原子中的电子

原子中的电子Tag内容描述：<p>1、第二十八章第二十八章 原子中的电子原子中的电子 Electrons in an AtomElectrons in an Atom 本章主要内容 28-128-1 Bohr 氢原子理论（旧量子论 ） 28-228-2 氢原子（量子力学处理） 28-328-3 电子的自旋 28-528-5 各种原子核外电子的排布 28-628-6 激光 28-1 28-1 BohrBohr氢原子理论氢原子理论 （旧量子论）（旧量子论） Bohrs Theory of Hydrogen AtomBohrs Theory of Hydrogen Atom 1. 氢原子光谱的规律 在可见光到紫外光波段观察到一组有规律的谱线，称为 BalmerBalmer线系线系。 经J. J. Balmer和J. R. Rydberg等人的研究（18851896。</p><p>2、第 四 单 元 课 题 1 原 子 的 构 成,课题1 原子的构成,复 习 旧 知,复习巩固知识,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,在化学反应中可以再分,在化学反应中不能再分,介 绍 原 子 的 构 成,请认真观察图4-1,说出原子的构成,原子,原子核,质子,中子,电 子,不带电,一、原子的构成,分 析 表 格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质。</p><p>3、第二章 第三节 原子的构成,（第三课时） 原子中的电子,1,200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。（他被称为化学之父）,2,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有电子(1897年),汤姆森认为： 电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,电子就像葡萄干一样 镶嵌在原子中。,3,卢瑟福,直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。,4,复习：原子的结构,核电荷数=质子数=核外电子数,5,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会碰撞吗？电。</p><p>4、课题2原子中的电子,第三单元物质构成的奥秘,学习目标,（1）学会用原子结构示意图各部分的意义；（2）核外电子对原子的影响；（3）原子和离子的转化,预习53到54页预习要求：1、划出自己认为是重点的地方2、记录不理。</p><p>5、课题2原子中的电子 第三单元物质构成的奥秘 学习目标 1 学会用原子结构示意图各部分的意义 2 核外电子对原子的影响 3 原子和离子的转化 预习53到54页预习要求 1 划出自己认为是重点的地方2 记录不理解的地方 可以写。</p><p>6、第二十八章原子中的电子 ElectronsinanAtom 本章主要内容 28 1Bohr氢原子理论 旧量子论 28 2氢原子 量子力学处理 28 3电子的自旋 28 5各种原子核外电子的排布 28 6激光 28 1Bohr氢原子理论 旧量子论 Bohr sTheoryofH。</p><p>7、第三节 原子的构成 第1课时 原子的构成和原子中的电子 总第5课时 学习目标 1 认识原子的组成及核电荷数 质子数和核外电子数的关系 2 了解原子 分子和离子的异同点和相互关系 会用原子和分子的观点说明化学反应的发。</p><p>8、鞍山科技大学姜丽娜 1 第23章原子中的电子 鞍山科技大学姜丽娜 2 1889年里德伯提出了一个普遍公式 k一定时 不同的n构成一个谱系 不同的k构成不同的谱系 其中R为里德伯常数 k 2时 构成巴尔末系 可见区 鞍山科技大学姜丽娜 3 鞍山科技大学姜丽娜 4 消去v 得到第n个轨道的半径 由牛顿定律 氢原子轨道半径和能量的计算 由角动量量子化假设 n 1 2 3 以n 1代入上式得到氢原子最小轨。</p><p>9、第二课时 实验中学,原子的构成,认识物质的微观世界,原子中的电子,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不带电,一个电子带一个单位负电荷,第一课时 原子的结构,核电荷数核内质子数核外电子数,漫游原子世界,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里。</p><p>10、第二十三章 原子中的电子,231 氢原子,氢原子体系的势函数：,氢原子的定态薛定谔方程：,一氢原子的量子力学处理,分离变量法求出方程解：,结论：方程的解可以表示成三个各自具有一个独立变量的函数的乘积。,讨论：,讨论的依据： 波函数单值、有限、连续 边界条件,是一个包含 和 指数项的多项式。,（1）在较远处（r较大）:,结论： 是一个关于变量 r 的多项式与一个指数函数 （ 为正数）的乘积。,能。</p><p>11、烟台二十中课时教学设计 课题 原子中的电子 课型 新授课 教 学 目 标 知识与 能力 1、了解电子在核外是分层排布的。 2、了解原子结构示意图的意义。 3、初步了解电子在化学反应中的作用。4、了解离子的形成及表示方法。 5、知道原子、分子、离子的相互关系。 过程与 方法 通过举例、比喻培养学生的想象能力，分析综合能力和抽象思维能力。 情感态度与价值观 认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变。</p>