高中化学新课标教材(人教版)“双基”部分比较

高中化学新课标教材（人教版）与旧人教版化学教材 “双基 ”部分的内容对比 南陵一中 谢国庆 内容纲要： n 新课标（人教版）与旧人教版化学教材 “双 基 ”部分（基本概念和基本理论）内容设置 的简单对照 n 针对新课标新考纲 “双基 ”部分内容的变化， 后期高三化学复习的几点建议 新课标教材有以下几个特点： 1、更加突出现代化学正在逐步走向定量化的特征。新 课标自始至终很注意提供定量的信息，设计一定数量的定 量计算内容（例如焓变及盖斯定律，平衡常数及转化率等 ），给学生提供有关化学反应定量研究的思想理念和基本 训练。 2、更加科学合理地处理抽象的概念和理论。根据高中 生现有的认知发展水平和接受能力，尽量从学生熟悉的事 实出发，用浅显直观的语言和图示，分析抽象概念的物理 意义，降低学生学习的难度，尽量避免繁杂的数学推导和 深奥的结论。 3、更加重视学习者的参与。尽可能启发学生动脑， 动手，通过自主学习和探究，来构建自己的概念体系 ，避免了填鸭式知识的简单罗列，创设学生的发展空 间，培养学生的科学素养和终身学习的基本能力。 4、更富有教学的张力和弹性，更适于教师因材施教 。教材主体内容保持在普通高中课程标准范围内以适 应学生的主体部分，以提高性栏目形式设计提高内容 ，但在知识的深度、广度上有所增加。 5、更注重学生知识发展的阶段性和连续性。注重必 修内容的衔接（例如：原电池原理、电解池原理、化 学反应的速率和限度等），注重模块本身内容的衔接 （例如：反应焓变 反应方向的判断 化学平衡移动 溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等） 。更关注核心知识与 STSE内容的整合。例如，在 “化 学反应的热效应 ”中融入 “能源的充分利用 ”；在 “化学 能与电能的转化 ”中融入 “化学电源 ”（纽扣式电池、铅 蓄电池、燃料电池等）， 在此，之所以梳理以上问题，目的在于我们能结合新课标 的课程理念去更好的理解和体会新课标教材内容的设置思 想，注重化学 “双基 ”知识形成的探究过程，思考与交流， 理解和应用。不仅可以提高学生的理解能力和掌握的程度 ，还可提高学生解决实际问题的应用能力，同时还可以提 高 “双基 ”部分的复习效率。 新旧教材 “双基 ”部分课程内容知识 点的简单对比 说明： n 对比顺序 大体依照新教材章节的知 识点呈现顺序为主线 n 只比较 “双基 ”部分的内容，包括考试说明 之外的大纲要求的教材内容 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教材的 变 化 必修 1 第一章 从 实验 学化学 1.1化学 实验 基本方法 （略） 1.2化学 计 量在 实验 中 的 应 用 1物 质 的量及 单 位 摩 尔 2阿伏加德 罗 常数， 3摩 尔 质 量， 4气体摩 尔 体 积 5物 质 的量 浓 度， 6一定物 质 的量 浓 度溶液的配制 1. 突出 实验 的功能 ，增加了科学探 究 “电 解水 ”产 生 氢 气、氧气的摩 尔 体 积 的 计 算 2. 简 化了 绪 言 3. 弱化了物 质 的量 浓 度 计 算， 强 化 了物 质 的量在 实 验 中的 应 用（突 出定量研究意 识 ） 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 第二章 化学物 质 及其 变 化 2.1物 质 的分 类 1简单 分 类 法及其 应 用 2分散系及其分 类 ， 3分散 质 ，分散 剂 ， 4胶体， 5丁达 尔 效 应 增： 简单 分 类 法及其 应 用。 强 化了分 类 法在化 学物 质 研究方面的 应 用 。 减：胶体的性 质 要求降 低，以科学 视 野呈 现 2.2离子反 应 1电 离、 电 解 质 和非 电 解 质 ， 2离子反 应 及其 应 用（离子 共存、离子 检验 等），离 子反 应 的 发 生条件，离子 方程式及其 书 写 1弱化了 强 弱 电 解 质 ，但 在 选 修 4第三章中呈 现 2弱化了离子的 检验 （ CO32-） 2.3氧化 还 原反 应 1氧化 还 原反 应 2氧化 剂 和 还 原 剂 弱化了氧化 还 原反 应 的 配平、 计 算和重要的氧 化 剂 和 还 原 剂 知 识 （但 在整体要求上差 别 不大 ） 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 必修 2和选修 4中部分相关章节 第一章 物 质结 构 元素周 期律 1.1元素周期表 1周期表的 结 构 2元素性 质 与原子 结 构 （ 1）碱金属元素 （ 2） 卤 族元素 3核素 同位素 1呈 现顺 序有所改 变 2增加了核素（改 选 学 为 必学） 1.2元素周期律 1原子核外 电 子排布 2元素周期律（最外 层电 子 排布、化合价、金属性） 3周期表和周期律的 应 用 注：原子半径周期性 变 化在 选 修 3中 介 绍 1.3化学 键 1离子 键 2共价 键 3化学反 应 的 实质 化学 键 的断裂与形成 1强 化了用 电 子式表示形 成 过 程，在 选 修 3中深 层 理解 2增加了科学 视 野（及 选 修 3中 ）：分子 间 作用力 和 氢键 知 识 3晶体 结 构与性 质 等均在 选 修 3介 绍 并加深 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 第二章 化学反 应 与能量 2.1化学能与 热 能 （以 选 修 4第一章化学反 应 与 能量 的内容 为 主） 1.1化学反 应 与能量的 变 化 1.2 燃 烧热 能源 1.3 化学反 应热 的 计 算 1化学反 应 与能量 变 化 （ 1)化学 键 与能量 变 化关系 （ 2）反 应热 焓变 （ 3） 热 化学方程式 2中和 热 概念、 测 定 3 燃 烧热 概念 计 算 4反 应热 的 计 算 （ 1）盖斯定律 （ 2）反 应热 的 计 算 1突出了 对 化学反 应 与能量 变 化的本 质 （化学 键 的形成 和断裂）的理解 2增：盖斯定律及其 应 用 2.2化学能与 电 能 (结 合 选 修 4第四章化学能与 电 能 ) 4.1 原 电 池 4.2 化学 电 源 1.化学能 转 化 为电 能的相互 转 化 (1)原 电 池 (2)化学 电 源 (原理 /应 用等 ) 增： 1火力 发电 、 电 化学 2带盐桥 的原 电 池装置 3一次 电 池 /二次 电 池及其反 应 原理 4更加注重探究和 电 池的 应 用 4.3 电 解池 2.电 解池 (1)电 解原理 (2)应 用 (氯 碱工 业 原理 ,电镀 , 电 解精 炼铜 ,电 冶金 ) 增： 电 冶金 4.4 金属的 电 化学腐 蚀 与防 护 3.金属的 电 化学腐 蚀 与防治 (1)金属的 电 化学腐 蚀 (2)金属的 电 化学防 护 增：吸氧腐 蚀 的 电 极反 应 ,以 及 总 反 应 的 书 写 增加了金属腐 蚀 的探究 实验 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 2.3化学反 应 速率与限度 (结 合 选 修 4第二章化学反 应 速率和平衡 ) 2.1化学反 应 速率 2.2影响化学反 应 速率的因素 1 化学反 应 速率 (1)反 应 速率概念 ,计 算 (2)化学反 应 的限度 (3)化学反 应 条件的控制 (2)影响反 应 速率的因素 (浓 度 、温度、 压 强 、催化 剂 等 ) 增： 1有效碰撞模型 ,活化分 子 ,活化能等概念在 选 修 4绪 言介 绍 2化学反 应 条件的控制 3化学反 应 速率的 实验测 定 方法 4突出了催化 剂对 速率影响 及科学探究（ H2O2分解、 KMnO4+H2C2O4等 实验 ） 2.3化学平衡 2 化学平衡 (1)可逆反 应 和不可逆反 应 (2)化学平衡状 态 -动态 平衡 (3)化学平衡常数 (3)影响化学平衡的条件 -勒夏 特列原理 增： 1化学平衡常数含 义 2利用化学平衡常数 进 行 简 单计 算 减：合成氨条件的 选择 2.4化学反 应进 行的方向 3 化学反 应进 行的方向 能利用 焓变 和 熵变说 明反 应进 行的方向 增： 1化学反 应进 行的方向 2能利用 焓变 和 熵变说 明反 应进 行的方向 3科学 视 野 -自由能 变 化 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 选修 4 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱 电 解 质 的 电 离 1 强 电 解 质 弱 电 解 质 2弱 电 解 质 的 电 离 3电 离平衡及 电 离常数 增：科学 视 野 -电 离常数 3.2水的 电 离和溶液的酸碱性 1水的 电 离 离子 积 2溶液的酸碱性 PH 3 PH的 应 用， 试验测 定酸碱反 应 曲 线 (中和滴定 ) 增： 实 践活 动 -实验测 定中和 滴定酸碱曲 线 3.3 盐类 的水解 1探究 盐 溶液的酸碱性 2盐 溶液呈 现 不同酸碱性的原因 3盐类 水解的 实质 4水解方程式及 书 写 5影响 盐类 水解的的主要因素和 盐 类 水解反 应 的利用 增：科学探究和科学 视 野 -盐 的 水解常数 3.4 难 溶 电 解 质 的溶解平衡 1难 溶 电 解 质 的溶解平衡 2沉淀反 应 的 应 用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的 转 化 3 溶度 积 (科学 视 野 ) 增： 1难 溶 电 解 质 的溶解平衡 2 沉淀反 应 的 应 用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的 转 化 3溶度 积 (科学 视 野 ) 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 选修 3 物质结构与性质 第一章 原子 结 构与性 质 1.1 原子 结 构 1能 层 、能 级 、 电 子云、 轨 道等概念， 2构造原理，能量最低原理 3基 态 和激 发态 、原子光 谱 和光 谱 分析 4泡利原理、洪特 规则 ， 5电 子排布式、 轨 道式等。 增： 1能 层 、能 级 、 电 子云、 轨 道等概念， 2构造原理，能量最低原 理 3基 态 和激 发态 、原子 光 谱 和光 谱 分析 4泡利原理、洪特 规则 ， 5电 子排布式、 轨 道式等 均 为 新增内容 1.2 原子 结 构与元素的性 质 1周期表分区（ s、 p、 d、 ds、 f区）， 对 角 线规则 ， 2原子半径 3电 离能 4电负 性等 增： 1周期表分区（ s 、 p、 d、 ds、 f区）， 对 角 线规则 ， 2 电 离能 3电负 性等 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 第二章 分子 结 构与性 质 2.1 共价 键 1新增共价 键 的方向性、 饱 和 性， 2键 、 键 ， 3键 参数、等 电 子原理等 增： 1共价 键 的方向性、 饱 和性， 2键 、 键 3键 参数 2.2 分子的立体 结 构 1形形色色的分子 2价 层电 子 对 互斥模型， 3杂 化 轨 道理 论简 介 4路易斯 结 构式， 5配合物理 论简 介 增： 1价 层电 子 对 互斥模型， 2杂 化 轨 道， 3路易斯 结 构式 4配合物理 论 5科学 视 野和 实 践活 动 -制 作分子模型 2.3 分子的性 质 1键 的极性和分子的极性 2范德 华 力及其 对 物 质 性 质 的 影响 3分子内 氢键 及其 对 物 质 性 质 的影响 4极性相似相溶原理 5手性 3无机含氧酸分子的酸性 增： 1分子内 氢键 ， 2手性分子， 3无机含氧酸酸性 4科学 视 野 -表面活性 剂 和 细 胞膜、壁虎与范德 华 力 、生物大分子中的 氢键 、 巴斯德与手性 新 课标 教材的章 节顺 序 涉及的 “双基 ”知 识 点 相 对 旧人教版教 材的 变 化 第三章 晶体 结 构与性 质 3.1晶体的常 识 1晶体有关知 识 （晶体与非晶 体、 2晶胞概念 增： 1晶体有关知 识 ， 2晶胞概念 注：老教材化学第三册第一 单 元晶体 类 型与性 质 在 课 标 教材 选 修 3第三章，但内 容比新教材少。 3.2分子晶体与原子晶体 1分子晶体、分子密堆 积 概念 2原子晶体 增： 1分子密堆 积 概念、冰 的晶体 结 构 2科学 视 野 -可燃冰、金 刚 石 3.3 金属晶体 1金属 键 2电 子气理 论 3金属晶体的原子堆 积 模型。 增： 1电 子气理 论 2金属晶体的原子堆 积 模 型。 3.4 离子晶体 1离子晶体 2决定晶体 结 构的几何因素、 电 性因素、 键 性因素， 2晶格能 增： 1决定晶体 结 构的几何 因素、 电 性因素、 键 性因 素，晶格能 2科学 视 野 -岩 浆 晶出 规 则 与晶格能 考试说明要求的 “双基 ”部分新增 内容 n 基本概念 新增内容有： 核素 、能层、能级、电子 云、原子轨道 、基态和激发态、原子光谱和光谱分析、电 离能、 电负性 、熵变、焓变、活化分子、活化能、一次电 池 /二次电池 、比能量、电子排布式、轨道表达式等 n 基本理论 新增内容有： 简单分类法及其在化学研 究中的应用、碰撞反应理论模型、盖斯定律及其应用、带 盐桥的原电池装置及内外电子回路、电冶金、化学反应进 行的方向及其判据 、平衡常数及其应用、中和滴定酸碱曲 线、沉淀溶解平衡及其应用、溶度积和离子积、构造原理 和能级分布图、能量最低原理、泡利原理和洪特规则 、元 素周期表的分区、对角线规则等 以上新增知识点应结合考试说明的能力层次的要求，要 引起足够的重视，并注意深广度的把握。 2008年理综化学学科考查 “双基 ”部分汇总表 知 识 内 容 题 序 题 型 认 知等 级 赋 分 合 计 化学用 语 9 26(1)(2)(4) 选择 填空 B C 6 9 基本概念、 原理合 计 61 分（其中化 学 计 算 13分 ），占化学 总 分的 56.5% 溶液 6 选择 C 6 原子 结 构 分子 结 构 晶体 结 构 7 选择 B 6 元素周期表 元素周期律 化学 键 与分子极性 10 27(3) 选择 填空 B C 6 3 物 质 的量 化学反 应 速率及化学平衡 11 选择 C 6 盐类 水解 12 选择 C 6 电 离平衡及 PH值计 算 原 电 池原理 电 解原理及 应 用 13 选择 C 6 阿佛加德 罗 定律 氧化 还 原反 应 根据化学反 应 方程 试计 算 26(3)(5) 计 算 C 7 热 化学反 应 方程及 计 算 气体摩 尔 体 积 溶液 浓 度 计 算 二、针对新课标考纲内容的变化，后期 高三 化学 “双基 ”部分复习的几点建议 n 1、加强 “双基 ”知识的整合 n 2、强化 “双基 ”部分的记忆和表述 n 3、注重 “双基 ”形成的探究过程和 “双基 ”知识的功能和价值 n 4、注重展现 “双基 ”知识的实际应用 n 5、注意把握 “双基 ”知识在各个模块中的深广度 n 6、提高学生规范答题意识 由于新课标的课程结构分为必修模块和选修模块， 相关的基本概念和基本理论内容呈螺旋式发展的特点。 例如：物质结构和性质、元素周期律和周期表、化 学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和化学平衡 、电解质溶液以及有机化学等内容在相应的选修模块中 均有所加深和拓展。 因此，在后期复习中需要注意选修与必修模块相关 内容的整合和融合，使概念和原理系统化、网络化。 1、加强 “双基 ”知识的整合 只要求描述铜锌原电池发生的 变化， 不要求 书写电极反应式 从得失电子的角度知道 铜锌 原电池 的电极反应式的书写 ，并会写电池的总反应式 能系统地从 电极类型、反应 类型及得失电子守恒 的角度 书写电极反应式和总反应式 在书写氢氧燃料电池的电极反 应式时，能从反应物质所处的 溶液环境 等多方面考虑 原 电 池 化学 2 化学能与电能的转化 化学反应原理 化学能与电能的转化 2、加 强 “双基 ”部分的 记忆 和表述 化学基本概念和基本理 论 是从大量化学 实验 中 总结 概括出来的，来源于化学 事 实 并最 终 运用于化学 实际 之中去，所以正确和准确的表述概念和理 论 ，是高考 试题 用来考 查 学生 对 “双基 ”知 识 掌握程度的重要方式。 例：下列说法中正确的是（ ） 元素的相对原子质量是该元素某一个原子的质量与一个 12C原子质量的比值 1/12 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 分子是保持物质性质的一种微粒 原子是物质变化中的最小微粒 同种元素组成的纯净物是单质 A均不正确 B 正确 C 正确 D只有 正确 以上错误均出于概念的记忆和表述有问题，此类问题比比皆是，不 胜枚举。所以，后期复习注意加强学生对 “双基 ”部分知识的记忆和比较 ，注意把握关键的字、词及其相关含义，把握概念原理的内涵和外延， 并注重提高学生对 “双基 ”部分知识的表述能力，加深对 “双基 ”的理解。 3、注重 “双基 ”形成的探究 过 程和 “双基 ”知 识 的功能和价 值 新 课 程 标 准很注重从 实验 探究 过 程中引 导 学生形成概念 和理 论 ，并注重概念和理 论 的 实际应 用（即概念和理 论 的学 科价 值 和功能）， 让 概念和理 论变 得更加 鲜 活，有血有肉， 更易 识记 ，更易理解，更易掌握，更好运用。 例如 :盖斯定律的含 义 及其 实际 意 义 ；催化 剂对 化学反 应 速率的影响理解和 实际应 用；氧化 还 原反 应 和原 电 池装置 的 组 成及 发 展中的 电 源、金属的腐 蚀 和防 护 ； 电 解原理和运 用；能量最低原理和构造原理及原子光 谱 和光 谱 分析等等。 例： (2007年高考江 苏 卷 )酯 是重要的有机合成中 间 体，广泛 应 用于溶 剂 、增塑 剂 、香料、粘合 剂 及印刷、 纺织 等工 业 。乙酸乙 酯 的 实验 室和工 业 制法常采用如下反 应 ： CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 请根据要求回答下列问题： (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 _、 _等。 (2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 _、 _等。 (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 _、 _等问题。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂， 且能重复使用。实验数据如下表所示 (乙酸和乙醇以等物质的量混合 )。 饱 和 Na2CO3溶液 同一反 应时间 同一反 应 温度 反 应 温 度 / 转 化 率 (%) 选择 性 (%)* 反 应时 间 /h 转 化 率 (%) 选择 性 (%)* 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *选择 性 100%表示反 应 生成的 产 物是乙酸乙 酯 和水 根据表中数据，下列 ( 填字母 )为该反应的最佳条件 。 (A)120 ， 4 h (B)80 ， 2 h (C)60 ， 4 h (D)40 ， 3 h 当反应温度达到 120 时， 反应选择性降低的原因可能为 _。 答案： (1)增大乙醇的浓度；移去生成物。 (2)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出 (或部分产物挥发 )(任填两种 )。 (3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境 (或产生 SO2污染环境 )；催化剂重复使用困难；催化效果不理想 (任填两种 )。 (4) C； 乙醇脱水生成了乙醚。 注重 “双基 ”形成的探究 过 程，突出探究 过 程与思 纬过 程，突出 “双基 ”知 识 的迁移和 应 用，不 仅 可以提 高学生的理解能力和掌握的程度， 还 可提高学生理 论联 系 实际 ，解决 实际问题 的 应 用能力。 4、注意展现 “双基 ”知识的实际应用 学习的根本目的在于应用。在复习中，要想方设法引导学生注意社会实际问题， 重视化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系，善于运用化学概念和理 论知识去观察和解决实际问题。 【 答案 】 AD 【 高考考点 】 化学平衡的移动，平衡常数 5、注重把握 “双基 ”知识在各个模块中的深广度 注意结合高考 考试大纲 和 考试说明 的命题要求和能力 层次，后期复习要注重把握 “双基 ”教学的深度和广度，不要一味的挖 掘深度，增加难度，扩宽范围。力争做到要考的不漏，不考的不添， 浅显的不挖，深层的不放，新加的不轻，不考的不涉。 例如：电负性、分子结构和性质、晶体结构和性质等不考就不 要多加，以免增加学生学习负担，又浪费后期复习的宝贵时间；溶度 积只是了解，不需计算；而新增加的考试内容（例利用化学平衡常数 进行简单的计算）就不能遗漏，并要引起足够的重视。 【 答案 】 S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） 2.710-3 172.5 使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。 【 高考考点 】 化学平衡移动，盐的水解，沉淀溶解平衡 例 3（ 08广东卷） 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小 的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应 。右图是 KOH溶液分别滴定 HCl溶液和 CH3COOH溶液的 滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） D 以信息题的形式考察学生对强弱电解质电离情况的掌握 ，构思新颖。考察学生能否依托已有化学知识，能否读图、 析图，能否及时获取信息并应用信息。 6、提高学生规范答题意识，加强规范答题训练、提高学生规范答题意识，加强规范答题训练 近几年来，各省高考试题大多难度不是很大，为了提高近几年来，各省高考试题大多难度不是很大，为了提高 区分度，往往在阅卷时很讲究答题的规范性要求。很多考生区分度，往往在阅卷时很讲究答题的规范性要求。很多考生 并非因为基础知识掌握不牢或知识缺失，而是因为不能按照并非因为基础知识掌握不牢或知识缺失，而是因为不能按照 要求规范答题，平白无故的丢失不少分数。所以，在后期复要求规范答题，平白无故的丢失不少分数。所以，在后期复 习过程中要特别注意强化规范答题，提高认识，注意化学用习过程中要特别注意强化规范答题，提高认识，注意化学用 语的规范书写，化学概念的准确表达，化学理论的逻辑阐述语的规范书写，化学概念的准确表达，化学理论的逻辑阐述 等。等。 08年山东卷第年山东卷第 答案中要求用元素符号回答的答案中要求用元素符号回答的 2处，要求用化学方程式或处，要求用化学方程式或 离子离子方程式或电极反应式回答的离子离子方程式或电极反应式回答的 7处、要求用物质名称或化学式或分子式处、要求用物质名称或化学式或分子式 回答的回答的 6处、要求用与化学用语有关的文字回答的处、要求用与化学用语有关的文字回答的 15处。用于化学用语的赋分处。用于化学用语的赋分 达达 41分分 ，占第，占第 卷主观题