原子的构成

原子的构成Tag内容描述：<p>1、原子的构成说课稿 【教材分析】 本课题处于初中化学第四单元第一课题，第四单元物质 构成的奥秘是双基的重要组成部分，本单元基本概念集 中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十 分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工 具。而本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容， 第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性 的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各 部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由 于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相 对原子质量来。</p><p>2、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第三节 原子的构成（第三课时）教案 教学目标1.了解原子的实际质量和相对质量的意义，理解相对原子质量的概念。2.学会计算原子的相对原质子量。教学重点相对原质子量的概念与计算教学难点对相对原质子量的理解教 学 过 程教 学 活 动各抒己见前情回顾1. 原子的结构 2.原子中的电子决定了原子的什么？探究之旅旅途一 相对原质子量原子虽小,但也有一定的质量。如一个氧原子的质量是2.6571026，一个铁原子的质量是9.2881026，这样的数字，书写、记忆和使用都很不方便。为此，国际上统一采用相对原子质量。</p><p>3、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第三节 原子的构成（第一课时）教案 教学目标了解原子的结构 教学重点原子的结构教学难点原子的结构发现史教 学 过 程教 学 活 动各抒己见前情回顾 1分子有哪些性质？ 2.化学变化的实质是什么？探究之旅我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了比它更小的微粒原子，原子还能再分吗？【阅读】P43第一自然段。道尔顿和汤姆森对原子是怎样认识的？谁发现了电子？旅途一 原子的结构：参考P58的“反思交流”分析道尔顿和汤姆森对原子模型的描述。 【讲解】 1911年，著名物理学家卢瑟福用一。</p><p>4、第二单元 探秘水世界 200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是微小的不可分割的实心 球体。（他被称为化学之父） 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年 ) 汤姆森认为： 电子是一种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于各种 原子之中。 提出了新的问题： 原子的内部究竟是什么 样呢？ 电子就像西瓜子一样 镶嵌在原子中。 原子 粒子束 带 正 电 的 粒 子 原子 粒子束 粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒 粒子未 发生偏转 粒子发生偏转 粒子束 粒子被反弹 卢瑟福粒子散射实验 粒子是带正。</p><p>5、新课标人教版初中化学九年级第四单元课题1原子的构成精品学案一、学习目标：1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。2、能说出原子内空间和质量分布情况。3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。二、自主探究知识点1：原子的构成【阅读】课本70页71页，填写下列空白：1A、原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。2A、原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 。）由于原子。</p><p>6、原子的构成说课稿【教材分析】本课题处于初中化学第四单元第一课题，第四单元物质构成的奥秘是双基的重要组成部分，本单元基本概念集中，这些概念是全书的一个重点，所以本单元对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。而本课题包括原子的构成和相对原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。第二部分介绍相对原子质量，由于原子的质量太小，书写和使用都很不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质。</p><p>7、硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 课题1 原子的构成 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程 汞原子 氧原子 + 氧 化 汞 分 子 分解 + 氧 分 子 组合 许多汞原子聚集成金属汞 组合 1定义：原子是化学变化中的最小粒子。 一、原子的构成 在化学反应里分 子可以分为原子，原 子不能再分，那么用 其它方法能不能将原 子再分呢？原子的结 构究竟如何？请以“ 我想像中的原子”为 题，提出你的想法。 1897年，在英国科学家 汤姆生发现了电子以后，人 们开始揭示了原子内部的秘 密。经过20世纪整整一个世 纪的努力，科学家不但打开 了原子的大门，而且发现小 。</p><p>8、+ 两个氧化汞 分子 两个汞子 一个氧分子 原子核 约10-10m 10-1510-14m 原子结构示意图 原子 地球 原 子 原子核 核 外 电 子（带负电 ） 中 子（不带电 ） 质 子（带正电） 原子 种类类 原子核核外 电电子 核电电 核数质质子数中子数 氢氢101 碳666 氧888 钠钠111211 氯氯171817 6 8 11 17 1 （1）不同种类的原子核内质子数不同， 核外电子数也不同。 （2）原子核中可能有中子，也可能没 有中子。 （3）（在原子里） 核电荷数=核内质子数= 核外电子数 （4） 原子核所带电量=核外电子所电量 相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12为标准，。</p><p>9、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构,.,2,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。,原子是不是不可分割的实心球体？,原子弹爆炸,氢弹爆炸,通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。,慧眼识图,原子的体积很小,原子核更小,一、原子的构成,.,6,一、原子。</p><p>10、初中化学研究教学教案教师课型新授时间课 题第二单元 第三节 原子的构成课 时第一课时教学目标一、知识与技能：1知道原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；2知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表二、过程与方法：1.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息进行加工。2. 初步了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。三、情感态度与价值观：1. 初步树立世。</p><p>11、课前复习 1、物质是由 、 或 构成的 分子原子离子 2、水是由 构成的， 每个水分子又是由 和 构成的。 过氧化氢是由 构成的; 每个过氧化氢分子又是由 和 构成的。 水（H2O)和过氧化氢（H2O2)都是由 和 组成的。 3、在化学反应中，分子 而原子 。 可分不可分 水分子 2个氢原子1个氧原子 过氧化氢分子 2个氢原子 2个氧原子 氢元素 氧元素 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不 可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 课题4 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 (1个质子带一个单位。</p><p>12、回忆从前：我们走过的路 (1) 什么是分子、什么是原子? (2) 原子有哪些特征? (3) 原子在化学变化中可不可以再分? 物质的种类非 常多，已知的就有 3 000多万种。这 些物质都是由原子 、分子等粒子构成 的。你可能要问： 原子是不是简单的 、不可分割的实心 球体？它们的质量 有多大？等等。为 了搞清这些问题， 我们在本单元将进 一步探索物质构成 的奥秘。 课题2 原子的构成 今天要知道的 1了解原子是由质子、中子和电子构成的 。 2初步掌握相对原子质量的概念，并学会 查找相对原子质量。 问题探究 1、原子是由哪两部分构成的？原子核是由。</p><p>13、知 识 回 顾 w1.分子：___________________________ w2.原子：___________________________ w3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: - - 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子可分，原子不可分 在化学变化中，分子分成原子，然后 原子重新组合成新的分子。 一、原子的构成 自学指导（阅读70页-71页内容） 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说 ，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？ 带什。</p><p>14、第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 广坪中学 付万军 该资料由书利华教育网【www.ShuLiHua.net】为您整理提供 课题课题1 1 原子的构成原子的构成 物质是由原子、分子等粒子构成的。从微物质是由原子、分子等粒子构成的。从微 观上讲，用观上讲，用“ “构成构成” ” 而不用而不用“ “组成组成” ” 。 本课题要你掌握原子的构成和相对原子质本课题要你掌握原子的构成和相对原子质 量的知识。量的知识。 课程标准要求：课程标准要求：1. 1.认识原子是由认识原子是由________、 ________和和________构成；构成；2. 2.了解相。</p><p>15、第四单元 课题 1 物质构成的奥秘 原子的构成 1________是化学变化中的最小粒子，是由居于原子中心 的带________电的原子核和核外带________电的________构成 的。原子核由________和________两种粒子构成。原子不显电 性，不同种类的原子，核内的________不同，核外的________ 也不同。 正负电子 质子中子 质子数电子数 2相对原子质量是以一个碳 12 原子质量的________为标 准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相 对原子质量，符号为________ 。如氢原子的相对原子质量为 ________。 1/12 Ar 1 原子 原子的结构 (1)原子。</p><p>16、4.1 原子的 结 构 1964年10月16日， 我国西北大漠上 一朵硕大的蘑菇 云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸 的意义非同寻常 请同学们讨论： 如果抛开化学变化 原子能否可分？ 一. 情景导入 在绪言中我们学习“道 尔顿”和“阿伏伽德罗” 提出的原子论和分子 学说，你能说说它的 内容吗？ 知识点一了解原子的结构 新课讲解 构成原子 的粒子的 电性和质 量 你知道吗 ？ 粒子的种类电性质量 质子 中子 电子 一个单位正电荷 不带电 一个单位负电荷 1.672610-27kg 1.674910-27kg 质子质量的1/1836 原子不显电性 原子中:质子的质量中子的质量 原子的质。</p><p>17、原子学说的发展历程之一 公元前5世纪，希腊 哲学家德谟克利特提出 ： 万物是由大量的不可 分割的微粒构成的，即原 子。 德谟克利特 原子学说的发展历程之二 19世纪初，英国科学家道尔顿提 出近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 原子学说发展历程之三：汤姆生原子模型葡萄干 面包模型。他认为原子是一个带正电的实心球（面包）， 在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干） 散射实验 1911年，英国科学家卢瑟福 用一束平行高速运动的粒子 （粒子是带两个单位正电荷 的氦原。</p><p>18、I can do it better !I can do it better ! 1 1 I can do it better !I can do it better ! 回顾回顾 & & 思考思考 （1）什么是分子？分子的本质属性 有哪些？ （2）运用分子和原子的观点解释电 解水这一化学变化？说明什么 结论？ I can do it better !I can do it better ! 问题思考 1 .在化学变化中，分子是可分的，原子是不 可分的，究竟原子能不能再分? 2.原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3. 若能分，原子能分成什么？ I can do it better !I can do it better ! 阅读课本50-52页，回答下面问题 用其他方法能否将原子继续分下。</p>