析化学第五版试卷套及答案

1分析化学期末试卷（B）一、是非题（本大题共 10 小题，每小题 1 分，共 10 分）1化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。 ( )2分析数据中，凡是“0” 都不是有效数字。 ( )3纯度很高的物质均可作为基准物质。 ( )4用 HCl 溶液滴定 Na2CO3 基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)n(Na 2CO3)=11。 ( )5酸碱滴定中，只有当溶液的 pH 突跃超过 2 个 pH 单位，才能指示滴定终点。 ( )6标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn2+。 ( )7AgCl 的 Ksp=1.5610-10 比 Ag2CrO4 的 Ksp=910-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比 Ag2CrO4 大。 ( )8用佛尔哈德法测定 Cl-时，如果生成的 AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为 AgSCN 沉淀。但用佛尔哈德法测定 Br-时，生成的 AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。 ( )9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( )10吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。 ( )二、选择题 (本大题共 20 题，每小题 1.5 分，共 30 分)1试样预处理的目的不是为了（ ）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2下列论述正确的是：（ ）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3称取含氮试样 0.2g,经消化转为 NH4+后加碱蒸馏出 NH3,用 10 mL 0.05 molL-1HCl 吸收,回滴时耗去 0.05 molL-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加 HCl 溶液体积 (B) 使用更稀的 HCl 溶液 (C) 使用更稀的 NaOH 溶液 (D) 增加试样量 4在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化 10 倍，引起的突跃范围的变化为（ ）。(A)增加 1 个 pH (B)增加 2 个 pH (C) 2 个 pH (D)减小 2 个 pH 5下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( )(A) 0.1 molL-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 molL-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 molL-1 NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 molL-1 NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 26.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( )(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 7下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O8用 NaOH 滴定一元弱酸 HA 至化学计量点时，溶液 pH 值为（ ）(A) (B) ）（ NaAcpKlg21）（ NaAcpKlg1w(C) (D) w9以下表达式中,正确的是 ( ) (A) (B) )(YcM)(YM(C) (D) 10含有 0.02 molL-1AlY 的 pH = 4.5 的溶液 A、B 两份。A 溶液中含有 0.3 molL-1 游离 F ；B 溶液中含有 0.1 molL-1 游离 F 。指出下列叙述中错误的结论( )(A) A、 B 两溶液的 C(Al3+)相等 (B) A、B 两溶液的 Al 3+ 相等(C) A、B 两溶液的 K(AlY)不 相等 (D) A、B 两溶液的 Al(F)不相等11在 pH 为 10.0 的氨性溶液中, 已计算出 Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4, Y(H)=100.5。则在此条件下 lgK(ZnY)为 ( ) 已知 lgK (ZnY)=16.5 (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.912在金属离子 M 和 N 等浓度的混合液中, 以 HIn 为指示剂, 用 EDTA 标准溶液直接滴定其中的 M, 若 Et0.3%、 pM=0.2,则要求 ( ) (A) lgK(MY)lgK(NY)5 (B) K(MY) V2 93. 配制含锰 0.1000mg/mL 的 KMnO4 溶液 100.0mL，需取 0.018000mol/L KMnO4 溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为-( ) Mr(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94 (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 4. 已知在 0.5mol/LH2SO4 介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以 0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe 2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce 3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce 3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce 3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce 3+=Fe2+=0.003mol/L 5. Fe3+ 与 Sn 2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -( ) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059(C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 6. 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc 溶液(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac 溶液则三种溶液 pH 的大小关系是-( ) 已知 pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 (A) ac (D) a = b = c .7 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ ）a.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越大，置信置信区间越宽三、回答问题（每题 6 分，共 30 分，任选 5 题答在答题纸上）1. 使用法扬司法进行滴定分析时需要注意哪些事项？2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象：用 KMnO4 滴定 C2O42-时，滴入 KMnO4 的红色消失速度由慢到快；6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?答案10一. 填空（每空 1 分，共 26 分，写在试卷上）1. _小于 2.0_。2. t ， F 检验法。3. H+H3Y-+2H4Y+3H5Y+4H6Y2+=OH-+HY3-+2Y4- 。4. 0.33 V。5. 9.3 。6. pKa=_6.8_； _8.9_。7. 选择合适吸收波长 , 适当浓度 , 参比溶液 8. 试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白 。9. 0.434 , 36.8% 。10. 无机分析 ,有机分析 ,常量分析 ,半微量分析 ,微量分析 ,超微量分析 。二、选择题 ( 共 7 题 14 分 )1. (A) 2. (D) 3. (C) 4. (A) 5. (B) 6. (D) 7. (A) 三、回答问题（每题 6 分，共 30 分，任选 5 题）1. 答：(1) 控制溶液 pH 在 p Ka10.0 之间 ,(2) 浓度在 0.010.1 mol/L 之间，控制离子强度,(3) 加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚 ,(4) 选择适当吸附能力的指示剂I-SCN-Br-曙红Cl-荧光黄,(5) 避免强光照射2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。lgKMY=lgKMY-lg Y-lg M+lg MY3. 答：酸度，络合