高考化学渗透化学思想的元素化合物专题复习

渗透化学思想的元素化合物渗透化学思想的元素化合物专题复习专题复习ZHOUSHAN MIDDLE SCHOOL综述如果说基本 概念和理论 是支撑化学学科的骨架 ，那么 元素化合物 就是丰满化学学科的 血肉 ，是高考命题的 素材和载体 。由于元素化合物内容庞杂，材料琐碎，涉及的化学反应及现象较多，给学生的学习带来一定的困难。专题复习就是一个帮助学生 构建知识体系 的过程，通过探寻元素化合物之间的内在联系，使知识更加 结构化 、 系统化 、 条理化和规律化 ，提高学生熟练运用知识解决化学问题的能力。一、解读一、解读 2012年考试说明年考试说明 1、考试目标与要求： “ 以能力测试为主导，全面检测考生的化学科学素养；注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。 ” （三）常见无机物及其应用1常见 金属 元素（如 Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu等）（ 1）了解常见金属的 活动（性）顺序 。（ 2）了解常见金属及其重要化合物的 主要性质 及其 应用。（ 3）了解合金的概念及其 重要应用 。2常见 非金属 元素（如 H、 C、 N、 O、 Si、 S、 Cl等）（ 1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的 主要性质 及其 应用 。（ 2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物 对环境的影响 。3以上各部分知识的 综合应用2、考试范围与内容： 二、探寻高考足迹1、元素化合物之间的相互转化例（ 2010福建卷） 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 2、元素化合物与基本概念和理论例 .（ 2011山东卷） Al、 Fe、 Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2均不能采用将 溶液蒸干的方法D电解 AlCl3、 FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极依次析出 Cu、 Fe、 Al3、元素化合物与推断例（ 2010全国卷 1） 有 A、 B、 C、 D、 E和 F六瓶 无色 溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯 E为 无色油状液体 ； B、C、 D和 F是盐溶液，且他们的 阴离子均不同 。现进行如下实验： A有 刺激性气味 ，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生 白色烟雾 ； 将 A分别加入其它五中溶液中，只有 D、 F中有沉淀产生；继续加入 过量 A时， D中沉淀无变化， F中沉淀 完全溶解 ； 将 B分别加入 C、 D、 E、 F中， C、 D、 F中产生沉淀， E中有无色、无味气体逸出 ； 将 C分别加入 D、 E、 F中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶 。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：（ 2011天津）图中 X、 Y、 Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中， A俗称 磁性氧化铁 ； E是 不溶于水 的酸性氧化物，能与 氢氟酸 反应。回答下列问题：（ 1）组成单质 Y的元素在周期表中的位置是 ； M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。（ 2）一定条件下， Z与 H2反应生成 ZH4,ZH4的电子式为 。（ 3）已知 A与 1molAl反应转化为 X时（所有物质均为固体）。放出 aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（ 4）写出 A和 D的稀溶液反应生成 G的离子方程式： （ 5）向含 4mol D的稀溶液中，逐渐加入 X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n（ X）变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。（ 10年浙江 13） . 某钠盐溶液中可能含有 NO2- SO42- SO32- CO32- Cl- I-等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH计测得溶液 pH大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. 例 .（ 2011安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是4、元素化合物与实验例 4.（ 2011北京卷）甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A中加热装置已略，气密性已检验）。 A中反应的化学方程式是 。 C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO2具有 性。 C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 分析 B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在 A、 B间增加洗气瓶 D， D中盛放的试剂是 。 进行实验， B中现象：甲大量白色沉淀，乙少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。 合并 中两同学的方案进行实验。 B中无沉淀生成，而 C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。例 2.（ 2011浙江卷 26题）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： IO3- Fe3 I2；还原性： S2O32- I3I2 6OH =IO3- 5I 3H2O； KI I2 KI3（ 1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、 KI、 Mg2 、 Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后 显红色 ；第二份试液中加足量 KI固体，溶液 显淡黄色 ，用 CCl4萃取，下层溶液显 紫红色 ；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加 KSCN溶液显红色，该红色物质是 _（用化学式表示）； CCl4中显紫红色的物质是 _（用电子式表示）。 第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为_、 _。5、元素化合物与生活生产实际 启示：这些例题都是以元素化合物为载体考查考生对基本概念和理论的理解、以及综合运用知识解决化学实验、生活生产实际的能力。如：物质的分类与性质，原子结构与元素周期律，氧化还原反应 (电化学 )，盐类的水解，物质的共性与特性，化学实验的操作、设计、分析、检验、推断等，充分考查了学生的思维分析能力和综合运用知识的能力。 三、专题复习的一点做法1、用分类思想和氧化还原反应思想帮助学生构建元素化合物的知识体系模型一：从分类角度单质 氧化物 氧化物对应水化物 盐如：模型二：从化合价角度2、用辨证思想帮助学生从多角度认识物质（ 1）共性与特性a.从物质的分类角度：如 SO2与 CO2 、 SO32-与 CO32-Mg与 Al例（ 2010浙江卷 13题） . 某钠盐溶液中可能含有 NO2-、 SO42-、SO32-、 CO32-、 Cl-、 I-等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH计测得溶液 pH大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将 气体通入品红溶液，溶液不褪色 。 加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO42溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含 NO2-、 CO32-、 Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. B. C. D. b.从元素周期表角度：如 Cl2 Br2 I2、例 （ 09海南卷 10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是： A X单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢还原为 X C XCl4的沸点比 SiCl4的高 D XH4的稳定性比 SiH4的高（ 2）规律与本质例（ 2011重庆卷 7）下列叙述正确的是 A Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B K、 Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C Li、 Na、 K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加 D C、 P、 S、 Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强a、跟周期表对角线位置类比例 （ 2010全国卷 1） 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入溶液可生成沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu（ 3）类比与迁移b、根据性质和用途类比例 (2011上海卷 5)高铁酸钾 ( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌（ 10年浙江 26） .（ 14分）洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、 Fe、 N、 O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准善下的体积为 6.72L。单质就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（ 3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式