氮气和氮的氧化物 大气污染

氮气和氮的氧化物 大气污染一、选择题1目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )ASO 2 BNO 2CCO 2 D可吸入颗粒物2(2010山东师大附中模拟) 研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用下列对一氧化氮的叙述正确的是( )A一氧化氮是一种红棕色的气体B一氧化氮的摩尔质量为 30C常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3下列因果关系不正确的是( )选项 原因 结果A 植树造林 温室效应B SO2 和 NO2 大量排放 酸雨C 汽车尾气的排放 光化学烟雾D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮4将盛有 N2 和 NO2(无 N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中 N2 和 NO2 的体积比是( )A11 B12C13 D315某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12，则该氮的氧化物是( )AN 2O BNOCNO 2 DN 2O56(2010厦门模拟)无色的混合气体甲中可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2 中的几种将 100 mL 气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 27标准状况下将盛满 NO2 的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度为( )A0.045 mol/L B0.036 mol/LC0.033 mol/L D0.018 mol/L二、非选择题8汽车尾气(含有烃类、CO 、SO 2 与 NO 等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂) 它的特点是使 CO与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2 转化(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_ (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_(3)控制城市空气污染源的方法可以有_A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具9NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子” 请回答下列问题(1)NO 的危害在于_(填编号)A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属氧化C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合(2)在含 Cu 的酶的活化中心里，亚硝酸根离子(NO )可转化为 NO，写出 Cu 和亚硝 2酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_.(3)氟利昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为 O3)有关反应如下：O3 O2O ClO 3=ClOO 2 ClO O Cl O 2总反应：2O 3=3O2；在上述臭氧变成氧气的反应过程中， Cl 是_10某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到如下表所示的数据：时间(h) 开始 8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0(1)雨水样品放置时，pH 变化的主要原因为： _(用化学方程式表示) 由此可以得出酸雨的类型可能是_如果将刚取来的上述雨水和自来水相混合，pH 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是( )A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源C改良碱性土壤 D损害庄稼(3)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( )少用煤作燃料 把工厂的烟囱修高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A BC D(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法火力发电厂常用氢氧化钙的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并用来制取石膏(CaSO 42H2O)，有关反应的化学方程式为：_，_，_.硫酸工业中常用浓氨水吸收二氧化硫，有关的化学方程式为：_，_.有些工业将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式：_，_，_.国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫法” ，请写出有关反应的化学方程式：_.11常温下盛有 10 mL NO2 和 10 mL NO 组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入 O2 一段时间后，试管内残留 2 mL 气体，则通入 O2 体积可能为多少毫升？详解答案1C2选 C A 项 NO 无色，B 项单位为 g/mol，D 项 NO 不溶于水，能用排水法收集3选 A 温室效应是 CO2 的大量排放导致的，植树造林可降低空气中 CO2 的浓度，缓解温室效应；B 项，SO 2 和 NO2 等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C 项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D 项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮4选 C 将试管倒立于水中，只有 NO2 和 H2O 反应，生成的 NO 与不反应的 N2为剩余气体设原气体的体积为 V，NO2 的体积为 x，根据差量法求解：3NO2H 2O=2HNO3NO V3 2x V2解得：x .3V4故 V(N2)V ， .3V4 V4 V（N2）V（NO2） 135选 B 设氮氧化物的化学式 为 NOx，由题意得：2NO x2CO N22CO 2，= = = = =催 化 剂 先写出反应物和生成物，再写出 N2、CO2 的化学计量数 1 和 2，然后分 别根据 N、C 原子守恒得出 NOx、CO 的化学计量数是 2 和 2.6选 B 气体无色，不含 NO2，通 过浓 H2SO4 后体积减小、说明含有 NH3，通过 Na2O2气体显红棕色说明有 NO 和 CO2，最终无气体剩余，说明不含 N2 .7选 A 由方程式 3NO2H 2O=2HNO3NO，假 设试 管内 NO2为 3 mol，则生成HNO3 2 mol，稀 HNO3 所占体 积为 222.4 L，则 c(HNO3) 0.045 mol/L.2 mol222.4 L8解析：由题给信息“CO 和 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使 SO2 的转化 (用铂钯合金作催化剂)” ，可联想到 CO 和 NO 反应，生成的气体一定是 CO2.结合 SO2 的催化氧化，使用 “催化 转换器” ，提高了空气酸度的原因是 SO2转化为 SO3，产生H2SO4 的酸 雾答案：(1)2CO 2NO 2CO2N 2= = = = =催 化 剂 (2)SO2 转化为 SO3，产生了硫酸的酸雾(3)AB9解析：(1)NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO 能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO 被 O2 氧化生成 NO2，NO2 与水反应生成 HNO3，可形成酸雨(2)NO 转化 2为 NO 时氮的化合价降低，则 Cu 在反应中化合价必升高转化为 Cu2 .答案：(1)ACD(2)Cu NO 2H =Cu2 NOH 2O 2(3)催化剂10解析：(1)pH 逐渐变小是因 为 SO2 和 H2O 生成的 H2SO3 被氧化成H2SO4：2H2SO3O 2=2H2SO4.若上述雨水和自来水混合，会发生反应， H2SO3Cl 2H 2O=H2SO42HCl，酸性增 强，SO2 体现还原性(3)减少酸雨可采取少用煤作燃料，燃料脱硫和开发新能源等措施答案：(1)2H 2SO3O 2=2H2SO4硫酸型酸雨 减小H2SO3 Cl2H 2O=H2SO42HCl 还原性(2)C (3)C(4)SO 2Ca(OH) 2=CaSO3H 2O2CaSO3O 2=2CaSO4CaSO42H 2O=CaSO42H2ONH 3SO 2H 2O=NH4HSO32NH3SO 2H 2O=(NH4)2SO3SO 2 SO2 CaOSO 2 CaSO3= = = = =点 燃 = = = = =高 温 2CaSO3O 2=2CaSO4Na 2SO3SO 2H 2O=2NaHSO311解析：残留 2 mL 气体可能是 NO 也有可能是 O2，应 予以讨论：(1)若残留气体是 NO，则转化为 HNO3 的 NO 为 10 mL2 mL8 mL.则：4NO 2O 22H 2O=4HNO34 110 mL V1(O2)4/10 mL1/V 1(O2)，解得 V1(O2)2.5 mL.4NO3O 22H 2O=4HNO34 38 mL V2(O2) ，解得 V2(O2)6 mL.48 mL 3V2（O2）共