普通化学4(第五版教材)

普通化学 肖素光 讲师 四川师范大学工学院 电话：E-mail: 化学与生活 我们生活在化学的世界中 一、化学与衣食住行 1、服装与化学 现代衣服的两大特点： 第一 新材料、新品种、新花色 第二 既讲究美观，又讲究保健 “绿色 ”时装已经成为当今国际服装的主流 服装的化学成分 服装的洗涤 服装的保存 2、饮食与化学 2.1 膳食平衡 具有五个方面的要求： 摄食多样化 营养比例化 三餐合理化 牛奶重要化 吸收并消化 2.2 食品添加剂 2.3 食品中的有害物质及其预防 3、居家环境与化学 呼吸道疾病：大气污染仅 20% 室内空气污染是主要因数 居室空气污染类型： 建筑装饰材料 厨房空气污染 生活用品 吸烟、空调等 其他空气污染 : 自身呼吸、垃圾 H2S 4、 行与健康 汽车尾气 洛杉矶烟雾 刺激作用 二、化学与健康 1、健康与化学的关系 兴奋时 忧郁 化学物质影响人体健康， 人体健康离不开化学物质 影响健康的因数： 吸烟与健康 饮酒与健康 饮食与健康 运动与健康 2、矿物质与健康 人体内的矿物元素： Ca Fe Zn I Se 常见有毒微量元素： Pb Hg Ge As 3、维生素与健康 三、药物与疾病 1、 药物可用来预防、治疗和诊断疾病 药物 毒物 食物 2、常见的化学药物： 杀菌剂、助消化药、抗生素、 止痛药与毒品、兴奋剂 3、癌症与基因治疗 四、日用化学品 1、洗涤剂 2、化妆品 3、口腔卫生用品 序言 一、化学的基本概念： （一）化学 是一门基础自然科学，它是研究 物质的组成、结构、性质极其所发生的变化的 科学。 1、经典化学的分支： （ 1）无机化学 研究单质及除碳的长链化合 物以外的所有元素的组成、结构、性质和所发 生的变化。 （ 2）有机化学 研究碳氢化合物及其衍生物 的组成、结构、性质和所发生的变化。 （ 3）分析化学 确定物质的化学组分和测定 各组分的含量。 （ 4）物理化学 应用物理学的原理和方法， 研究物质的物理变化和化学变化的基本规律。 2、边缘学科和应用学科 生物化学、分子生物学、分子医学、环境化学 （二）普通化学 不是化学学科发展的一门分 支学科，而是对化学作一整体阐述的一门基础 原理课。 目的：在于使工科学生掌握必需的化学基本理论 、基本知识和基本技能；同时培养学生具备较 强的化学观点和解决实际问题的能力。 二、学习化学课的意义 1、日常生活的需要 2、化学工业体系的需要 3、是节省能源的需要 4、是本专业的需要 三、本门课的主要内容 化学反应的基本规律 溶液与胶体 电化学与金属腐蚀 原子结构及周期性 生命化学 环境化学 能源化学 四、要求 理论、实践、习题 30% 平时 +70% 考试 =考核成绩 第一章热化学与能源 第一节反应热的测量 一、几个基本概念 1、系统和环境：（物质能量交换） 敞开系统：既有物质又有能量交换 封闭系统：没有物质可有能量交换 隔离系统：既无物质又无能量 2、相与界面： 相与物态不同 3、状态与状态函数 状态、状态函数 状态函数的特点： 4、过程与途径、可逆过程 二、化学计量数和反应进度 1、化学计量数 化学计量数只表示反应中各物质转化的比例 数，不是实际转化的量 2、反应进度 举例： 2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(g) 3、摩尔反应 三、反应热的测定 1、热效应 2、反应热测定原理 介质温度的改变 3、测定步骤 4、摩尔反应热 5、热化学方程式 注明物态 第二节 反应热的理论计算 一、热力学第一定律 1、热、功、热力学能 功：体积功和非体积功 功和热不是状态函数，他们的总量与热力学能 的改变相等，可由始态和终态决定 2、热力学第一定律 U= U2 U 1 = q+w 二、化学反应的热效应与焓 1、定容反应热 2、定压反应热与焓 H 0 系统放热 H 吸热反应 三、焓变的计算 1、定容反应热与定压反应热关系 2、盖斯定律 热效应与过程无关 3、化学反应的标准摩尔焓变与热力学标准状态 4、物质的标准生成焓 5、举例： 二、热力学第一定律 1、热、功、热力学能 2、热力学第一定律 三、化学反应的热效应与焓 四、焓变的计算 1、盖斯定律 热效应与过程无关 2、化学反应的标准摩尔焓变与热力学标准状态 3、物质的标准生成焓 4、举例： 第二章化学反应的基本原理 第一节 化学反应的方向 一、自发过程与化学反应的方向性 二、反应的焓变 三、熵与熵变 1、体系的混乱度 2、热力学第二定律 : 反应总是向着熵值增大（ S 0）的方 向进行 . 3、化学反应的标准摩尔熵变 4、热力学第三定律 : S(0K)=0 5、熵值规律： 四、吉布斯自由能 G= HT S 吉布斯等温方程 1、吉布斯自由能与化学反应的方向 G 0，该反应自发进行 G 0，该反应不能自发进行，逆反应可以自 发 G=0， 体系处于平横状态 有非体积功 2、温度对吉布斯自由能变及反应方向的影响 由 G= HT S可知： （ 1）当 H 0， S 0则 G 0 不管 T高还是低，该反应都能自发进行 （ 2）当 H 0， S 0则 G 0 不管 T高还是低，该反应都不能自发进行 （ 3）当 H 0， S 0时， 温度有影响 当 T T转 则 G 0， 反应自发进行 当 T T转 则 G 0， 反应不自发进行 （ 4）当 H 0， S 0时， 温度有影响 当 T T转 则 G 0，反应不自发进行 当 T T转 则 G 0， 反应自发进行 3、热力学等温方程 道尔顿分压定律 4、反应的标准摩尔吉布斯自由能变 注意：标准摩尔焓变和标准摩尔熵变随温度 的变化可以忽略不记 但是：标准摩尔吉布斯自由能变随温度变化 而变化 5、反应的标准摩尔吉布斯自由能变的计算 （ 1）利用 fGm(298.15K） （ 2）利用 fHm(298.15K）和 Sm(298.15K） (3) 任意温度的反应的标准摩尔吉布斯函变 （ 4）任意状态的反应的标准摩尔吉布斯函变 6、 G的应用与举例： 第二节化学反应的程度和化学平衡 一、可逆反应与化学平衡 可逆反应、正反应、逆反应 当 V正 =V逆 时，化学反应达到平衡 二、平衡常数 1、气相反应的平衡常数 压力平衡常数 2、溶液中反应的平衡常数 浓度平衡常数 3、标准平衡常数 化学标准平衡常数值随温度变化而变化 没有量纲 4、转化率 5、平衡常数与温度的关系 p61 式 2.24b 三、化学平衡的移动 1、 浓度、温度、压力 结论：吕 . 查德理原理：减弱改变 2、 反应商与平衡常数的关系 p65 式 2.26 通过调节反应 Q从而调节平衡 四、范特霍夫等压方程 p65 式 2.28b lnK=A/T+B 体 现 了 热 效 应 与温度的关系 五、书写平衡常数表达式的注意事项： 1、如果反应涉及纯固体、纯液体、其浓度不写在平衡常 数表达式中。 2、在稀溶液中进行的反应，如反应有水参加，水的浓度 可以视为常数，也不写在平衡常数表达式中。 但在非水溶液中的反应，反应若有水参加，则水的浓 度不可以视为常数，必须写在平衡常数表达式中。 3、平衡常数表达式与化学反应方程式呈一一对应关系， 同一化学反应方程式的书写法不同，平衡常数的表达 式就不同。 4、若某个反应可表示几个反应的总和，则该反应的平衡 常数的等于各个反应的平衡常数的连乘积。 多重平衡规则 第三节化学反应速率 影响反应速率的因素：本性、宏观量、外场 化学反应速率： 一、 影响化学反应速率的因素： 1、浓度 （ 1）质量作用定律 （ 2）基元反应：简单反应、复合反应 （ 3）反应级数 : a+b 复合反应反应级数有实验测定，不一定是整 数，也可以书小数，还可以是零。 举例 : 1、 2、 3级反应 在多相反应中，其反应速率方程式通常不包 括固体物质或液态物质（溶液除外）的浓度项 界面反应中浓度 c为常数 （ 4）一级反应：三个特征 2、温度： （ 1）温度与反应速率的定量关系 阿仑尼乌斯公式 : 式 2.35a 2.35c （ 2）活化能 碰撞理论：有效碰撞、过渡态理论、活化分子 二、加快反应速率的方法 1、增大浓度 2、升高温度 3、降低活化能 4、催化剂 催化剂 活化络合体 降低活化能 速率提高 催化剂主要特性 5、酶催化及其特色 三、链反应和光化反应 1、链反应 三个阶段 （ 1）链引发 （ 2）链传递 （ 3）链终止 2、光化学反应 三个特点 （ 1）速率主要决定于光的强度而温度影响小 （ 2）光能实现吉布斯函数增加的非自发过程 （ 3）光化反应比热反应更具选择性 第四节大气污染及其控制 一、概述 1、什么叫环境？ 包括大气、水、土壤、生物、各种矿物 分大气圈、水圈、生物圈、土圈、岩石圈 2、生态系统 3、生态平衡 4、食物链 5、环境污染 烟雾事件 水俣症 6、三大环境热点 酸雨、臭氧层破坏、温室效应 7、环境化学 研究化学污染物及对人类生态 体系可能带来影响的化学物质在自然环境中的 变化规律的科学。 包括：化学分析、污染原因及机理、防治污染 二、大气圈的结构、逆温、温室效应 1、大气圈的结构： 4层 对流层、平流层（同温层）、 中间层（过度层）、暖层 在我国，为什么限制生产和使用氟里昂？ 2、在对流层地面吸收辐射，上冷下热，形成对 流，扩散稀释污染物，但有时形成逆温层 3、温室效应 对流层中 CO2能吸收地面放出的长波，截留 能量而保温 地球升温的危害？ 三、大气中的主要污染物 1、颗粒物质 2、二氧化硫 协同作用、酸雨 3、一氧化碳 4、氮氧化物 光化学烟雾 5、碳氢化合物 四、大气污染的防治 1、颗粒：除尘器 2、二氧化硫 吸收法、烟气脱硫装置、沸腾床燃烧法 3、氮氧化物 催化还原 洗涤技术 4、一氧化碳： 改进燃烧设备和方法 5、碳氢化合物： 焚烧、吸收、吸附、凝结 六、典型习题举例： 例 1、 已知反应 C2H5Cl(g)C 2H4(g)+HCl(g)的指前 因子 Z=1.61014S-1，（常数 A= ） ，该反应 的活化能 Ea=246.9kJmol-1，求该反应在 600K、 610K、 800K和 810K时的反应速率常 数；并通过计算，比较该反应从 600K到 610K 和从 800K到 810K，同样温度升高 10K，其反 应速率增加的快慢。 例 2、 -丁酮二酸在水溶液中分解成丙酮 和二氧化碳的反应，其分解反应速率常 数在 283K时为 1.0810-4s-1，在 333K时为 5.4810-2s-1，试求该分解反应的活化能 。 例 3、某两反应的反应活化能分别为 若将这两反应温 度同时由 300K升温至 310K时，问哪一个 反应的反应速率增加快？反应速率增快 的倍数，较快反应的是较慢反应的多少 倍？ 例 4、下列物质中标准摩尔生成焓为零的是 A、 Br(g) B、 C(金刚石 ) C、 Na(g) D、 I2(s) 下列物质中规定熵最大的是 A、 Cl2(g) B、 Br2(l) C、 Cu(s) D、 I2(s) 例 5、在 1200K时， CaCO3的分解反应按下列方 程进行： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 已知该反应达到平衡时， CO2的分压为 3.95103Pa；同时又已知反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)在 1200K时的标准平衡常数为 1.9 。现将固态的 C， CaO和 CaCO3同置于一密闭 体系，并让其在 1200K时反应，求平衡状态 时 CO的分压。 例 6、在 690K时，反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的标准平衡常数 。 现将 0.50mol的 CO2与 0.50mol的 H2在 5dm3的容器中混合，求平衡时各气体的 分压。 例 7、在 693K时，下列反应 2HgO(s) 2Hg(g)+O2(g) 在密闭容器内发生，所生成的两种气体 总压力为 5.16104Pa。已知该反应的 为 304.3kJmol-1，求该分解反应在 723K时的标准平衡常数。 例 8、已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在 1073K时的标准平衡常 数为 1.0。现求： （ 1）若将 2.0mol的 CO气体与 3.0mol的 H2O蒸汽混合于密闭容器中，让其在 1073K时反应，那么此状态下 CO的转化 率为多少？ （ 2）若要提高 CO的转化率，使其达 75% ，需在原体系状态中增加多少摩尔的水 蒸气？ 作业：一、 P. 29 复习思考题 二、 P. 30 1、 4、 5、 8、 10、 11 第三章水化学与水污染 掌握要点： 1、什么叫稀溶液的依数性？ 2、什么叫溶液的蒸气压下降？ 3、拉乌尔定律 4、理解溶液的渗透压 5、理解依数定律 6、弱酸弱碱的电离平衡常数 7、水的离子积 8、酸碱质子理论 9、同离子效应与缓冲溶液 10、水解平衡 11、什么叫分散相？什么叫分散剂？分散体系包括哪三 大 类？ 第一节 溶液的通性 一、非电解质溶液的通性 依数性：稀溶液中依赖溶质和溶剂微粒数之 比而与溶质微粒种数无关的性质 1、溶液的蒸气压下降 饱和蒸气压 平衡时的蒸气压力。 随温度 T而变化 溶液的蒸气压下降：在同一温度下，纯溶 剂蒸气压和溶液蒸气压的差 拉乌尔定律 1 2、溶液的沸点上升和凝固点下降 （ 1）沸点： 难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂 的沸点 （ 2）凝固点： 溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点 拉乌尔定律 2 应用：测定溶质的相对分子质量 M 例 2-1： 3、溶液的渗透压 渗透现象 半透膜 渗透压 范特荷甫： V=nRT 稀溶液定律：又叫依数定律 二、 电解质溶液的通性 电解质溶液 (浓溶液）溶质的微粒数较多， 微粒间相互影响加强，稀溶液定律在定 量关系上产生了偏差。上升或下降值更 大 第二节 水溶液中的单相离子平衡 一、弱酸弱碱的电离平衡 1、 Ka和 Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平 衡常数，用各组分相对平衡浓度表示 2、水的离子积 Kw=10-14 3、水溶液的 PH 4、电离度 5、多元弱酸的电离平衡 以第一级电离为主 二、酸碱的质子理论 共轭关系 三、同离子效应与缓冲溶液 1、同离子效应：在弱电解质溶液中，加入 与弱电解质具有相同离子的强电解质时 ，可使弱电解质的电离度降低。 2、缓冲溶液：稳定 PH值的溶液 缓冲作用的原理？ 缓冲溶液 PH值的计算？ 四、配离子的解离平衡： 不稳定常数 Ki 稳定常数 Kf 第三节 难溶电解质的多相离子平衡 定义：难溶、强电解质、多相平衡（溶解平衡） 1、溶度积常数 Ks 溶度积常数的通式 例 3-4 同一类型的难溶电解质在相同温度 下，溶度积越大，溶解度也越大。 2、容度积规则 例 3-5 3、分步沉淀 : 离子积 先 超过 溶度积的难溶电解质最先析出 4、沉淀的转化： 溶度积大的向溶度积小的转化容易 5、沉淀的溶解 溶度积规则的应用 (1)、生成弱电解质使沉淀溶解（ H2O) (2)、发生氧化还原反应使沉淀溶解 (3)、生成配合物使沉淀溶解 (4)、生成更难溶物质使沉淀转化 第四节 胶体的特性与结构 一、胶体的特性 1、光学性质 : 丁铎尔效应 2、动力学性质 : 布郎运动 3、电学性质 : 电泳和电渗 4、表面性质 : 吸附作用 二、胶体的结构与稳定性 1、分散系 分散相 分散介质 胶体（溶胶）是热力学不稳定系统，但却不 易沉降：溶胶离子带有电荷 2、胶团 结构： 胶粒带电 三、溶胶的聚沉 :放置、加热、光照 1、电解质的作用 2、溶胶的相互聚沉作用（异号电荷中和） 3、高分子化合物对溶胶的保护作用 四、表面活性剂 第五节 水污染及其危害 一、 水与人类 1、海水、冰川、地面水、地下水、水蒸气 2、天然水中三大物质： 溶解物质、胶体物质、悬浮物 3、水污染的概念： 二、水的污染 1、无机污染物 2、有机污染物 3、植物营养物 4、油类 5、病原微生物 6、热 7、放射性物质 三、水污染的防治 1、改进工艺 2、发展闭路循环 3、应用无污染工艺 4、进行废水进化处理 六、典型习题举例： 例 1、 试从定性角度，将下列溶液的沸点从低到 高排列： 0.1moldm-3的 NaCl溶液， 0.01moldm-3蔗糖溶 液， 0.1moldm-3Na2SO4i溶液， 0.1moldm-3 葡萄糖溶液， 0.01moldm-3HCl溶液， 0.01moldm-3醋酸溶液。 例 2、临床上用的葡萄糖（ C6H12O6）等渗液的 凝固点为 272.607K，溶液的密度为 1.085gcm- 3。试求正常人体血液的渗透压。（纯水的凝 固点为 273.15K，水的凝固点下降常数 kfp=1.86Kkgmol-1，葡萄糖的摩尔质量为 180gmol-1，正常人体体温为 37 。） 例 3、按照酸碱质子理论判断，下列各组的物质中均 可作为碱的是 A、 B、 C、 D、 例 4、下列混合溶液属缓冲溶液的是 A、 0.5moldm-3的 NaOH与 0.5moldm-3的 HAc等体积混合 B、 0.5moldm-3的 NaOH与 0.2moldm-3的 HAc等体积混合 C、 0.5moldm-3的 (NH4)2SO4与 0.5moldm-3的 H2SO4 等体积混合； D、 0.5moldm-3的 (NH3)H2O与 0.2moldm-3的 H2SO4 等体积混合。 例 5、 试计算 0.50moldm-3的 HAc溶液中 H+ 浓度及电离度 ；若在该溶液中加入 NaAc 固体（加入后体积忽略不计），使 NaAc的 浓度达到 0.25moldm-3，那么，溶液中的 H+浓度及电离度又为多少？ 例 6、 求 298K时，将体积 0.10dm3、浓度 0.10moldm-3的氨水，和体积 0.025dm3、 浓度 0.10moldm-3的 H2SO4混合后，溶液 的 PH值。 例 7、 若要配制 0.50dm-3， pH=4.0的缓 冲溶液，则应在 0.50dm-3， 0.10 moldm-3 的 HAc溶液中加多少克 NaAc固体（加入的 NaAc体积忽略不计）？ 例 8、 在 0.01dm3， 0.0015moldm-3的 MnSO4溶液中，加入 0.005dm3， 0.15 moldm-3 的氨水溶液，问此溶液中有否 Mn(OH)2沉淀？若 在 0.01dm3， 0.0015moldm-3的 MnSO4溶液中， 先加入 0.495g(NH4)2SO4固体（设加入固体后体 积变化忽略不计），再同样加入 0.005dm3， 0.15moldm-3的氨水溶液，问经过如此步骤后， 混合溶液中会否产生 Mn(OH)2沉淀？ 例 9、 向有 0.01moldm-3的 I-和 0.01moldm-3 的 Cl-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液 （滴加后体积变化忽略不计），问先有何 物沉淀？当后一种卤化银沉淀时，前一种 卤离子的残留浓度为多少？ 作业： 一、 P.63 复习思考题 二、 P.63 1、 2、 4、 6、 8、 12、 16、 18 第四章电化学与金属腐蚀 第一节原电池与电极反应 一、氧化还原反应与原电池 1、氧化还原反应的实质 2、原电池 3、半反应 4、电对 5、惰性电极 :只导电而不参加电极反应 二、电极反应 1、电极反应 2、电池反应 三、原电池的热力学 1、电动势 :原电池的两极之间的电位差 2、电池反应的 rGm与电动势 E 的关系 rGm = -nFE F是法拉： 1mol电子所带电量 1F= 96485C/mol 3、能斯特方程式 反映了浓度对电动势的影响 4、平衡常数与电动势的关系 第二节 电极电势 1、标准电极电势 2、标准电极电位 标准氢电极 正极、负极 3、参比电极 4、电极电势的能斯特方程 使用注意： P168 第三节 电极电势的应用 1、计算原电池的电动势 2、比较氧化剂和还原剂的强弱 例 4-4（注意在非标态下，还要考虑浓度） 3、判断氧化还原反应进行的方向 例 4-5 4、氧化还原反应进行程度的衡量 例 4-6 第四节 化学电源（略） 第五节 电 解 一、电解池与电解原理 电解 外加电流迫使化学反应沿着人们希望的 方向进行的电化学变化过程。 电解池 阴极：与电源负极相连，发生还原反应，得到电子 阳极：与电源正极相连，发生氧化反应，失去电子 例：电解水 二、分解电压和超电势 1、分解电压和析出电压 不同电解反应，分解电压不同 2、超电压 实际分解电压与理论分解电压之 差 原因：电阻、极化（浓差极化和电化学极化） 影响超电势的因素： 三、电极上放电反应的一般规律 四、电解的应用 电镀、电解法精练铜 第六节 金属腐蚀与防护 1975年美国因腐蚀造成直接经济损失达 700亿 美元，约占国民生产总值的 4% 一、化学腐蚀 二、电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 浓差腐蚀 孔蚀 三、金属的防护 1、组成合金 2、隔离介质 3、介质处理： 加入缓蚀剂（无机、有机） 4、电化学防腐法 （ 1）牺牲阳极法 （ 2）外加电流法 典型例题解析 例 1、已知电极反应 则下列观点正确的是 A、电极反应 B、电极反应 C、电极反应 D、电极反应 例 2、 已知银电极插入 AgNO3溶液中的电极 标准电极电势均为 +0.7996V，若在 298K 时将 AgNO3溶液稀释至 0.01moldm-3，则 其电极的电极电势为 A、 0.7996-0.118(V) B、 0.7996+0.118(V) C、 0.7996-0.0295(V) D、 0.7996+0.0295(V) 例 3、已知 则在标准状态时，下列还原剂 的还原能力由弱到强的顺序是 A、 Cu,Fe2+,I-,Sn B、 Sn,I-,Fe2+,Cu C、 Sn,Cu,I-,Fe2+ D、 Fe2+,I-,Cu,Sn 例 4、 在锌 -银原电池中，若在银半电池中 加入食盐水，会使其电池电动势 A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 例 5、若用 Sn片插 0.01moldm-3含 Sn2+的溶液中 ，与标准 Pb电极组成原电池，则其原电池表示 法如何？写出对应的电池反应。若用 Sn标准电 极与 Pb片插入 0.01moldm-3含 Pb2+的溶液中，如 此构成的电极组成另一个原电池，则其原电池 表示法又如何？也请写出对应的电池反应。 例 6、 已知电板反应 Mn2+(aq)+4H2O(g) 的 若要使 Cl-和 Br-混合溶液中的 Br-被 MnO4- 氧化，而 Cl-不被氧化，溶液的 pH 值应控制在何范围？（混合液中除 H+离子外， 其它物质均处于标准状态） 例 7、已知有反应 Ag+(aq)+e- Ag(s)的标准电 极电势为 +0.7996V, 试求另一电极反应 AgBr(s)+e- Ag(s)+Br-(aq)的标准电极电势 ( )。 例 8、求反应 2Ag(s)+2HI(aq) 2AgI(s)+H2(s) 的标准平衡常数。 *例 9、在 298K时，用 Pt片作为电极（阴极和阳 极），电解 pH=3.00的 CuSO4溶液。若 H2在 Cu极上的超电势为 0.23V，问在阴极上开始析 出 H2时，电解液中残留的 Cu2+浓度为多少？ 作业： P89 一、 了解复习思考题 P90 二、习题： 1、 2、 3、 4：（ 1）、（ 2） 5、 9 ：（ 1）、 11 第五 章原子结构与周期系 掌握要点： 1、玻尔原子模型的内容 2、玻尔原子理论的成功与局限性 3、什么叫波粒二象性 4、薛定谔方程的物理意义及波函数的意义 5、四个量子数的概念 6、几率密度和电子云的概念 7、 电子在原子轨道中排布的基本原则 8、原子中电子的实际排布 9、元素周期表 10、原子半径的周期性变化、电离能的周期性变化、电 负性的周期性变化、元素的金属性和非金属性的周期 性变化 11、原子中的近似能级图 第 五 章原子结构与周期系 第一节氢原子结构 一、氢原子光谱 二、量子力学对氢原子结构的说明 三、四个量子数 四、几率密度与电子云 第二节多电子的原子的结构 一、电子在原子轨道中排布的基本原则 二、原子中电子的实际排布 三、周期表 第三节元素性质的周期性变化与原子 结构的关系 一、 元素的原子半径的周期性变化 二、原子的电力能周期性变化 三、元素的电负性的周期性变化 四、元素的金属性与非金属性的周期性变化 作业： 一、 p119 复习思考题 二、 p119 3、 5、 7、 11、 14 (1) 第六章分子结构与晶体结构 第一节 离子键 一、离子键的形成 二、离子键的特征 没有方向性，没有饱和性 第二节共价键 一、共价键的形成 二、共价键的特征 方向性，饱和性 三、共价键的本质 四、共价键的类型 第三节分子间作用力 一、极性分子与非极性分子 双原子分子：两原子相同： 非极性分子 两原子不相同：极性分子 多原子分子：与键的极性、空间构型有关 二、分子间作用力：三种： 取向力、诱导力、色散力 三、氢键 有方向性、饱和性 第四节 晶体结构 三种物态： 晶体的基本类型： 1、离子晶体 2、原子晶体 3、分子晶体 4、金属晶体 过渡晶体（略） 作业： 一、 p142 ，复习题 1、 2、 3、 5、 6、 7 二、 p142 ，习题 1、 2（部分）、 4 第七章元素化学与无机材料 第一节非金属概论 一、 非金属的结构和性质 1、非金属元素的价电子层结构 2、非金属元素的单质的分类 小分子物质、多原子分子物质、 大分子物质 3、非金属元素的负离子 4、歧化反应 二、非金属元素的单质的制备 1、氧化法：负氧化态形式存在的非金属 2、还原法：正氧化态形式存在的非金属 3、热分解法 4、电解法： 活泼非金属 第二节 卤化物 卤化物 卤素与电负性比它小的元素化合 生成的二元化合物 一、结构和性质 离子型：金属氟化物是离子型 共价型：非金属卤化物 二、卤化物的水解 部分水解 彻底水解 第三节氧化物与硫化物 一、氧化物的结构 氧化物 耐高温材料、金属陶瓷 二、氧化物的酸碱性 四类：酸性，碱性，两性，不成盐 CO,NO 规律、原因 三、硫化物极其溶解度 根据溶解度分三类 第四节碳、氮、硼化合物 一、碳化物 离子型、共价型、金属型 间隙化合物 金属型碳化物 二、氮、硼化合物 三、两类新型的无机材料 1、硼氮环 无机苯 2、氮化硼 三种结构 第五节氢化物 一、离子型氢化物 1 与水反应 二、共价型氢化物 三、金属型氢化物 氢脆 Pt吸收氢气 第六节碳和氮的含氧酸盐 一、碳酸盐 热稳定性规律 二、硝酸盐和亚硝酸盐 1、热稳定性差、产物复杂 2、硝酸盐和亚硝酸盐的氧化还原性 第七节硅酸盐 一、硅酸盐矿物与晶体结构 二、水泥 硅酸盐水泥 水化硬化过程 硅酸盐水泥的防腐 作业： P164 一、思考题 P164 二、习题 1、 3、 5、 6 第八章金属及配位化合物 第一节金属概论 一、金属元素在周期表中的位置和金属的 分类 1、 109种 有 80% 的金属