高中化学-物质的分类-胶体

2.1 物质的分类 (第三课时 )授课教师：冷冬辉 分散系及其分类【 知识回顾】物质纯净物混合物化合物单质非金属无机物有机物氧化物碱酸盐空气、 、合金金属溶液溶液： 一种或几种物质 分散 到另一种物质里，形成均一、稳定的液态混合物。一、分散系1、定义： 把一种 (或 多 种 )物质 分散 在另一种 (或多种 )物质中所得的体系 。2、组成 分散质 :分散剂 :被分散的物质容纳分散质的物质 (分散介质 )3、分类 根据分散剂的聚集状态分散质 分散剂气态液态固态气态液态固态分散系气态液态固态溶液浊液悬浊液乳浊液4、液态分散系的分类与 比较溶液 浊液分散质粒子直径分散质成分100nm颗粒或液滴外观特征稳定性实例均一 不均一稳定 不稳定FeCl3溶液 Fe(OH)3沉淀二、胶体【 实验探究】实验步骤： 取一个试管，加入约 1/3体积的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入 2 3滴 饱和 FeCl3溶液，继续煮沸。实验现象: 实验结论 :得到 红褐色 透明液体FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体 ) + 3HCl 胶体具有溶液外观特征1、胶体的制备Fe(OH)3胶体制备实验【 实验探究】性质实验 1：把盛有 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔 (或手电筒 )照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。实验现象: Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路 ; FeCl3溶液无光亮的通路2、胶体的性质丁达尔效应 ： 可见光 束通过 胶体 时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射 (光波偏离原来方向而分散传播 ) 。利用丁达尔效应可以 鉴别 溶液和胶体可见光分子或离子通过溶液 直射通过胶体 散射通过浊液 反射分子聚集体或大分子大颗粒或液滴可见光可见光【 实验探究】性质实验 2：向 Fe(OH)3胶体中加入少量 NaCl溶液。实验现象: 现象分析: 出现 红褐色 沉淀 。 NaCl溶液中的 Cl-中和了 Fe(OH)3胶体粒子的 正电性 ，使大量的 氢氧化铁胶粒 聚集到一起形成 较大颗粒而沉淀下来 。胶体的聚沉 ： 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。Fe(OH)3分子Fe(OH)3胶粒+ + + + + + + +正电荷 +胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有 相对较大的表面积，能吸附离子 等原因引起的。 同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥 ，这是胶体稳定的一个主要原因。-(1)加入电解质溶液(2)加入带有相反电性的胶体(3)加热使胶体聚沉的方法 ：思考： 若要 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入 盐酸 则会看到什么现象？【 实验探究 -见书第 28页 】性质实验 3：在盛有 Fe(OH)3胶体的 U形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。实验现象: 实验结论: 带正电荷的 Fe(OH)3胶体粒子向电源的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。 由于胶体粒子带有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动 。胶体的 电泳 ： 在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。胶体1 100nm小分子集合体或大分子均一介稳Fe(OH)3胶体溶液 浊液分散质粒子直径分散质成分100nm颗粒或液滴外观特征稳定性实例均一 不均一稳定 不稳定FeCl3溶液 Fe(OH)3沉淀根据粒径分离示意图滤纸半透膜3、胶体的应用 三角洲的形成 卤水点豆腐 雾天的照明光柱【 小结 】胶体(粒 径在 1-100nm)性质(1) 丁达尔效应(2) 电泳现象(4) 布朗运动(3) 聚沉现象 介稳性应用结构1胶体区 别 于其他分散系的本 质 特点是 ( )A. 胶体微粒 带电 B. 能 产 生丁达 尔 现 象C. 胶体微粒做布朗运 动 D. 分散 质 直径在 10-9 10-7m之 间【 随堂练习】D2 鸡 蛋白水溶胶不具 备 的性 质 是 ( )A. 加 热 煮沸不 发 生凝聚 B. 丁达 尔 现 象 C. 通 过 半透膜 D. 布朗运 动C3. 关于制 备 Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是 ( )A. 在 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液 B. 加 热 煮沸 FeCl3溶液C. 把 FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把 饱 和的 FeCl3溶液滴入到沸水中D4 盐 碱地的土壤保肥力差的主要原因是 ( )A. 土 镶 碱性太重，与化肥 发 生反 应 B. 土壤板 结C. 作物 难 吸收化肥 D. 土壤胶粒被破坏D5在水泥厂和冶金工厂常用高 压电对 气溶胶作用，以除去大量烟 尘 ，以减少 对 空气的 污 染， 这 种作法 应 用的原理是 ( )A 电 泳 B 渗析 C 凝聚 D 丁达