x2012-2013学年北京市西城区(南区)高一下学期期末考试化学试卷

2012-2013 学年北京市西城区（南区）高一下学期期末考试化学试卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1 （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关 的说法正确NMRC36 C136的是（ ）A质子数为 6 B电子数为 13 C中子数为 6 D质量数为 62下列物质在一定条件下不能发生水解的是（ ）A蔗糖 B葡萄糖 C蛋白质 D油脂3下列物质与水反应最剧烈的是（ ）ARb BK CNa DLi4常温下，下列物质不是气体的是（ ）A甲烷 B一氯甲烷 C乙烯 D苯5随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D单质的氧化性逐渐增强6下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的7下列递变规律正确的是（ ）ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱BP、S、Cl 元素的最高正价依次降低C 、 、 的离子半径依次减小3l2MgNaDHNO 3、H 3PO4、H 2SO4酸性依次增强8下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）ANa 2O2 BMgCl 2 CHCl DKOH9砷是第 4 周期第A 族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（ ）A属于短周期元素 B可以存在3、+3、+5 等多种化合价C砷在通常情况下是固体 D最高价氧化物 As2O5属于酸性氧化物10在 2L 密闭容器中进行如下反应： ，5min 内氨的质2H3N3N量增加了 17g，则反应速率为（ ）A13min)L(ol02.)NH(vBC12i)(l1.)(试卷第 2 页，总 7 页C12min)L(ol03.)H(v11下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（ ）金属 冶炼原理A Fe 232CO3FeOFe一B Hg 2HgC Al 32Al4lD Na 2ClNa)(aC一12下列各组物质中，互为同系物的是（ ）ACH 4和 CH3CH2CH3B 和Cl3517CD13在用 Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（ ）A该装置将化学能转变为电能 B溶液中的阴离子向锌电极移动CCu 极上有气泡产生，发生还原反应 D电流方向是从锌片流向铜片14下列化学用语书写正确的是（ ）A 的离子结构示意图：2OBCH 4分子的比例模型：C四氯化碳的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B 是放热反应，说明 CaO 的能量大于 的能量22)OH(Caa 2)OH(CaC 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热8)(试卷第 3 页，总 7 页反应D由 H22H 的过程需要吸收能量16汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO，在一定条件下可发生反应生成 N2和 CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（ ）A减小压强能增大反应速率 B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率 D升高温度对反应速率无影响17下列离子方程式书写正确的是（ ）A将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： OHC2O23B氯化铝溶液中加入过量浓氨水： AlH4l3C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fee2D碳酸钙和盐酸反应： OCO2318下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C蛋白质水解能得到氨基酸 D苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色19下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ClHHCl232 一B ll34一C OO3222一D20用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，224L 乙醇完全燃烧后生成 CO2的分子数为 2NAB56g 的铁发生氧化还原反应，一定失去 3NA个电子C标准状况下，224L 氟气中所含氟原子数为 2NAD01mol 稀硫酸中含有 离子数为 01N A1L24SO21把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A甲乙丙丁 B甲丙乙丁C甲丙丁乙 D乙丁丙甲22下列关于苯的叙述正确的是试卷第 4 页，总 7 页A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中 1mol 苯最多与 3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键23向一恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1mol O2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是（ ）2OS3SA达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当 O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗 a mol O2，同时消耗 2a mol SO2时，反应达到平衡状态D当 SO2、O 2、SO 3的分子数比为 2：1：2，反应达到平衡状态24下列实验不能获得成功的是（ ）实验目的 实验步骤A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热25若元素 X 位于A 族，Y 为短周期元素，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是（ ）AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物26门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝” 、 “类硅”在内的 11 种元素。（1）门捷列夫预言的“类硅” ，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge） 。已知主族元素锗的最高化合价为+4 价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性 Si_Ge（用“”或“丙丁乙。本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 6 页考点：原电池基本原理，重点考查同是金属做电极时正负极判断。22B【解析】试题分析：A 选项中取代应正确，但溴苯的密度大于水，一般溴代物密度均大于水。B 正确。C 选项，产物为硝基苯，含有氮、氧元素，故不属于烃类。D 选项苯是平面结构，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键。考点：苯的化学性质，重点考查苯的重要化学反应。23B【解析】试题分析：判断化学平衡状态的标志 (1)任何情况下均可作为标志的： 正= 逆(同一种物质) 各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化 某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比 (2)在一定条件下可作为标志的是 对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。 对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变(恒温恒容)。 对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化 (3)不能作为判断标志的是 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量 M 和反应总压 P 不变(恒温恒容)。A 选项中，正逆反应速率不应为零。C、D 如上述解释。考点：化学反应速率的基本知识及化学反应平衡状态的判断。24D【解析】试题分析：加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热之前，需加氢氧化钠中和催化剂硫酸。否则硫酸与氢氧化铜反应，不会出现砖红色沉淀。考点：化学实验过程的考查。25D【解析】试题分析：短周期中 X 可以为 H，Li，Na。Y 可以为 O，S。显然 H2O 就可知半径关系 H 小于 O，根据氧原子的原子半径大于氢原子原子半径可知 A 错误。如果 X 是 Na，简单例子就是 Na+ 这时候 Y 是 O 的话，O 2-和 Na+的简单离子有相同的电子层结构，B 错误。X 是 H，Y是 O 的话，还有 H2O2的存在，C 错误。考点：元素周期律的考查。26 （1） 第四周期A 族 半导体材料 锗（2） 它们的原子最外层电子数都为 3 电解法 氢氧化钠溶液 稀硫酸或盐酸【解析】试题分析：本体主要考察元素周期表及元素周期律相关内容。（1）由于元素锗最高价化合物为4 价，故其位于元素周期表中第四主族，与硅同一主族，且硅最高价氧化物对应的水化物为酸性，锗的最高价氧化物对应水化物为两性，故硅的非金属性大于锗。 硅位于第三周期第四主族，锗与硅同一主族，而锗位于第四周期，所以锗在元素周期表的位置为第四周期A 族。 锗与硅同为半导体材料。非金属性越强，单子越容易与氢气发生反应，同主族元素随原子序数增大，非金属性渐本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 6 页弱，故硅的非金属性强于锗的非金属性。硅与氢气更容易化合。（2） 二者位于同一主族，最外层电子数相同，均为 3 个。 镓比较活泼，故采用电解法。判断物质是否具有两性可观察该物质是否与酸、碱都发生反应。考点：重点考查元素周期律及元素周期表相关内容。包含非金属性强弱比较等相关内容。27 （1）Ar （2）NaOH （3） 黄（4）Cl 2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：由元素周期表可知，A:Na B:K C:Mg D: Al E:C F:O G:Cl H:N I:F R:Ar（1）Ar 为惰性气体，最不活泼（2）A ，C ，D 三种元素分别对应的水化物为 NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH) 3其中 NaOH 碱性最强。（3） 氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。（4）B 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式 为 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O（5）A 与 F 形成 Na2O 与 Na2O2两种物质，其中后者更稳定。考点：重点考查元素周期表及元素周期律，并包含离子反应方程式的书写，电子式的书写等方面。28 （1）ABC （2）A（3）化学键 填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）2molH2中的化学键拆开化学键1molO2中的化学键吸收热量 1368形成化学键 4molH-O 键 放出热量 1852总能量变化 放出热量 484（4）负 氧化 224【解析】试题分析：（1）A、B、C 均为增大反应速率的方法，D 为减小反应速率。（2）该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。（3）打破 2molH2 需要吸收 2mol436KJ/mol=872KJ；打破 1molO2 需要吸收1mol496KJ/mol=496KJ则共需要能量 872KJ+496KJ=1368KJ 能量；形成 4molH-O 键能够放出4mol463KJ/mol=1852KJ；故总能量变化为 1852KJ-1368KJ=484KJ。（4）H 2在反应中失去电子，为负极，发生氧化反应。 在燃料电池反应中，当电路转移02mol 电子时，消耗 01mol 氢气，标况下，体积为 224L。考点：影响化学反应速率的因素，化学反应的能量变化计算以及燃料电池的基本知识。29 （1）氢气氢氧 （2）C 2H6O 羟基 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 6 页（3）CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 加热，使用催化剂浓硫酸 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2【解析】试题分析：(1)烧杯壁上出现液滴，证明有水生成，向烧杯中加入少量澄清石灰水未出现浑浊，证明无二氧化碳，又有有机物 X 含有碳氢氧三中元素，且该气体具有可燃性，说明该气体为氢气。 能与钠反应的有机物具有 H-O 键。（2）乙烯与水反应的产物为为乙醇，分子式为 C2H6O，官能团为羟基。化学反应方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）乙醇被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为乙醇，其化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 。加热可以提高反应速率，使用催化剂同样能增加反应速率。 此实验中主要杂质为乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，与乙醇互溶，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度非常小。考点：化学实验思维考查。重点考查乙烯、乙醇、乙酸的化学性质及重要反应。30 （1）BD（2）Cl 2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 （3）石灰乳或氧化钙（答出可溶 性碱给分） Mg(OH) 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O MgCl 2(熔融） Mg+Cl2通电=（4