江苏省2010届高三化学专题突破：镁铝及化合物

江苏省 2010 届高三化学专题突破镁铝及化合物1将总物质的量为 n mol 的钠和铝(其中钠的物质的量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系式中正确的是【D】Ax B0x0.5V2.C V=33.6n(1-x) D11.2nV22.4n2下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是【D】A向 NaAlO2 溶液中滴入 HCl 至过量B向澄清石灰水中通入 CO2 至过量C向含有盐酸的 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 【D】 A. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的 NaOH 溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 【BD】 A消耗铝的质量相等BNaOH 溶液和盐酸的体积相等C两反应中转移的电子数相等D反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有 NaCl5在 a LAl2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L)为 【C】A B C Dacb2aba2abc66、 将 Na2O2、HCl 和 Al2O3 一起溶于一定量的水中 ，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO 2-、Cl - (不考虑 AlO2-的水解和 H2O 的电离) ，则 Na2O2、HCl、Al 2O3 的物质的量之比不可能是 A2 2 1 B33 1 C34 1 D4617、将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L（标准状况） ，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A最终得到 7.8g 的沉淀 B反应过程中得到 6.72L(标准状况) 的气体 C最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)8、 某固体混合物可能含 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、A1Cl 3、FeCl 3 中的一种或几种，现对该混合物28.1g 固体 过量浓 NaOH 溶液 11.2L 气体 体积不变 6.72L 气体碱石灰 浓硫酸白色沉淀 5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 白色沉淀溶解 适量稀盐酸 过量稀盐酸 - 2 -作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积 )：（1）混合物中是否存在 FeCl2 (填“ 是”或“否”)； ，（2 ）混合物中是否存在(NH 4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_。（3 ）写出反应的离子反应方程式； 。（4 ）请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)。 （5 ）把 AlCl3 溶液加热浓缩蒸干，不能得到较纯的 A1Cl3 晶体，请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的 AlCl3 结晶： 。答案(1)否(2 分) (2)是(2 分) 气体通过浓硫酸减少 448L(1 分)(3)A1(OH)3+3H+=A13+3H2O(2 分)(4)一定含有 A1、(NH 4)2SO4 和 MgCl2 三种物质(3 分)(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。(2 分)9、 锌铝合金的主要成分有 Zn、Al、Cu 、Si 等元素。实验室测定其中 Cu 含量的步骤如下：称取该合金样品 1.1g，用 HCl 和 H2O2 溶解后，煮沸除去过量 H2O2，过滤，滤液定容于250mL 容量瓶中。用移液管移取 50.00mL 滤液于 250mL 碘量瓶中，控制溶液的 pH=34，加入过量 KI 溶液（生成 CuI 和 I2）和指示剂，用 0.01100molL1Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2 至终点（反应：I 2 + 2S2O32 = 2I + S4O62） ，消耗 Na2S2O3 溶液 6.45mL。（1 ）写出步骤溶解 Cu 的离子方程式 。（2 ）判断步骤滴定终点的方法是 。（3 ）计算合金中 Cu 的质量分数（要有计算过程，否则不得分） 答案(1)Cu+2H +H2O2=Cu2+2H2O （2 分） (2) 淀粉溶液为指示剂 ,当最后一滴 Na2S2O3 溶液滴入时，溶液蓝色褪去。 （2 分）（3）n(Cu)=1/2n(I 2) = n(S2O32-)=6.450.01100=0.07095mmol Cu=0.0709510-364250.00/50.00/1.1=0.02064（4 分）10.下列现象或反应的原理解释正确的是【D】现象或反应 原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼D 2COCO 2 在任何条件下均不能自发进行 该反应H0，S011. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是【AC】A、HCO 3 B、CO 32 C、Al(OH) 3 D、CH 3COOH12. 把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyFe 2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 5 : 7，则 x : y 为【B】高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -A、11 B 、12 C、57 D、7 513. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ BD ）A1：3 B2：3 C1：4 D2：714Mg 2+和 Al3+的混和溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图 1 为小杨同学绘制，图 2 是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和 Al(OH)3溶解的 pH 情况如表。下列说法正确的是【CD】A. 据图计算得 n(Mg2+): n(Al3+)=2:1B. 小周实验中，OA 段生成两种沉淀C. 图 2 中 OA 段表示仅生成 Al(OH)3沉淀，AB 段仅生成 Mg(OH) 2D. 结合表中数据和图 2 分析，AB 段可能发生：Mg 2+2AlO2+4H2O 2Al(OH) 3+Mg(OH) 215将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是AA3摩/升HCl B4摩/升HNO 3 C8 摩/ 升NaOH D18 摩升H 2SO416冶金工业上常用电解熔融 MgCl2 而不用电解 MgO 的方法制取镁，其原因是CA熔融的 MgO 不导电 BMgO 分子间作用力很大C MgO 熔点高 DMgO 属原子晶体17 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是B A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g18最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga，A）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是DA铝的金属性比镓强 B铝的熔点比镓低 C Ga(OH)3 与 Al(OH)3 性质相似，一定能与 NaOH 溶液反应 D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝19 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1 ）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)A铝与 Cl反应，铝与 SO42不反应 B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根图 1 图 2A O 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 - 4 -离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2 ）铝片表面出现的暗红色物质是 。（3 ）放出的气体是_ ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。（4 ）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片答案 （10 分）(1)D(2 分) (2)Cu(2 分) (3)H2(2 分)；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生 H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快， 铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(2 分) (4)A、B 、D (2 分) 20 （ 12 分）工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1 ）水蒸气的作用 。（2 ）沉淀 C 的化学式为 _，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（3 ）操作 I、操作 II、操作 III 都用到的玻璃仪器是有_ 。（4 ）实验室洗涤 Al(OH)3 沉淀应该如何操作： 。（5 ）生产过程中，除 NaOH、H 2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式） 。用此法制取铝的副产品是_（填化学式） 。答案 、(12 分)（1）加热加快反应 （2）Fe 2O3 颜料；（3 ）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4 ）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复 2 到 3 次即可。 ；（5 ） CaO 和 CO2 Fe2O3 和 O2；21平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为 0.040。取该碱式盐 3.01g，加入 2.0molL1 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。答案、 （9 分）n(CO 32 )=0.005mol（2 分） ，n(OH )=0.08mol（2 分） ，nMg(OH)2 =0.03mo