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第一节 化学实验基本方法第 1 课时 化学实验安全、过滤和蒸发学习目标：1.了解安全措施和一般事故处理办法，识别化学品的安全使用标志。2.掌握蒸发、过滤的原理和实验操作。3.通过实验操作掌握 SO42-的检验。学习重点：过滤蒸发的原理和实验操作，离子的检验。学习难点：物质检验试剂的选择，先后顺序的把握。教学过程：一、 导入新课投影化学与生活科技息息相关的图片或视频，强调学习化学的重要性，激发学生学习化学的欲望。板书第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法二、 推进新课教学环节一：化学实验安全板书一、化学实验安全投影典型的实验室出现的案例或生活中化学品存放不当引发伤害的例子(如：天津滨海新区危险品仓库发生爆炸)，通过事实，告诉学生实验安全的重要性。投影讲解师：1.实验室安全注意事项。2.播放图片课件讲解回顾初中知识，药品安全存放。3.意外事故及处理办法。投影练习：烫伤或烧伤，处理方法 浓酸沾到皮肤上，处理方法 浓碱沾到皮肤上，处理方法 药品入眼，处理方法 生：对以上问题作答。课件常用危险化学品标志师：1.以上标志表示什么意义？2. 酒精、氢氧化钠、浓硫酸各应该贴什么标签？生：认识学习，思考回答教学环节二：过滤和蒸发师：大家知道金子从哪里来的吗？投影淘金过程师：1.“吹尽黄沙始见金 ”，你知道淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？ .2.铁屑和沙子如何分离？讲解沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。过渡以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。板书二、混合物的分离和提纯投影1.混合物质的分离的含义2.混合物质的提纯的含义问题师：海水晒干后就是我们平常吃的盐吗？怎样制得吃的盐？板书1.过滤和蒸发学生阅读实验 1-1 内容播放视频粗盐提纯交流P6 所填的操作步骤及现象。步骤 现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。投影展示图 1 图 2图 1 图 2师：过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?生：交流回答 “一低、二帖、三靠” ；老师补充、完善。板书粗盐提纯步骤：溶解、过滤（ “一低、二帖、三靠” ） 、蒸发。思考与交流 从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？讲解海水中含有可溶于水的 CaCl2 、MgCl 2 以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)阅读资料卡片。注意：物质检验的原则。过 渡通过刚才习题我们知道食盐中可能含有 CaCl2、MgCl 2 、Na 2SO4 等，下面我们通过实验检验食盐中是否含 SO42 。教学环节三：SO 42 的检验讲解操作步骤：食盐溶液 加几滴稀盐酸 加几滴氯化钡 白色沉淀证明有 SO42 。演示实验教师演示实验 1-2学生观察思考 观察记录实验结果，并向老师汇报。板书2.SO 42 检验：食盐溶液 加几滴稀盐酸 加几滴氯化钡 白色沉淀化学方程式：Na 2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl思考交流为何加入稀盐酸酸化？讲解排 除 CO32 等的干扰：Na 2CO3 + 2HCl = 2N aCl + CO2+ H2O问题食盐中除去 SO42 、CO 32 杂质外，还含有 CaCl2、MgCl 2 及一些硫酸盐。同学们考虑如何除去？设计实验。 投影总结思 考与交流加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？讲解师：能改变，只要保证 Na2CO3 在 BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为 BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后会剩余 OH 、CO 32 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止。总结1.我们这节课了解了化学实验安全的相关事项，回顾了初中知识。2.通过视频观看粗盐提纯实验，熟悉过滤和蒸发的操作。3.重点学习了用 SO42 检验，化学方法鉴定物质，请看下面的练习：杂质 加入的试剂 化学方程式硫酸盐 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClMgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH = Mg(OH)2+2NaClCaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl课后作业：P102、3、7 第一节 化学实验基本方法第 2 课时 蒸馏和萃取学习目标：1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。2.认识分液漏斗，了解萃取剂。3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。学习重点： 蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。学习难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。教学过程：一、 导入新课引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？投影如何使海水变淡水？海水淡化工厂提问实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？过渡混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取板书蒸馏和萃取(distillation and extraction)二、 推进新课教学环节一：蒸馏 过渡首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程板书一、蒸馏引入我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有 Cl 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液讲解有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。投影1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有 Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 2.仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管3.装置图：实验演示实验 1-3：实验室制取蒸馏水投影4.蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过 2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲解师：锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。生：观察思考填写表格投影小结实验实验 现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片) ，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约 10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到 100沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考提问1.为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2.为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3.在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4.从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？投影5.蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸发的区别：(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。教学环节二：萃取板书二、萃取过渡我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投影1.定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。讲解实验演示 我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 10ml 饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投影2.萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示 那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入 4ml 就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？(勺子舀，吸管吸，。)讲解我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。教学环节三：分液板书三、分液讲解实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）作业1.P10 1、2 2.课后复习本节内容 第二节 化学计量在实验中的应用第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。学习重点： 物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。学习难点：物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。教学过程：一、 导入新课引入初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。教师强调本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。板书物质的量在化学实验中应用二、 推进新课教学环节一：物质的量浓度 过渡 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？学生活动 主动积极回答教师总结溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数溶质质量/溶液质量 100。提问请说出 20%NaCl 溶液的含义？如何从 100g 20%NaCl 溶液中取出含0.1molNaCl 的溶液？学生活动思考讨论回答教师总结表示在 NaCl 溶液中，NaCl 的质量分数为 20，其余的 80是水。要从 100g 20%NaCl 溶液中取出含 0.1molNaCl 的溶液，需要先算出 100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的 NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。教师点评为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材 P15。回答该问题。学生活动阅读思考回答。教师总结为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩尔溶质即可，这在化学上叫做溶质的物质的量浓度。板书一、物质的量浓度1.概念：用单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量称为 B 的物质的量浓度。2.符号及单位：符号为 cB；常用的单位为 mol/L 或 molL-1。 3.表达式为 ： cB nB/V。问题 根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？学生活动分组讨论回答教师点评并板书4.物质的量浓度概念中的注意事项：V 是溶液的体积，并非溶剂的体积。溶质是用物质的量表示而不是质量。溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。 （溶液是均一、稳定的）问题我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以导电，原因是 NaOH在溶液中可以发生电离，即：NaOHNa OH ，那么在1mol/L NaOH溶液中Na 和OH 的物质的量浓度分别为多少呢？在0.5mol/L的Na 2SO4溶液中Na 和SO 42 的物质的量浓度又分别为多少呢？学生活动思考讨论回答教师点评由 NaOH 的电离方程式知 1molNaOH 可以电离出 1molNa 和 1molOH-,因此二者的物质的量浓度均为 1mol/L。而由 Na2SO42Na SO 42 可知：1molNa2SO4可以电离出 2moNa l 和 1molSO42-，因此 Na 的物质的量浓度为：20.5mol/L 1mol/L，而 SO42-的物质的量浓度则为 0.5mol/L。教师引导 根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？学生活动思考讨论回答教师总结一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如：溶于水可导电的物质（例如 NaOH、NaCl 等等） 。对于溶于水不导电的物质说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度 角标。过渡由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义，因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。教学环节二：物质的量浓度的计算板书二、物质的量浓度的计算1.基本计算：直接套用定义式。溶质 V(aq) c(mol/L)80 g NaOH 1 L98 g H2SO4 500 mL11.7 g NaCl _mL 1教师强调在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本公式为：cn/V；n=m /M；Vm =V(气体)/n (气体)；n =N/NA。板书2.有关溶液稀释的计算问题溶液在稀释过程中什么是不变的？学生活动思考回答教师总结将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变。即：c(溶质) 浓 V(溶质) 浓 = c(溶质) 稀 V(溶液) 稀板书稀释关系式：c(溶质) 浓 V(溶质) 浓 = c(溶质) 稀 V(溶液) 稀例：将 0.01L2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少 L？解：0.01L2mol/LV H2SO4(aq)0.5mol/LVH2SO4(aq)0.04L过渡在实验室，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。请同学们认真阅读教材 P16 实验 15，并回答下列问题：操作步骤（以配制 100ml1.00molL 的 NaCl 溶液为例）计算：所需 NaCl 固体的质量为 5.85g；称量：准确称量 NaCl 固体；溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；_ L HCl (标准状况)250 mL0.2冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入 100ml 容量瓶中；洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也注入烧杯中；振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管 加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；装瓶：配好的溶液应及时转入试剂瓶中。学生活动阅读思考并填空。教师活动教师巡视并答疑教学环节三：溶液的配制板书三、溶液的配制教师总结由于物质的量浓度的配制要求比较精确，因此就需要容积更精确的仪器，来确定溶液的体积。所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器容量瓶（展示各种规格的容量瓶）。过渡请同学们思考：容量瓶的构造是什么样的？容量瓶是做什么用的？在使用容量瓶前需要注意什么问题？学生活动思考并根据样品积极回答教师总结容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有 100 mL、250 mL、500mL 和 1000mL 等几种。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转 180，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。教师活动演示如何查漏。强调如果经检查容量瓶没有问题的话，在使用前还需要用蒸馏水洗涤容量瓶，然后才能使用。板书1.容量瓶在使用前的注意事项：检查是否漏水；用蒸馏水洗涤容量瓶讨论(1)容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？(2)能否用 容量瓶来溶解固体物质？(3)溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢?(4)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？(5)容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?(6)容量瓶能否长期存放溶液？学生活动讨论回答教师总结 (1)这说明容量瓶只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液，而不能任意配制一定体积的溶液。(2)由于物质的溶解往往都伴随着热量的变化，而容量瓶只能配制一定温度下的物质的量浓度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液。(3)溶质的溶解会引起溶液温度的变化，会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，因此必须等溶液温度恢复到室温时才能转移。(4)为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，且为了不要让溶液洒在容量瓶外，同时也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，在转移时必须使用玻璃棒引流。(5)定容后盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶到转过来反复上下颠倒，摇匀。(6)容量瓶不能作为反应器，也不能用来长期储存溶液，一定物质的量浓度的溶液配好后 应及时转移到指定的容器中存放。过渡我们已经预习了配制过程并且也掌握了如何使用容量瓶，下面我们就分组进行实验。学生活动学生四人一组分别进行实验。教师活动教师巡视并指导和答疑。教师总结根据学生实验过程中暴露出来的问题进行总结。实验流程为：教材 P16板书2.主要仪器：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。3.主要步骤（以配制 100ml1.00molL 的 NaCl 溶液为例）计算；称量或量取；溶解；冷却；转移；洗涤；振荡；定容；摇匀；装瓶。教师强调注意的问题：(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 m L和1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积一般是在20 C时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度不准确。(4)定容时必须使用胶头滴管。(5)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器 (指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。(6)若在定容时，因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该重新配制。因为液面超过刻度线时，就意味着所配溶液的浓度已不符合要求，因此，要知错就改，而且是彻底地改。过渡在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考教材 P16学与问。学生活动思考讨论教材 P16学与问教师总结 (1)配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。(2) 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小。因为洒出的溶液中含有溶质，所以转移到容量瓶内的溶质比称量时少，即容量瓶内溶质的物质的量减少。(3)配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要 NaCl 固体 5.85 g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为 0.1 g，所以不能称出 5.85 g 固体。如要比较准确地配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，应用分析天平进行称量。分析天平的精度比托盘天平高。过渡那么我们应如何分析实验中的误差呢？学生活动讨论回答教师小结并板书 4.误差分析根据 cB= 判断。其它正常时，凡是使 m 或 n 增大的因素，使 cB 偏大；VnMm凡是使 m 或 n 减小的因素，使 cB 偏小；凡是使 V 增大的因素，使 cB 偏小；凡是使 V 减小的因素，使 cB 偏大。学生活动思考讨论回答教师总结误差分析结果强调配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起实验误差的主要原因：(1)称量时所引起的误差使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；用量筒量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，等等。使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：试剂、砝码的左右位置颠倒；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。(4)容量瓶内溶液的温度高于20 C，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。(5)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。思考与交流认真思考教材 P17思考与交流学生活动思考讨论回答教师总结1.浓硫酸和稀硫酸在性质上有比较大 的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀），而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑）；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。2.将5 mL浓硫酸稀释为20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 H2SO4的物质的量相等。这是因为稀释前与稀释后H 2SO4的质量是不变的，只是溶液体积增大了，所以两种溶液中H 2SO4的物质的量相等。第二节 化学计量在实验中的应用第 1 课时 物质的量单位-摩尔学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。学习重点： 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。教学过程：一、 导入新课思考并讨论 1.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量）2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？板书 第二节 化学计量在实验中的应用 讲解显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系。板书 物质的量的单位 摩尔二、 推进新课教学环节一：物质的量板书一、物质的量讲解物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理量。单位为摩尔，符号为 mol。投影国际单位制(SI)的 7 个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l（ L） 米（m ）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）讲解重点强调：1. 物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子” 是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3.物质的量用符号“n”表示。例举氧气的物质的量为 1mol；水的物质的量为 2mol。 （铁的质量为 10g）反问下列说法是否正确？氢的物质的量是 3mol、小米的物质的量是 1mol讨论学生讨论交流解决。 1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号 mol。讲解 强调：1.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。2.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.例1下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、0.5 摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位； 5、小米的物质的量是 1mol； 6、NaCl 的量是 0.2 摩。答案：全错。过渡 那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？教学环节二：阿伏加德罗常数板书二、阿伏加德罗常数投影练习：计算填空H2O Al一个分子或原子的质量 2.9901023 g 4.4851023 g相对分子质量或原子质量 18 2718g 水含多少分子? 27gAl 含多少原子?回答结果：都是 6.021023 个。展示实物展示：图 1-11学生归纳、回答 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是 6.021023 个。讲解大量实验证明，约 6.021023 个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约 6.021023 个粒子集体计量为 1mol，也就是说 1 mol 任何粒子所含粒子数约为 6.021023 个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。提问同学们，你们知道是谁确定的 1mol 的标准的吗？讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.021023 这个数据的得出，有着很大的贡献，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将 6.021023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数，用 NA 表示。板书含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6.0210 23/mol 叫阿伏加德罗常数，符号：N A。投影图 1-12阅读P12 第 3、4 自然段讲解叙述时注意明确对象：微观粒子1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012Kg12C 中所含有的碳原子数 相同，约为 6.021023，即含有 6.021023 个粒子的任何粒子的集合体称为 1mol。2.阿伏加德罗常数为 6.021023mol1 ，它也是一个物理量，符号为 NA。3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：NnN A。例 2. 1 mol 碳原子约含_个碳原子；3.0110 23 个碳原子的物质的量为_；1 mol H2 约含有 _个 H；约含有 _个质子解析 1用摩尔做单位，微观粒子必须指明2摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有 0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数。答案 6.021023；0.5 mol；1.20410 24；1.02410 24教学环节三：摩尔质量板书三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质的质量（M）2.单位：克/摩 符号：g/mol3.数值：与物质的相对原子质量或相对分子质量相等举例Mg 的摩尔质量：24 g/mol，KCl 摩尔质量：74.5 g/mol，CO 32 摩尔质量：60 g/mol。强调单位。投影图 1-13：学生探究物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、物质的微粒数 (N)、摩尔质量(M)之间的关系。板书4.计算公式：n=N/ NA ；n=m/M辨析下列说法是否正确(1)1 mol O 的质量是 32g/mol(2)OH-的摩尔质量是 17g(3)1 molH2O 质量是 18g/mol(4)CO2 的摩尔质量是 44g/mol答案：只有(4)正确 第一节 物质的分类第 2 课时 分散系及其分类学习目标：1.知道分散系的概念和分类，了解胶体是一种分散系，学习胶体的相关性质；2.通过实验演示，能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，了解丁达尔效应；3.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。学习重点： 胶体的性质与制备，以及溶液、胶体、浊液的本质区别。学习难点：胶体的制备与性质。教学过程：一、 导入新课引入 上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径100 纳米讲解如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。过渡生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。板书 分散系及其分类二、 推进新课教学环节一：胶体板书一、胶体1.胶体的分类 投影(1) 根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体分子胶体讲解如：F e(OH)3 胶体胶粒是由许多 Fe(OH)3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 投影 (2)根据分散剂的状态划分：气溶胶液溶胶固溶胶讲解如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe(OH)3 溶胶、A l(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 板书2.胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛 25 mL 蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3 饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将 FeCl3 溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是 Fe(OH)3 胶体。提问胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如 NaCl 溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？学生活动一代表上台演示。操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和 Fe(OH)3 胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为 Fe(OH)3 胶 体 ， 无此现象的为硫酸铜溶液。操作：将 Fe(0H)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。现象与结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。归纳 三种分散系的比较分散系 溶液 胶体 浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定直径 1nm 1nm100nm 100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体分散质粒子能否透过滤纸能 能 不能典型实例 食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水讲述当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在 19 世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？投影比较光 设问胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？请同学们阅读教材 P28 上的科学视野，了解胶体的其它性质。教学环节二：胶体的性质板书 二、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。过渡由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的胶体分散质粒子大溶液分散质粒子小发生光散射不易发生光散射光亮通路无光亮通路方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。多媒体动画模拟 胶粒的布朗运动。旁白用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。板书2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。设问为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？讲述胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？投影比较分散系 设疑若给 Fe(OH)3 胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？播放录像F e(OH)3 胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后，U 型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。讲述从现象可看出，阴极附近 Fe(OH)3 胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。设问通电后，F e(OH)3 胶粒移向阴极，说明 Fe(OH)3 胶粒具有什么样的电性？回答F e(OH)3 胶粒带正电。小结像 Fe(OH)3 胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。胶体分散质粒子小浊液粒子大发生光散射重力作用为主光亮通路沉淀 浊液不稳定受水分子撞击 胶粒难于静止板书3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。设疑为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？ Fe(OH)3 胶粒为何带正电？分析
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