中级无机化学

中级无机化学Tag内容描述：<p>1、第一章3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸？4指出下列物质在液氨中的酸碱行为？5指出在100%硫酸中的酸碱行为？8方程式10、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。12粗略估计下述各酸的pKa值：第三章26、谱项之间的电子跃迁需遵循什么样的规则？28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异，并指出产生这些差异的原因29、指出Mn(H2O)62+和Fe（H2O）63+的颜色有何特征？说明原因30、MnO4-中Mn为d0组态，为什么他能有很深的颜色？说明颜色来源34、CrO42-离子是d0配合物，但它能呈现颜色，1解释显色。</p><p>2、中级无机化学教学过程中激发学生科研兴趣中级无机化学教学过程中激发学生科研兴趣王亚波，程国平（平顶山学院应用化学重点实验室，河南平顶山467000）摘要：介绍了在中级无机化学课程讲授过程中，如何多角度地激发学生科研兴趣，培养学生实践动手、分析解决问题以及科学创新等综合素质和能力。人才培养是学校长期的根本任务，这是高校教学工作的核心。关键词：中级无机化学；教学；科学研究中图分类号：G642.4 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2014）31-0092-02中级无机化学是化学专业无机化学课程的继续和延伸。我们使用的教材是由朱。</p><p>3、福师15秋中级无机化学专题在线作业一一、单选题：1.EAN规则特别适用于判断下列哪一类化合物的稳定性 (满分:2)A. 炔烃配合物B. 烯烃配合物C. 金属羰基化合物D. 所有簇合物2.下列属于桥式结构的是( ) (满分:2)A. Os2(CO)12B. Fe3(CO)12C. Ir4(CO)12D. Mn2(CO)103.下列关于富勒烯说法不正确的是 (满分:2)A. C60本身具有超导性能B. C60是分子晶体C. C60具有某些特殊的物理化学性能D. C60的雏形早在1966年就有人提出4.簇合物M4(CO)12( )MCo，Rh，Ir( )分子结构应属于 (满分:2)A. 三角双锥B. 四面体C. 五角双锥体D. 八面体5.下列关于酸碱强度的。</p><p>4、1：论述题 1. 解释CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强.2.PCl3、AsBr3、SbCl3可顺利置换出Ni(CO)4中的CO，但NCl3、PCl5却不易，为什么？参考答案： 1. 是因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO?中形成离域34，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。2.PCl3、AsBr3、SbCl3都有可用于s 配位的孤对电子，也有空的d轨道可接受来自Ni的反馈的d电子，因而可顺利置换Ni(CO)4中的CO。</p><p>5、第一章 酸碱理论与非水溶液化学学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸）H+NH3（碱），故选B。2、在反应BF3+ NH3F3BNH3中，BF3为（D）。（A） Arrhenius碱 （B） Brnsted酸（C） Lewis碱 （D） Lewis酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2&#1。</p><p>6、西南大学】0049中级无机化学试卷总分:100 得分:100第1题,下列氢氧化物溶解度最小的是（ ）。A.Ba(OH)2B.La(OH)3C.Lu(OH)3D.Ce(OH)4正确答案:D第2题,用作治疗癌症的含铂药物是( ).A.顺式-Pt(NH3)2Cl2B.反式-Pt(NH3)2Cl2C.H2PtCl6D.PtCl4正确答案:A第3题,B4H10属于（ ）分子。A.闭式B.巢式C.网式D.链式正确答案:C第4题,估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（ ） 。A.Co (NH3)63+B.Fe (H2O)62+C.Fe (CN)63-D.Cr(NH3)63+正确答案:B第5题,在可见区内La3+和Ce3+的颜色分别为（ ）。A.无色B.无色;C.绿色，无色；D.无色，粉红色E.绿色，粉红色正。</p><p>7、11 酸碱概念 一、酸碱定义：,第一章 酸碱理论与非水溶剂,18世纪初，能使兰色石蕊试纸变红的是酸，有涩味、滑腻感；使红色石蕊试纸变兰的是碱。,1787年拉瓦锡提出。酸是一种二元化合物， 酸的组成中都含有氧的元素。 1811年戴维认为：酸中不可缺少的元素是氢 而不是氧。 1814年盖吕萨克认为：酸是一类可以中和碱 的物质，并且这两类物质只能彼此给出定义。,二、近代的酸碱理论,1、阿累尼乌斯的水-离子理论（电离理论） 凡在水溶液中产生 的物质叫做酸； 在水溶液中产生 的物质叫做碱；,2、布郎斯特劳莱的质子理论,定义：任何能释放质子的物。</p><p>8、第二章 酸碱和溶剂化学,基 本 要 求 酸碱概念 路易斯电子酸碱理论及HSAB规则 质子酸碱和质子溶剂 溶剂化学 水合焓 非水质子溶剂体系(酸性质子溶剂 碱性质子溶剂、 亲核质子溶剂 类水两性溶剂) 非质子溶剂体系(van der wals溶剂 Lewis 碱溶剂 离子传递溶剂 熔盐体系) 酸碱强度的量度 水溶液中质子酸碱的强度(影响质子酸碱强度的因素 水溶液中质子酸碱的强度 含氧酸的酸性) 非水溶剂中的质子酸碱的强度 电子酸碱的强度 超酸和魔酸,第二章 酸碱和溶剂化学,2.1.1 Lewis电子酸碱理论及HSAB规则,右图示出Lewis酸碱的可能轨道重叠，左边是酸的空。</p><p>9、第五章,基 本 要 求 硼烷 硼烷的命名 硼烷的结构分类和Wade规则 硼烷的拓扑结构 杂硼烷 金刚石 石墨及其石墨层间化合物 碳纤维 富勒烯 线型碳 纳米碳管 无机高分子,硼烷是硼氢化合物的总称。硼能形成多种氢化物, 如B2H6、B4H10、B5H9。 除中性硼氢化物 之外, 还有一系列的硼氢阴离子, 如BH4、B3H8、BnHn2(n612)等。,5.1.1 制备、性质和命名,5.1.1.1 硼烷的制备,2 硼烷阴离子的合成,主要有两种方法:,5.1.1.2 性质,大多数硼烷易挥发(但B10H14的熔、沸点都较高, 在常温下为固体)。 所有挥发性硼烷都有毒。 多氢的硼烷BnHn6热稳定性很低(如B4H。</p><p>10、Chapter15 中级无机化学,KP15.1 共价键的极性及离子百分比,两个电负性不同的原子，构成极性共价键 一端的原子略带正电荷，另一端的原子略带负电荷，即共价键显示出一定的离子性。,经验公式计算共价键的离子性百分数:,离子性百分数16(0.9)3.5(0.9)217,HCl 3.02.10.9,KP15.2 Lewis路易斯结构式的书写,一、基本要求 路易斯结构式的表示要求是: 用短线表示原子间形成的共价键, 用小黑点表示未用于形成共价键的电子, 也可省去。 注: 非键合电子可以是成对的, 也可以是成单的(自由基中),写出HNO3的lewis式,BN,LP,不稳定结构,稳定结构,POCl3的lew。</p><p>11、中级无机化学实验,一、必做实验题目 1、过二硫酸钾的制备 2、Dawson结构杂多酸盐的制备 -(NH4)6P2W18O6214H2O的制备 3、Keggin结构杂多酸的制备 -H3PMo12O40的制备 4、凝胶法制备酒石酸钙单晶体,二、选做题目 1、无机预膜剂与有机预膜剂的比较 2、杂多酸缓蚀性研究 3、杂多酸在溶液中的电化学行为探讨 4、水热合成 5、实验课件制作 6、杂多酸催化性能探讨 7、自拟题目,实验一 过二硫酸钾的制备 实验目的 1、了解电解合成过二硫酸钾的基本原理； 2、熟悉电解仪器、装置及使用方法； 3、练习碘量法分析测定化合物的方法。 实验原理 电解硫酸。</p><p>12、无机化学习题参考答案 第一章 1.4解： （1）H2O2 （2）S2O32- （3）N2O (N-N-O方式) （4）Hg2Cl2 （5）H2C=C=CH2 （6）UOF4 C5v （7）BF4- （8）SClF5 （9）反-Pt(NH。</p><p>13、西北大学化学系西北大学化学系 2003 2004 学年度第二学期学年度第二学期 中级无机化学 试题及答案 中级无机化学 试题及答案 一 按要求回答下列各题 6 5 1 1 确定化合物 B10CPH11的构型并予以命名 2 利用三中心两电子。</p><p>14、1 1 自自电离电离溶剂以及拉平效应溶剂以及拉平效应和区分效应和区分效应 1 2 路易斯酸碱与硬软酸碱原理路易斯酸碱与硬软酸碱原理 1 3 超酸超酸 Acids and Bases 近代酸碱理论近代酸碱理论 1 阿伦尼乌斯的水 离子理。</p><p>15、谋学网 0049 1 下列氢氧化物溶解度最小的是 Ba OH 2 La OH 3 Lu OH 3 Ce OH 4 参考答案 Ce OH 4 2 用作治疗癌症的含铂药物是 顺式 Pt NH3 2Cl2 反式 Pt NH3 2Cl2 H2PtCl6 PtCl4 参考答案 顺式 Pt NH3 2Cl2 3 B4H10。</p><p>16、西北大学化学系西北大学化学系 20032004 学年度第二学期学年度第二学期 中级无机化学试题及答案中级无机化学试题及答案 一 按要求回答下列各题(65) 1 (1) 确定化合物 B10CPH11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断 BnHn2 阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型 和数目。 解：(1) B10CPH11，写作(CH)(BH)10P，a1，q0，c0，p10，一。</p><p>17、1. 路易斯酸碱理论 2. 路易斯酸碱的硬和软 3. 硬软酸碱原理,1-3 路易斯酸碱与硬软酸碱原理,提供电子对的物种碱 donor 接受电子对的物种酸 acceptor,1. 路易斯酸碱理论 Lewis Acid-base Theory,路易斯酸：有空的价轨道 型轨道,型轨道,路易斯碱：有富电子的价轨道 孤对电子,电子,d电子,sp3,sp3d2 可利用外层空d 轨道,路易斯酸:,正。</p><p>18、Character Tables,（1） 特征标表点群性质的描述,（2） 特征标的意义,（3） 特征标表的结构和意义,（4） 不可约表示的性质 （5） 可约表示及其约化,2-2 特征标表,在群论研究中常用“特征标表” 表示群。 点群的性质集中体现在特征标表中，特征标表既代表体系的各种性质在对称操作作用下的变换关系，也反映各对称操作相互间的关系。这是群论的重要内容，在化学中有着重要应用。,（1）。</p><p>19、0049中级无机化学网上作业题答案 第一批次 单选题Fe3+与F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其稳定性最大的是（ ）。 A：Fe3+与F-形成配合物 B：Fe3+与Cl-形成配合物 C： Fe3+与Br-形成配合物 D：Fe3+与I-形成配合物 参考答案：A 多选题实验室配制SnCl2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（ ） A：形成缓冲溶液 B。</p>