可发生反应32.四种短周期元素的离子：aXm+、bYn+、cZn、dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是（）Amn=baB元素原子序数abcdC元素非金属性：RZD最高价氧化物对应水化物的碱性XY33.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期下列说法不正确的是（）A原子半径：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHnRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键34.短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是（）AR在化合物中显+1价B最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：XYZD简单气态氢化物的热稳定性：YW35.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素下列判断正确的是（）A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子DM与W形成的化合物含极性共价键36.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价下列说法正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价+1+3+6，2+5，32A气态氢化物的稳定性：RTB工业上电解MCl3溶液制备单质MC化合物L2T与QT2所含化学键类型相同DL与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（OH）3反应37.X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是（ ）A由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点BX、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键C常压条件下，沸点：X2Z2XM ；简单离子半径：ZMRWDR 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2 Z 3制W单质时的助熔剂38.在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个下列叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性 YXB最高价氧化物的水化物酸性 YZCZ的氧化物不止一种D原子半径 ZY39.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n下列说法错误的是（）A若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XYB若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物易溶于水D若ab=3，m=n=7，已知原子半径大小：YN（氮原子）X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物40.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）A三种元素都是非金属元素BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物DM、N投入水中所得溶液中溶质相同41.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（）A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性42.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不能与元素B形成化合物C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸43.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY44.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L r(C) r(B)C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024 个电子52. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L 1，W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）A原子半径：WYXB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种DY元素的含氧酸都属于强酸53.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率AZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同55.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒56.下列排列顺序完全正确的组合是（ ）溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2NaHCO3C6H5ONa常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2a3同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则ab热稳定性：H2OH2SeH2S半径：Cl-O2-Al3+ FSiNa 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸AB CD57.下列叙述错误的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键AB C D58.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径：rZ rX rY rw BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种C四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18电子分子59几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）元素代号XYZMNP原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）AX、N元素的金属性：XNBY、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料CX单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有05NA个阴离子D标准状况下1L 1molL-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子60.伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取