2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷 word版含答案

- 1 - 2016-2017学年度第一学期第二次阶段考试 高一化学试题 注意：1、本试卷共 34题，考试时间 90分钟，分值 100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 B:11 S：32 Na：23 N:14 Fe：56 第卷 选择题（共 60分） 选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60 分） 1请问下列不属于化石能源的是（ ） A天然气 B煤 C生物 质能 D石油 2经过证实 13CNMR(核磁共振 )、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大 分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、 维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。有关 13C、15N 的叙述正确的是 A13C 与 15N 具有相同的中子数 B13C 与 C60 互为同素异形体 C15N 与 14N 互为同位素 D15N 的核外电子数与中子数相 同 3思考 HBr 分子的电子式 为（ ） A B C D 4请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸 热反应的是 A铝片与稀 H2SO4 反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 C灼热的炭与 CO2 反应 D甲烷在 O2 中的燃烧反应 5请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A正极和 负 极必须是两种不同的金属 B电子流入的一极为正极 C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还 原反应 D原电 池工作 时,实现了将 电能转化为化学能 6已知 33As、35Br 位于同一周期 则下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH 3HBr - 2 - C酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4 D还原性：As 3 S 2 Cl 7请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符 的是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A 族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C. 磷单质 不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D. 磷的氢化物（PH 3）受热时不如氮的氢化物（NH 3）和硫的氢化物（H 2S）稳定 8如图所示是元素周期表的一部分， X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 w 原子最外 层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A最高价氧化物对应水化物的酸性： W Z BY 元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C原子半径由大到小排列顺序：Z Y X D气态氢 化物的 稳定性： Y X 9工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（ ） A提倡 骑自行 车、乘公交车出行 B多挖煤，多发电，加快经济发 展 C利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明 D尽量不使用一次性竹、木筷子 10已知元素 X、Y 的核电 荷数分别是 a 和 b，它 们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排 布相同，则下列关系式正确的是( ) A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 11如果已知元素 X 形成的离子与 钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径 小于负二价硫离子的半径X 元素为（ ） AAl BP CAr DK - 3 - 12关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A中和反 应 是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C形成化学键时吸收能量 D反应 物总 能量与生成物 总能量一定相等 13下列结论正确的是 粒子半径：K +Al 3+S 2 Cl 氢化物的稳定性： HFHClH 2SPH 3SiH 4 离子的还原性： S2 Cl Br I 氧化性：F 2Cl 2SSe 酸性：H 2SO4H 3PO4H 2CO3HClO 非金属性：ON PSi 金属性：BeMgCaK A B C D 14下列说法中正确的是（ ） A过氧化 钠 的电子式 BCO2 的电子式： D硫离子的结构示 意图： 15国宇航员在太空的生活很神奇，下列 说法正确的是（ ） 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/ 2 852 714 A宇航 员喝茶 时注入的 H2O 的摩尔质量是 18 克 B氢的三种同位素 1H、2D、3T 与 16O 只能形成三种水分子 CH2O+Cl2 HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应 D在标 准状况下， 1mol 水的体积约是 224L - 4 - 16下列各种反应过程最终释放热量的是（ ） A钠与水反应 B液氨气化 CBa（OH）28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 D碳酸钙分解 17短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X 元素的原 子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ） A钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 CW 得电子能力比 Q 强 DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 18有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反 应装置及部分反应现象如下： 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 Adabc Bbcda Cabcd Dabdc 19下列各项中表达正确的是（ ） A硫离子： S1 B用电子式表示氯化氢分子的形成 过程： C氢氧根的电子式： DHClO 的结构式：HOCl 20下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是 a 极质量减小， b 极质量增加 b 极有气体产生， c 极无变化 d 极溶解，c 极 有气体产生 电流从 a 极流 向 d 极 - 5 - 21下列关于 的说法不正确的是 A 与 互为同位素 B 原子核外有 94 个电子 C 原子核中有 94 个中子 D 与 为两种不同核素 22下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价 键共价键的是 ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DCaCl2 23下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越 难失去电子 D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物 对应的氧化物的氧化性越强 24下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性： HClO4HBrO 4HIO 4 B碱性： NaOHMg(OH) 2A l(OH)3 C稳定性：PH 3H 2SHCl D非金属性：FO S 25、下列图中能正确表示 X + 3Y 2Z(放热反应 )过程的能量变化的是： 26短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的 质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： XW Z C最简单气态氢化物的热稳 定性：YX WZ - 6 - D元素 X、Z、W 的最高化合价分 别与其主族序数相等 27下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ） A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学 键 C含有极性键的分子一定是共价化合物 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 28根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的 是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A 族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 C. 磷单质 不如氮气和硫单质的化学性质活泼 D. 磷的氢化物（PH 3）受热时不如氮的氢化物（NH 3）和硫的氢化物（H 2S）稳定 29元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗 处与 H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正 确的是（ ） A非金属性：Z TX BR 与 Q 的 电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：R TQ D氧化物的水化物的酸性：TQ 30将 V1 mL l.0mol/L 盐酸和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记 录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50）下列叙述正确的是（ ） - 7 - A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可能 转化为热能 CNaOH 溶液的浓度约为 1.0 mol/L D该实验 表明有水生成的反应都是放热反应 第卷 非选择题（共 40 分） 二、填空题（32 分） 31（4 分）思考下列粒子： 中共 有 种元素， 种核素， 互为同位素 32（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 CO2 KCl H2O2 N2 ； （2）用电子式表示 MgCl2 的形成过程 . 33（6 分）依据氧化还原反应：2Ag (aq)Zn(s) Zn2 (aq)2Ag(s) 设计的原电 池如图所示。请回答下列问题： - 8 - (1)X 电极上电 子 (填“ 流入”或“流出”) ；电解质溶液 Y 是 (填化学 式)； (2)Ag 电极上 发生的电极反 应为 ；X 电极上发生的电极反应为 ； 34. （11 分）下表为元素周期表的一部分， 请参照元素 在表中的位置，用化 学用语回答下列问题： （1）的原子 结构示意图为 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式） （3）、元素的金属性强弱依次 （填“增大”、 “减小 ”或“不变”） （4）、形成的简单离子半径依次 （填“增大”、 “减小”或“ 不变”） （5）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的 电子式 （6）、的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反 应的离子方程 式 、 、 36（5 分）各种电池越来越普遍，若已知某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O， 电解质溶液为 KOH，其电 极反应式为：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是 （填电极材料），正极 发生的是 反应(填 反应类型)， 总反应式为 。 三、计算题（8 分） - 9 - 37（8 分）某元素的氯化物化学式为 MCl2,现将 11.1 g 该氯化物溶于水配成溶液后, 需用 200 mL 1 molL-1 AgNO3 溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该 M 原子 中有 20 个中子,则: (1)计算 M 的质量数并写出其原子组成符号。 (2)指出 M 元素在周期表中的位置(周期、族 )。 2016-2017学年度高一化学第二学期期中考试考试 高一化学答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 - 10 - 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31、 32、 （1） ； （2） 33、 （1） （2） 34、 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 、 、 35、 ； ； 36 2016-2017学年度第一学期第二次阶段考试 高一化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C C B D C C B A D B C D C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A A A D D C B C C B A A C B B - 11 - 3