高二化学下学期第一次月考试题3

1湖北省枣阳市 2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（时间：90 分钟 分值 100分 ）第 I卷（选择题 共 50分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题 2.5分，共 50分）1某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是A净水过程中发生了化学变化 B该净水器能杀菌消毒C活性炭的主要作用是吸附杂质 D净化后的水属于纯净物2以下对核外电子运动状况的描述正确的是A同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多B当碳原子的核外电子排布由 转变为 这一过程释放能量C3p 2表示 3p能级有两个轨道D在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同3丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A实验式 CH 2 B结构简式 CH 2=CHCH3C球棍模型： D聚合后的结构简式：4下列说法错误的是A有机物 CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有两个 键，7 个 键。B分子 CO和 N2的原子总数相同，价电子总数相等CNa +的电子排布式为 1s22s22p6DCO 2分子的构型为直线型525时，下列有关 0.1 molL-1醋酸溶液的说法中，正确的是ApH = 1Bc(H +) = c(CH3COO-)C加入少量 CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D与 0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性6关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体2B凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A均采用 sp3杂化轨道成键CCH 4分子中的 sp3杂化轨道是由 4个 H原子的 1s轨道和 C原子的 2p轨道混合起来而形成的Dsp 3杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道7下列离子方程式中，不正确的是A用 NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al 2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2OB向 AlCl3溶液中加入过量氨水，Al 3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH 4+C用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH -+ H+=H2OD向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H 8共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是( ） Na 2O2 SiO 2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D9原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS 2与 NO2 CO 2与 N2O SO 2与 O3 PCl 3与 BF3A B C D102SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = a kJmol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是Aa0B过程 II可能使用了催化剂C使用催化剂可以提高 SO2的平衡转化率D反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11利用右图所示装置可以将温室气体 CO2转化为燃料气体 CO。下列说法中，正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B电极 a表面发生还原反应C该装置工作时，H +从 b极区向 a极区移动 D该装置中每生成 1 mol CO，同时生成 1 mol O212下列实验装置正确的是313废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量 NaClO使 NH4+ 完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B还原性 NH 4+ Cl-C反应中每生成 1 mol N2，转移 6 mol电子 D经此法处理过的废水可以直接排放14下列推断正确的是（ ）ABF 3是三角锥形分子BNH 的电子式： ，离子呈平面形结构CCH 4分子中的 4个 CH 键都是氢原子的 1s轨道与碳原子的 p轨道形成的 sp 键DCH 4分子中的碳原子以 4个 sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s轨道重叠，形成 4个 ssp 3键15以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是A溶解度 MnSPbSBMnS 存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq)CCu 2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu 2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子16下列各组微粒的空间构型相同的是NH 3和 H2O NH 4+和 H3O NH 3和 H3O O 3和 SO2CO 2和 BeCl2 SiO 44 和 SO42 BF 3和 Al2Cl6A全部 B除以外 C D417甲、乙、丙、丁分别是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl 2 、Na 2CO3、 盐酸 、 AgNO3 BBaCl 2 、Na 2CO3、 、AgNO 3 、盐酸CNa 2CO3、 盐酸 、AgNO 3、 BaCl 2 DAgNO 3、盐酸、 BaCl 2、Na 2CO318已知：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92 kJmol-1，下图表示 L一定时，H 2的平衡转化率()随 X的变化关系，L(L 1、L 2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是AX 表示温度 BL 2L 1C反应速率 (M)(N) D平衡常数 K(M)K(N)19将气体 a通入溶液 b中，始终无明显变化的是20某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解 pH=1的 FeCl2溶液，实验记录如下(a、b 代表电压数值)序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物I xa 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2II axb 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2III bx0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2下列说法中，不正确的是AI 中阳极附近的溶液可使 KI淀粉试纸变蓝BII 中出现黄色可能是因为 Fe2+有还原性，在阳极放电产生 Fe3+C由 II中阳极现象可知，该电压下 Cl-在阳极不放电D根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关第 II卷（非选择题 共 50分）21现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E属同一族，A 原子的最外层电子排布式为 1s1。B 和 D也属同一族，它们原子最外层的 p能级与 s能级的电子数之比是 21，C 原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请5回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于 s区的是_（填元素符号） 。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（填化学式） 。（3）写出 D元素基态原子的最外层电子排布图：_。（4）元素电负性：B_D，元素第一电离能：C_E。 （填“” “”） 。来（2）在体积为 3L的密闭容器中，CO 与 H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。升高温度，K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。在 500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v（H 2）= 。（3）某温度下 Ksp Mg(OH)2 = 210 -11，若该温度下某 MgSO4溶液里 c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成 Mg(OH)2沉淀，应调整溶液 pH，使之大于 ；该温度 下，在 0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的 0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数 Kb(NH3H2O)=210-5，试计算 （填“有”或“无” ） Mg(OH) 2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na 2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分 析该溶液遇酚酞呈红色原因时， 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所 致；乙同学认为是溶液中 Na2CO3电离出的 CO32-水解所致。 请你设计一个 简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 9答案选择：1_5CBDAC 6_10DCBDC 11_15 ABDDA 16_20CBDDA 21 （1）H、K（2）KAl(SO 4)212H2O（3）（4） ；22 （1）p 1p 2p 3 升高温度、降低压强 KaK bK c（1 分）（2）66.7%（2 分） （或用 Kp计算： 3.21.013 MPa3.2416 MPa） （2 分）（3）正反应和逆反应速率均减小（1 分）v(正)v(逆)（1 分）（4） CO 2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H-165.0 kJ/mol（2 分） -198 kJ/mo l（2 分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1 分）23 （1）1Ar3d 7或 1s22s22p63s23p63d7（2 分）（2）N 和 Cl（共 2分）sp 2和 sp3（共 2分） （3）O 3（2 分）（4）H 2O2与 H2O之间可以形成氢键（2 分） （5）10（2 分）24 （18 分）（1）正ad2Cl +2H2O Cl2+H