化学-人教-课题1原子的构成.ppt

课前复习 1、物质是由 、 或 构成的 分子原子离子 2、水是由 构成的， 每个水分子又是由 和 构成的。 过氧化氢是由 构成的; 每个过氧化氢分子又是由 和 构成的。 水（H2O)和过氧化氢（H2O2)都是由 和 组成的。 3、在化学反应中，分子 而原子 。 可分不可分 水分子 2个氢原子1个氧原子 过氧化氢分子 2个氢原子 2个氧原子 氢元素 氧元素 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不 可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 课题4 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 (1个质子带一个单位正电荷) (1个电子带一个单位负电荷) (中子不带电) 一、原子的构成 原子核比原子小的多，原子里有很大的空间，电子就 在这个空间里作高速的运动。 在原子中， 核电荷数 质子数 核外电子数 不同种类的原子，核内的质子数与核外的电子数都不相同 原子种类类质质子数中子数核外电电子数 氢氢101 碳666 氧888 钠钠111211 氯氯171817 原子不带电 原子序数 注意： 一定相等 一定相等 不一定相等 不一定相等 不是，氢原子除外，氢原子中没有中子。 质子数不同 1、在原子中，下列微粒的关系如何？ A 核电荷数与质子数 B 质子数与电子数 C 质子数与中子数 D 电子数与中子数 2、是不是所有的原子都有质子、中子、电子构成？ 3、不同原子间的主要区别是什么？ 4、一个原子有几个原子核？一个 5、以氧原子为例， 、说明构成原子的粒子有哪几种？ 、它们是怎样构成原子的？ 、为什么整个氧原子不显电性？ 三种，质子、中子和电子。 质子和中子构成原子核居于原子中心， 核外电子围绕原子核做高速运动构成原子。 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。 6、某原子的质子数为11，中子数比质子数多1，则该 原子中所含粒子总数为 。34 原子种类类一个原子的实际质实际质 量 /Kg 相对对原子质质 量 氢氢1.6741027 碳1.9931026 氧2.6571026 铁铁9.2881026 质质子1.67261027 中子1.67481027 1 12 16 56 1 1 三、相对原子质量（原子量） 标准：一个碳12原子的实际质量的1/12 1.9931026千克1/12 =1.661027千克 某原子的相 对原子质量（Ar）= 该原子的实际质量（千克） 标准（1.661027千克） 单位：为1（一般不写） 例、一个标准碳原子的质量为Akg，一个硫原子的质量 为Bkg，镁的相对原子质量为C，则硫原子的相对原子 质量为 ；一个镁原子的质量为 千克。12B/AAC/12 相对原子质量（Ar）= 原子的实际质量 标准 = 质子的总质量 + 中子的总质量 1.661027千克 = 相对原子质量质子数+中子数 核电荷数=质子数=核外电子数 = 质子数质子质量 + 中子数中子质量 1.661027千克 =质子数1 + 中子数1 原子的质量 主要集中在 原子核上 课堂练习： 1、完成下表 原子核电电荷数 质质子数 中子数 电电子数 相对对原 子质质量 碳66 氧88 氮714 钠钠1112 硫1632 铁铁2656 6 612 8816 777 111123 16 1616 262630 1、在化学变化中可以再分的微粒是（ ） A、分子 B、原子 C、中子 D、电子 2、决定相对原子质量大小的主要微粒是（ ） A、质子和电子 B、质子和中子 C、中子和电子 D、电子 3、一个碳原子的实际质量为1.9931026千克， 碳的相对原子质量是（ ） A、12克 B、1/12 C、12 D、1.9931026/12 4、一个核内有6个质子和6个中子的碳原子的实际质量 为m千克，则实际质量为n千克的另一种原子的相对原子 质量为（ ） A、n/12m B、12n/m千克 C、12n/m D、12 A B C C （1）元素与物质对应；原子与分子对应 。 如a. H2O是由氢元素和氧元素组成。 b. H2O是由水分子构成。 c. 每一个水分子是由二个氢原子和 一个氧原子构成。 强调 (2)不能说化合物中含有单质。 如：CO2中不能说含有O2。 （3）判断物质中是否含有氧分子，要 看这种物质中是否含有氧气单质。 如：空气、液氧中含