高中化学必修一第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件

离子反应第一课时 教学设计本节课的重点是电解质的概念，常见酸、碱、盐的电离以及电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点：1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。多比较：金属导电原因与电解质溶液导电原因进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。多延伸：通过“身边的化学” 、 “布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力, 让学生尝试多样化的学习方式（如通过 Internet 网） ，培养学生终身学习的能力。多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。知识与技能1了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。2了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。3培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。教学目标 过程与方法1通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。3引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义情感、态度和价值观1通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。3通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。教学重点 电解质及电离的概念。 酸、碱、盐电离方程式的书写。教材分析教学难点 电解质判断。教学方法 实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法教具准备1、NaCl 晶体、 KNO 3晶体、蔗糖晶体、NaOH 晶体2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液 3、磷酸、酒精、水教学活动及设计意图教学程序教学过程设计设计意图新课引入在刚刚结束的临港区运动会上，运动健儿们都补充了哪些运动型饮料？这些饮料往往都注明含有电解质，什么是电解质?电解质在溶液中以哪种微粒形式存在？投影：学习目标 板书：酸碱盐在水溶液中的电离实验探究演示实验：实验现象 实验结论NaCl 晶体KNO3晶体蔗糖晶体NaOH 晶体灯泡不亮NaCl 晶体不能导电KNO3晶体不能导电蔗糖晶体不能导电NaOH 晶体不能导电氯化钠溶液、 灯泡发亮 酸、碱、盐水溶液能培养学生实验能力及合作能力。体验合作探究问题、解硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液磷酸溶液导电酒精、水灯泡不亮 酒精、水不能导电熔融 KNO3 灯泡发亮 熔融 KNO3能导电决问题的乐趣。电解质【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。（2）类别：酸、碱、盐，活泼金属氧化物都是电解质。（3）总结判断方法：电解质研究对象：化合物电解质导电的条件：水溶液或熔融状态 想一想：电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？学生剖析电解质的定义，加深对知识点的理解。巩固概念【思考与交流】你同意下列说法吗？为什么？（1）石墨、Fe 能导电，所以它们是电解质。（2）盐酸能导电，所以它是电解质。（3）液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质。 （4）BaSO4 的水溶液不能导电，故它不是电解质。 （5）NaCl 晶体不导电，但它是电解质【学以致用】1. 下列物质哪些能导电？哪些是电解质？ 哪些是能导电的电解质？金属铜 NaCl 固体 O2 盐酸 NaCl 溶液 酒精溶液 熔融 NaCl 蔗糖溶液 从不同的思维角度加深学生对新知识点电解质的理解。巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。问题探究【问题探究】1、NaCl 晶体不能导电的原因是：晶体中离子不能自由移动不导电2、NaCl 溶液能够导电的原因是：水溶液中离子能自由移动导电3、熔融 NaCl 能否导电呢?原因是：熔融 NaCl存在能自由移动的离子导电4、酒精溶液不能导电的原因：酒精溶液中不存在自由移动的离子不导电师： 氯化钠晶体是由带正电荷的 Na+和带负电荷的 Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na + 和 Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当 NaCl 溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中 Na+与 Cl-之间的静电作用力，使 Na+ 和 Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。熔融状态 NaCl 由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。动画视频从微观角度帮助学生理解电解质的电离过程培养学生严谨的科学态度。电离2、电离： （1）定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。【思考】（1）电离的条件是什么？（2）电离过程是否需要通电？（3）电离的结果是什么？（4）为什么蔗糖、酒精溶液不导电？【归纳】导电的本质：能够电离产生自由移动的离子。培养学生分析能力。体验解决问题的乐趣。深入理解电离，为电离方程式的书写做铺垫。电离方程式3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。NaCl = Na+ + Cl-思考与交流下列电离方程式书写是否正确?若不正确请加以改正Na2SO4= Na2 + + SO42-MgCl2 =Mg +2+ Cl-FeSO4=Fe2+S2_+4O2_归纳整理书写电离方程式应注意：(1)质量守恒和电荷守恒 (2)原子团不能拆开写。(3)离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。【学以致用】2、请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。 （1） HCl （2） NaOH （3）NaNO 3HNO3 KOH K2CO3H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4 4、电离的角度认识酸、碱和盐。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。培养学生总结知识的能力。通过让学生动手书写酸碱盐的电离方程式，从而自主找出它们的共同点，并给酸、碱、盐下定义。盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。思考交流已知 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，NaHSO 4是酸吗?Na2CO3俗名纯碱，它是碱吗？学以致用3. 下列叙述中正确的是（ ） A.电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸B.电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物叫做碱 C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 课堂达标1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu 丝 B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液 D蔗糖2.下列电离方程式书写正确的是（ ）AMgCl 2 = Mg2+ + Cl2-BBa(NO 3)2 = Ba2+ + 2(NO3)2-CH 2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-DCa(OH) 2 = Ca2+ + 2 OH-【挑战自我】3下列说法中正确的是（ ） 氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子 酸、碱、盐都属于电解质电解质在水溶液中或熔融状态下能导电 CO 2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质（CO 2溶于水和水反应生成 H2CO3)A B C D通过课堂达标训练，强化重点，突破难点课堂小结投影: 电解质电离 电离方程式酸碱盐离子反应 之间的关系培养学生总结问题的能力化学与生活【学生阅读资料】谨防电解质流失伤身体在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。运动后要喝电解质饮料运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！激发学生兴趣，体现化学与生活息息相关。课后拓展【课后提升】1下 列 物 质 中 含 有 自 由 移 动 的 Cl -的 是 （ ）A. KClO3 溶 液 B.MgCl2 溶 液 C.液 态 HCl D. NaCl 晶 体2.（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4 = H+ + ClO4-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42-KHSO4 = K+ + H+ + SO42- 上述四种物质中，属于酸的物质是 _（写化学式）；属于碱的物质是_ _；属于盐的物质是_。（2）化工生产中常常用到“三酸两碱” ，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述五种物质中不属于电解