化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》课件

已知一滴水大约是 0.05ml，其中含有多少水分子呢？ 你知道吗？你知道吗？一滴水大约是一滴水大约是 0.05g,含有的水分子数让含有的水分子数让亿人去数，每人每分钟数个，亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。日夜不停的数，需要万年才能数完。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢 ?物质的量 是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子 宏观物质（可见、可称量）物质的量物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号长 度质 量时 间电 流 强 度热力学温度发 光 强 度米千 克秒安 培开尔文坎德拉摩 尔mkgsAKcdmol国际单位制（ SI） 的七个基本物理量物 质 的 量意大利物理学家把含有 .02 个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、 物质的量 表示含有一定数目 微观粒子微观粒子 的的 集合体集合体 的的 一个物理量 单位为 摩尔 （简称 “摩 ”）（ n）（ mol）阿伏加德罗常数（ ） n （粒子个数） 微粒数(N)NA NA物质的量 (n) 物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比： n n n （ mol） （ mol- ）使用 物质的量 注意事项： 物质的量 这四个字是一个整体，是一个专用名词 ,不得简化或增添任何字。 物质的量 计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 物质的量 只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。在 0.5 mol O2中含有的氧 分子 数目是多少？解：N(O2)= n(O2) NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1= 3.01 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为 3.01 1023个。例题 注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在 0.5 mol O2中含有的氧 原子 数目是多少？解：每个 O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)= n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1= 6.02 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧原子数为 6.02 1023个。例题 注意解题格式、 1 mol Na2CO3中约含有 _molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：1、 1 mol C中约含有 个碳原子2、 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子、 1.204 1024个 H2O2分子的物质的量为 。6.02 10232 mol2136.02 1023 1.806 10246、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO25、 请说出下列的含义（） mol（） mol 表示 mol的氢原子表示 mol的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。物质 物质的量 的表示方法：物质的量的多少（ mol） 能表示微观粒子的符号或文字知识链接 微粒个数 个 个 个物质的量 mol mol mol 微粒个数物质的量个 个 个 mol mol mol化学反应方程式中，化学反应方程式中， 系数之比系数之比 即反应过程中即反应过程中各物质的各物质的 物质的量之比。物质的量之比。实验中，如何取出 mol或 mol粒子、或更多物质的量的物质？启示假如每颗米的质量都一样，现知道每颗假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？用数的还是用称的？请找出 1mol物质的质量有什么规律？ l 一个分子或原子的 质 量2.65710-23g4.48510-23g3.29410-24g2.99010-23g物 质 的量 mol mol mol mol相 对 分子或原子 质 量 mol物 质的 质 量 g g g g摩尔质量摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量1mol任何粒子或物质的质量以 g为单位时，数值上数值上 都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。 m n 质量(m) 物质的量 (n) （ g）n m（ mol） （ g mol）符号： 单位：符号： 单位： g mol gmol mol 的质量是多少？解：m( )= n（ ） ( )= mol g mol= g 答： mol 的质量为 g例题 注意解题格式 mol 中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的质量是：m( )= n（ ） ( )= mol4 g mol= 128g 答：氧元素的质量为 128g例题 注意解题格式N,n,m之间的相互转化N n mNA MNA M联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、 Cl2 B、 HCl C、 NH3 D、 H2SO4D3、 1g H2O中含有 a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A、 (a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、 a mol-1B六、一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液 。 实验第一步：计算：实验步骤： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)= c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为 5.9克 六、一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液 。 实验实验步骤： 第二步：称量：在天平上称量 5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。 调平衡， 怎样调？左物右码， 放反了会怎样？对于有腐蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量六、一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液 。 实验实验步骤： 第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9六、一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液 。 实验实验步骤： 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入 100ml容量瓶中 。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？假如转液时不小心有部分液体溅出来怎么办？溶解后能否立即转液，有何影响？六、一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液 。 实验实验步骤： 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯 23 次，并倒入容量瓶中。 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤液怎么处理六、一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液 。 实验实验步骤： 第六步：定容：倒水至刻度线12cm 处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切下列两种定容时的操作正确吗 ?，会使体积偏大还是偏小？六、一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液 。 实验实验步骤： 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 装瓶假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往里面补充水 ?【 思考与交流 】1.怎样用 18mol/L 的浓硫酸配制 250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？步骤： 计算、 量取 、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。仪器： 25ml量筒 、 烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管准确配制一定物质的量浓度溶液 步骤步骤 ：计算 溶解 洗涤转移定容 摇匀转移 装瓶称量六、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验步骤： 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。2.实验仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 Xml容量瓶 (一定要说明规格 ）、胶头滴管六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍： 标注： 瓶上标有 容积 ， 温度 ，颈部标有 刻度线 ； 规格： 100mL， 250mL， 500mL， 1000mL，只能特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液六、一定物质的量浓度溶液的配制3.实验仪器介绍： 注意：1、使用之前要检查是否漏水.加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180o 倒立 观察2、 不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。、容量瓶的规格要与所配溶液的体积相同。4、读数时 ，应平视刻度线，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。自由交流3.实验中哪些操作会导致实验误差？最终