2015届高三理科综合化学试题部分(含答案)

2015 届高三理科综合化学试题部分（含答案） 命题人 王老师 7 “富勒烯”家族又增添了新成员，继 之后，中美科学家首次发现了全硼富 勒烯 。下列说法正确的是 A 都属于新型化合物 B 属于同分异构体 C 都只含共价键 D 都属于烯烃 8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D AI(OH)3用作塑料的阻燃剂 AI(OH)3受热熔化放出大量的热 9W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y、Z 处于同一周期，w、X、Z 的简单离子具有相同的 电子层结构，w 的单质是 空气中含量最多的气体，X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与 最低负价的代数和为 O，下列说法正确的是 A 单质熔点：wZ B. 离子半径：wxZ C最高正价：wXZ D原子序数：ZwY 10近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池 通 过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu20+H。O= 2Cu 十 2Li+20H-，下列说法不正确的是 A 放电时，Li+透过固体电解质向 Cu 极移动 B放电时，负极的电极反应式为 C 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu20 D整个反应过程中，铜相当于催化剂 11下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯 12向某恒容密闭容器中充入一定量 C02 和 H：，发生反应： 测得平衡体系中 C02 的百分含量(CO2)与反应温度变化 的关系如图所示。下列物理量中，a 点大于 b 点的是 正 反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平 衡常数 A B C D 13常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是 A pH=56 的由 CH3cOOH 与 CH3cOONa 组成的混合溶液中： c(Na+)c(CH3C00 一 ) B将 Ph=a 的醋酸稀释为 pH=a+1 的过程中， 不断增大 C等体积 pH=a 的醋酸与 pH=b 的 溶液恰好中和时，a+b=14 D浓度均为 o1 molL -1的 CH3cOOH 溶液和氨水等体积混合后： 26(16 分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法 合成甲醇的反应有： (1)用 CH4 和 02 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。 (2)某温度下，向 4 L 恒容密闭容器中通人 6 mol C02 和 6mol CH4，发生反应(i)，平衡体 系中各组分的体积 分数均为 ，则此温度下该反应的平衡常数 K= ，CH4 的转化率 为 。 (3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： 科研人员对该反应 进行了研究，部分研究结果如下： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 A. 35 10 6 Pa B.4O10 6 Pa C.50 10 6 Pa 实际工业生产中采用的温度是 80，其理由是 。 (4)直接甲醇燃料电池(简称 DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作 为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 的工作原理如图所示： 通入 a 气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 常温下，用此电池以惰性电极电解 O5 L 饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体 112 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的 pH 为 (忽略溶液的体积变化)。 27 （13 分）亚 硝 酸 钠 是 一 种 工 业 盐 ， 在 生 产 、 生 活 中 应 用 广 泛 。 现 用 下 图 所 示 仪 器 （ 夹 持 装 置 已 省 略 ） 及 药 品 ， 探 究 亚 硝 酸 钠 与 硫 酸 反 应 及 气 体 产 物 成 分 。 已知： NONO 22OH 2NO 2 H 2O 气体液化的温度：NO 2 21 、 NO 152 （1）为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）: A 、 、 、 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。 确认 A 中产生的气体含有 NO，依据的现象是 。 装置 D 的作用是 。 （4）如果向 C 中通入过量 O2，则装置 B 中发生反应的总化学方程式为 。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置 A 中反应的化学方程式是 。 28(14 分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来 制备 。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有 Ni，还含有 Al(31)、 Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的 pH 如下： (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 , (2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。 (3)加入 Hz()2 时发生反应的离子方程式为 (4)操作 b 为调节溶液的 pH，你认为 pH 的调控范围是 (5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS047H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。 (6)NiS047Hz0 可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种 主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程 式是 Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 。 36化学物质结构与性质(15 分) 1967 年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的 金属元素，如 等。回答下列问题： (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物 属于 (填“晶 体”或“非晶体”)。 (2)基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在 CuS04 溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2 分子中含有 键的数目为 ；类卤素(SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸( )的沸点低于异硫氰酸 ( )的沸点， 其原因是 。 (4)ZnS 的晶胞结构如图 1 所示，在 ZnS 晶胞中， 的配位数为 。 (5)铜与金形成的金属互化物结构如图 2，其晶胞边长为 a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)g 。 37化学有机化学基础(15 分) 化合物 A 是合成天然橡胶的单体，分子式为 C5H8。A 的一系列反应如下( 部分反应条 件略去)： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ，化学名称是 ； (2)B 的分子式为 ； (3)的反应方程式为 (4)和的反应类型分别是 (5)C 为单溴代物，分子中有两个亚甲基， 的 i)化学方程式为 ： (6)A 的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有 种，写 出其中互为立体异构体的化合物的结构简式 。 理综化学答案 7_13 CACBADC 10.解析：A 项放电时，阳离子向正极移动，则 Li+透过固体电解质向 Cu 极移动，故 A 正确。B 项放电时，负极的反应为 Lie-= Li+，故 B 错误。C 项放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，故 C 正 确。D 项通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，放电时，Cu 2O 转化为 Cu，则整个过程中， 铜相当于催化剂，故 D 正确。 11. 解析 A戊烷有三种同分异构体；B、戊醇中共有 8 种同分异构体；C、戊烯的同分异 构体有共有 9 种。D、乙酸乙酯的同分异构体 6 种。可见同分异构体数目最少的是戊烷。选 项为 A。 12.解析：温度越高，速率越大（包括正、逆速率） ，所以 b 点的速率大于 a 点的速率， 故 A、B 均不正确；温度越高，CO2 含量越多，则 HCOOH 的含量越少，故 C 正确；因为 正反应是放热反应，所以温度越高，平衡常数越小，故 D 正确。 13、解析：A 项 pH=56，说明溶液显酸性，则 c(H+)大于 c(OH-)，由电荷守恒知 c(Na+) c(CH3C00 一 )；B 项将 Ph=a 的醋酸稀释的过程中，c(H+)不断减小，因为 c(H+)与 c(OH-) 的积是一个常数，所以 不断增大；C 项若 a+b=14，则等体积的醋酸与 溶液 不可能恰好中和时，应该是醋酸过量。D 项符合电荷守恒。 26、(16)每空 2 分 （1）2CH 4(g)+O2(g)=2CH3OH（g）H=251.6kjmol -1 （2）1； 33.3 （3）B 高于 800 时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡 逆向移动，转化率降低。 （4）负 CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+ 13 27、 （13 分） （1） D 、C 、B （ 3 分） （2） 防止可能生成的 NO 被完全氧化成 NO2 ，造成对 A 中反应气体产物检验不完全 （ 2 分） （3） C 中出现红棕色气体 2 分 冷凝使 NO2 完全液化 2 分 （4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 2 分 （5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 2 分 28.( 14 分) 每空 2 分 （1）2Al+2OH -+2H2O=2AlO-+3H2 Al 2O3+2OH-=2AlO-+ H2O (2)H2SO4 (3)2Fe2+H2O2