2015年高考二轮化学复习专题检测卷(专题版)：(专题版)：专题检测卷(二) 专题一 第2讲 化学常用计量

温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看 比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。 专题检测卷(二) 化学常用计量 (45分钟 100 分) 一、选择题(本题包括 6小题,每小题 6分,共 36分) 1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有 6.021023个分子,这些分子 由 1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是 ( ) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是 22.4 L C.该气体中每个分子含有 2个原子 D.若 O2在该条件下为气态,则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L 2.( 2013天津东丽区质检)用 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.46 g乙醇中含有的化学键数为 7NA B.1 mol氯气和足量 NaOH溶液反应转移电子数为 2NA C.1 mol OH-和 1 molOH(羟基)中含有的质子数均为 9NA D.10 L 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液中,Na +、C 总数为 3NA 23 3.(2013安徽四校联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温下 1 L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中氧原子数为 0.3NA B.1 mol甲基含电子数 10NA C.在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O中,每转移 2NA个电子,则生成标准状 况下氯气 22.4 L - 2 - D.常温常压下,26 g 乙炔中含 键为 2NA 4.(2013青岛一模)Na 2O2、Cl 2和 SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常 数的值)。下列说法正确的是 ( ) A.Na2O2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质 B.标准状况下,1 mol Na 2O2和 22.4 L SO2反应,转移电子数目为 NA C.等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快 D.在 Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等 5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢 复到原来状况时体积由大到小的顺序是2 mol NH3和 1 mol HCl,2 mol SO2 和 1 mol O2,2 mol H2S和 1 mol SO2,2 mol NO和 1 mol O2,1 mol H2S 和 1 mol Cl2 ( ) A. B. C.= D.= 6.(2013天津汉沽区质检)向用盐酸酸化的 MgCl2、FeCl 3混合溶液中逐滴滴入 NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入 NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中 MgCl2与 FeCl3的物质的量之比为 ( ) A. B. C. D. 2()3() 3()2() 二、非选择题(本题包括 4小题,共 64分) 7.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)加热过程中依次发生的反应: CuSO45H2O CuSO4+5H2O CuSO4 CuO+SO3 4CuO 2Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2 现称取 25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至 1 000并恒温 1 h 左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差): (1)最终固体的质量为 g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水 后的气态产物的物质的量范围在 mol 至 mol 之间。 (2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为 7.6 g,试判断该固体的 组分是 (写化学式),其物质的量之比是 。 (3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为 3.36 L(已换算到标准状况下),则 SO3的转化率为 。 8.(14分)等质量的两种金属粉末 A、B 分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成 +2价金属氯化物,其反应情况如图所示: (1)在 Fe、Mg、Zn、Cu 中,A 是 ,B 是 - 4 - 。 (2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各 取 500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下: 实验序号 甲 乙 丙 混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8 生成气体体积(标准状况)/mL 2 240 5 600 5 600 计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。 9.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分 NO2和 NO)可以用 NaOH溶液来吸 收,以除去这些废气,其主要反应为 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (1)2 mol NO和 2.4 mol NO2混合气体通入 NaOH溶液被完全吸收时,生成的 NaNO2和 NaNO3物质的量分别为 、 。 (2)NO和 NO2的混合气体的组成可表示为 NOx,该混合气体通入 NaOH溶液被完全 吸收时,x 的值可以为 (填编号)。 A.1.1 B.1.2 C.1.5 D.1.8 (3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出 CO2。请写出纯 碱溶液吸收 NO2的化学方程式 。 10.(20分)(2013天津西青区模拟)草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O)呈淡黄色。某 课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。 (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4溶液,振荡,发现溶 液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体 具有 (填“氧化性” “还原性”或“碱性”)。若反应中消 耗 1 mol FeC2O42H2O,则参加反应的 KMnO4为 mol。 (2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成 几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性 质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:全部是 FeO 假设二: 假设三: (3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。 【定性研究】请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 取少量黑色固体, 【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC 2O42H2O受热分解时,固体质量随温 度变化的曲线如下图所示,写出加热到 400时,FeC 2O42H2O晶体受热分解的 化学方程式: 。 - 6 - 根据图像,如有 1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体 的质量大于 0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的 结论,并简述理由: 。 答案解析 1.【解析】选 A。由分子数和原子数的关系可知 该分子为双原子分子,且其物质的 量为 1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为 22.4 L,故该温度和压强 不可能是标准状况,在此状况下,V m=30 Lmol-1。 2.【解析】选 C。乙醇的结构式为 ,故每分子乙醇含 8 条共价键,46 g 乙 醇中含有的化学键数为 8NA,A 项错误;根据 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 可知,反 应中 Cl2发生自身氧化还原反应,一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子,故 1 mol Cl2 参加反应,转移电子数为 NA,B 项错误 ;OH-和OH 的差异是电子数不 同,而氢、氧的原子序数分别为 1、8,故一个 OH-和OH 的质子数都是 9,1 mol OH-和 1 molOH(羟基)的质子数均为 9NA,C 项正确;C 是弱酸根离子能水解,O 23 故 10 L 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中,Na +、C 总数小于 3NA,D 项错误。O 23 3.【解析】选 D。A 项,水分子中也含氧,错误;B 项,1 mol 甲基含 9NA 个电子,错误;C 项,转移 5NA/3 个电子,生成标准状况下 22.4 L 气体,错误;D 项,26 g 乙炔为 1 mol, 正确。 4.【解析】选 A。Na2O2 和 SO2 反应的化学方程式为 Na2O2+SO2=Na2SO4,则 1 mol Na2O2 和 1 mol SO2 反应转移的电子数目为 2NA,故 B 错; Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时通入品红溶液 中,没有了漂白作用,故 C 错;Na 2O2 中的两个 Na+含有 20 个电子, 含有的电子O 22 为 18 个,故 D 错。 【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤” 1.看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。 如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。 2.定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准 状况”。 3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意: (1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。 (2)同种物 质 在不同的氧化还原反应中“ 角色” 可能不同,电子转移数目也可能不同,不 能一概而论。 5.【解析】选 B。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体 积越大, 2 mol NH3 和 1 mol HCl 反应后剩余 1 mol 气体,2 mol SO2 和 1 mol O2 不反应,气体仍为 3 mol,2 mol H2S 和 1 mol SO2 反应后无气体剩余,2 mol NO 和 1 mol O2 反应后得气体 1 mol2 mol,1 mol H2S 和 1 mol Cl2 反应得 2 mol HCl 气体 ,故气体体积大小顺序为 。 【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点 (1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。 (2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同” 成立,第“四 同”也成立, 即“ 三同”定“一同”。 (3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式, 并结合相互关系进行推导。 6.【解析】选 D。由图像可知:Oa 段发生的反应为 - 8 - HCl+NaOH=NaCl+H2O 由于 cd 段产 生的是白色沉淀 ,故该段发生的反应为 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 则 ab 段产生的沉淀 应为 Fe(OH)3,此段发生的反应为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 因此混合溶液中 = = 。 n(2)( 3) 12()(段 ) 13()(段 )3()2() 7.【解析】(1)25.0 g 硫酸铜晶体为 0.1 mol,1 000并恒温 1 h 左右,固体反应产物只 有 Cu2O,根据铜原子守恒可知 Cu2O 为 0.05 mol,即 7.2 g。根据前 3 步化学反应方 程式可知,0.1 mol 硫酸铜晶体分解后得到 0.1 mol SO3 和 0.025 mol O2,如 0.1 mol SO3 完全分解将得到 0.15 mol 的混合气体,气体的物质的量在 0.125 mol0.175 mol 之间。 (2)如果全部生成 CuO,物质的量为 0.1 mol,即 8 g,全部生成 Cu2O 为 7.2 g,最终固 体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。设 Cu2O、CuO 的物质的量分别为 xmol、ymol,则有 2+=0.1144+80=7.6 可得:x=0.025 y=0.05 则 xy=12 (3)根据前 3 步反应可知 0.1 mol 硫酸铜晶体加热分解可得到 0.1 mol SO3 和 0.025 mol O2,而乙同学测得的气体体积为 3.36 L,物质的量为 3.36 L/22.4 Lmol-1=0.15 mol,根据差量法可知 : 2SO3 2SO2 + O2 2 mol 2 mol 1 mol n=1 mol 0.05 mol 0.025 mol 则 SO3 的转 化率为 100%=50%。 0.050.1 答案:(1)7.2 0.125 0.175 (2)Cu2O、CuO 12 (3)50% 8.【解析】(1)铜和盐酸不反应,等质量的 Mg、Fe、Zn 与盐酸反应时,Mg 产生的 H2 最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故 A、B 不可能是 Mg,所以 A、B 是铁和 锌,根据图像知,反应速率较快的是 B,即 B 的金属性比 A 强,所以 A 是铁,B 是锌。 (2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有 6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2) V(H2)=6 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足 2HCl H2 2 1 n 5.6 L/22.4 Lmol-1 n=0.5 mol 所以盐酸的浓度是 0.5 mol/0.5 L=1 molL-1 答案:(1)Fe Zn (2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有 6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2) V(H2)=6 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足 2HCl H2 2 1 n 5.6 L/22.4 Lmol-1 n=0.5 mol - 10 - 所以盐酸的浓度是 0.5 mol/0.5 L=1 molL-1 9.【解析】(1)根据第二个方程式知,有 2 mol 二氧化氮和 2 mol 一氧化氮发生反应, 剩余的 0.4 mol 二氧化氮和 氢氧化钠发生第一个反应,所以生成 n(NaNO2)=4.2 mol,n(NaNO3)=0.2 mol。 (2)若只 发生第一个反应,氮、氧原子个数比是 12,若只发生第二个反应,氮、氧原 子个数比是 11.5,故选 C、D。 (3)把氢 氧根离子 换成碳酸根离子即可,所以发生的反应是 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。 答案:(1)4.2 mol 0.2 mol (2)C、D (3)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 10.【解析】(1)高锰酸钾溶液的紫红色褪去,溶液变为棕黄色,显然是 FeC2O42H2O 中的 Fe2+被高 锰酸钾氧化 为 Fe3+的结果,表明 FeC2O42H2O 具有还原性。 FeC2O42H2O 中铁、碳的化合价分别为+2 价、+3 价,故 1 mol FeC2O42H2O 可失 去 3 mol 电子,而 KMnO4Mn 2+得到 5 mol 电子。根据电子守恒原则, FeC2O42H2O 与 KMnO4 的物质的量之比为 53。因此若反应中消耗 1 mol FeC2O42H2O,则参加反应的 KMnO4为 3/5 mol。 (2)铁的氧化物中,呈黑色的有 FeO 和 Fe3O4,据此可以做出正确的推断。 (3)【定性研究】FeO 与盐 酸或硫酸反应生成 Fe2+,Fe2+遇