2013高三月考(结构物质的量)

2013 高三实验班 9 月月考试题 常见原子量：O:16 N:14 C:6 Fe:56 Cu:64 Si:28 S:32 Ca:40 H:1 一、选择题（每题只有一个选项正确） 1.关于氢键，下列说法中正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.没有氢键就没有生命 D.H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 2.下列物质在晶体状况时，阴阳离子个数比不为 11 的是 A.NaHSO4 B.CaH2 C.NaOH D.CaC2 3下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( ) A钠和硫的熔化 B食盐和石蜡的熔化 C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化 4两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( ) A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子 C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子 5下列说法中正确的是 （ ） A全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。 B金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 CNaCl 和 SiO2 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同 D同周期的A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 6、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ） 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl 磷（P）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后， 水溶液均为酸性 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A、 B、 C、 D、 7以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A第A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 8、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是( ) A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：r XrYrZrWrQ C离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 10.人体正常血红蛋白中含有 Fe2+，若误食亚硝酸钠，会导致 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可以解毒。对上述事实分析正确的是 A.维生素 C 是氧化剂 B.维生素 C 将 Fe3+还原成 Fe2+ C.亚硝酸钠是还原剂 D.亚硝酸钠被氧 化 11.假定把 12C 的相对原子质量定为 24，并用以确定相对原子质量，以 0.024 kg 12C 所含碳原子个数 为阿伏加德罗常数。下列数值：浓 H2SO4物质的量浓度 O 2的溶解度 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是 A. B. C. D. 12有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀； 另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4y mol AgNO3。据此 得知原混合溶液中的 c（Na ）/molL 1 为 . A（y2x）/a B（yx）/a C（2y2x）/a D（2y4x）/a 13设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ） A一定量的 Fe 与含 1mol HNO3 的稀硝酸恰好反应 ，则被还原的氮原子数小于 NA B1mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个胶粒 C001molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移电子数目为 002N A 2 D10mL5mol/L（NH 4） 2SO4 溶液中含有 NH4+数目小于 01N A 个 14已知甲乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示： 溶质的质量分数 甲溶液密度gcm -3 乙溶液密度gcm -3 1% 095 102 5% 092 104 9% 090 107 甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，下 列叙述中，正确的是 A混合后，甲乙溶液中溶质的质量分数均大于 5% B混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于 5%，甲溶液中溶质的质量分数小于 5% C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于 5%，乙溶液中溶质的质量分数小于 5% D混合后，甲乙溶液中溶质的质量分数均等于 5% 15下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 A A A A A A A 2 a b c 3 d e f g h i Aa、b、e、f 四种元素的原子半径：ef ba Bh、i 两种元素阴离子的还原性：hi Ca、 g 两种元素氢化物的稳定性：ga Dd、e、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 16下列反应的离子方程式中正确的是 A氯化铝溶液与过量的氨水反应： 3322424AlNHOAlNHO B在 溶液中加 至中性 SO42-+2 H+ +2 OH-+Ba2+ = BaSO4+2H 2O 4NaHSO2()Ba C甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 486CeC D碳酸氢根离子水解：HCO 3 +H20 H3O+ +CO32- 17已知在 25，101kPa 下，lgC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表 示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） AC 8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（g） ；H48.40kJmol 1 BC 8H18（1） 22.5O2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H 5518kJmol 1 CC 8H18（1） 22.5O2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H 5518kJmol 1 DC 8H18（1）22.5O 2（g）8CO 2（g）9H 2O（1） ；H48.40kJmol 1 18设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 lmolCH 3CH2C(CH3)3 所含甲基个数为 4NA 2.8g 乙烯和 2.8g 聚乙烯中含碳原子数均为 0.2NA 1.0L1.0mol/LCH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 NA 8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对数为 1.4NA 标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成 CO2 的分子数为 2NA 常温常压下，17g 甲基（一 14CH3）所含的中子数为 9NA 标准状况下，11.2L 氯仿中含有 CCl 键的数目为 1.5NA lmolC 15H32 分子中含碳碳键数目为 14NA A B C D 19已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 A 是组成有机物的 必要元素，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 单质既能与强酸反应，又能与强 碱反应，元素 C 与 E 形成的化合物 CE 是厨房常用调味品。下列说法正确的是 （ ） AC、D、E 的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应 BC 和 E 的单质可通过电解饱和的 CE 水溶液获得 CC 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D原子半径：CDBA 20下列有关叙述： 非金属元素 M 的单质能从 N 的化合物的水溶液中置换出非金属元素 N 的单质； M 元素原子比 N 元素原子容易得到电子； M 的单质跟 H2 反应比 N 的单质跟 H2 反应容易的多； 气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN； 氧化物对应的水化物的酸性 HmMOxHnNOy; 熔点 M 的单质N 的单质。其中能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是： A B C D 全部 二、填空题： 21已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素的原 子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为 无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 3 (1)请写出 Z 在元素周期表中的位置_。 (2)在一定条件下，由 X 单质与 Z 单质反应生成 1 mol E 放出的热量为 46.2 kJ，写出该反应的热 化学方程式：_E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽 车尾气中的_，以减少对大气的污染。 (3)仅由 X、Z、 W 三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的 离子方程式为_由 X、Y 、Z、W 四种元素可组成 酸式盐，该化合物的水溶液与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式为 _ (4)工业上用 E 检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质 Z 生成，写出化 学方程式_该反应中被氧化的 E 与参与反应的 E 的质量之比_。 22. （16 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素, W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属 元素, Y、Z 的简单离子的电子数比 W、X 简单离子的多 8 个, W、X 各自的最高价氧化物对应的水 化物可以反应生成盐和水. （1）W、X 的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为 _。 （2）W 与 Y 形成的化合物 W2Y 的电子式为_。 （3）X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_ 。 （4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _。 （5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示） 。 （6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_ _ _ _。 （用 离子符号表示） （7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_ 。 （8）W 与氧元素形成离子化合物 W2O2 , 该化合物中阴离子与阳离子的个数比为 (9)某种金属元素与 Y 的单质化合生成+2 价的化合物，与 Z 的单质化合生成+3 价的化合物，则该 金属在元素周期表处于第 周期， 族 23某同学按下列步骤配制 500mL0.2moL/LKCl 溶液，请回答下列问题： 实验步骤 有关问题 （1）计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为 g （2）称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是 （3）将 KCl 加入 100mL 烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是 （4）将烧杯中的溶液转移至 500mL 容量瓶 中 为防止溶液溅出，应采取的措施是 （5）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 (6)在上述实验中使用容量瓶前应检验_ (7)在进行（4）步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移到容量瓶，则配制溶液的浓度_( 填 “偏高” “偏低”或“不影响”) (8)若进行第（5）步骤操作时加蒸馏水超过刻度线，则需要 _ 24有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中 A、B 、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的 电子数等于次外层的电子总数；C 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的 质子数与中子数相等；C 元素可分别与 A、B、D、E 生成 RC2 型化合物，并知在 DC2 和 EC2 中，D 与 B 的质量比为 78，E 与 B 的质量比为 11。试回答： (1)写出 D 元素基态原子的电子排布式：_。 (2)写出 AC2 的结构式： _。 (3)B、C 两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是 _ _。 (4)根据 VSEPR 模型预测 B 的氢化物的立体结构为_，中心原子 B 的轨道杂化 类型为_。 (5)B 的单质分子中 键的数目为_，C 、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关 4 系为_(填化学式)。 1-5：CBCDD 6-10BBDAB 11-15DDBBB 16-20BBCAB 21、解析：(1)氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有 N2 和 O2 是无色 的；最外层电子数是内层电子数的 2 倍时，最外 层电子数只有 4 个，不会是 16 个，所以 X、Y、Z、W 四 种元素依次是 H、C、N、O。 (2)在一定条件下，H 2 和 N2 化合生成 NH3,1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)反应生成 2 mol NH3(g)，放出 的热量应为 246.2 kJ，所以热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。汽车 尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被 NH3还原成 N2。 (3)H、N、O 三种元素组成的化肥应为 NH4NO3 它是强酸弱碱 盐，水解呈酸性； X、Y、Z、W 四种元 素组成的酸式盐只能是碳酸氢铵。 (4)NH3 与 Cl2 反应时，产物中有白烟，还有一种单质，就可推出生成物是 NH4Cl 和 N2，写出化学 方程式，根据化合价的变化，配平方程式，本题就可顺利解决。 答案：(1)第二周期第A 族 (2)N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol NO 或 NO2 (3)NH H 2O NH3H2OH 4 NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O 4 3 = = = = = 23 (4)8NH33Cl 2=6NH4ClN 2 14 22、 （1）Al(OH) 3OH =Al 2H 2O (2 分) （2）(2 分)（3）酸 (2 分) （3）酸性 Al3+3 H 2O Al(OH)33H + -(3 分) （4）SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HCl (2 分) （5）HClH 2S (1 分) （6）S Cl Na Al (2 分)3 （7）Cl 2O7(l)H 2O(l)=2HClO4(aq)；H 4QkJ/mol (2 分) (8)1:2 (1 分) (9) 4 (1 分) 23、答案：（1）7.5（2）托盘天平（3）搅拌（或适当加热） （4）转移过程中用玻璃棒引流（5）改 用胶头滴管加水至