高中化学必修1《离子反应》导学安案

人教版高中化学必修 1离子反应导学安案【课前预习区】1下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 汞，液氯，氯水，氯化钠晶体，硫酸，干冰，液氨，石墨，碳酸氢钠氨气，CO 2 , NH3， ，H 2O，BaSO 4，HCl2.写出下列物质的电离方程式H2SO4 CH3COOH H2CO3 NaHSO4(熔融) NaHSO4(水溶液 ) NaHCO3 Al（OH） 3 3.下列物质的水溶液能导电，但是属于非电解质的是（ ）A.Cl2 B.SO3 C.Na2O2 D.CH3OH 思考：1.电解质、非电解质的区别和联系？2.强、弱电解质的划分依据？溶解度有关吗？3.溶液的导电性与那些因素有关？是否只与电解质的强弱有关？【课堂互动区】一、离子反应和离子方程式例 1. 请写出明矾与氢氧化钡在不同要求下的离子方程式：（1）硫酸根完全沉淀：（2）铝离子完全沉淀：【规律总结 1】离子方程式（1）意义：表示同一类反应。（2）书写步骤：写、拆、删、查 关键： 化学式的拆分，只有完全以自由移动的离子形式存在的可拆，即完全溶于水的强电解质才可拆。离子方程式遵从电子转移守恒、电荷守恒、原子个数守恒。例 2向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 【规律总结 2】量不同的离子方程式书写规律-以少定多【变式练习】 (1)硫酸氢钠溶液中加少量或足量的氢氧化钡溶液(2)向碳酸氢钠溶液中加入少量或足量氢氧化钙溶液(3)向溴化亚铁溶液中通入少量或足量氯气(4)向碳酸氢铵溶液中加入少量或足量的氢氧化钠溶液(5)向氯化铝溶液中滴加加入少量或足量氢氧化钠溶液(6)向明矾溶液中滴加足量氢氧化钡溶液例 3.(11 年全国课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC.少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【规律总结 2】离子方程式正误判断方法(1) 看是否与客观事实不相符(2)看 连接符号（=、 ） 、物质状态符号（ 、 ）是否正确。(3)看 表示各物质的化学式是否正确(4)看是否漏掉离子反应(5)看是否遵循守恒规律(6)看是否符合相对量关系碱与多元弱酸的反应：如 NaOH 与 CO2 或 SO2 、H 2S 等的反应酸与多元弱酸盐的反应：如 HCl 与 Na2CO3.K2SO3.Na2S 等的反应。 电解质中的每种离子都发生反应的情况：如 NaHSO4和 Ba(OH)2.NH4HCO3 与 Ca(OH)2 、KAl(SO 4)2与 Ba(OH)2 等 . 碳酸氢盐与 Ca(OH)2 、Ba( OH)2 的 反 应 。一种氧化剂对应几种还原剂时：如在 FeBr2或 FeI2中通入 Cl2，在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂【变式练习】1.(10 年全国课标卷)下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价A Fe3O4 与稀硝酸反应:2Fe 3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32+2H+=CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42=BaSO4正确D FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误，Fe 2+与 Br的化学计量数之比应为 1:22下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量： Al3+SO42-+Ba2+3OH -= Al(OH)3 +BaSO4B.过量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液中： ClO CO 2H 2O=HCO3 HClOC.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液： CO 32 2H +=CO2H 2OD.往氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 3 （07 年宁夏）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg Zn 2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)22CH 3COOHCa 2 2CH 3COO 2CO 22H 2OC少量金属钠加到冷水中：Na 2H 2ONa OH H 2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H Cu 2 2H 2O4.（09 年宁夏）能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量 2C： HClOaCla 2322B.向次氯酸钙溶液通入 S： SC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HO2332D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： NFeNFe434、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H + 2Fe3+3H2B碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO 3+2H+ Ba2+CO2+H 2OC澄清石灰水跟盐酸反应 H +OH H2OD向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba 2+ SO42 BaSO45 、下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2 2HCO 3-2OH CaCO 3CO 32-2H 2OB向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水：2Cl22Fe 2 2Br 2Fe 3 4Cl Br 2C碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：NH4+OH NH 3H 2OD向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca2 2HCO 3-4OH Mg 2 2CaCO 3Mg（OH） 22H 2O二、离子大量共存 的问题【例 3】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH) 4 （即 AlO2 ）的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、H B在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 3C在 pH12 的溶液中：NH 4 、Na 、SO 42 、Cl D在 c(H+)0.1molL 1 的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 3【规律总结 3】1.给定条件的离子共存的判断（1）无色溶液中不能存在的离子有： （2）强酸性溶液不能大量存在的离子： （3）强碱性溶液不能大量存在的离子： （4）能发生氧化还原反应的离子组： （5）能发生双水解反应进行到底的离子组： （6）能形成配合物的常见离子组： 2.离子检验（NH 4+、Fe 2+，Fe 3+，Al 3+、CO 32/HCO3，SO 42）（1）确定溶液中有 Fe2+的方案有： （2）确定溶液中有 NH4+的方案有： （3）确定溶液中有 SO42的方案有： 【变式练习】1、在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl BBa 2+、K +、OH 、NO 3CAl 3+、Cu 2+、SO 42、Cl DNa +、Ca 2+、Cl 、AlO 22、加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A、NH 4+、NO 3-、CO 32-、Na + B、Na +、Ba 2+、Mg 2+、HCO 3 C、NO 3 、Cu 2+、K +、Cl D、NO 3 、K +、AlO 2 、OH 3.（1）下列各组离子在水溶液中都不能大量共存,请写出反应的离子方程式。CO 32、HCO 3、OH 、K + Fe 2+、H +、NO 3、Cl H +、K +、F 、Cl NH 4+、Ba 2+、Cl 、OH Fe 3+、K +、Br 、SCN Al 3+、Ba 2+、Cl 、HCO 3 （2）.某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3，CO 32，SO 42，SO 32Cl，Br ，I ，为鉴定这些离子 ，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）能确定存在的离子_ _ （2）不能确定是否存在的离子_。 【课后练习区】一.选择题1下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2Fer3Br+ Hr2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +3下列离子方程式正确的是（ ） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl 2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H 2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O4在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH+4、Ba 2+、Cl -、NO -3 B.K+、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca2+、 Mg2+、NO -3、HCO -3 D.Na+、Cl -、CO 2-3、SO 2-35在 aLAl2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的 24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度(mol/L)为（ ） A acb2 B acb2 C ab32 D acb626下列各组离子能大量共存的是（ ） A在 pH=1 的溶液中： NH4+、K +、ClO -、Cl -B有 SO2-4 存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C有 NO-3 存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+ 、 、Br -D在 c(H+)=1.010-13molL-1 的溶液中：Na +、S 2-、AlO -2、SO 2-37能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A足量硫酸铝与纯碱反应： 23233 CO)H(AlOCIAl2 B硫酸铜与烧碱反应： 44 S)(uHuSOC苯酚与碳酸钠反应： 22 256356 D碳酸钡与硫酸反应： 424BaSa8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A浓烧减溶液中加入铝片： Al + 2OH AlO 2 +H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O 电 解 2OH +H2+Cl 2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+H2O2 +2H+2Fe 3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H+SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2O 8对下列反应KHCO 3 溶液与石灰水反应、Na 2SO3 溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D 9下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H CO 2H 2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 2H CO 2H 2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al 3 4OH AlO 2 2H 2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO 42 H OH BaSO 4H 2O10、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH HSO 3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3H 2OC 盐酸滴入氨水中：H OH H 2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 2H CO 2H 2O11、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl Ba 2 2OH 2H2OBaCl 2B往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉： 2Fe3 Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2 CaCO3H 2OD往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe 3 Cu Fe2 Cu 2二.填空1、利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3）可制备 Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量 NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a除去 Al3 的离子方程式是 。b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有 Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4 溶液、NaOH 溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 2、某固体混合物可能含有 MgCO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3 和 CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无” ）：（1） 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是_ _。3、某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 3，CO 2，SO 4，Cl ，Br ，I ，为鉴定这些离子 -，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水振荡后，CCl 4 层未变色；加 BaBl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加HN03 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）溶液中一定存在的离子_（2）不能确定是否存在的离子_4、某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 （1） 图中标号处需加入的相应物质分别是（2） 、 、 、（3） 、 （2）写出处发生反应的离子方程式 写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。5、A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO SO 2 3 2 4HSO 4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。【2011 高考试题选编】1 （上海）某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用pH 计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO 42 C Ba2+ DNH 4+2 （上海）在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+Fe(OH) 2BNH 4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe 3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH =3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O3.（四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由 NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、 Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l 乙溶液中 c(H )0.1 mol/l；向丙容器中滴入 AgNO3 溶液又不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg24.（北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用 Na 2S 去除废水中的 Hg2 ：Hg 2 S 2 =HgSB用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO：CONO 催 化 剂 CNO 2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H D用高温催化氧化法去除烃类废气（C xHy）：5、 （广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H 、I 、 NO3 、SiO 32 B、Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C、K 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 D、NH 4 、OH 、Cl 、HCO 36.（江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42 来源:Z#xx#k.ComB.甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、AlO 2 、Cl C.pH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 37.（江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 Cu 2 Fe 2B.NO2与水的反应：3NO 2H 2O2NO 3 NO2H C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 328. （大纲版）将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A.K 、Si 32 、 Cl 、NO 3 B.H 、NH 4 、Al 3 、SO 42C.Na 、S 2 、OH 、SO 42 D.Na 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 3【2010 高考试题选编】1 （2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 3+Fe溶液中： 3+2+2Feu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+D将铁粉加入稀硫酸中： 32Fe6=2 （2010 全国 2）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 3+e溶液中： 3+2+2CueB将磁性氧化铁溶于盐酸： 342eO8HF4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32N=H+D将铁粉加入稀硫酸中： 32F6=3 （2010 天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 4 （2010 安徽卷）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg 2+、ClO 、NO 3 B. Al3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K+ 、Cr 2O72- 、CH 3CHO、 SO 42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -5 （2010 广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-CK +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-6 （2010 上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +7 （2010 上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合2 2333CaHOCaOH C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2 22FeFe D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 2244IIO 8 （2010 江苏卷）下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 22Cl+HOl+H 通 电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 32AlC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 23NOD用食醋除去水瓶中的水垢： 233 2+C9 （2010 江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A pH=1的溶液中： 2+Fe、 3O、 24S、 aB由水电离的 1410molLc的溶液中： 2+、 K、 l、 3HCOC 2/的溶液中： 4NH、 3Al、 3O、D 31Fe0.olc的溶液中： K、 C、 24S、 N10.（2010 浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：22 3503