鲁科版高中化学选修4第2章化学反应的方向单元测评试题全套

第 2 章 化学反应的方向、限度与速率第 1 节 化学反应的方向1水的三态的熵值的大小关系正确的是( )AS(s)S(l)S(g) BS(l)S(s)S(g)C. S(g)S(l)S(s) DS(g)S(s)S(l)2下列变化过程中，H0 的是( )A2SO 3 2SO2O 2 B 2C2H6(g)7O 2(g) 4CO 2(g)6H 2O(g)C NH4NO3(s)=NH (aq)NO (aq) 4 3DCl 2=2Cl3下列说法不正确的是( )A铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B 冰融化的过程中，熵值增加C 无热效应的自发过程是不存在的D同一物质固态时熵值最小4能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A水总是自发地由高处往低处流B 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C 有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大5在 298 K 时，NaCl 在水中的溶解度为 26 g。如将 1 mol NaCl 溶解在 1 L 水中 ，此溶解过程中体系的 HT S 和熵如何变化( )AHTS 0，S0B HTS0， S0C HTS0， S0DHTS 0，S06向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，如图 211 所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成液体，图 211瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH) 28H2O (s)2NH 4Cl(s)=BaCl2(s)2NH 3(g)10H 2O(l)下列结论中正确的是( )A自发反应一定是放热反应B 自发反应一定是吸热反应C 有的吸热反应也能自发进行D吸热反应不能自发进行7. 下列说法中不正确的是( )A体系有序性越高，熵值就越低B 自发过程将导致体系的熵增大C 吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大8下列说法正确的是( )A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C 常温下，反应 C(s)CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0D反应 2Mg(s)CO 2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H09反应 FeO(s)C(s) Fe(s)CO(g) H0，S0，下列说法正确的是( ) A低温下自发进行，高温下非自发进行B 高温下自发进行，低温下非自发进行C 任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行10. 某反应 2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 H、S 应为 ( )AH0，S0 DH0，S011如图 213 所示，在图(a)中 A、B 两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器 如图(b)所示。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )图 212A此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增大的过程B 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C 此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的12反应 CH3OH(l)NH 3(g)CH 3NH2(g) H2O(g)在某温度自发向右进行，若其|H|17 kJmol1 ，|HTS| 17 kJmol 1 ，则下列正确的是( )A. H 0，HTS 0C. H 0，HT S 0D. H 0 ，反应能逆向自发进行(其中 H为焓变，S 为熵变，T 为热力学温标，单位为 K)设反应 A(s)=D(g) E(g)的 HTS(4 50011T) J/mol，要防止反应发生，温度必须( )A高于 409 K B低于 136 KC 高于 136 K 而且低于 409 K D低于 409 K16有 A、B、C 、D 四个反应：反应 A B C DH/kJmol1 10.5 1.80 126 11.7S/Jmol 1 K1 30.0 113.0 84.0 105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发进行的反应是_；另两个反应中，在温度高于_时可自发进行的反应是_；在温度低于_时可自发进行的反应是_。17电子工业中清洗硅片上的 SiO2(s)的反应是SiO2(s)4HF(g)= =SiF4(g)2H 2O(g)H(298.15 K) 94.0 kJ/molS(298.15 K)75.8 J/(molK)设 H和 S不随温度变化而变化 ，试求此反应自发进行的温度条件。18已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：CH 4(g) C(s)2H 2(g)，2CH 4(g) C 2H2(g)3H 2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：的 H(298 K)74.848 kJmol 1 ，S(298 K)80.674 Jmol 1 K1的 H(298 K)376.426 kJmol 1 ，S(298 K)220.211 Jmol 1 K1已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应高温自发还是低温自发：_( 填“高温”或“低温”)。(2)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行_。(3)求算制取炭黑的允许温度范围_。第 2 节 化学反应的限度第 1 课时 化学平衡常数1. 下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是( )A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 KC 平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度2在恒容密闭容器中，CO 与 H2 发生反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )图 2213汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是( )A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除 NO 和 COB 使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时 c(NO)c(CO)D使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大4在一定温度时，4 mol A 在 2 L 密闭容器中分解：A(g) 2B(g) C(g)， 达到平衡时，测得已有 50%的 A 分解成 B 和 C。此温度下，该反应的平衡常数为( )A. 4 mol2L2 B. 3 mol2L2C 2 mol2L2 D 1 mol2L25. 一定温度下，反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为 H和 K，则相同温度时反应 4NH3(g) 2N2(g)6H 2(g)的反应热和化学平衡常数为( )A2H 和 2K B2H 和 K2 C 2H和 K2 D2H 和2K6反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1，反应 HI(g) H2(g)12I2(g)的平衡常数为 K2，则 K1、K 2 的关系为 (平衡常数为同温度下的测定12值)( )AK 12K 2 BK 1 K2C K1 DK 1 K2127对于 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) ，某温度下平衡常数 K 为1，向一密闭容器内同时通入 CO(g)、H 2O(g)、CO 2(g)、H 2(g)各 1 mol，在该温度下建立平衡时，CO 的物质的量为( )A大于 1 mol B小于 1 molC 等于 1 mol D . 无法确定8. 已知 450 时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的 K50，由此推测在450 时，反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的化学平衡常数为 ( )A50 B0.02 C100 D无法确定9在温度 t 时，将 NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应 NH4HS(s) NH3(g) H2S(g)达到平衡时，测得总压力为 p，则该反应的平衡常数 Kp为( )A. p B. p2 C. p2 D. p14 12 14 1210不同温度时反应 2HI(g) I2(g)H 2(g)的平衡常数如下：350 时为 66.9，425 时为 54.4，490 时为 45.9。HI 的转化率最高是在( )A490 B425 C350 D无法确定11已知反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H43 kJmol1 ，在 850 时 K1。今在某密闭容器中充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和 x mol H2，下列说法不正确的是( )A900 ，该反应的平衡常数 K1B 850 时，若 x5.0，则起始时反应向逆反应方向进行C 850 达到化学平衡后，通入 CO，化学平衡逆向移动D850 时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足 x312在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法不正确的是A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B 25C 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 2105C 80C 达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2 mol/LD80C 时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO 浓度均为 0.5 mol/L，则此时 v 正 v 逆13已知某化学反应的平衡常数表达式为 K ，在不c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是( )A该反应的化学方程式是 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)B 上述反应的正反应是放热反应C 如果在一定体积的密闭容器中加入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2 为 0.4 mol 时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判c（CO2）3c（CO） c（H2O）5c（H2）断此时的温度是 1 000 14硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO 2 2H2OI 2=H2SO42HI 2HI H2I 2 2H 2SO4=2SO2O 22H 2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。A反应易在常温下进行B 反应 中 SO2 氧化性比 HI 强C 循环过程中需补充 H2OD循环过程产生 1 mol O2 的同时产生 1 mol H2图 222(2)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应，H 2物质的量随时间的变化如图 222 所示。该温度下，H 2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数 K_。相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则_是原来的 2 倍。A平衡常数 BHI 的平衡浓度C 达到平衡的时间 D平衡时 H2 的体积分数15() 已知在 448 时，反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的平衡常数 K1 为49，则该温度下反应 2HI(g) H2(g)I 2(g)的平衡常数 K2 为_；反应H2(g) I2(g) HI(g)的平衡常数 K3 为_。12 12() 在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K_ 。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”) 反应。(3)某温度下，平衡浓度符合下式CO 2H2COH 2O，试判断此时的温度为_。(4)在 800 时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)2 molL1 ，c(H 2)1.5 molL1 ，c(CO) 1 molL1 ，c(H 2O)3 molL1 ，则下一时刻，反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。16(1) 化学平衡常数 K 表示可逆反应进行的程度 ，K 值越大，表示_，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_( 填“一定增大” “一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在 H2SO4 生产中，SO 2 催化氧化成 SO3：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)催 化 剂 某温度下，SO 2 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图 223所示。根据图示回答下列问题：图 223将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa，该反应的平衡常数等于_。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。第 2 课时 化学平衡状态与平衡转化率1在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) SO3(g) ，已知催 化 剂 反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2 molL1 、0.1 molL1 、0.2 molL 1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )ASO 2 为 0.4 molL1 ，O 2 为 0.2 molL1B SO2 为 0.25 molL1C SO3 为 0.4 molL 1DSO 2、SO 3 均为 0.15 molL12. 在一定温度下，反应 A2(g)B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A单位时间生成 NA 个 A2 同时生成 NA 的 ABB 容器内的总压不随时间变化C 单位时间生成 2NA 个 AB 同时生成 NA 的 B2D单位时间生成 NA 个 A2 同时生成 NA 个 B23. 下列说法中可以说明反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温下已经达到平衡的是( )A反应容器内的压强不随时间变化B 反应容器内 P、Q、R 、S 四者共存C P 和 S 的生成速率相等DP 和 Q 的生成速率相等4对可逆反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列判断中正确的是( )A若单位时间内生成 x mol SO3 的同时， 消耗 x mol SO2，则反应达到平衡状态B 达到化学平衡时，2v 正 (O2)v 逆 (SO3)C 平衡时，SO 2 的浓度必定等于 O2 的浓度的 2 倍D达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大5已知碘蒸汽为紫红色， H2 、HI 均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H 2 (g)I 2 (g) 2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( )AH 2、I 2、HI 的浓度相等B 容器内颜色不再改变CH 2、I 2、HI 在容器中共存D正、逆反应速率均等于零6实验室用 4 mol SO2 与 2 mol O2 进行下列反应： 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)；H196.64 kJ/mol，当放出 314.624 kJ 热量时，SO 2 的转化率为( )A40% B50%C 80% D90%7一定温度下，可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( )AZ 生成的速率与 Z 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol X，同时生成 3n mol YC X、Y 、Z 的浓度相等D. X、Y、Z 的分子数之比为 1238在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则 A 的转化率为( )A40% B50% C60% D70%9在一密闭容器中，反应 mA(g) nB(g)nC(g)达平衡后，保持温度不变， 将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和 C 的浓度均是原来的 1.8 倍，则：( )A平衡向正反应方向移动B 物质 A 的转化率增加C物质 C 的质量分数增加Dm2n10将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)，2 min 达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 molL1 ，下列叙述错误的是( )Aa 的值为 2B 平衡时 X 的浓度为 0.2 molL1C Y 的转化率为 60%D反应速率 v(Y)0.3 mol(Lmin) 111在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol A，发生反应：2A(g) B(g)；H0，达平衡时，要使 c(A)增大、v(正 )增大 ， 应采取的措施是( )A降温 B加催化剂C 升温 D加压4对于可逆反应 aX(g)bY(g) cZ(g)，在一定温度下，达到平衡状态，t 0 时改变某一外界条件，其速率时间图象如图 224 所示。则下列说法不正确的是( )图 224A改变的条件可能为缩小反应容器的体积B 改变条件后平衡一定没发生移动C 改变的条件可能为升高温度D改变的条件可能为加入催化剂5在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：平衡 xA(g)yB(g) zC(g)平衡时测得 C 的浓度为 1 molL1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 1 倍，再达到平衡时，测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，下列有关判断正确的是( )Axyz B 平衡向逆反应方向移动C B 的转化率降低 DA 的体积分数减小6在一定温度下的密闭容器中， 已达平衡状态的下列反应：A(s)2B(g) C(g)D(g), 其它条件不变时，改变下列条件，平衡会发生移动的是( )A加热 B 增大压强C 加入催化剂 D减少 A 的物质的量7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A氨水应密闭保存，放置于低温处B 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气8当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是( )APCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)B N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)C 2HI(g) I2(g)H 2(g)DC 2H2(g)H 2(g) C2H4(g)9如图 225 所示，等温时，a、b 容器开始体积相等，各充入等量 SO3(g)，则平衡时 SO3 的转化率大小关系是( )图 225Aa b Bab Ca b D无法确定10密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时，测得 A 的浓度为 0.50 molL1 ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的 2 倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为 0.30 molL1 ，有关叙述不正确的是( )A平衡一定向右移动 B B 的转化率降低C x yz DC 的体积分数降低11(双选)在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)3B(g) 2C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作图：图 226下列判断一定错误的是( )A图(a) 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B 图 (b)研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图 (b)研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图(c) 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12一密闭容器中发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)H0，如图 227 表示该反应的速率(v)在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO 3 的百分含量最高的是( )图 227At 1t 2 Bt 2t 3 Ct 3t 4 Dt 5t 613在一真空的一定体积的密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200 时发生如下反应：PCl 5(g) PCl3(g)Cl 2(g)，反应达平衡时，PCl 5 所占体积分数为 M%。若在同一温度和容器中，最初投入的 PCl5 是 2 mol，反应达平衡时，PCl 5 所占体积分数为 N%，则 M 和 N 的正确关系是( )AMN BM N CM N D无法比较14在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y ，发生反应：mX(g) nY(g) HQ kJmol1 。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是( )AmnB Q0C 温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动15下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？(1)2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，迅速加压：平衡_，颜色_。加热：平衡_，颜色_。(2)2HI(g)=H2(g)I 2(g)(正反应吸热)加压：平衡_，颜色_。加热：平衡_，颜色_。加氢气：平衡_，颜色_。16在一定温度下，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) ，2 min 末反应达到平衡状态，生成了 0.8 mol D，请填写下面空白。(1)B 的平衡浓度为_。(2)A 的转化率为_。(3)用 D 表示的平均反应速率为 _。(4)如果缩小容器的容积( 温度不变)，达到新平衡时，混合气体的密度_，平均相对分子质量_。(两空均选填“增大” “减小”或“不变”) 。17可逆反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)，在温度为 973 K 时，平衡常数 K1.47，在 1 173 K 时，K2.15 。(1)写出该反应的平衡常数表达式_。(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后(填“增大 ”、 “减小”或“不变”) ：升高温度，CO 2 的平衡浓度_，再通入 CO2，CO 2 的转化率_，增大容器的体积，混合气体的平均相对分子质量_。(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如图 228：图 228从图中看到，反应在 t2 时达平衡，在 t1 时改变了某种条件，改变的条件可能是_(填序号)。A升温 B增大 CO2 的浓度C 使用催化剂 D增压如果在 t3 时再增加 CO2 的量，t 4 时反应又处于新平衡状态，请在图上画出 t3t 5 时间段的 v 逆 变化曲线。(4)能判断该反应达到平衡的依据是_。A容器内压强不变了 Bc(CO) 不变了Cv 正 (CO2)v 逆 (CO) Dc(CO 2)c(CO)第 3 节 化学反应的速率第 1 课时 化学反应速率1下列说法正确的是( )A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D常温下，铁与稀硫酸作用改为铁与浓硫酸作用，反应速率减慢2盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是( )A增加碳酸钙的量B 盐酸的用量增加一倍C 盐酸用量减半，浓度加倍D增大体系压强3下列说法正确的是( )A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C 化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值4对于密闭容器中进行的反应 CO(g)H 2O(g) CO2 (g)H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大 CO 的浓度，下列说法不正确的是( ) A正反应速率增大B 逆反应速率减小C 达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D化学平衡常数不变5甲、乙两个容器内都进行 A B 的反应，甲容器内每分钟减少 4 mol A，乙容器内每分钟减少 2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A快 B慢C 相等 D无法判断6已知反应 4CO(g)2NO 2(g) N2(g)4CO 2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(CO)1.5 molL 1 min1B v(NO2)0.7 molL 1 min1C v(N2)0.4 molL 1 min1Dv(CO 2)1.1 molL 1 min17对于反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A缩小体积使压强增大B 压强不变充入 He 使体积增大C 体积不变充入 He 使压强增大D压强不变充入 N2 使体积增大8把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应 3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min 末已生成 0.2 mol W，若测定这段时间以 Z 浓度变化来表示的反应速率为 0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是( )A1 B2 C3 D49在 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 molL 1 s1B v(B)0.3 molL 1 s1C v(C)