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原电池知识点整理1 原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。2 原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。3 构成条两极、一液、一回路、一反应。4 正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极判断方法：由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。注意：u-Fe 与浓 HN3 组成的原电池以及 g-Al 与 NaH 溶液组成的原电池例外。根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。根据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极根据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。电子、电流、离子的移动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极移动阴离子：向负极移动6 电极反应式负极：Zn-2e-=Zn2+正极：u2+2e-=u总反应：Zn+u2+=Zn2+u7 原电池的改进普通原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。改进办法：使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体将两部分连接起来。盐桥：把装有饱和 l 溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用：盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。a 盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路b 平衡电荷，使原电池不断产生电流盐桥的工作原理：当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为 Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了 u2+而带上了负电，从而阻止电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。原电池组成的变化：原电池变化：改进后的原电池由两个
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