2013届高三化学月考试题1(基础版)

2013 届高三化学月考试题一 (原创) 考试时间 90 分钟，100 分 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 第卷 一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ） 12011 年 9 月 29 日， “长征2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼 （CH 3NHNHCH 3）和四氧化二氮（N 2O4） 。在火箭升空过程中，燃料发生反应： CH3NHNHCH 32N 2O42CO 23N 24H 2O 提供能量。下列有关叙述正确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 CCO 2 是氧化产物， N2 是还原产物 D每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为 2.4NA 2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） ANa 2O、MgO、Al 2O3 均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 3下列说法正确的是（ ） A. Na、Fe 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B7.8gNa 2O2 与 CO2 完全反应，转移 0.2mol 电子 C能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH)3 D.NaHCO3、Na 2CO3、(NH 4)2CO3 三种固体受热后均能生成气体 4已知反应：KClO 36HCl(浓)KCl3Cl 23H 2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A反应生成物都属于电解质 BHCl 全部发生氧化反应 C该反应表明氧化性 KClO3 比 Cl2 强 D 1mol KClO 3 在反应中得到 6mole 5能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A硫酸铝溶液中加入过量氨水 ：Al 3 3OH =Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2CO 32 =CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl 22OH =ClO Cl H 2O D稀硫酸中加入铁粉：2Fe 6H =2Fe3 3H 2 6在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) AFe 2 、Al 3 、ClO 、Cl BK 、Cu 2 、OH 、NO 3 CNH 4 、Na 、Br 、SO 42 DMg 2 、H 、SiO 32 、SO 42 7 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( ) A分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 8工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ） A反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2OAl(OH) 3NaHCO 3 B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D 10某溶液仅含 Fe2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液 中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的 是 A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是： Fe2+、Na +、SO 42-、NO 3- 110.6molL -1Fe2(SO4)3 和 1.2molL-1CuSO4 的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2+与 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD Cu2+物质的量之比为 2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol 12将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得 溶液中加入物质的量浓度为 3 molL-1 的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g， 则下列有关叙述中正确的是 （ ） A开始加入合金的质量可能为 16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D标况下产物 NO 的体积为 22.4 L 第卷 二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 64 分） 13 （8 分）A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、Ba 2+、Al 3+、Na +、Ag +和阴离子 NO3 、OH 、SO 42 、Cl 、CO 32 中的各一种组成（离子不重复） 。现做如下实验： A 和 E 的溶液显碱性， 0.1molL1 A 溶液的 pH 小于 13； 在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （1）根据以上事实推断 AE 的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。 14 （10 分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一 块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr 溶液、KI( 含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、 FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示) ，在圆心处放置 2 粒芝麻 粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO 416HCl(浓) =2KCl2MnCl 25Cl 2 8H2O) （1）e 处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 20090323 （2）b 处的实验现象为_，d 处的实验现象为_。 （3）c 处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收 后，转移电子的物质的量为 mol。 （4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl 3、KMnO 4 三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其 氧化性由强到弱的顺序是 。 15 （10 分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知 A、B 为氧化物，C 为固体单质，D 为黄绿色气 体。 请回答： （1）指出 A 中存在的化学键类型： 。 （2）写出 M 与过量氨水反应的离子方程式： 。 （3）向溶液 N 中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _。 （4）电解熔融氧化物 A，阳极的电极反应方程式为 。 （5）B 与浓酸 X 反应的化学方程式为 。 （6）能不能直接蒸发溶液 M 得到 M 晶体？ （填 “能”或“不能” ） 。若能，不用回答；若不能，回答该如何操 作？ 。 16 （10 分）我国制碱工业的先驱 侯德榜先生，1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学 方程式表示： NH3CO 2NaClH 2ONH 4ClNaHCO 3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶 液，且二者均已达到饱和。 （1）A 装置中所发生反应的离子方程式为 。 C 装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水） 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 参照表中数据，请分析 B 装置中使用冰水的目的是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3 晶体的质量 为 5.04g，则 NaHCO3 的产率为 。 17 （12 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 过量废铁屑 稀硫酸 反应 过滤搅拌 滤渣 反应 H 2 S O 4 N a N O 2 减压蒸发 碱式硫酸铁 N a H C O 3 硫酸亚铁 溶液 过滤 N O 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。 （2）在实际生产中，反应常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量，O 2 与 NaNO2 在反应中均作 。若参与反应 的 O2 有 11.2L（标准状况） ，则相当于节约 NaNO2 的物质的量为 。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。 （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。 A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液 18 （14 分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物为 FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g 的 FeClx 样品，溶解后 先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱，使 Cl 和 OH 发生交换。交换完成后，流出溶液 的 OH 用 0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 值：_(列出计算过程) ； （2）现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中 FeCl3 的物质的 量分数为_。在实验中，FeCl 2 可用铁粉和_ 反应制备，FeCl 3 可用铁粉和_反应制备； （3）FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； （4）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可 制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 _；与 MnO2Zn 电池类似，K 2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4 在电池中作 为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 答案与解析 1B【解析】燃料燃烧过程中会释放少量的 N2O4（或 NO2） ，造成大气污染，A 项错；反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲 肼是还原剂，CO 2 是氧化产物，N 2 既是氧化产物又是还原产物，B 项正确，C 项错误；结合 N2O4 分析，每有 3mol N2 生 成时，电子转移数目为 16 NA，则 D 项中转移电子数目应为 3.2NA，D 项错。 2D【解析】Al 2O3 属于两性氧化物，A 项错；石灰石、生石灰、熟石灰分别属于盐、碱性氧化物和碱，B 项错；反应 3Fe(OH)210HNO 33Fe(NO 3)3NO8H 2O 属于氧化还原反应，而不属于复分解反应，C 项错；胶体属于分散系， 而分散系属于混合物，D 项正确。 3C【解析】Fe 与不足量的稀硫酸反应生成的 FeSO4 溶液属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，Na 与硫酸反应后得到的 Na2SO4 溶液为中性，而过量的 Na 继续与水反应生成 NaOH，因此最后溶液显碱性，A 项错；Na 2O2 与 CO2 反应时，既 作氧化剂，又作还原剂，1molNa 2O2 转移 1mol 电子，故 7.8g(即 0.1mol)Na2O2 与 CO2 完全反应转移 0.1mol 电子，B 项 错；FeCl 2、Fe(OH) 3 都可通过化合反应 Fe2FeCl 33FeCl 2，4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3 制得，C 项正确； Na2CO3 热稳定性强，受热不分解，D 项错。 4C【解析】反应生成物中的 Cl2 属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 项错；根据氧化还原反应的归中规律 知，KClO 3 中的 Cl 由+5 价降至 0 价，故 1mol KClO3 在反应中得到 5mole ，D 项错；每 6molHCl 参加反应，只有 5molHCl 被氧化，B 项错；该反应中 KClO3 是氧化剂，Cl 2 既是氧化产物又是还原产物，故氧化性 KClO3 比 Cl2 强，C 项 正确。 5C【解析】A 项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A 项错；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在 离子方程式中应写成离子形式，B 项错；铁与稀硫酸反应生成 Fe2 而不是 Fe3 ，D 项错。 6C 【解析 A 项中因 Fe2 与 ClO 发生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 项错；B 项中离子能发生如下沉淀反应： Cu2 2OH =Cu(OH)2，故 B 项错；C 项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故 C 项正 确；D 项中离子能发生如下沉淀反应： 2H SiO 32 =H2SiO3，故 D 项错。 7D【解析】NO 2 和 CO2 分子中均含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子为 2NA，A 项正确；28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8)的混合气体中含 CH2 的物质的量为 2 mol，故含碳原子数为 2NA，B 项正确； 92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含 “NO2”的物质的量为 2 mol，含有原子的物质的量为 6 mol，即原子数为 92 g46 gmol 1 6NA，C 项正确；常温常压下，22.4 L 氯气的物质的量不是 1 mol，D 项错。 8A【解析】综合分析工艺流程图可知，试剂 X 只能是 氢氧化钠溶液，Al 2O3 溶于氢氧化钠溶液得到 NaAlO2 溶液， Fe2O3 与氢氧化钠溶液不反应 ，所以反应、过滤后所得溶液乙为 NaAlO2 溶液，沉淀为 Fe2O3；Y 为 CO2，向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2OAl(OH) 3NaHCO 3；电解熔融 Al2O3 属于氧化还原反应， 综上分析正确答案为 A。 9A 【解析】 中 S 与 O2 只能生成 SO2，错； 中 FeCl3 溶液在加热时，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3，进而分解生成 Fe2O3，得不到无水 FeCl3，错。 10A【解析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明溶液中含有 Fe2+、NO 3- 、SO 42-，根据电荷守恒可知，溶液还中含有 Na+。向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得的物质是 Fe2O3，其质量为 80g，故 A 项错。 11 A【 解 析 】 n(Fe3+) 0.6molL-10.2L2 0.24mol， n(Cu2+) 1.2molL-10.2L 0.24mol。 当 Fe3+全 部 与 Fe 反 应 ， 而 Cu2+不 反 应 时 ， 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 0.24mol 0.12mol 0.36mol 此 时 n(Fe2+)： n(Cu2+) 0.36mol： 0.24mol 3： 2 2： 1， 所 以 部 分 Cu2+也 参 与 反 应 。 设 参 加 反 应 的 Cu2+的 物 质 的 量 为 x， Cu2+ Fe Fe2+ Cu x x x 则 24.0362：1，解得 x0.04mol，所以加入铁粉的物质的量为： 0.12mol0.04mol0.16mol 。 12C【解析】合金与稀硝酸恰好完全反应， 向所得溶液中加入 NaOH 溶液至金属阳离子完全沉淀，则固体质量增加的 部分为金属阳离子结合的氢氧根离子，而金属失去的电子的物质的量正好等于金属结合的氢氧根离子的物质的量，即 17.5molg 0.3mol，因镁、铜均为 2 价金属，所以合金的物质的量为 0.3mol/20.15mol，若全部为镁，其质量为 0.15mol24gmol-13.6g，若全部为 Cu，其质量为 0.15mol64gmol-19.6g，故开始加入合金的质量不可能为 16.4g，A 项错；产物 NO 的物质的量为 0.3mol/30.1mol ，标况下的体积为 2.24L，D 项错；参加反应的硝酸的物质 的量等于产物硝酸盐物质的量的 2 倍与 NO 物质的量之和，即为 0.3mol+0.1mol0.4mol ，故 B 项错；生成沉淀完全时 消耗 NaOH 的物质的量为 0.3mol，其体积为 13.Lmol0.1L100mL，C 项正确。 13 （8 分） （1）ANa 2CO3 BAgNO 3 CFe 2(SO4)3 DAlCl 3 EBa(OH) 2 （2）CO 32 H 2O HCO3 OH （3）Fe2Fe 3+3Fe 2+ Al 3+4OH AlO 2 2H 2O 【解析】Ag +只能与五种阴离子中的 NO3 组成可溶性化合物 AgNO3，据实验知，B 为 AgNO3； CO32 只 能 与 Na+组 成 可 溶 性 化 合 物 Na2CO3， Na2CO3 溶 液 显 碱 性 ， 且 0.1molL 1 Na2CO3 溶液的 pH 小于 13，故 A 为 Na2CO3；剩下的三种阴 离子和三种阳离子中，OH 只能与 Ba2+组成可溶物 Ba(OH)2，Ba(OH) 2 溶液显碱性，且 0.1molL1 Ba(OH)2 溶液的 pH 大于 13，故 E 为 Ba(OH)2；据实验可知，C 中含有 Fe3+，这样 D 中所含的阳离子只能是 Al3+，据实验可知，D 中无 SO42 ，故 D 为 AlCl3，最后可判断出 C 为 Fe2(SO4)3 。 14 （10 分） （1）2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O 15 4 （2）溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色 （3）Cl 22NaOH= =NaCl NaClOH 2O 0.01 （4）能 KMnO 4Cl 2FeCl 3 【解析】 （1）根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4，还原剂为 HCl，其中氧化剂和还原剂的物 天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD 质的量之比为 210=15，而不是 18。 （2）b 处发生的反应为 2KI+Cl2=2KCl+I2，I 2 遇淀粉变蓝色；d 处发生的反应为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe 3+和 SCN-反 应使溶液变红色。 （3）Cl 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 当有 0.01 mol Cl2 被吸收时，转移 0.01 mol 电子。 （4）e 处实验说明氧化性 KMnO4Cl 2，d 处实验说明氧化性 Cl2FeCl 3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl 2 FeCl3。 15 （10 分） （1） 离子键 （2）Al 3+3NH 3H2OAl(OH) 33NH 4+ （3）通入过量 CO2 气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解 （4）2O 2 4e O 2 （5）MnO 24HCl MnCl2Cl 22H 2O （6）不能 应在 HCl 气流中加热蒸发结晶 【解析】电解熔融氧化物 A 得到固体单质 C，且 C 遇冷浓硝酸无现象，由此可判断 C 是金属铝，A 是 Al2O3；D 为黄绿 色气体，则 D 是 Cl2，通常用 MnO2 和浓盐酸制 Cl2，所以氧化物 B 是 MnO2，浓酸 X 是浓盐酸，铝与氯气反应得到的 M 为 AlCl3，AlCl 3 与 NaOH 溶液反应首先生成 Al(OH)3 沉淀，然后 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液得 NaAlO2 溶液，即 N 是 NaAlO2。 （ 3） 向 NaAlO2 溶 液 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 发 生 反 应 AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO 3 ，加入过量稀盐酸 后发生反应 HCO3 H +CO 2H 2O 和 Al(OH)33H +Al 3+H 2O，所以反应现象为：通入 CO2 气体有白色沉淀生 成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl 3 是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解： AlCl3 3H2O Al(OH)33HCl ，加热蒸发时 HCl 挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发 AlCl3 溶液得到的固体是 Al(OH)3。 16 （10 分） （1）CaCO 32H +Ca 2+CO 2H 2O 吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 （3）A 与 B 饱和 NaHCO3 溶液（其他合理答案均给分） 除去 CO2 中混合的 HCl 气体 （4）60% 【解析】 （4）NH 3CO 2NaClH 2ONH 4ClNaHCO 3（晶体） 58.5 84 5.85g m m8.4g 所以 NaHCO3 的产率为 5.048g100%60% 。 17 （12 分） （1）Al 3+ 加快反应速率 （2）氧化剂 2mol （3）2Fe(OH) 2+2H 2O Fe2(OH)42+2H + （4）D 【解析】 （1）由题意可知，过量废铁屑溶于稀硫酸得 FeSO4、Al 2(SO4)3 混合溶液，根据表中数据可知，向混合溶液中加 入