总硬度的测定

总硬度的测定Tag内容描述：<p>1、4月3日分析化学实验。包括两个内容：1）水溶液中钙镁总硬度的测定；2）溶液中铋和铅的连续滴定水溶液中钙镁总硬度的测定试验目的1. 掌握络合滴定方法的基本原理及应用；2. 掌握络合滴定法中的直接滴定法及操作技术；3. 了解总硬度的概念。预习内容：1. 硬度的概念，国际、国内硬度的表示方法；2. 用所学过的理论知识充分验证实验教材上规定好实验条件，如：准确滴定的条件，分别滴定的条件，滴定的酸度条件，基准物称量范围计算等等。（此项请A组和B组1、2、3号同学计算回答） 验证Ca2+，Mg2+是否能用EDTA直接准确滴定。包括：判据是什么。</p><p>2、实验六 自来水总硬度的测定一、实验目的1、学习络合滴定的原理及其应用2、初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释3、掌握络合滴定法中的直接滴定法4、掌握铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。二、重难点重点：EDTA标准溶液的配制、标定及稀释；直接滴定法；铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察难点：铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察三、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。测定钙硬时，用N。</p><p>3、实验四 工业用水总硬度的测定重点：CaCO3基准物的正确称取及水样的准确量取；试样的准确加入及溶液pH值的控制；有效数字的表达。难点：络合滴定滴定速度的控制；金属指示剂用量的控制；水总硬测定时酸度的控制、金属指示剂的选择：EDTA标准溶液标定时酸度的控制、金属指示剂的选择。一、实验目的1学习EDTA标准溶液的配制与标定方法2初步了解绽合滴定方法及其应用3掌握水的硬度的测度方法二、实验原理1乙二胺四乙酸简称EDTA，常用H4Y表示，是一种氨羧络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物。乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y2H20)也简。</p><p>4、实验十一 水的总硬度及钙镁含量测定（3学时）一、实验目的1.了解水的硬度的表示方法。 2.通过钙、镁含量的测定，学习配位滴定法，掌握EDTA法测定钙、镁含量的原理和操作技术。3.掌握铬黑T和钙指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理天然水的硬度主要由Ca2、Mg2组成。水的硬度的表示方法很多，但常用的有两种：一是用“德国度(HG)”表示，这种方法是将水中的Ca2、Mg2折合为CaO来计算，每升水含10mg就称为1德国度。另一种方法是用“mgCaCO3L”表示，它是将每升水中所含的Ca2、Mg2都折合成CaCO3的毫克数，这种表示方法美国使用较多。。</p><p>5、实验6 校园生活用水水质分析教学目的与要求：1.掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法；2.学会判断配位滴定的终点；3.了解缓冲溶液的应用；4.掌握配位滴定的基本原理、方法和计算；5.掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化；6.了解水质分析的意义、各种成分的表示方法、测定原理和步骤。教学重点与难点：重点：1.水质分析的意义、表示方法和测定原理；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。难点：1.配位滴定的基本原理；2.配位滴定中指示剂的选择和滴定终点控制。教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。学时分配：2学时。教学内容：。</p><p>6、实验项目 水的总硬度测定通常把含有较多钙盐和镁盐的水称为硬水。水的硬度的高低与人体健康的关系极大。高硬度的水中的钙、镁离子能与硫酸根结合，使水产生苦涩味，还会使人的胃肠功能紊乱，出现暂时的腹胀、排气多、腹泻等现象。测定水的硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的含量，也称水的总硬度。水硬度表示方法有多种。目前我国采用德国硬度单位制，本实验硬度的计算为：一、实验目的1.掌握配位滴定法测定水硬度原理和方法；2.熟悉金属指示剂铬黑T 的变色原理及滴定终点的判断；3.了解水硬度的测定意义和常用的硬度表示法。二、实验原理EDTA。</p><p>7、水的总硬度检测 水的硬度原系指沉淀肥皂的程度。使肥皂沉淀的原因主要是由于水中的钙、镁离子，此外铁、铝、锰、锶及锌等金属离子也有同样的作用。 总硬度可将上述离子的浓度相加进行计算。此法准确，但比较繁琐，而且在一般情况下钙、镁离子以外的其他金属离子浓度都很低，所以多采用乙二胺四乙酸二钠容量法测定钙、镁离子的总量，并经过换算，以每升水中碳酸钙的毫克数表示。 一、乙二胺四乙酸二钠滴定法 1、应用范围 1.1 本法适用于测定生活饮用水及其水源水中的总硬度。 1.2 本法的干扰物质有以下两类。 1.1.1 悬浮性或胶体有机物可影。</p><p>8、一、总硬度的测定EDTA法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。10 原理在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的红色铬合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下：Mg2+Hlnd2-Mglnd-+H+Mglnd-+H2Y2MgY2+ H+ Hlnd2-Ca2+ Hlnd2-Calnd-+H+Calnd-+ H2Y2CaY2+ H+ Hlnd2-式中： Hlnd2-铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd。</p><p>9、自来水总硬度的测定 教案蔡建华课程名称，化工分析实训教学内容，自来水总硬度的测定授课地点，山西大学化工学院授课学时:4学时教学目的与要求:1、了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法2、巩固EDTA标准溶液的配制及标定操作3、掌握用配位滴定法测定自来水的硬度的基本原理和操作方法。4、熟悉铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制教学重点及难点:重点：自来水总硬度的测定的基本原理和操作万法难点:铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制。教学方法， 任务驱动法 分组讨论法 阅读指导法 讲解等复习引入复习配位滴定法。</p><p>10、实验 水的总硬度测定,一、实验目的 1.熟悉配位滴定法的基本原理和方法。 2.掌握配位滴定法测定水的总硬度的方法。 3.进一步练习移液管、滴定管的使用及滴定操作。,二、实验原理 水的总硬度测定，就是测定水中Ca2+、Mg2+的总量。采用配位滴定法。选用滴定剂是Na2H2Y2H2O，以铬黑T为指示剂，用NH3H2ONH4Cl缓冲溶液调节pH10。滴定开始至滴定终点前， Mg2+与指示剂结合形成紫色配合物；滴定终点时，溶液呈现指示剂本身的颜色蓝色。,三、滴定管的使用 1、滴定管的准备： 在使用前首先检查滴定管能否灵活控制液滴，接着检查是否漏水。检查时，将。</p><p>11、实验五EDTA的标定与总硬度的测定 实验目的1 学习EDTA标准溶液的标定方法 2 掌握总硬度的测定原理和操作技能 3 熟悉金属指示剂变色原理及滴定终点的判断 实验原理天然水体的总硬度主要由Ca2 Mg2 组成 其测定采用络合滴定法 在pH 10的氨性缓冲溶液中 以络黑T EBT 为指示剂 用EDTA Na2标准溶液直接滴定求出Ca2 和Mg2 的总量 由于Ca2 Mg2 与EDTA Na 络黑T。</p>