2014常州市某重点中学高三第一次月考化学试题

化学试题 2013.10.10 考试范围：元素化合物； 考试时间：100 分钟； 命题人：高三备课组 注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题，共 40 分） 一、单项选择题不定项选择题（本大题包含 10 小题，每题只有一个正确的选项，计 20 分） （本大题包含 5 小题，每题有 1-2 个正确的选项，计 20 分 1下列有关物质的性质与应用均正确的是 AMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 BNa 2O2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C氨气是一种碱性气体，可用 P2O5 或无水 CaCl2 干燥 DSO 2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力 2下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ） ACuS BFeS CAl 2S3 DFeCl 2 属，与强氧化剂氯气反应，得到的产物是氯化铁，而不是 FeCl2 。 2 考点：本题主要考查了金属元素的化学性质，掌握相关的化学反应方程式是解答本题的关 键。 3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2 A. B. C. D. 4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的 是 A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B “两水 ”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 C “两水 ”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 5为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变 为 w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 ( ) A. 18453 B. 1284(3w C. 21743 D. 215843w 【答案】A 3 【解析】 620g 由两种金属粉末组 成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到 11.2L 氢气（标准状 况） ，这种金属混合物的组成可能是 AMg 和 Al BAl 和 Fe CFe 和 Zn DZn 和 Cu 7下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 D 4 8下列物质转化在给定条件下能实现的是 FeS 2 SO3 H2SO4 CO2煅烧 2O Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3(aq)NH NaCl(aq) Na NaOH(aq)电解 Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3稀 H2SO4 空气中灼烧 A B C D 9用 4 种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“ 现象”对应关系正确的是 选项 试剂和操作 现象 A 向 AlCl3 溶液中滴入过量的氨水 溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失 B 向新生成的 AgC1 浊液中滴入 KI 溶液，振荡 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 C 向 Ca(C1O)2 溶液中先通入 CO2， 再加 入少量品红溶液 溶液先变浑浊，通入 CO2 后品红的红 色不褪去 D 向 BaC12 溶液中先通入 SO2，再通 入过量 NO2 先生成沉淀，后来沉淀消失 5 浊液中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+Cl，滴入 KI 溶液时，I 与 Ag+结合生成 更难溶、黄色的 10向 100 mL 0.1 molL-1 硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 Ba(OH)2 溶液。 随着 Ba(OH)2 溶液体积(V)的变化，沉淀的总物质的量（n）的变化如右图所示。则下列说 法中正确的是( ) A. a 点的溶液呈中性 Bb 点发生反应的离子方程式是： Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4 Cc 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200mL Dc 点溶液呈碱性 6 溶解，需再加入 0.005molBa（OH） 2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。由分析可知，b 点发生反 11下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的叙述中 错误的是（ ） A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na 2CO3 产生的二氧化碳多 B.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二 氧化碳体积相等。 C.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与同浓度的盐酸反应， Na2CO3 消耗盐酸的体 积是 NaHCO3 消耗盐酸体积的 2 倍 D.将石灰水加入 NaHCO3 溶液中会产生白色沉淀，而加入 Na2CO3 溶液中也会产生白 色沉 7 12FeC1 3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的是（ ） A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2+ C溶液中一定不含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu 固体中一定含 Cu，D 项正确。故选 C 考点：Fe 3+的检验、Fe 2+和 Fe3+的互相转换、Fe 3+与 Cu2+的氧化性 13一定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与生成 n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是 A通入的 CO2 气体为 22.4 L BA 溶液中 n(NaOH)2n(Na 2CO3) CA 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3 DA 溶液中一定只有 Na2CO3 8 14将 SO2 和 X 气体分别通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X 气体可能是 ( ) A CO2 BNH 3 CC1 2 DHCl 15某无色溶液可能由 Na2CO3、MgCl 2、NaH CO3、BaCl 2 中的一种或几种组成，往溶液中 加入烧碱溶液出现白色沉淀；或向原溶液中加入稀 H2SO4 也出现白色沉淀，并放出气 体。据此分析下列组合判断中正确的是( ) 肯定有 BaCl2肯定有 MgCl2肯定有 NaHCO3肯定有 Na2CO3 或 NaHCO3肯 定没有 MgCl2 A B C D 9 第 II 卷（非选择题，本卷包含 6 大题，共计 80 分。 ） 16按要求完成以下方程式： （1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式： _。 （2）氯化铁溶液中通入 SO2 气体的离子方程式：_ _。 （3）偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 的离子方程式： _。 （4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式： _ _。 17(4 分) 将一定量的 Fe 粉、Cu 粉、FeCl 3 溶液、CuCl 2 溶液混合于某容器中充分反应( 假 定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况： (1)若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有_ (2)若 FeCl3 有剩余，则容器中不可能有_ 10 (3)若 CuCl2 有剩余，则容器中还可能有 _ (4)若 FeCl3 和 CuCl2 都有剩余，则容器中还可能有_ 18 （14 分）从铝土矿（主要成分是 ，含 、 、MgO 等 杂质）中提取两23AlO2Si3Fe 种工艺品的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_. （2）固体 A 的应用_.（两点） （3）滤液 D 与少量 CO2 反应的离子方程式为_， 向该滤液 K 中加入足量石灰水的离子方程式是 _ （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_ （5）已知 298K 时， 的溶度积常数 =10-11,取适量的滤液 B,加入一定量的烧2()MgOHSPK 碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的 PH 最小为_. 11 19下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单 质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体， D 是淡黄色的固体化 合物。 （反应条件图中已省略。 ） （1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式） ； （2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ； 12 （3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 （填化学式） ； （4）反应产物中 K 的化学式为 ； （5）反应的离子方程式为 。 20 （12 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe 的氧化物和 SiO2，实验室以孔雀石 为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下： 试回答下列问题： （1）B 物质的化学式是 在未加入 H2O2 的溶液中，存在的金属离子有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+。若检验该溶液中 Fe3+，选择最合适的试剂是 （填代号） 。 AKMnO 4 溶液 BFe 粉 C Na2CO3 溶液 D KSCN 溶液 （2）向溶液 A 加入 H2O2 的作用是 剂（填氧化或还原） ，离子反应方程式为 ，选用 H2O2 而不用 Cl2 的原因是 。 （3）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过 ，过滤等操 作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是 。 （4）制备 CaCO3 时，先通入 （填 NH3 或 CO2） ，若实验过程中有氨气逸出，可选用下 13 列装置中的 （填代号）装置吸收氨气。 （烧杯中的液体都为水） 2115 分 某科研小组以难溶性钾长石（K 2OAl2O36SiO2)为原料，提取 A12O3、 K2CO3 等物质，工艺流程如下： （1） “煅烧”过程中有如下反应发生： 钾长石中的硅元素在 CaCO3 作用下转化为 CaSiO3，写出 SiO2 转化为 CaSiO3 的 化学方 程式_。 钾长石中的钾元素和铝元素在 Na2CO3 作用下转化为可溶性的 NaAlO2 和 KAlO2，写出 Al2O3 转化为 NaAlO2 的化学方程式_。 （2）已知 NaAlO2 和 KAlO2 易发生如下反应：AlO 2 +2H2O Al(OH)3+OH 。 “浸取”时，应保持溶液呈_性（填“ 酸”或“碱”） 。 “浸取”时不断搅拌的目的是 _。 （3） “转化”时加入 NaOH 的主要作用是_ (用离子方程式表示） 。 14 （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。 22（18 分）电子工业常用 30的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl 2 和 FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考 虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化 为 FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 15 （1）写出 FeCl3 溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。 （2）检验废腐蚀液中含有 Fe3+的实验操作是 （3） “过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。 （4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程