2013届都江堰八一聚源高级中学高三年级入学考试

2013 届都江堰八一聚源高级中学高三年级入学考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Mn 55 Na23 Cu64 Ag108 第卷 选择题 （共 48 分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1关于物质的分类正确的是 （ ） ASO 2、CO 2、CO、NO 2 都是酸性氧化物 BNa 2O、 Na2O2、Fe 2O3、CuO 都是碱性氧化物高考资源网 CHCI、HClO、HClO 3、HClO 4 都是强酸高考资源网 DNaOH、KOH、Ba （OH） 2 都是强碱高考资源网 2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间高考资源网 B能透过半透膜高考资源网 C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 高考资源网 D呈红褐色高考资源网 3右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标高考资源网 签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）高考资源网 A该硫酸的物质的量浓度为 184molL 高考资源网 B1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2gH2 高考资源网 C配制 200mL 46molL 的稀硫酸需取该硫酸 50mL 高考资源网 D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 92mol L 高考资源网 4在三个体积相同的密闭容器中分别充入 CO、CH 4、O 2 三种气体，当它们的温度和密度 都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）高考 Ap （CO ） p（CH 4）p（O 2） Bp（O 2）p （CO ）p（CH 4） 高考资源网 Cp （CH 4）p（O 2）p（CO ） Dp（CH 4）p（CO）p（O 2）高考资源网 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H 2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g / cm3 质量分数：98% 2 5下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 （ ） A在强酸性溶液中：K +、NH 4+、SO 42、C1O 高考资源网 B能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na +、I 、CI 、NO 3高考资源网 C在 pH=l 的溶液中：NH 4+、Mg 2+、SO 32、NO 3高考资源网 D含有大量 Al3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、HCO 3高考资源网 6下列离子方程式中正确的是 （ ） A将 SO2 气体通入 NaCIO 溶液中： SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HCIO 高考资源网 B向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl高考资源网 C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液至中性： 2H+SO42+Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O 高考 DNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH=NH3+H 2O 高考资源网 7有三种说法：NH 4NO3 中氮元素显+5 价；4FeS 2+11O22Fe 2O3+8SO2 反应中+2 价铁 和-2 价硫都被氧化； 氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。 这三种说法中错误的是 （ ） 高考资源网 A只有 B只有 C只有 D高考资源网 8还原 2410 -3 mol XO（OH） 3+到 X 元素的低价态时，消耗 02mol L1 的 Na2SO3 溶 液 30 mL，则 X 元素反应后的价态是 （ ）高考 A+1 B一 1 高考资源网 C0 D一 2 高考资源网 9 一个价电子构型为 2s22p5 的元素，下列有关它的描述正确的有 A原子序数为 7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大 10 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 11同温、同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是:（ 3 A密度之比为 1116 B体积之比为 1116 C分子数之比为 11 D摩尔质量之比为 1116 12用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ） A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D1L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 13在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度 分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 的关系为 （ ） AAB BA10 4 B CB10 4A DAB 14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4+Fe2+ Fe 3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe 2+Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （ ） ASn 2+、Fe 2+、Ce 3+ BSn 2+、Ce 3+、Fe 2+ CCe 3+、Fe 2+ 、Sn 2+ DFe 3+、Sn 2+、Ce 3+ 15下列实验对应的结论不正确的是（ ） （注意：盐桥中阴阳离子可以自由移动） A能证明非金属性 ClCSi B能组成 Zn、Cu 原电池 C颜色深浅不同说明反应 2NO2 N2O4；H 0 D白色沉淀为 BaSO4 16、向 27.2Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生 成 NO 和 Cu（ NO3） 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈 中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2:1 4 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D. Cu、 Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol 第卷 （非选择题，共 52 分） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分） 17 （ 10 分）实验室用烧碱配制 500 mL 032molL 1 的 NaOH 溶液。 需称量 g 的烧碱固体，固体应放在 中置于天平左盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 Dl000mL 容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称） 。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏 高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 来源:高考资源网 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干 E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充 18 （ 11 分）铝土矿的主要成分是 A12O3，含有 Fe2O3、 SiO2 等杂质，按下列操作从铝土矿中提取 A12O3。 回答下列问题： （1）沉淀物的化学式分别是： ；d ；a f ； （2）写出加入过量 NaOH 溶液时所发生主要 反应的离子方程式 、 （3）写出通入气体 B（过量）时溶液 C 中发生反应 的离子方程式 、 。 （4）气体 B 能否改用试剂 A 代替?为什么? ， 5 。 19(11 分)按下列要求填空 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式： _。 氯化铝溶液与 NaHCO3溶液混合的离子方程式： _。 在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H 2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯 原子的物质的量之比是_。 强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的 Cl 、S 2 、NO 3 、CO 32 、NH 4+、Cu 2+、Fe 3+、Ag +等，现已检出有 Ag+，你认为其中 _ _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_。 某化合物的相对分子质量为 m，在 t时 AmL 该化合物的饱和溶液为 Bg，将其蒸干 后得到固体 Cg。该化合物在 t时的溶解度为 _g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。 20 （ 10 分）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进 行反应 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下三组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 实验组 温度 CO H2O H2 CO 达到平衡所需 时间/min 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t (1)在实验 1 中，化学反应从开始至第 6 min 达到平衡时，用 CO2 表示的平均反应速率 为 molL-1min-1。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 。 A压强保持不变 BV(CO)(正)= V(H2)(逆) C CO2 体积分数不变 D混合气体的密度保持不变 (2)在实验 2 条件下平衡常数 K= (结果保留小数点后二位)。上述反应的 反应热H= 0(填 “”、 “=”或“”、 “=”或“”)。 (5)在实验 1 中，第 6 分钟时若向此容器中再加入 2molCO，1molH 2O，下列说法正确的 6 是 。 A达新平衡后 CO 转化率降低 B达新平衡后平衡体系压强不变 C平衡正向移动 DH 2 的体积分数与原平衡相等 20 （共 10 分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH 3COOOH）是广为使用的消毒 剂。它可由 H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0。涉及下列反应： MnO 4-H 2O2H + Mn 2+O 2十H 2O H 2O22 I2H + I22H 2O CH 3COOOH2 2H + CH 3COOHI 2H 2O I 2 2S 2O32- =2I- S 4O62- 请回答以下问题： （l）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）： MnO 4-H 2O2H + Mn 2+O 2十H 2O （2）用双线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目： MnO 4-H 2O2H + Mn 2+O 2十H 2O （3）用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时（反应）选用的指示剂是 _。 （4）取 b0 L 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a1 mol 1L的 KMnO4标准溶液 滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO4体积为 b1 L（反应，滴定过程中 KMnO4不与过氧乙酸反应） 。另取 b0 L 待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的 H2O2 都能跟 KI 反应生成 I 2（反应和） 。再用浓度为 a2 mol 1L的 Na2S2O3标准溶液滴定 生成的 I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为 b2 L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 7 a1、 a2、 b0、 b1、 b2的代数式表示） 。 c0 _ mol 1L。 （5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0，加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量，是否 影响测定结果 _（填是或否） 2013 届高三入学检测化学卷 答案 一、 选择题答案（48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C C D B C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 c B B C C A A B 二、 （本题包括 3 小题，共 34 分） 17 （ 10 分） 64，烧杯DE 胶头滴管 500mL 容量瓶 AB；CE （第小题每空 1 分，其它小题每空 2 分） （第（1） （4）小题每空 1 分，其它小题每空 2 分） 19 （共 12 分）_C