教学课件3.2原子的结构 (2).ppt

课题2 原子的结构,1.分子和原子的定义？ 2.分子和原子的特征？,3.化学反应的实质？,复习提问,在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型”又叫“行星模型”,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,PPT模板：/moban/ PPT素材：/sucai/ PPT背景：/beijing/ PPT图表：/tubiao/ PPT下载：/xiazai/ PPT教程： /powerpoint/ 资料下载：/ziliao/ 范文下载：/fanwen/ 试卷下载：/shiti/ 教案下载：/jiaoan/ PPT论坛： PPT课件：/kejian/ 语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 地理课件：/kejian/dili/ 历史课件：/kejian/lishi/,1 电性和电量,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,2从表中可以得出： （1）、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； （2）、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,（3）、核电荷数=质子数=核外电子数,分 析 表 格,阅读下表3-2，你能得出什么结论呢？,4、原子的质量主要集中在原子核上；核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体积。,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：16710-27， 一个氧原子的质量是：265710-26， 一个铁原子的质量是：928810-26。,二：相对原子质量（P56） 原子的质量,一个碳原子的质量是:1.99310-26千克 一个氧原子的质量是:2.65710-26千克 一个氢原子的质量是:1.6710-27千克,1. 定义：以一种C12原子质量的1/12为标准（实际上就是一个质子或一个中子质量）其他原子的质量跟它相比较所得的值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,2.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量, 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 单位为1（一般不写）,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!,磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24,相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,相对原子质量,质子数,微粒,H,S,Na,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,16,0,1,11,16,16,80,11,35,Br,80,35,1.原子的结构？ 2.相对原子量的定义？,3. 相对原子量在数值上等于什么？,复习提问,课堂练习,1 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。 4.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子 5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 6.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222,175,A,B,B,7.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量 。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,三、原子核外电子的排布,1、原子核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层. （K L M N O P Q 或1 2 3 4 5 6 7 ）,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,氦（He）,氖（Ne）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氩（Ar）,3、核外电子排布的规律（2n2）,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,+11,2,8,钠（Na）,1,n2,都为 8 （氦为2）,不易 得失,稳定,一般 少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,四、离子的形成,1、离子,带电的原子或原子团,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,4,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,课堂小结,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) 它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它