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高中化学 教案 新人 必修

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元素周期律教学目标1、了解元素原子核外电子排布， 2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。重点难点元素原子核外电子排布教学过程引言我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。板书 第二节 元素周期律教师元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。展示电子层模型示意图讲解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。板书一、原子核外电子的排布讲解科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用 n=1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号 K、L、M、N、O、P、Q 来表示。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。讲解并板书1、电子层的划分电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q离核距离 近 远能量高低 低 高设疑由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？思考下面请大家分析课本 12 页表 1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为 1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。学学生活动讲解并板书2、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是 2n2个( n 表示电子层)(2)最外层电子数不超过 8 个(K 层是最外层时，最多不超过 2 个)；次外层电子数目不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层才排 M 层)。教师以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。 如钠原子的结构示意图可表示为 ，请大家说出各部分所表示的含义。学生圆圈表示原子核，+11 表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？答案(A、B、C、D 均错)A、B 违反了最外层电子数为 8 的排布规律，C 的第一电子层上应为 2 个电子，D 项不符合次外层电子数不超过 18 的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3） 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe提问请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？学生除氢为 2 个外，其余均为 8 个。问元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？学生主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。教师我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？学生原子最外层电子数为 8 的结构的原子，不易起化学反应。教师通常，我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层小于 2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。教师原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于 4 个电子，在化学反应中易得到电子而达到 8 个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。投影练习1.写出下列离子的离子结构示意图：Mg 2+ F- Br- Ca2+答案：1.Mg 2+ 小结本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子 中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。元素周期律教学目标1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解元素周期表和元素周期律的意义。3、认识事物变化由量变引起质变的规律。重点难点 元素周期表和元素周期律的意义教学过程复习1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写 118 号元素符号以及它们的原子结构示意图。学生活动投影展示118 号元素原子结构示意图。提问请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。板书二、元素周期律 学生活动投影展示 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数 电子层数 最外层电子数12 1 12310 2 181118 3 18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从 1 个递增到 8 个的情况(H、He 除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是 24 小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：讲述并板书随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。过渡元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？我们从元素的化合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。投影元素的主要化合价原子序数 1 2元素符号 H He最高正化合价或最低负化合价+1 O原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10元素符号 Li Be B C N O F Ne主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar最高正化合价或最低负化合价+1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。教师对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发学生化学反应，因此，把它们的化合价看作 0。提问说出上表中元素化合价变化的规律？学生原子序数为 12 时，化合价从+1 下降到 0；原子序数为 39 时，随着原子序数的递增，最高正价从+1 到+5，最低负价从-4 到-1；原子序数为 1117 时，随着原子序数的递增，最高正价从+1 到+7，最低负价从-4 到-1。稀有气体元素的化合价均为 0。教师很好！那么，能不能由此说明：随着原子序数的递增，元素的化合价也呈周期性变化呢？板书随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。过渡下面我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨元素的金属性与非金属性有何变化。提问假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？学生回答，教教师板书判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气学生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。教师一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金属性。下面我们就按照这个标准，以 1118 号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。下面我们通过实验来研究 Na、Mg、Al 三种金属元素的金属性强弱。演示实验+Na滴有酚酞的水 +Mg+Al教师请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)学生1.Na 在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变红。2.Mg 在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3.Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。注学生在描述实验现象时，常把“产学生无色气体”回答成“产学生氢气” ；“与 Mg 反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg 与冷水不反应” 。教教师根据具体情况进行纠正。教师上述现象说明了 Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序怎样？学生Na 的金属性最强，Mg 次之，Al 最弱。教师也即 Na、Mg、Al 的金属性强弱顺序为 NaMgAl板书金属性 NaMgAl常温教师请大家预测一下，Mg、Al 分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？学生Mg 与盐酸反应要比 Al 与盐酸反应剧烈。教师实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。演示实验+Mg 条1 mol/L 盐酸+Al 条同时让附近的学学生用手摸一下试管的外壁，请这位同学告诉大家，两支试管的温度是否一样？学生与 Mg 反应的试管壁温度高，与 Al 反应的试管壁温度低。教师从刚才的实验现象我们可知，Mg 与稀 HCl 的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据 Na、Mg、Al 三者的金属性强弱顺序，我们可推知，Na与 HCl 反应将会更剧烈，甚至发学生爆炸。过渡那么，Na、Mg、Al 的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？学生NaOH 是强碱，由酚酞的颜色可知 Mg(OH)2的碱性应弱于 NaOH，强于 Al(OH)3。讲解并板书碱性强弱 NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3投影展示钠、镁、铝的性质比较性质 Na Mg Al单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物过渡上面我们研究了 1118 号元素中金属元素的金属性。下面我们来研究非金属元素的非金属性。投影展示硅、磷、硫、氯的性质比较性质 Si P S Cl非金属单质与氢气反应的条件 高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比 H2SO4更强的酸教师请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，做如下练习：板书氢化物稳定性强弱顺序 SiH 4 PH3 H2S HCl酸性强弱顺序 H 4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4请学学生说出结果，教教师把“” “”填在上述板书中适当的位置教师因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。板书非金属性的强弱 SiPSCl教师因为 18 号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此，我们不研究它的性质。教师综上所述，我们可以从 1118 号元素性质的变化中得出如下结论：讲解并板书Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 教师如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：板书元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。小结本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律。 元素周期律教学目标1、掌握元素周期律的涵义和实质2、了解元素周期律的应用重点难点元素周期律的应用教学过程引言从前面的学习，我们可以认识到：我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？板书三、元素周期表和元素周期律的应用教师我们首先从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元素在周期表中位置的关系。(中学化学里我们主要研究主族元素)板书1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 教师请大家观察附录中的元素周期表。学生活动提问元素周期表中的表格底色有几种？为什么要这样表示？学生底色有两种，绿色和浅绿色。可以使我们很明显地区别出金属元素和非金属元素.教师回答得很好。而且，从表上我们可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。在周期表中，主族元素从上到下从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。我们可以把以上的内容用以下形式简要地表示出来。投影元素金属性和非金属性的递变 板书(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。教师请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？学生根据同周期同主族原子半径的变化规律可知，在周期表中，钫(Fr)元素的原子半径最大，氟(F)元素的原子半径最小，因此，钫元素的失电子能力应是最强的，钫元素的金属性也就最强；氟元素的得电子能力最强，氟元素的非金属性也就最强。教师很正确。氟元素也是自然界中存在的非金属性最强的元素，钫及其后面的元素均是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中，铯(Cs)的金属性是最强的。过渡元素的化合价指的是该元素的原子和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的一种性质。那么，它与元素在周期表中的位置有何关系呢？下面我们就来探讨这个问题。 板书2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。讲述元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子的最外电子层中的电子，也叫做价电子。另外，有些元素的化合价与它们原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。下面，我们主要来研究主族元素的化合价与其在周期表中位置的关系。教师请填写下表的空白处投影主 族 A A A A A A A元素符号 Na Mg Al Si P S Cl最外层电子数最高正价最低负价学生回答，教教师填写1 2 3 4 5 6 7+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1提问根据上表回答，主族元素的族序数与元素原子的最外层电子数及最高正化合价有什么关系？学生相等。教师据此，我们有以下结论：板书主族序数=最外层电子数=主族元素最高正价数教师其中，有个别元素比较特殊，如氧元素的化合价一般是-2 价，而氟元素没有正化合价。提问非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？学生等于 8。教师这样，我们可以得到以下关系，即：板书最高正价+最低负价=8教师金属元素只有正化合价而无负价。投影练习1.主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属元素的负化合价等于。答案：主族 8-主族序数或 8-最高正价2.卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (以 X 表示卤素)。答案：7 F HXO 4注：教教师需补充说明，氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价3.填表答案：略教师从上面的学习，我们可以认识到：元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质；同样也可以根据元素的原子结构，推测它在周期表中的位置及性质。我们可以用下图来表示它们之间的这种关系。板书 元素性质原子结构 周期表中的位置教师这样，我们就可以利用元素的性质，它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系，来指导我们对化学的学习和研究。这也是元素周期律和元素周期表的意义所在。那么，元素周期律和周期表的意义是不是仅限于此呢？请大家阅读课本 P17有关周期律的内容，并进行总结。学生活动教师由我们所阅读的内容，可得出元素周期律及元素周期表的其他应用，主要表现在以下几个方面：投影板书1.是学习和研究化学的一种重要工具。2.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了新的线索。3.启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。教师请大家分别举例说明。学生甲如我们学习碱金属时，主要是以 Na 为代表物来学的，而铷、铯却没有见过，但我们可根据其在元素周期表中的位置及与 Na 的相对位置判断出其还原性比钠强，其形成的碱的碱性比强碱 NaOH 还要强。学生乙我们还可以预见，铷和铯与水的反应一定剧烈得很，所以，做实验时首先要做好安全保护工作。学生丙人们为 113、115、117 号元素留下了空位，并根据其相邻元素的性质去发现和研究它们。学生丁根据农药多数是含 F、Cl、S、P 等元素的化合物，而在一定区域内寻找新的农药。学生戊在周期表里金属与非金属的接界处寻找半导体材料，如 Ge、Si、Ga、Se 等。学生己在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。教师大家回答得很好。除此以外，元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，如化学、物理学、学生物学、地球化学等方面，都是重要的工具！小结本节课我们重点学习了元素的性质与元素在周期表中位置的关系，并了解了它们的意义所在，希望大家在以后的化学学习中，能很好地运用元素周期表来指导我们的学习，并使它成为我们学习中的益友。元素周期表第 1 课时【 课 标 要 求 】 知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。【 教 学 重 点 】 元素周期表的结构【 教 学 方 法 】 讨论、比较、归纳 。【 教 学 过 程 设 计 】 【 复 习 导 入 】 展示一张元素周期表阅 读 教 材 第 4 页 了解元素周期表发展史思 考 与 交 流 （1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 118 号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有多少横行、纵行？（4）为什么我们将稀有气体元素称为 0 族元素？归 纳 与 整 理 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期周期序数与电子层数的关系： 周期的分类元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。课 堂 练 习 1请大家根据元素周期表，完成下表内容。思 考 与 交 流 如果不完全周期排满后，应为几种元素？类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数1 HHe2 LiNe短周期3 NaAr4 KKr5 RbXe长周期6 CsRn不完全周期 7 Fr112 号归 纳 与 整 理 2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素A 称为 元素 A 称为 元素 A 称为 元素零族称为 元素【 小 结 知 识 】 本节课我们学习了原子结构与该元素在周期表中位置的关系，应该能够利用“周期序数电子层数” ， “主族序数最外层电子数”这两大关系，能根据原子结构判断它在周期表中的位置，或者根据元素在周期表中的位置判断它的原子结构。另外我们还学习了周期表的结构，包括周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。课 堂 练 习 2 请 描 述 出 Na、 C、 Al、 S 在 周 期 表 中 的 位 置 。课 堂 练 习 3某元素位于第二周期，第A 族它是_元素。P 相邻的同族元素的原子序数是作 业 ： 1、 整 理 、 归 纳 本 节 教学案2、完成【 课 时 作 业 】【 课 时 作 业 】119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说 B.提出分子学说C.发现元素周期律 D.提出电离学说2在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素3有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）AHF BH 3O CNaH DH 2O24某一周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数 （ ）A只有 x+1 B可能是 x+8C可能是 x+2 D可能是 x+1 或 x+11 或 x+255短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和 n 的相互关系为 （ ）Am 13 = n Bn + 5 = m Cm + 8 = n Dn 11 = m 6.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到 8 个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个D.第七周期只有 23 种元素8.某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A 族 D.A 族9.有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为A.C、N、Si B.N、P、OC.N、O、S D.C、Si、S10.已知 a 为A 族元素， b 为A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且a、 b 为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+1011、元素周期表中前七周期的元素种数如下：周期数 一 二 三 四 五 六 七 八元素种数 2 8 8 18 18 32 32请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32C.50 D.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为 8 电子结构的元素分布在A.第三周期所有元素B.零族C.A、A 族D.所有主族13、第三周期第 IVA 族的元素原子序数是： Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数 2 倍的元素有： 周期序数族序数 2 倍的有： *14、原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am+和 Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A 和 B 所属周期数之差为_, A 和 B 的核电荷数之差为_(用含 m、n 的代数式表示) B 和 A 的族序数之差为_(用含 m、n 的代数式表示)*15、A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和 n。如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为_；如果 A 和 B 同在A 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为_；当 B 在 A的下一周期时，B 的原子序数为_。16、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X 元素形成单质的分子式是_；(2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_。参 考 答 案13、14、3、19、H、Be Al He B S Li14 1 ； m+n ； mn815、x-n x+m x-m x+n 16(1）He(2）2F 2+2H2O=4HF+O2(3）2Na+S=Na 2S元素周期表第 2 课时【 课 标 要 求 】 知识与技能要求： 了解原子结构与元素性质的关系，能初步学会总结元素递变规律的能力。过程与方法要求： 具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。【 教 学 重 点 】 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【 教 学 方 法 】 讨论、比较、实验、归纳 。【 教 学 过 程 设 计 】 【 复 习 导 入 】 我们把A 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？实验 1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验 2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。归 纳 与 整 理 二 、 元 素 的 性 质 与 原 子 结 构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应LiO 2 NaO 2 K+O2K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应KH 2O RbH 2O除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H 。小结2M2H O = 2MOHH 碱性: 思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？钠 钾与氧气的反应与水的反应（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第 7 页）课堂练习 1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸阅 读 教 材 第 7、 8 页 典型的非金属-卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归 纳 与 整 理 （ 三 ） 卤素单质的物理性质（见课本第 8 页）思考与交流请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归 纳 与 整 理 颜色： 状态： 密度：熔沸点： 在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?归 纳 与 小 结 （四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第 8 页）卤素和 H2的反应可用通式 H2X 2= 来表示，反应时按F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。实验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验 2将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：Cl 2 NaBr= Cl2 Br -=Cl2 KI= Cl2 I =小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。归 纳 与 总 结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 .课堂练习 2:现有下列几种物质的溶液 KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO 3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习 3：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3作 业 ： 1、 整 理 、 归 纳 本 节 教学案 2、完成【 课 时 作 业 】【 课 时 作 业 】1、关于氯的说法正确的是( )A.液氯和氯水是同一种物质 B.氯气是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸 D.H2和 Cl2的混合气体受光照射生成 HCl，据此可制得盐酸2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO3、下列各种叙述中，正确的是( )Cl -和 Cl2的性质相同；ClO 3-具有氧化性；Cl -比 Cl 多一个电子；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；Cl -具有酸性; Cl 2的氧化性比盐酸的强；Cl 2只有氧化性而没有还原性A. B. C. D. 4、向下列溶液中分别加入 AgNO3溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的是( )A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 氯化钠 D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、Br -、I -)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl -、I - B.I-、Br -、Cl - C.Br-、I -、Cl -D.Cl-、I -、Br -6、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在， 已知在溶液中 IO-3可和 I-发生反应：IO -3+5I-+6H+3I 2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在 IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )A. B. C. D. 7、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈2 价 B.单质能使水分解，放出氢气题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案C B C AC C B C BD AC AB AC B BC.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水8、鉴别 Cl 、Br 、 可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI 溶液 D.硝酸银溶液，稀 HNO39、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 AFeCl 3 BK 2SO3 CKNO 3 DNa 2S 10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而升高D还原性随原子电子层数的增加而增加12、有 KOH 和 KHCO3混合物 26.2g，在 250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中 KOH 和 KHCO3的质量关系是（ ）AKOHKHCO 3 BKOHKHCO 3CKOH=KHCO 3 D任意比混合13、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子*14、已知 NH3(液)与 H2O(液)相似均可电离：2H 2O H3O+OH-，2NH 3 NH4+NH2-。据此写出 Na 与液氨反应的化学方程式：_ _。15、把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：； 。 在最后的混和物中蓝色能否褪去 。*16、氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的 F2和烧碱完全反应，生成 NaF、H 2O 和另一种气体，该气体可能是_。 (写化学式)17、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组 例外元素 其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素参 考 答 案14、2Na + 2NH 3 = 2NaNH2 + H215、2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO4 ；不能16、OF 2 17、略元素组 例外元素 其他元素所属类型编号N (3)Sn (4)Fe (1)元素周期表第 3 课时【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 AZX 的含义。过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【 教 学 重 点 】 同位素、质量数和 AZX 的含义【 教 学 方 法 】 讨论、比较、归纳 。【 教 学 过 程 设 计 】 【 复 习 导 入 】 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 1-18 号元素原子结构）1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。归 纳 与 整 理 一、原子结构质子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子电性和电量 1 个电子带 1 个单位负电荷 1 个质子带 1 个单位正电荷 不显电性质量/kg 9.1091031 1.6731027 1.6751027相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1008思 考 与 交 流 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 X。AZ课 堂 练 习 1、 若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定原子核中子2、填表：粒子符号 质子数（ Z） 中子数（ N） 质量数（ N） 用 X 表示AZ为O 8 18Al 24 27Ar 18 22Cl Cl3517H H3、X元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称 H1 氕（H） H2 氘（D） H31 氚（T）提问上面的 H、 H 和 H 就是核素。那么 H、 H 和 H 间我们把他们互称为什2311231么？归 纳 与 整 理 二 、 核 素 ：同位素：同位素的特点：课 堂 练 习 4、在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C 中：631472312473146（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关 14C 的叙述正确的是A.14C 与 14N 含有相同的中子数 B. 14C 与 C60互为同位素C. 14C 与 C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C 与 12C 互为同位素(2)自然界中存在很多像 14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成【 课 时 作 业 】1、元素的种类和原子的种类A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C.O2和 O3 D.H2O 和 D2O3517371401923、短周期元素 X 和 Y 组成化合物 X2Y，那么 X 和 Y 所在族的序数可能分别是A.A 和A B.A 和A C.A 和A D.A 和A4、 H、 H、 H、H +、H 2是1231A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子5、 aX 和 bY 分别是元素 X 和元素 Y 的一种同位素，已知 a b，则元素 X 和 Y 相对原子质