无机化学练习下天津理工大学

0无机化学复习（下）班级_姓名_1无机化学（下）练习一一、是非题(本大题分 30 小题 ,每小题 1 分,共 30 分)1、电子云是核外电子分布概率(几率) 密度的空间图象。. （ ）2、对多电子原子来说，其原子能级顺序为 E(ns)c2。 .（ ）8、某配离子的逐级不稳定常数分别为 K 、K 、K 、K ，则该配离子总的稳定常数K =1/(K K K K )。 .（ ）9、在 FeCl3 溶液中先加入少量 KCNS(s)，再加入适量的 NaF 溶液，最终溶液呈血红色。 （ ）10、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。.（）11、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。.（ ）12、金属晶体中不存在定域的共价键，以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限制，只要空间许可，就能堆积着较多的原子。.（ ）13、由于离子极化作用，有可能使物质的颜色变深。.（ ）14、所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。.（ ）15、已知 E (Cu2+/Cu)=0.337V,E (Cu(NH3)42+/Cu)=-0.048V,则 E (Cu(CN)42-/Cu)Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2。.（ ）22、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl 2I2I3； (C)I1I2I3。5、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（ ） 。(A)2、6、-2 ；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4 ；(D)8 、6、+6。6、下列叙述中最符合 Pauli(泡利) 不相容原理的是.（ ） 。(A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；(B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数；(C)充满一个电子层需要 8 个电子； (D)电子之间存在着斥力。7、原子的核外 M 层可容纳的最多电子数是 .（ ） 。(A)8 个；(B)18 个；(C)32 个；(D)50 个。8、同核双原子分子中，两个原子的能级相近的 p 轨道可能组成的分子轨道数是.（） 。(A)2；(B)3 ；(C)4；(D)6 。9、下列化学式中，不能表示分子实际组成的是.（ ） 。(A)MgO；(B)NH 3；(C)HCl；(D)Br 2。10、下列过程的 rH 在数值上等于晶格能的是.（ ） 。(A)NaBr(s)Na +(s)+ Br2(l)； (B)NaBr(s)Na(g)+Br(g)；1(C)NaBr(s)Na +(g)+Br-(g)； (D)NaBr(s)Na(g)+ Br2(g)。111、氯化钠晶体的结构为.（ ） 。(A)四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D) 单斜体。12、下列离子中变形性最大的是.（ ） 。(A)F-；(B)Cl -； (C)Br-；(D)I -。13、配合物的磁矩主要取决于形成体的.（ ） 。(A)原子序数； (B)电荷数；(C) 成单电子数；(D) 成对电子数。14、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（ ） 。(A)F-；(B)NH 3；(C)CN -；(D)CO。15、在下列各盐溶液中通入 H2S(g)不生成硫化物沉淀的是 .（ ） 。(A)Ag+； (B)Cd2+；(C)Pb 2+； (D)Mn2+。316、由半反应：S 2O82-+2e- 2SO42-MnO4-+8H+5e- Mn2+4H2O可知，氧化 1molMn2+所消耗的 S2O82-的物质的量是 .（ ） 。(A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol ；(D)2.5mol 。17、在配合物ZnCl 2(en)中，形成体的配位数和氧化值分别是 .（ ） 。(A)3，0；(B)3，+2 ；(C)4 ，+2；(D)4，0。18、下列化学键中键能最大者是.（ ） 。(A)N-H；(B)O-H；(C)F-H；(D)H-H。19、下列分子中，属于极性分子的是.（ ） 。(A)P4(g)；(B)BF 3(g)；(C)PCl 3(g)；(D)PCl 5(g)。20、下列各组分子中，中心原子均发生 sp 杂化，分子空间构型均为直线形的是.（ ） 。(A)H2S、CO 2； (B)CS2、SO 2； (C)HgCl2、CS 2； (D)H2O、HgCl 2。21、Co(NH 3)63+（磁矩为 0)的电子分布式为.（ ） 。(A) 3d 4s 4p；（d 2sp3）(B)_ 3d 4s4p4d；（sp 3d2）(C)_ 3d 4s4p4d；（sp 3d2）(D) 3d 4s 4p；（d 2sp3）22、下列分子或离子不能存在的是.（ ） 。(A)H2；(B)H 2+；(C)H 22+；(D)H -。23、酸性介质中，MnO 4-与 NO2-的反应产物之一是.（ ） 。(A)NO； (B)NO3-；(C)NH 4+；(D)NO 2。24、有体积相同的 K2CO3 溶液和(NH 4)2CO3 溶液，其浓度分别为 amolL-1 和 bmolL-1。现测得两种溶液中所含 CO32-的浓度相等， a 与 b 相比较，其结果是.（ ） 。(A)a=b；(B) ab；(C)a b。25、第一个合成的稀有气体化合物是.（ ） 。(A)XeF2；(B)XeO 3；(C)XePtF 6；(D)KrF 2。26、欲鉴别五种白色固体 MgCO3、BaCO 3、K 2CO3、CaSO 4 和 Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ ） 。(A)分别加入 H2O 和 NaOH； (B)分别加入 NaOH 和稀 H2SO4；(C)分别加入 H2O 和稀 H2SO4； (D)分别加入 H2O 和稀 HCl。三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共 5 小题，总计 31 分 )1、(本小题 5 分)CaH2 可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算 1.00gCaH2 与冰反应最多可制得H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（M r(H)=1.00;Mr(Ca)=40)。2、(本小题 5 分)将 0.100molPb(OH)2 溶解在 1.00L0.210molL-1HCl 溶液中。计算溶解反应的标准平衡常数以及平衡时溶液中的 Pb2+、Cl -浓度和溶液的 pH 值。(已知 K (Pb(OH)2)=1.210-15，K (PbCl2)=1.610-5)。3、(本小题 5 分)4已知 E (Fe3+/Fe2+)=0.771V，E (Cl2/Cl-)=1.36V，K (Fe(CN)64-)=1.01035，K (Fe(CN)63-)=1.01042。(1)计算 E (Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)；(2)计算Fe(CN) 64-与 Cl2 反应的标准平衡常数。4、(本小题 5 分)试通过计算说明，Al(OH) 3(s)能否溶于氨水中？（K (Al(OH)3)=1.310-33，K (NH3H2O)=1.810-5，K (Al(OH)4-)=1.071033）5、(本小题 11 分)已知 E (Cu2+/Cu)=0.337V， E (Cu+/Cu)=0.515V，K (CuBr2-)=7.8105。(1) 计算 E (Cu2+/Cu+)；(2)计算反应 Cu2+Cu+4Br- 2CuBr2-的标准平衡常数，并指明反应进行的方向。无机化学（下）练习一答案一、判断对错(本大题分 30 小题 ,每小题 1 分,共 30 分)1、 对 2、对 3、错 4、错 5、对 6、错 7、对 8、对 9、错 10、错 11、错 12、对 13、对 14、错15、对 16、错 17、对 18、对 19、错 20、错 21、错 22、对 23、错 24、对 25、错 26、对27、对 28、对 29、对 30、 MnO2+2KMnO4+4NaOHK 2MnO4+2Na2MnO4+2H2O二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分 26 小题,每小题 1.5 分,共 39 分)1、 C2、D3、D4、C5、D6、B 7、 B8、D9、A10、C 11、B12、D13、C14、A15、D16、D17、C18、C 19、C 20、C21、D22、C23、B 24、C25、C 26、C三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共 5 小题，总计 31 分 )1、(本小题 5 分)解：CaH 2+2H2OCa(OH) 2+2H2 （4 分）1.00gCaH2 与冰反应可制得 H2 的物质的量为：n(H2)= =0.0476mol （8 分）.0mol1.g/4.0oll1在 S.T.P.下，最多可制得 H2(g)的体积为： V= nRTpV= =1.0810-3m30.476ol8.314JolK73.1505PaV=1.0810-3m3=1.08L （10 分）2、(本小题 5 分)解：Pb(OH) 2+2HCl PbCl2(s)+2H2OK = =7.51017106514.()c(Cl-)=0.010molL-1 c(Pb2+)= molL-1=1.610-3molL-1 pH=-lg0.010=2.006105.3、(本小题 5 分)解：(1)E (Fe(CN)63-/Fe(CN)64-)=0.771V+0.0592Vlg =0.36V （4 分）103542.2Fe(CN)64-+Cl2 2Fe(CN)63-+2Cl- （6 分）5E =(1.36-0.36)V=1.00V(2)lgK = =33.78 K =6.11033 （10 分）21059.4、(本小题 5 分)解：设使 0.10molAl(OH)3(s)溶解在 1.0L 氨水中，所需氨水的开始浓度为 xmolL-1。Al(OH)3(s)+NH3(aq)+H2O Al(OH)4-(aq)+NH4+(aq)开始 c/(molL-1) x 0 0平衡 c/(molL-1) x-0.10 0.10 0.10K =K (Al(OH)3)K (NH3)K (Al(OH)4-)=2.510-5K = = =2.510-5 （6 分）(/cccAlOH(N4)4012.x解得：x=4.010 2 （8 分）开始 c(NH3)=400molL-1即将 0.10molL-1Al(OH)3(s)溶解在 1.0L 氨水中所需氨水的开始浓度为 400molL-1，而实际氨水的最大浓度只能得到 15molL-1，故不能溶解。 （10 分）5、(本小题 11 分)解：(1)E (Cu2+/Cu+)=(0.33720.515)V=0.159V . （2 分）(2)E (Cu2+/CuBr2-)=0.159V+0.0592VlgK (CuBr2-)=0.159V+0.0592Vlg7.8105=0.51V .（4 分）E (CuBr2-/Cu)=E (Cu+/Cu)+0.0592Vlg 1f2-CuBr()=0.515V+0.0592Vlg =0.166V （6 分）17805.E =(0.51-0.166)V=0.34V lgK = =5.74 (9 分)1034592.K =5.5105 反应可以正向进行。 (10 分)无机化学（下）练习二一、判断对错(本大题分 30 小题 ,每小题 1 分,共 30 分)1、配合物中，提供孤对电子与形成体形成配位键的分子或离子称为配位体或配体。 （ ）2、以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。 （ ）3、原子序数为 37 的元素，其原子中价电子的四个量子数应为 5，0，0，+ （或- ） 。 （ ）124、氢键的键能与一般的共价键键能相当。.（）5、极性分子的极化率比非极性分子的大。.（ ）6、含有奇数电子的分子是顺磁性分子。.（）7、工业上利用液化空气法分离并制取氧和氮，主要利用二者沸点的差异。 （）8、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。.（ ）9、固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。.（ ）10、分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。.（ ）11、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。.（ ）612、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 .（）13、某配离子的逐级稳定常数分别为 K 、K 、K 、K ，则该配离子的不稳定常数K =K K K K 。 （）14、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。 （ ）15、s 区元素的原子最后填充的是 ns 电子，次外层的各亚层则均已充满电子。.（）16、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。.（）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。 （ )18、在 NaCl、AgCl、BaCl 2、MgCl 2 中，键的离子性程度由高到低的顺序是NaClBaCl2MgCl2AgCl。. （ ）19、已知 E (Ag+/Ag)=0.771V，E (Ag(NH3)2+/Ag)=0.373V，则 E (Ag(CN)2-/Ag)0.373V。.（ ）20、B 2H6 为平面形分子。.（ ）21、S 2O32-的构型与 SO42-相似。. （ ）22、电对 XO3 /X2 标准电极电势高低次序为：E (ClO3-/Cl2)E (BrO3-/Br2)E (IO3-/I2)。. （ ）23、BeCl 2 分子与 XeF2 分子的空间构型均为直线形，表明 Be 原子和 Xe 原子均采用 sp 杂化轨道成键。.（）24、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。.（ ）25、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl 2Na2OK2ORb2OCs2O。.（ ）27、H -在水溶液中不能存在。.（ ）28、HSb(OH) 6是难溶于水的弱酸。.（ ）29、若验证 Pb(OH)2 在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。.（ ）30、Al 3+与 edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的 pH 值变小。 （ ）二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分 26 小题,每小题 1.5 分,共 39 分)1、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率系数 k 和标准平衡常数 K 均增加；则反应的条件应是.（ ） 。(A)恒温下，增加反应物浓度； (B)升高温度；(C)恒温下，加催化剂； (D)恒温下，改变总压力。2、原子最外层电子构型为 ns2 的某主族元素，其各级电离能 Ii 的变化应是.（） 。(A)I1I2I3I4； (C)I1I2I3NaBrNaClNaF； (B)NaFNaClNaBrNaI； (C)NaClNaBr NaFNaI；(D)因为 I-变形性大，Na +与 I-间极化作用强，故 NaI 溶解度最小，而余下三者为NaFHgO； (D)Sb(OH)3Bi(OH)3。26、下列生成 Cl2(g)的反应中必须用浓 HCl 的是.（ ） 。(A)KMnO4+HCl； (B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl； (D)Co2O3+HCl。三、根据题目要求，解答下列各题(本大题共 5 小题，总计 31 分 )1、(本小题 5 分)室温时，0.010mol 的 AgCl 溶解在 1.0L 氨水中，实验测得平衡时 Ag+的浓度为 1.210-10molL-1。求原来氨水的浓度。 （已知Ag(NH 3)2+的 K =1.12107）2、(本小题 5 分)已知 E (Pb2+/Pb)=-0.126V， E (Fe3+/Fe2+)=0.771V，K (PbCl2)=1.610-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入 NaCl(aq)。当 c(Cl-)=1.0molL-1 时，该半电池的电极电势是多少?将该半电池与 Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势 E 。3、(本小题 5 分)已知室温下，2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O，K =3.51014，K (BaCrO4)=1.210-10，K (BaSO4)=1.110-10；写出将 BaCrO4 与稀 H2SO4 反应的离子方程式，并计算该反应的标准平衡常数。4、(本小题 5 分)试通过计算说明，Al(OH) 3(s)能否溶于氨水中？（K (Al(OH)3)=1.310-33，K (NH3H2O)=1.810-5，K (Al(OH)4-)=1.071033）5、(本小题 11 分)已知铜的元素电势图为：Cu 2+ Cu+ Cu，K (CuCl2-)=105.5。0.159V.15(1)计算 E (Cu2+/Cu)；(2)计算 E (Cu2+/CuCl2-)、E (CuCl2-/Cu)和反应 Cu2+Cu+4Cl- 2CuCl2-的标准平衡常数。(3)说明CuCl 2-在水溶液中能否发生歧化反应。无机化学（下）练习二答案一、判断对错(本大题分 30 小题 ,每小题 1 分,共 30 分)1、对 2、错 3、对 4、错 5、错 6、对 7、对 8、错 9、对 10、对 11、错 12、对 13、错 14、 错915、错 16、错 17、错 18、对 19、错 20、错 21、对 22、错 23、错 24、对 25、对26、对 27、对 28、对 29、对 30、对二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分 26 小题,每小题 1.5 分,共 39 分)1、B2、C 3、 B4、D5、C6、 C7、A 8、A9、A10、B 11、D12、A13、B14、D15、B16、A17、D18、C19、B20、D