2004年浙江省金华市中考化学试卷

2004 年浙江省金华市中考化学试卷一、选择题（本题有 25 小题，每小题 4 分，共 100 分每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）2 （4 分） （2004 金华）大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用臭氧的化学式为 03，有关臭氧的下列说法错误的是（ ）A臭氧由氧元素组成 B 每个臭氧分子由 3 个氧原子构成C 臭氧是单质 D 臭氧中氧元素的化合价为23 （4 分） （2004 金华）下列属于化学变化的是（ ）A用食醋除去热水瓶中的水垢 B 硝酸钾溶解于水C 用过滤法分离固体和液体混合物 D液化空气制氧气6 （4 分） （2005 东莞）氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H2+O2下列说法不正确的是（ ）ATiO2 在反应中作氧化剂 B 水分解不产生污染物C TiO2 在反应中作催化剂 D该技术可以将太阳能转化为氢能7 （4 分） （2004 金华）下列物质中，可用于实验室测定空气中氧气含量的是（ ）A铁钉 B 红磷 C 木炭 D硫粉8 （4 分） （2004 金华）地球上植物种类繁多它们中有高达 90 多米的裸子植物，也有矮至几毫米的苔藓植物，甚至还有连肉眼都看不见的单细胞藻类植物这些寂静无声的生命为我们提供赖以生存的两种基本物质，这两种物质是（ ）A水、二氧化碳 B 氧气、水 C 葡萄糖、二氧化碳 D葡萄糖、氧气13 （4 分） （2004 金华）铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）A铁在干燥的空气中容易生锈B 铁在高温下能和水反应生成氧化铁C 可用铁制容器盛放硫酸铜溶液D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素14 （4 分） （2004 金华）实验室可用下列装置收集各种气体，其中可用于收集氧气的是（ ）A只有 B 和 C 和 D21 （4 分） （2004 金华）金华茶花闻名遐迩，是金华市的市花茶花适宜在偏酸性的土壤中生长某盆茶花长势不好，经测定盆中土壤的 pH 为 7.6，其他条件均适宜茶花的生长用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势良好这说明该硫酸亚铁溶液的 pH （ ）A大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D无法判断22 （4 分） （2004 金华） “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺” 的是（ ）A分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D复分解反应二、简答题（本题有 10 小题，每空格 3 分，共 60 分）29 （6 分） （2004 金华）室温下（20） ，将 17 克氯化钾溶于 50 克水，正好制成饱和溶液（1）20时，氯化钾的溶解度为 _ 克（2）保持温度不变，此饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（填编号） _ A溶质质量减少 B溶剂质量减少 C氯化钾的溶解度变小 D氯化钾的质量分数变小 E溶液变成不饱和溶液33 （6 分） （2004 金华）有一包固体粉末，可能由 Na2C03、BaCl 2、CuCl 2、Na 20 中的一种或两种物质组成将该粉末溶解于水，未出现浑浊现象取所得溶液进行如下实验：根据实验现象回答：（1）写出滴加 NaOH 溶液反应的化学方程式 _ （2）写出试剂的化学式 _ 34 （6 分） （2004 金华）近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH 30H） ，以减少汽车尾气对环境造成的污染（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用） ，使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体 _ D（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D 和 A 中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而 A 中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为 _ （3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料 _ 三、分析计算题（本题有 5 小题，第 36 小题 5 分，第 37 小题 9 分第 38、39 小题各 8 分，第 40 小题 10 分，共 40 分）36 （5 分） （2005 揭阳）如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字） 氯化钠注射溶液【规格】500mL，4.5g【适应症】各种原因所致的失水等【用法】静脉注射0.9%，500mL（1）要配制 1000 毫升这种注射溶液（密度为 1 克/厘米 3） ，需氯化钠多少克？（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液 65 克；滴入足量的 AgNO3 溶液，充分反应后得到沉淀 1.435克通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求39 （8 分） （2004 金华）某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末（含铜粉）样品进行实验图中铁架台等装置已略去请回答有关问题：（1）实验目的： _ （2）实验现象和有关化学方程式：实验现象 化学方程式A 中反应产生大量气泡； A 中： _ B 中黑色粉末逐渐变红色； B 中：CuO+H2 Cu+H20C 中白色粉末逐渐变蓝色 C 中；CuS0 4+5H20CuS045H20（3）实验数据记录和处理：经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据（IB 中反应完全，C 中吸收完全）：反 应 前 氧化铜完全反应后组 B：玻璃管的质量 30.8 克氧化铜样品的质量 5.0 克B：玻璃管和管内固体物质的质量 35.0 克、组 C：干燥管和硫酸铜的质量 40O C：干燥管和管内固体物质的克 质量 41.0 克通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同你觉得应该选择，哪组数据？请计算出样品中氧化铜的质量分数（4）问题和讨论：经过讨论，同学们对装置进行了改进，在 A 与 B 之间增加了一个装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数基本相同A 与 B 之间增加的装置是（写出仪器名称和所盛药品） _ 2004 年浙江省金华市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有 25 小题，每小题 4 分，共 100 分每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）2 （4 分） （2004 金华）大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用臭氧的化学式为 03，有关臭氧的下列说法错误的是（ ）A臭氧由氧元素组成 B 每个臭氧分子由 3 个氧原子构成C 臭氧是单质 D 臭氧中氧元素的化合价为2考点： 物质的元素组成；单质和化合物的判别；分子和原子的区别和联系；化合价规律和原则菁优网版权所有专题： 课本知识同类信息分析： A、根据臭氧的化学式 O3 进行分析其元素构成；B、根据标在在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，进行解答；C、根据单质是由同种元素的原子构成的分子，进行解答；D、根据单质中元素的化合价为零，进行解答解答： 解：A、根据臭氧的化学式 O3 可知臭氧由氧元素组成，故 A 正确；B、根据标在在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，所以每个臭氧分子由 3 个氧原子构成；故 B 正确；C、根据单质是由同种元素的原子构成的分子，所以说臭氧是单质；故 C 正确；D、根据单质中元素的化合价为零，故 D 错误；故选 D点评： 本题考查学生对化学式表达意义的掌握及应用单质的概念和单质中元素的化合价进行分析解题的能量3 （4 分） （2004 金华）下列属于化学变化的是（ ）A用食醋除去热水瓶中的水垢 B 硝酸钾溶解于水C 用过滤法分离固体和液体混合物 D液化空气制氧气考点： 化学变化和物理变化的判别；测定空气里氧气含量的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制菁优网版权所有专题： 物质的变化与性质分析： 化学变化是指生成了新物质的变化，物理变化是指没有生成新物质的变化，化学变化与物理变化的根本区别就在于是否有新物质生成解答： 解：A、有水垢生成，发生了化学变化，故 A 正确；B、硝酸钾溶于水，没有生成新物质，没有发生化学变化，故 B 错误；C、过滤分离固体和液体混合物，没有生成新物质，是物理变化，故 C 错误；D、液化空气制氧，通过沸点不同来分离，没有新物质生成，故 D 错误故选 A点评： 解答本题要分析变化过程是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，如果没有就属于物理变化6 （4 分） （2005 东莞）氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H2+O2下列说法不正确的是（ ）ATiO2 在反应中作氧化剂 B 水分解不产生污染物C TiO2 在反应中作催化剂 D该技术可以将太阳能转化为氢能考点： 水的性质和应用；催化剂的特点与催化作用菁优网版权所有专题： 结合课本知识的信息分析： 可以根据化学方程式的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论A、根据化学方程式的含义知道 TiO2 是催化剂；B、水分解后的产物是氢气和氧气；C、TiO 2 既不是反应物也不是生成物；D、利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气解答： 解：A、TiO 2 在反应中作催化剂，而不是氧化剂，故 A 错误；B、因为水分解后的产物是氢气和氧气，所以水分解不产生污染物是正确的，故 B 正确；C、根据题目中的“ 用激光使海水分解”和化学方程式的书写 2H2O 2H2+O2可以知道，TiO 2既不是反应物也不是生成物，而是催化剂，故 C 正确D、该技术可以将太阳能转化为氢能，故 D 正确故选 A点评： 本题主要考查了如何根据化学方程式进行分析和判断等方面的内容7 （4 分） （2004 金华）下列物质中，可用于实验室测定空气中氧气含量的是（ ）A铁钉 B 红磷 C 木炭 D硫粉考点： 测定空气里氧气含量的探究；空气组成的测定菁优网版权所有专题： 空气与水分析： 实验室测定空气中氧气含量是利用可燃物燃烧耗尽空气中氧气，测量剩余气体的体积，因此测定实验中所选用的物质应能在空气中与氧气反应且不生成新的气体解答： 解：A、铁钉在空气中与氧气反应需要有水的共同作用，且反应速度很慢，因此实验室测定空气中氧气含量通常不选用铁钉；故 A 不正确；B、红磷可在空气中燃烧，与氧气反应生成固体五氧化二磷，可用于实验室测定空气中氧气含量；故 B 正确；C、木炭虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化碳会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量；故 C 不正确；D、硫粉虽然可在空气中燃烧而消耗氧气，但因反应后生成气体二氧化硫会影响到对剩余气体的测定，因此不能用于测定空气中氧气含量；故 D 不正确故选 B点评： 正确理解实验室测定空气中氧气含量的实验原理，对于解答此类问题会有很大帮助8 （4 分） （2004 金华）地球上植物种类繁多它们中有高达 90 多米的裸子植物，也有矮至几毫米的苔藓植物，甚至还有连肉眼都看不见的单细胞藻类植物这些寂静无声的生命为我们提供赖以生存的两种基本物质，这两种物质是（ ）A水、二氧化碳 B 氧气、水 C 葡萄糖、二氧化碳 D葡萄糖、氧气考点： 光合作用与呼吸作用；生命活动与六大营养素菁优网版权所有专题： 学科交叉型；化学与生活健康分析： 根据已有的知识进行分析，植物的光合作用能产生葡萄糖和氧气解答： 解：植物的光合作用能产生葡萄糖和氧气，观察选项，故选 D点评： 本题考查了光合作用的知识，完成此题，可以依据光合作用的原理进行13 （4 分） （2004 金华）铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）A铁在干燥的空气中容易生锈B 铁在高温下能和水反应生成氧化铁C 可用铁制容器盛放硫酸铜溶液D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用菁优网版权所有专题： 物质的性质与用途；化学与生活健康；金属与金属材料分析： A、铁生锈是铁在空气中水和氧气的共同作用下发生一系列复杂反应而出现的结果；B、三氧化二铁简称为氧化铁，是一种红褐色固体，而四氧化三铁是一种黑色固体，四氧化三不能简称为氧化铁；C、由于铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生反应，而使硫酸铜溶液变为硫酸亚铁溶液；D、使用铁锅炒菜过程中，铁与食物发生反应而使用食物中铁元素含量增加解答： 解：A、铁在干燥的空气很难生锈，而在潮湿的空气中易被锈蚀；故 A 不正确；B、铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，而不能生成氧化铁；故 B 不正确；C、由于铁能与硫酸铜溶液发生反应，因此不能使用铁制容器盛放硫酸铜溶液；故 C 不正确；D、使用铁锅在炒菜时，食物中铁元素的含量会增加；故 D 正确故选 D点评： 利用化学知识解释生活现象，体现出化学与生活的密切关系，考查知识的运用能力14 （4 分） （2004 金华）实验室可用下列装置收集各种气体，其中可用于收集氧气的是（ ）A只有 B 和 C 和 D考点： 氧气的收集方法菁优网版权所有专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析： 氧气的密度比空气大，且不易溶于水，故可用瓶口向上排空气法和排水法收集解答： 解：因氧气的密度比空气大，故可用瓶口向上排空气法收集，故对错；又因氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，故可用排水法收集点评： 气体的收集方法主要取决于其密度和水溶性21 （4 分） （2004 金华）金华茶花闻名遐迩，是金华市的市花茶花适宜在偏酸性的土壤中生长某盆茶花长势不好，经测定盆中土壤的 pH 为 7.6，其他条件均适宜茶花的生长用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后，茶花长势良好这说明该硫酸亚铁溶液的 pH （ ）A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判断 考点： 溶液的酸碱性与 pH 值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响菁优网版权所有专题： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性分析： 根据题干提供的信息进行分析，茶花适宜在偏酸性的土壤中生长，而盆中土壤的 pH 为 7.6，显碱性，需要使用偏酸性的物质进行浇灌解答： 解：茶花适宜在偏酸性的土壤中生长，而盆中土壤的 pH 为 7.6，显碱性，需要使用偏酸性的物质进行浇灌，使用硫酸亚铁浇灌后，长势良好，说明硫酸亚铁的水溶液的 pH 小于 7，观察选项，故选 B点评： 本题考查了溶液的酸碱性与农作物的生长关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行22 （4 分） （2004 金华） “绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺” 的是（ ）A分解反应 B 化合反应 C 置换反应 D复分解反应考点： 绿色化学；化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用；复分解反应及其应用菁优网版权所有专题： 生活实际型；压轴实验题分析： 要从反应物和生成物的种类入手，反应物中的原子是否全部转化到欲制取的产物中了解答： 解析：符合上述要求的只有化合反应，因为它只生成一种物质，原子的利用率肯定为 100%，而其他反应类型都有多种产物生成故选 B点评： “绿色化学工艺” 要看反应物中的原子是否全部转化到欲制取的产物中了，即产物只有一种物质的反应二、简答题（本题有 10 小题，每空格 3 分，共 60 分）29 （6 分） （2004 金华）室温下（20） ，将 17 克氯化钾溶于 50 克水，正好制成饱和溶液（1）20时，氯化钾的溶解度为 34 克（2）保持温度不变，此饱和溶液露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（填编号） B A溶质质量减少 B溶剂质量减少 C氯化钾的溶解度变小 D氯化钾的质量分数变小 E溶液变成不饱和溶液考点： 固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系菁优网版权所有专题： 溶液、浊液与溶解度分析： 溶解度是指一定温度下 100g 溶剂中溶解的溶质的最大质量，限制条件是 100g 溶剂，计算时要注意对于温度不变的饱和溶液露置有固体析出的分析，一是温度没有改变， ，二是要注意有固体析出则仍为饱和溶液解答： 解：（1）由于是 20的 17g 氯化钾溶于 50g 水形成饱和溶液，则 100g 水最多溶解 34g所以该温度下溶解度为 34g（2）由于保持温度不变，所以其对应溶解度保持不变，与是否得到饱和溶液无关而饱和溶液有固体析出，说明溶剂质量在减少，溶质也在减少，这样溶液总质量减少，但是由于还是饱和溶液，且温度不变，所以质量分数不变所以答案为 B故答案为：（1）34 （2）B点评： 分析问题一定根据题目具体情境来进行，分析饱和溶液析出固体，由于温度不变，所以与溶解度无关，所以就应该考虑溶剂的减少，结合题目“露置”的明显提示，所以应该是水分的蒸发，导致溶剂减少，从而使固体析出33 （6 分） （2004 金华）有一包固体粉末，可能由 Na2C03、BaCl 2、CuCl 2、Na 20 中的一种或两种物质组成将该粉末溶解于水，未出现浑浊现象取所得溶液进行如下实验：根据实验现象回答：（1）写出滴加 NaOH 溶液反应的化学方程式 CuCl 2+2NaOHCu（OH） 2+2NaCl （2）写出试剂的化学式 H 2S04 考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题： 压轴实验题；推断混合物的可能组成；化学用语和质量守恒定律分析： 将该粉末溶解于水，未出现浑浊现象溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，判断原固体粉末中一定有氯化铜，一定没碳酸钠；往无色溶液中滴加试剂产生白色沉淀，试剂的可能性较多，但再滴加足量的试剂产生气泡，沉淀不消失，则推断白色沉淀是碳酸钡，试剂就一定是硫酸解答： 解：根据分析和实验现象得：（1）溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，判断原固体粉末中一定有氯化铜，滴加 NaOH 溶液反应的化学方程式：CuCl 2+2NaOHCu（OH） 2+2NaCl；（2）往无色溶液中滴加试剂产生白色沉淀，试剂 的可能性较多，但再滴加足量的试剂 产生气泡，沉淀不消失，则推断白色沉淀是碳酸钡，试剂就一定是硫酸试剂的化学式：H 2S04 故答案为：（1）CuCl 2+2NaOHCu（OH） 2+2NaCl （2）H 2S04点评： 通过蓝色沉淀这明显物质为突破口，根据掌握酸碱盐的性质进行一一分析，推出各项结论34 （6 分） （2004 金华）近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH 30H） ，以减少汽车尾气对环境造成的污染（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用） ，使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体 CAB D （2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D 和 A 中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而 A 中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为 CO、CO 2、H 2O（或一氧化碳、二氧化碳、水） （3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料 燃料燃烧时要供给足量的氧气，防止因燃烧不充分产生 CO而污染空气 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；常用燃料的使用与其对环境的影响菁优网版权所有专题： 压轴实验题；实验装置连接题；物质的鉴别题；有关溶液溶质质量分数的计算分析： （1）根据甲醇含有的元素，结合质量守恒定律来解答；（2）根据实验现象来判断甲醇燃烧的产物，由于氢元素的存在，肯定生成水；（3）根据燃烧的条件，及能够影响燃烧的因素来解答解答： 解：（1）甲醇中含有碳元素、氢元素和氧元素，在燃烧时可能产生一氧化碳、二氧化碳和水等物质，检验一氧化碳可以用氧化铜，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水常用无水硫酸铜，考虑到一氧化碳能够反应生成二氧化碳，所以应该先检验二氧化碳，然后鉴别一氧化碳，而气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，故应该最先检验水，然后是二氧化碳，最后检验一氧化碳；（2）根据 A 中左边石灰水变浑浊可知生成了二氧化碳，根据 D 中石灰水变浑浊可知生成了一氧化碳，故可以知道甲醇燃烧后的产物为一氧化碳、二氧化碳和水；（3）氧气的浓度，和可燃物与氧气的接触面积都会影响燃烧的程度，故本题中可以提供更充足的氧气故答案为：（1）C AB；（2）CO、CO 2、H 2O（或一氧化碳、二氧化碳、水） ；（3）燃料燃烧时要供给足量的氧气，防止因燃烧不充分产生 CO 而污染空气点评： 熟练掌握质量守恒定律的实质，能够根据质量守恒定律来判断反应后生成的物质，知道影响物质燃烧的剧烈程度的因素三、分析计算题（本题有 5 小题，第 36 小题 5 分，第 37 小题 9 分第 38、39 小题各 8 分，第 40 小题 10 分，共40 分）36 （5 分） （2005 揭阳）如图是给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字） 氯化钠注射溶液【规格】500mL，4.5g【适应症】各种原因所致的失水等【用法】静脉注射0.9%，500mL（1）要配制 1000 毫升这种注射溶液（密度为 1 克/厘米 3） ，需氯化钠多少克？（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液 65 克；滴入足量的 AgNO3 溶液，充分反应后得到沉淀 1.435克通过计算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算菁优网版权所有专题： 压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算分析： （1）由标签可知，500 毫升这种注射溶液含有氯化钠的质量为 4.5g，1000mL500mL4.5g 就是需氯化钠的质量；（2）根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式和生成氯化银沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式即可计算出氯化钠注射溶液中氯化钠的质量分数然后对照标签数据，即可判断是否达到要求解答： 解：（1）1000mL500mL 4.5g=9g；（2）设参与反应的氯化钠的质量为 x，NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.5x1.435g58.5： 143.5=x：1.435g，解之得：x=0.585g，氯化钠注射溶液的质量分数为： 100%=0.9%对照标签可知，此氯化钠溶液的溶质质量分数为 0.9%，NaCl 的含量达到了要求答：（1）需氯化钠 9g；（2）此氯化钠溶液的溶质质量分数为 0.9%，NaCl 的含量达到了要求点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力39 （8 分） （2004 金华）某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末（含铜粉）样品进行实验图中铁架台等装置已略去请回答有关问题：（1）实验目的： 测定氧化铜粉末样品中 CuO 的质量分数 （2）实验现象和有关化学方程式：实验现象 化学方程式A 中反应产生大量气泡； A 中