2016年4月浙江化学选考试题解析

2016 年 4 月选考卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 S32 Cl35.5 K 39 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 12016浙江 4 月学考 下列属于氧化物的是 ( ) ANaCl BMgO CH 2SO4 DNaOH 1B 解析 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。 NaCl 不 含氧元素，H 2SO4、NaOH 由三种元素组成，A 、C、D 都不是氧化物，B 项正确。 22016浙江 4 月学考 仪器名称为 “烧瓶”的是( ) A B C D 图 00 2A 解析 B 为量筒，C 为容量瓶， D 为分液漏斗，A 项正确。 32016浙江 4 月学考 下列属于非电解质的是 ( ) A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖 3D 解析 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、氢氧化钠是电解质， 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D 项正确。 42016浙江 4 月学考 下列属于氧化还原反应的是 ( ) A2KBrCl 2=2KClBr 2 BCaCO 3 CaOCO 2= = = = = 高 温 CSO 3H 2O=H2SO4 DMgCl 22NaOH= =Mg(OH)22NaCl 4A 解析 A 项反应前后有元素化合价升降， B、C、D 中反应前后元素化合价无变 化，A 项正确。 52016浙江 4 月学考 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) ANaCl BNH 4Cl CNa 2CO3 DNaOH 5C 解析 NaCl、NaOH 是强电解质，不水解，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性， Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C 项正确。 62016浙江 4 月学考 下列说法不正确的是 ( ) A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火 C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆 6D 解析 氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的消毒，A 项正 确；镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B 项正确；氢氧化 铁胶体有吸附性，能用于净水，C 项正确；SO 2 具有漂白性，可漂白纸浆，D 项错误。 72016浙江 4 月学考 下列表示正确的是 ( ) ACO 2 的电子式： O,),),),)C,),),),)O,),),) B乙炔的结构式：CHCH CCH 4 的球棍模型： DCl 的结构示意图： 7D 解析 CO2 的电子式为 O,),),),)C,),),),)O,),)， A 项错误；CHCH 为乙炔的结构简式，B 项错误； 为 CH4 的比例模型，C 项错误； Cl 最外层得到一个电子为 Cl ，达 8 电子稳定结构，D 项正确。 82016浙江 4 月学考 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A电解饱和食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D钠可以从四氯化钛中置换出钛 8A 解析 电解饱和食盐水得 NaOH、H 2、Cl 2，A 项错误；钠与氧气常温下反应生 成 Na2O，加热条件下反应生成 Na2O2，B 项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢 氧化钠，C 项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D 项正确。 92016浙江 4 月学考 下列说法正确的是 ( ) A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K B广范 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5 C容量瓶不能用作溶解物质的容器 D粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 9C 解析 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有 Na ，无法判断是否含有 K ，因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到 K 的焰色，A 项错误；广范 pH 试纸测溶液酸碱 性的读数为整数，B 项错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶 解物质的容器，C 项正确；粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，D 项错误。 102016浙江 4 月学考 下列说法不正确的是 ( ) A 6C 和 6C 是同一种核素12 14 B红磷和白磷互为同素异形体 CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 DCH 3CH2OH 可看成是由 C2H5 和OH 两种基团组成 10A 解析 6C 和 6C 是碳元素的两种核素，A 项错误；红磷和白磷属于同一12 14 种元素构成的不同单质，互为同素异形体，B 项正确；CH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 分别是乙酸乙酯和丙酸甲酯，是不同种物质，C 项正确；CH 3CH2OH 可看 成是由乙基和羟基两种基团组成，D 项正确。 112016浙江 4 月学考 下列说法正确的是 ( ) A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 11C 解析 煤、石油、天然气都是混合物， A 项错误；化石燃料是不可再生资源， 利用太阳能开发氢能是研究方向，B 项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化， C 项正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量， D 项错误。 122016浙江 4 月学考 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的 是( ) A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化 C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零 12D 解析 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不为零， 且反应物和生成物浓度不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变，故 A、B、C 项 正确，D 项错误。 132016浙江 4 月学考 下列离子方程式正确的是 ( ) A二氧化锰和浓盐酸反应： MnO24H 4Cl Mn2 2Cl 22H 2O= = = = = B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 22OH =SiO H 2O23 C碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2H =CO2H 2O23 D铜和氯化铁溶液反应：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2 13B 解析 二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，A 项错误；碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为= = = = = BaCO32H =Ba2 CO 2 H 2O，C 项错误；铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为 2Fe3 Cu =2Fe2 Cu 2 ， D 项错误。 142016浙江 4 月学考 W、X 、Y 、Z 、M 、N 六种主族元素，它们在周期表中的位 置如下表所示，下列说法不正确的是( ) A原子半径：YZW B单质的还原性：XY C溴与元素 M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强 D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推测 N 元素的单质可作半导体材料 14C 解析 根据六种元素在周期表中的位置，可以确定 X 为 Na、Y 为 Mg、W 为 O、Z 为 S、M 为 Cl、N 为 Si。原子半径 MgSO，A 项正确。单质的还原性 NaMg ，B 项正确。溴与氯元素同主族，HBrO 4 的酸性弱于 HClO4，C 项错误；Si 单质可 作半导体材料，D 项正确。 152016浙江 4 月学考 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是( ) ACH 3CH3 与 CH3CH3 是同分异构体 B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D向 2 mL 苯中加入 1 mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层 呈紫红色 15B 解析 CH3CH3 与 CH3CH3 是同一种物质，A 项错误；苯的含碳量高，在空气 中不易完全燃烧而冒浓烟，B 项正确；苯是无色有特殊气味的液态烃，C 项错误；向 2 mL 苯中加入 1 mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度比水小， 故下层呈紫红色，D 项错误。 162016浙江 4 月学考 下列说法不正确的是 ( ) A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精 C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 16A 解析 硬脂酸甘油酯的结构简式为 CHOOCC17H35CH2OOC C17H35CH2OOCC17H35，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A 项错误；淀粉 或纤维素可水解为葡萄糖，葡萄糖经发酵可以制得酒精，B 项正确；鸡蛋清的溶液中加入硫 酸铜等重金属盐，会发生变性，C 项正确；不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结 合，形成更复杂的多肽化合物，D 项正确。 172016浙江 4 月学考 MgH2O2 电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水 为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是( ) 图 00 A石墨电极是该电池的正极 B石墨电极上发生还原反应 CMg 电极的电极反应式为 Mg2e =Mg2 D电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流 向 Mg 电极 17D 解析 MgH2O2 电池中镁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 Mg2e =Mg2 ，石墨作正极，电极上发生还原反应，A 、B 、C 项正确；电池工作时， 电子从负极经导线流向正极，电解质溶液导电是离子的定向移动，D 项错误。 182016浙江 4 月学考 X(g)3Y(g) 2Z(g) Ha kJmol1 ，一定条件下， 将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( ) A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1 s1 B第 10 min 时， X 的反应速率为 0.01 molL1 min1 C10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z D10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ 18C 解析 10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1 min1 ，A 项错误；第 10 min 时的速率是指瞬时速率， 0.01 molL1 min1 是 X 的平均反应速率，B 项错误；10 min 内，消耗 0.6 mol Y，则消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z，C 项正确；该反应为可逆反应， 10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量小于 a kJ，D 项错误。 192016浙江 4 月学考 2A(g) B(g) H 1(H1c(CH 3COOH) Bc(Cl )c(CH 3COO ) C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2 多 D用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗 的 NaOH 溶液体积多 21B 解析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH 相同的盐酸和醋酸 c(CH3COOH) c(HCl) ，A 项错误；盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒： c(Cl )c(OH )c(H )， c(CH3COO ) c(OH )c(H )，由于两溶液中 c(H )及 c(OH )均分别相等，故 c(Cl ) c(CH 3COO )，B 项正确；等体积 pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应， 醋酸产生的 H2 多，C 项错误；用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰 好反应完全，醋酸消耗的 NaOH 溶液体积多，D 项错误。 222016浙江 4 月学考 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 mol FeI 2 与 1 mol Cl2 反应时转移的电子数为 3NA B2 g H O 与 D O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NA182 162 C273 K，101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 5NA DpH1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H 的数目为 2NA 22B 解析 还原性：I Fe 2 ，故 Cl2 先氧化 I ，然后再氧化 Fe2 ，故 1 mol FeI2 与 1 mol Cl2 反应时转移的电子数为 2NA，A 项错误；每个 H O 与 D O 含有的中子数和182 162 电子数均为 10，H O 与 D O 的摩尔质量均为 20 g/mol，2 g H O 与 D O 的混合物的物182 162 182 162 质的量为 0.1 mol，所含中子、电子数目均为 NA，B 项正确；273 K，101 kPa 下，28 g 乙烯 与丙烯混合物中含有 CH 键的数目为 4NA，C 项错误；pH1 的 H2SO4 溶液 10 L，含 H 的数目为 NA，D 项错误。 232016浙江 4 月学考 常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的 是( ) 图 00 A在反应过程中，c(Na ) c(H )c(CH 3COO )c(OH ) BpH5 时，c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH ) CpH6 时，c(Na )c (H )c(OH )c(CH 3COOH)0.100 0 molL 1 DpH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL 23C 解析 在反应过程中，总存在电荷守恒：c(Na )c(H )c(CH 3COO ) c(OH )，A 项正确；pH5 时，溶液为 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液， CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，有 c(CH3COO )c (Na )c(H ) c(OH )，B 项正确；NaOH 溶液滴加到 CH3COOH 溶液中，c(Na )c(H )c(CH 3COO ) c(OH )，c(CH 3COO )c(CH 3COOH)0.100 0 molL1 ，则 c(Na )c(H )c(OH ) c(CH 3COOH)0.100 0 molL1 ，C 项错误；pH7 时，根据电荷守恒：c(CH 3COO ) c(Na )，说明溶液中还有 CH3COOH 剩余，即消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL，D 项正确。 242016浙江 4 月学考 向 a mol NaOH 的溶液中通入 b mol CO2，下列说法不正确的 是( ) A当 a2b 时，发生的离子反应为 2OH CO 2=CO H 2O23 B当 ab 时，发生的离子反应为 OH CO 2=HCO 3 C当 2a3b 时，发生的离子反应为 3OH 2CO 2=CO HCO H 2O23 3 D当 0.5aba 时，溶液中 HCO 与 CO 的物质的量之比为( ab)(2ba) 3 23 24D 解析 当 a2b 时，发生的离子反应为 2OH CO 2=CO H 2O，A 项正23 确；当 ab 时，发生的离子反应为 OH CO 2=HCO ，B 项正确；当 ba2b 时(即 3 0.5aba)，上述 2 个离子反应均发生，此时溶液中 c(HCO )(2ba)molL 1 ，c(CO ) 3 23 (ab )molL1 ，D 项错误。 252016浙江 4 月学考 某固体可能含有 NH 、Cu 2 、Na 、Cl 、CO 、SO 4 23 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验( 不考虑盐类的水解及水的电离) ：24 (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀中加 入过量稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀。 (2)另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体 0.672 L(标准状况) 。 下列说法正确的是( ) A该固体中一定含有 NH 、CO 、SO 、Na 4 23 24 B该固体中一定没有 Cu2 、Cl 、Na C该固体中只含有 NH 、CO 、SO 、Cl 4 23 24 D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na 25A 解析 固体溶于水得无色透明溶液说明溶液中无 Cu2 ，加入足量 BaCl2 溶液 得沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明溶液中有 CO 、SO ，且 n(CO )0.01 23 24 23 mol，n(SO )0.02 mol。另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生 NH3，且24 n(NH )n(NH 3)0.03 mol。若溶液中只有 CO 、SO 、NH ，则阳离子所带的正电 4 23 24 4 荷小于阴离子所带的负电荷，说明溶液中必定有 Na ，也可能有 Cl 。综上分析只有 A 项 正确。 二非选择题(本大题共 4 小题，共 20 分) 262016浙江 4 月学考 (6 分)A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所 示： 图 00 请回答： (1)D 中官能团的名称是 _。 (2)AB 的反应类型是 _。 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应 (3)写出 AC 反应的化学方程式： _。 (4)某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36 7，化学性质与甲烷相似。现 取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 有关 X 的说法正确的是_ 。 A相同条件下，X 的密度比水小 BX 的同分异构体共有 6 种 CX 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色 D实验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 26(1)羧基 (2)BD (3)CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH (4)AD 催 化 剂 解析 根据流程图可知 A 为 CH2=CH2，B 为 CH3CH3，C 为 CH3CH2OH，D 为 CH3COOH。(1)CH 3COOH 中官能团的名称为羧基。(2)CH 2=CH2 与 H2 反应生成 CH3CH3，既是加成反应又是还原反应。(4)经分析，X 的分子式为 C6H14。C 6H14 的密度比水 小，A 项正确；C 6H14 的同分异构体共有 5 种，B 项错误；C 6H14 能与 Br2 发生萃取而使溴水 褪色，C 项错误；实验后试管 2 中的有机层为卤代烃，卤代烃不溶于水，可通过加水的方法 来确定其在上层还是在下层，D 项正确。 272016浙江 4 月学考 (6 分)图中，固体 A 是铁锈的主要成分。 固 体 A 足 量 CO 高 温 单 质 B 足 量 Cl2 加 热 固 体 C SO2/H2O 溶 液 D BaCl2溶 液 白 色 沉 淀 E 图 00 请回答： (1)白色沉淀 E 的化学式是_。 (2)写出 AB 的化学方程式：_ 。 (3)写出 CD 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式： _。 27(1)BaSO 4 (2)Fe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = 高 温 (3)SO22H 2O2Fe 3 =2Fe2 SO 4H 24 解析 根据题意分析出 A 为 Fe2O3，B 为 Fe，C 为 FeCl3，D 为 FeSO4 和 FeCl2 的混合 溶液，E 为 BaSO4。(2)CO 还原 Fe2O3 生成 Fe 和 CO2。(3)SO 2 将 Fe3 还原为 Fe2 ，自身被 Fe3 氧化为 SO 。24 282016浙江 4 月学考 (4 分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数， 可通过加热分解得到的 CO2 的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答： (1)仪器 a 的名称是_。 (2)装置 B 中冰水的作用是_。 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使 碳酸钠的质量分数偏高的是_。 A样品分解不完全 B装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置 C产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D反应完全后停止加热，通入过量的空气 28(1)干燥管 (2) 冷凝反应生成的水 (3)AC 解析 该实验的原理是通过称量反应前后 C 装置( 吸收 NaHCO3 加热分解后的 CO2)的增 重，来计算样品中 NaHCO3 的质量，进而计算样品中 Na2CO3 的质量及其质量分数。(2)为减 少实验误差，在 B 装置中需要将 NaHCO3 分解产生的水蒸气变为液态水，只使 CO2 被 C 装 置中的碱石灰吸收。(3)若样品分解不完全，则被 C 装置吸收的 CO2 少，即测得的样品中的 NaHCO3 质量偏低，从而计算求得的样品中 Na2CO3 的质量分数偏高，A 项正确；装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置，则使 C 装置的增重偏大，即测得的样品中 NaHCO3 的质量 偏大，从而使测得的 Na2CO3 的质量分数偏低，B 项错误；产生 CO2 气体的速率太快，没有 被碱石灰完全吸收，使 C 装置的增重偏低，即测得的样品中 NaHCO3 的质量偏低，从而使 测得的 Na2CO3 的质量分数偏高， C 项正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，使 C 装置的增重偏高，即测得的样品中的 NaHCO3 的质量偏高，从而使测得的 Na2CO3 的质量分 数偏低，D 项错误。 292016浙江 4 月学考 (4 分)Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3，c(Cl )和 c(ClO )的比值与反应的温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液， 与 Cl2 恰好完全反应(忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)： (1)NaOH 溶液的物质的量浓度为 _molL1 。 (2)某温度下，反应后溶液中 c(Cl )6c(ClO )，则溶液中 c(ClO ) _molL 1 。 29(1)2.4 (2)0.30 解析 (1)24 g NaOH 为 0.6 mol，溶液体积为 250 mL，故 c(NaOH)2.4 molL1 。(2) 根 据题意，设反应后溶液中 c(Cl )a，c (ClO )b，c(ClO )c，则有如下 3 个关系式： 3 a6b(题中关系)、abc 2.4 molL1 (Na 守恒)、a b5c( 电子守恒)，解得 b0.3，即 c(ClO )0.30 molL1 。 302016浙江 4 月学考 【加试题】(10 分)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化 工领域中具有重要的作用。 (1)以 Fe 为催化剂，0.6 mol 氮气和 1.8 mol 氢气在恒温、容积恒定为 1 L 的密闭容器中 反应生成氨气，20 min 后达到平衡，氮气的物质的量为 0.3 mol。 在第 25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L 并保持恒容，体系达到 平衡时 N2 的总转化率为 38.2%，请画出从第 25 min 起 H2 的物质的量浓度随时间变化的曲 线。 该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填“增大” “减少” 或“不变”)。 (2)N 2H4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3 和 NaClO 反应制得，写出该制备 反应的化学方程式：_。 N 2H4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K11.010 6 ，则 0.01 molL1 N2H4 水溶液的 pH 等于_(忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的电离)。 已知 298 K 和 101 kPa 条件下： N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 2 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 3 4NH3(g)O 2(g)=2N2H4(l)2H 2O(l) H 4 则 N2H4(l)的标准燃烧热 H _。 (3)科学家改进了 NO2 转化为 HNO3 的工艺( 如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高 N2O4/H2O 的质量比和 O2 的用量，能制备出高浓度的硝酸。 NH3（ g） NO（g） NO2（g） N2O4（l） H2O（l） O2（g）HNO3（aq） 实际操作中，应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释： _ _。 30(1) 增大 (2)2NH 3NaClO= =N2H4NaClH 2O 10 H 2H 1 H 4 32 12 (3)2N2O42H 2OO 2=4HNO3，控制 N2O4/H2O 质量比为 5.11 时恰好反应，高于 5.11 是为了提高 N2O4 浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的 HNO3 解析 (1)在第 25 min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2 L，假设平衡不发 生移动，此时 c(H2)0.45 molL1 ，即作图的起始坐标为 (25，0.45)。根据体系达到平衡时 N2 的总转化率为 38.2%，计算出达平衡时的纵坐标为 0.556 2。加催化剂，对正逆反应速 率均有增大作用。(2)还原性的 NH3 与氧化性的 NaClO 反应生成 N2H4、NaCl、H 2O。N 2H4 在水溶液中的电离为 N2H4H 2O N2H OH ，K 1 1.010 6 ，由于忽略 N2H4 的二级电离和 H2O 的 5 电离，故 c(N2H )c (OH )，所以 c(OH )1.010 4 ，则 c(H ) 5 1.010 10 ，pH10。将四个反应依次设为反应 ，则将反应 32，得反应 2N2H4(l)2O 2(g)=2N2(g)4H 2O(l)的 H 3H22H 1 H4，故 N2H4(l)的标准燃烧热 HError!(3H 22 H1 H4)。(3) 2N2O42H 2OO 2=4HNO3，当 N2O4/H2O 质量比为 5.11 时，该反应恰好反应，提高 N2O4 的浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的 HNO3。 312016浙江 4 月学考 【加试题】(10 分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定 Fe3 的浓度，实验方案设计如下： 图 00 已知：乙醚(C 2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.5 ， 微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe 3 与 HCl、乙醚形成化合物(C 2H5)2OHFeCl4而溶于 乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 请回答： (1)操作 A 的名称是 _。 (2)经操作 A 后，为判断 Fe3 是否有残留，请设计实验方案： _ 。 (3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是 _。 图 00 (4)滴定前，加入的适量溶液 B 是_。 AH 2SO3H3PO4 BH 2SO4H3PO4 CHNO 3H3PO4 DHIH 3PO4 (5)滴定达到终点时，消耗 0.100 0 molL1 K2Cr2O7 溶液 6.00 mL。根据该实验数据， 试样 X 中 c(Fe3 )为_。 (6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措 施是_。 A稀释被测试样