化学实验方案设计 的基本要求.docx

化学实验方案设计 的基本要求 学习目标 1.理解化学实验方案设计时的内容方法要求。 2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。 学习过程 一、学习探究活动 阅读课本全文，回答下列问题。 （1）一个完整的化学实验方案一般包括的内容是： （2）设计一个化学实验哪些方面入手 （3）设计化学实验时应遵循哪几项要求 二、总结与评价 【总结】 1实验方案内容一般包括：名称目的原理用品步 骤现象记录及结果处理问题和讨论。 2设计实验方案时，应选择安全性好药品易得操作简 便装置简单现象明显的最佳方案。 【评价】 1实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量， 反应的化学方程式为： 3cuo+2NH3=N2+3cu+2H2o （1）如果选用测定反应物 cuo 和生成物 H2o 的质量 mcuo、mH2o的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一 个简单的实验方案，并回答下列问题。 仪器连接的顺序为 （用字母编号表示，仪器可重复使用） 。d 中浓硫酸的 作用是 _。实验完毕时，观察到 a 中的 现象是 。 列出计算 cu 的原子量的表达式： 。 下列情况将使测定结果偏大的是 。 Acuo 末全部还原的 cu B部份 cuo 受潮 ccuo 混有 cu D部份 cuo 还原为 cu2o 如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量 有 。 Amcu 和 mcuo BmN2 和 mH2o cmcu 和 mH2o DmNH3 和 mH2o 2右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的 实验装置图。 在烧瓶 A 中放入一些新制的无水 cuSo4 粉末，并加入约 20mL 无水乙醇，锥形瓶 B 盛放浓盐酸，分液漏斗 c 和广口 瓶 D 中分别盛浓 H2So4，干燥管 F 中填满碱石灰，烧杯作水 浴噐。 当打开分液漏斗 c 的活塞后，由于浓 H2So4 缓缓流入 B 中， 则 D 中的导管口有气泡产生，过几分钟后，无水 cuSo 粉末 由无色变蓝色，此时水浴加热后，将 F 端逸出的气体点燃， 发生特殊的绿色火焰。试回答： （1）B 中逸出的主要气体是 原因是 。 （2）D 广口瓶的作用是 ；E 管的作用是 。 （3）F 管口点燃的气体是（填化学式） ，生成其气体的化学方程式 _ _。 （4）A 瓶中无水 cuSo4 变蓝的原因是 。 （5）由 A 中发生反应的事实，可推断出的结论是 _。 针对性测试题（二）一选择题 1为制备干燥、纯净的 co2， 将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物 质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入。 A水；无水 cacl2 B饱和 NaHco3 溶液；浓 H2So4 c浓 H2So4；饱和 NaHco3 溶液 D饱和 NaHco3 溶液；稀 H2So4 2下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何 试剂就可以鉴别的是。 AkoH 和 Al23 B稀 H2So4 和 NaHco3 ccacl2 和 Na2co3 DBa2 和 NaHSo4 3一瓶 Na2So3 已部份氧化，必须通过实验确定其纯度， 正确的操作顺序为。 称取样品 用蒸馏水溶解样品 过滤 在烘箱中烘干沉淀 向溶液中加过量的用盐酸酸化的 Bacl2 溶液 用蒸馏水洗涤沉淀再用 AgNo3 溶液检验，不出现沉淀 为止 准确称量干燥沉淀的质量 在干燥器中冷却 计算 A B c D 4根据下列实验事实得出的结论正确的是。 A试液 滴加 Bacl2 溶液 白色沉淀 加稀盐酸 沉淀不溶解 结论：试液中一定含有 So42- 点 燃 通入 Ba2 溶液 B：气体 气体 白色沉淀 结论：原气体一定是烃 打开瓶盖 用沾有浓氨水玻璃棒靠近 c：某溶液 冒白雾 白烟 结论：证明原溶液中一定是浓硫酸 滴加苯酚溶液 D：某有色溶液 紫色 结论：证明原溶液中一定含有 Fe3+ 5限用一种试剂即可区别 Na2S、Na2So3、Na2co3、NaAlo2、Na2So4 五种溶液，应选用。 A烧碱溶液 BBacl2 溶液 c氨水 D盐酸 6欲使 cuSo45H2o、NH4cl 和 Sio2 的混合物分开， 其必要的操作为。 A升华、溶解、过虑、蒸发 B溶解、过虑、蒸发、分液。 c加热、溶解、过虑、结晶 D溶解、过虑、分馏、结晶 7现给你提供以下试剂蒸馏水铁粉浓：H2So4浓 盐酸烧碱浓氨水cl2 请你设计一个实验；从电子工业 上用 Fecl3 溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净 的 Fecl3 溶液。在方案中需选用上述试剂中的。 A B c D 8某学生设计了三种制备方案用 kI 晶体与浓 H3Po4 反 应制 HI用饱和食盐水制电石气用纯碱和石灰水制烧碱， 可用的方案是。 A B c D全部 9设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实 验通知单中的是。 A滴定管 B玻璃棒 c烧杯 D分液漏斗 10去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方 案是。 A在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离 B在混合物中加入 NaoH 溶液、充分振荡，再通入过量 co2 使反应完全后，再分液漏斗分离 c将混合物用蒸馏方法分离 D在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗 分离 二填空题 1已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数 大于或等于 98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物 样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过 滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器） 。 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实 验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作（不叙述如何组装实验装置） 溶解 将混合物放入烧杯中，加入 98%硫酸中，充份搅拌直到固体 不再溶解。 洗涤沉淀 检验沉淀是否洗净 2某混合物粉末中含有 k+Na+mg2+cl-Br-。 （1）将 k+Na+mg2+大致分离，并把 cl-Br-也大 致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重 复使用）：溶于水配成稀溶液；溶于水配成饱和溶液； 通入足量的 co2；通入足量的氯水；加入足量浓氨水； 过滤；用 ccl4 萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次 是（用编号） （2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 （3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打， 要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施 。 13为测定碳酸钙纯度（设含杂质 Sio2） ，学生设计了如下 几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 方案 I （1）称取碳酸钙样品 mg； （2）加入过量盐酸； （3）收集并测定生成的气体体积 VmL。 问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现 的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响） 方案 II （1）称取碳酸钙样品 mg； （2）用 cmol/L 盐酸 VmL（过量）溶解样品； （3）取溶解后的溶液 mL，用 cmol/LNaoH 溶液滴定，恰 好用去 VmL。 问题 1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、 烧杯之外） 。 问题 2：加盐酸后是否需要滤出 Sio2 后再用 NaoH 滴定 （填选项编号） 。 A需要 B不需要 c均可 问题 3：碳酸钙纯度计算公式 。 方案 III （1）称取碳酸钙样品 mg； （2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后 称量，质量为 mg。 问题 1：为什么要煅烧至 1000且“直至质量不再改变”？ 问题 2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？ 方案 IV （1）称取碳酸钙样品 mg； （2）加入足量 cmol/L 盐酸 VmL 使之完全溶解； （3）过滤并取滤液； （4）在滤液中加入过量 cmol/LNa2co3 溶液 VmL； （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为 mg。 问题 1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号） 。 Ac、V Bc、V cm Dm 问题 2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号） 。 A精确测定 Na2co3 溶液体积 VmL B精确配制浓度 cmol/LNa2co3 溶液 c将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤