原子的结构课件

原子的结构课件Tag内容描述：<p>1、大自然奥秘无穷！,2原子是由________________构成的，原子核是由_______和_______构成的，构成原子的三种粒子是_______(带正电)、______(不带电)、_______(带负电)(一般氢原子无______)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_____________________，电性______，因此整个原子_____________。,原子核和核外电子,质。</p><p>2、课题2原子的结构,（第1课时）,大自然奥秘无穷！,秦山核电站,道尔顿原子模型,1808年,1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。,学习目标,1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。2、知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化学性质,原子体积很小,一、原子的构成,原子。</p><p>3、课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,原子的体积和质量都很小,如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于 将一个乒乓球跟地球相比,：有的物质由 构成,也有的物质由 直接构成（主要是 和 ）。,：分子由 构成。,复习填空：,分子,原子,金属,稀有气体,原子,在化学反应里，分子可以分为原子，而原子不能再分。那么用其它方法能否将原子再分呢？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？,每1个质子带一个单位正 电荷；,每1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的。</p><p>4、第三单元 物质构成的奥秘,2012版义务教育教科书化学9年级上册,新化十二中,知识回顾,考点1：原子的构成 1.原子由带 电的原子核和带 电的 构成，原子核又由带 电的 和不带电 的 构成。 2原子核所带的正电荷数目称为 。 3.在原子中， = = 4.原子中，质子数 等于中子数， 在 原子中没有中子。 5.原子的种类由原子中的 决定。,正,负,电子,正,质子,中子,核电荷数,核电荷数,质子数,电子数,不一定,氢,质子数,考点2：相对原子质量,1.公式：某原子的相对原子质量= 2.相对原子质量 原子的实际质量（填相不相等），相对原子质量 单位。 3由于 的质量非。</p><p>5、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,在过氧化氢分解制氧气的实验中，过氧化氢 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为: 。可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 ， 是化学变化中的最小的粒子. (提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,那原子还能再分吗？,原子的结构,原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1、原子的结构,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,质子数决定原子的种类,不同种原子质子数不。</p><p>6、课题2 原子的结构,1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？,3.化学反应的实质？,复习提问,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com。</p><p>7、第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,我们都是金属制成的,在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢破裂为氢和氧,该反应的文字表达为:。可见,分子很小,但在化学反应中可以,而在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,那原子还能再分吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在。</p><p>8、课题2 原子的结构,1,1964年10月16日下午3时，中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹。,原子弹,2,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带一个单位负电荷）,（带一个单位正电荷）,（不带电）,1原子的结构,原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。因此，原子不显电性。,3,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,不同的原子质子数不同。,不是所有的原子都有中子，如氢原子。,3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？,质子数不一定等于中子数。,4。</p><p>9、课题2 原子的结构（1） 原子的构成,学习目标,1认识原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。 3知道核外电子的分层排布的特点，前18号。</p><p>10、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,知 识 回 顾,1.分子：___________________________ 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:,保持物质化学性质。</p><p>11、课题2原子的结构,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球。</p><p>12、水分子H2O,O,H,H,原子还可以再分吗？,第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构,时光隧道,科学之路,1803年，道尔顿认为原子是不可分割的实心球体,英国化学及物理学家道尔顿（J.Dalton）,道尔顿原子模型,实心球体,实。</p><p>13、3.2.3原子的结构,九年级,情景导入,1、原子核外电子排布规律：（1）电子按能量不同由内向外依次填充。（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。,2,+11,8,1,下列原子未达到。</p>