2017年武冈十中高中化学会考复习必背知识点

武冈十中 2014 年化学会考复习必背知识点 根据近 5 年会考试题所涉知识点，归纳以下必背内容： 1. 物质变化： 化学变化：燃烧、中和反应、煤的干馏、晶体的风化、食物腐败、酿酒或醋、蛋白质变性等 物理变化：“三态” 变化、升华凝华、石油的分馏、焰色反应、硫酸表现吸水性、海水晒盐、冰雪消融、花香四 溢、固体 NaOH 潮解、蛋白质发生盐析等 化学变化与能量： I、放热反应：反应物所具有的 总能量 生成物所具有的总能量 常见放热反应：燃烧、中和反应、金属与酸的反应（或金属与水的反应） 、吸热反应：反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 常见的吸热反应： Ba(OH) 28H2O 晶体和 NH4C1 晶体的反应（非氧化还原反应） 碳酸钙高温分解（CaCO 3 高 温 CaOCO 2） （非氧化还原反应） CCO 2 高 温 2CO(属于氧化还原反应) 水解反应 、通过图像认识放热反应和吸热反应： 2. 化学与环境： 对环境有污染的物质：CO 2 引起温室效应 SO2形成酸雨，氟利昂臭氧空洞，难降解废弃塑料 白色污染，含磷洗衣粉使水体富营养化，引起水华或赤潮。 煤的燃烧产生大量 CO2 和 SO2 汽车尾气产生 CO、CO 2 和氮的氧化物（NO、NO 2） 3. 物质颜色： 常温下无色无味液体化合物：H 2O； 氯气Cl 2:黄绿色气体，新制氯水淡黄绿色 红棕色气体：NO 2（NO 为无色，遇空气变为红棕色） ；红棕色液体：Br 2；红棕色固体常作油漆的是： Fe2O3（FeO、Fe 3O4都是黑色） ；Na 2O2：淡黄色 有色沉淀Cu(OH) 2(蓝色)、Fe(OH) 3(红褐色沉淀) 有色离子Cu 2 (蓝色)、Fe 3 (黄色)、Fe 2( 浅绿色)、MnO 4 (紫色) 反应后颜色改变： 2NOO 2=2NO2(由无色变为红棕色) 含 Fe3 溶液中加入 KSCN 溶液溶液变为红色 把 SO2 或 Cl2(或氯水)通入到品红溶液中红色褪为无色(或溶液褪色) 漂白性 把 SO2 通入到紫色石蕊试液中溶液变为红色，加热又恢复为紫色酸性 把 Cl2(或氯水)通入到紫色石蕊试液中 溶液先变红后褪色 先表现酸性，后表现漂白性 把乙烯(C 2H4 或 CH2=CH2)通入到溴水或高锰酸钾溶液中溶液均褪色 Fe 2 (亚铁离子)检验时：先加入 KSCN 溶液，颜色无变化，后加入氯水，溶液变为红色。 FeCl 2 溶液【 含 Fe2 (亚铁离子)】中加入 NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐 色。4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3 2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (溶液由浅绿色变为黄色) 4. 物质与水（H 2O）的反应、方程式、现象 Na 与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 Na 做还原剂、H 2O 做氧化剂 现象：Na 浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，溶液变红（若加了酚酞） （对比乙醇与水反应的现象：2CH 3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2 Na 沉到乙醇底部，未熔成光亮小球） Na 2O2 与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2Na 2O2 既做氧化剂又做还原剂 现象：用手触摸试管壁变热该反应放热 Cl 2 与水反应制得氯水：Cl 2+H2O=HCl+HClOCl2 既做氧化剂又做还原剂 F 2 与水反应：2F 2+2H2O=4HF+O2 F2 做氧化剂、H 2O 做还原剂（对比 Na） C 与水蒸气制得水煤气 ：C+H 2O 高 温 CO+H2H2O 做氧化剂、C 做还原剂 5. 注意单质与单质之间化合产物： S+O 2 点 燃 SO2 S 和 O2 反应产物是 SO2 而不是 SO3； N 2+O2=2NO N2 和 O2 反应产物是 NO 而不是 NO2； 2Fe+3Cl 2 点 燃 2FeCl3 Fe 和 Cl2 反应产物是 FeCl3 而不是 FeCl2 ； 3Fe+2O 2 点 燃 Fe3O4 Fe 和 O2 反应产物是 Fe3O4 而不是 Fe2O3； Na 与 O2 反应条件不同，产物不同 ：常温下缓慢氧化产物为：Na2O 加热产物为 Na2O2， 其他反应的特殊产物： I、Mg 在 CO2 中燃烧：Mg+CO 2 点 燃 MgO+CO 是 CO 而不是 CO2； 、Fe 与水蒸气反应：3Fe+4H 2O 高 温 Fe3O4+4H2 是 Fe3O4 而不是 Fe2O3 ； 、SiO 2 与 C 高温制粗硅：SiO 2+2C 高 温 Si+2CO 是 CO 而不是 CO2 ； 6. 物质的主要成分： 漂白粉的主要成分：CaCl 2 和 Ca(ClO)2 ； 有效成分是 Ca(ClO)2 玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅即 Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 石英玻璃的主要成分：二氧化硅（SiO 2 ） 水玻璃：硅酸钠的水溶液 铁锈的主要成分：Fe 2O3 天然气或沼气的主要成分：CH 4； 水煤气的主要成分：H 2 和 CO 富含维生素 C 的食物：水果（如苹果） 、蔬菜等 人体六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水 三大合成材料为：塑料、合成纤维、合成橡胶 三大化石燃料为：煤、石油、天然气 工业三废指：废水、废气、废渣 7. 物质的俗称:： Na2CO3 纯碱 苏打 NaHCO3 小苏打 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰 CH4 天然气 CO 和 H2 水煤气 Na2SiO3 的水溶液 水玻璃 CaCO3 石灰石 Fe2O3 铁红 CO(NH2)2 尿素 NH4HCO3 碳铵 NaCl 食盐 BaSO4 重晶石 CH3Cl 氯仿 8. 物质的用途： 衡量一个国家化工发展水平的标志是：CH 2=CH2，同时可做水果的催熟剂。 Si 通常做半导体、 、光电池，SiO 2 做光导纤维 最清洁的能源H 2，特点： 来源广、无污染、热值高。 Na 2O2 做潜水艇或呼吸面具氧气的来源：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 红棕色固体 Fe2O3常作油漆 治疗胃酸过多：Al(OH) 3、Mg(OH) 2、CaCO 3、NaHCO 3 Al(OH)33HCl=AlCl 33H 2O 离子方程式为： Al(OH)33H =Al3 3H 2O 青霉素抗生素（注射前要做皮试） ， 解热镇疼药阿司匹林 做兴奋剂麻黄碱 可直接进入血液，补充能量的是葡萄糖 维生素 C抗坏血酸：属于水溶性维生素，具有强还原性，其水溶液呈酸性。 加碘食盐（含 KIO3 即碘酸钾 )预防甲状腺肿大即大脖子病 加铁酱油预防缺铁性贫血铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。 注意：I、常见常量元素：C、H、O 和 Ca 等，人体缺钙会引起骨质疏松等症状。 、常见人体微量元素：铁、锌、硒、碘、铜等，碘有“智力元素”之称，硒能增强人体免疫力，抗衰老的作 用。 可做调味剂又可作防腐剂的是：食盐即 NaCl 可做调味剂且含有机物的是：食醋、酒精等。 可做防腐剂但能致癌的有毒物质：亚硝酸钠（NaNO 2） 明矾 KAl(SO4)212H2O，可作净水剂：Al 3 3H 2O Al(OH)3 胶体3H ，Al(OH) 3 胶体具有很强的吸附性， 能吸附水中的悬浮颗粒而净水。 合金：是混合物铁合金（生铁和钢） 、铜合金、铝合金等 用量最大的是铁合金。地壳含量最多的金属元素是：Al 9. 常见有机物 常见的有机溶剂苯（密度小于水的密度） 、四氯化碳（CCl 4） （密度大于水的密度）：均可做萃取剂，萃取 碘水中的碘；酒精：与水任意比互溶，不能做萃取剂 最简单的有机物甲烷：CH 4， 结构：正四面体结构，键角：10928 主要特性：I、无色易燃气体，火焰为蓝色，点燃前要验纯。 、取代反应：与 Cl2发生取代反应： 、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 最重要的不饱和烃乙烯(C 2H4 或 CH2=CH2)衡量一个国家化工发展水平的标志： 水果的催熟剂，即植物生长调节剂。 加成反应能使溴水褪色： 能使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应（注意：与使溴水褪色原理不同） 生活中最常见的有机物乙醇和乙酸： 乙醇官能团： （读作：羟基） ，乙酸的官能团：-COOH（读作：羧基） 乙醇的化学式：C 2H6O 结构简式：CH 3CH2OH；乙酸的分子式为 C2H4O2，结构简式为 CH3COOH 乙醇的特色反应I、消去反应 CH3CH2OH 浓 硫 酸 170 CH2=CH2+H 2O 、酯化反应： 生命中最重要的有机物葡萄糖、油脂、蛋白质 葡萄糖C 6H12O6生命的基础能源物质：与果糖(C 6H12O6)互为同分异构体： 注意：二糖中的蔗糖与麦芽糖（C 12H22O11)也互为同分异构体，而多糖中的淀粉和纤维素不是同分异构体的关系。 油脂酯类，高级脂肪酸甘油酯，能水解产生：高级脂肪酸和甘油 蛋白质高温或紫外线或重金属离子能使蛋白质变性，而加入某些盐如硫酸铵【(NH 4)2SO4】使蛋白质发 生盐析。能水解产生氨基酸。 注意： 只有单糖葡萄糖和果糖不能水解，而蔗糖与麦芽糖、淀粉和纤维素、油脂、蛋白质等能水解。 蛋白质、淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，而葡萄糖、果糖和油脂不是高分子化合物。 棉花中含有的是纤维素，蚕丝、羽毛中含有的是蛋白质，二者区分方法可以用灼烧的方法：有烧焦羽毛气味的 是蚕丝，无者为棉花。 结构上：CH 4正四面体结构（含 H 质量分数最高），CH 2=CH2平面型分子， 苯苯环中碳原子与碳原子之间的键都相同，是介于单键和双键之间的特殊的键。 乙醇官能团： （读作：羟基） ，乙酸的官能团：-COOH（读作：羧基）氨基酸即含有氨基：-NH 2， 又含有羧基：-COOH； 反应类型上 能发生取代反应： I、CH 4与 Cl2光照条件下的反应 、苯与液溴在 FeBr3催化作用下或苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下 、乙醇与乙酸在浓硫酸作用下的酯化反应。 能发生加成反应： I、乙烯（或烯烃）使溴水褪色 、苯与 H2 在 Ni 作为催化剂加热条件下生成环己烷。 既能与盐酸反应又能与 NaOH 反应： I、蛋白质、氨基酸 、Al、Al 2O3、Al(OH) 3 、NaHCO 3 等 10. 关于计算公式： 关于物质的量： 物质的量的单位是摩尔 微粒个数与物质的量公式：n=N/N A N=nNA NA=N/n ；N A 约为 6.021023mol-1， 质量与物质的量的关系式为：n=m/M ，摩尔质量的单位是 g/mol 体积与物质的量的关系式：n=V/Vm适用对象是气体（也可以是混合气体） ，Vm 在标准状况下为 22.4L/mol 计算标况下气体体积：V=22.4n。 注意：标况时为液体或固态的物质：H 2O、苯、四氯化碳等。 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 C（B） 、单位：mol/L ;公式：C（B）=n（B ） /V n（B）=C（B）V V=n（B）/C（B ） 溶液稀释公式：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） （2）关于重要物理量的单位： 物质的量（n）：mol 摩尔 摩尔质量（M ）：g/mol 克每摩尔 气体摩尔体积（Vm）：L/mol 升每摩尔 物质的量浓度（c）：mol/L 摩尔每升 质量（m）：g 克 阿伏伽德罗常数（NA）：mol -1 每摩尔 11. 物质的分离与提纯 必须认识以下装置： 记住以下混合物的分离及方法： 汽油和水、植物油和水、苯和水或四氯化碳（CCl 4）和水的混合物分液 酒精和水蒸馏（因酒精与水互溶） （具体为：先加入生石灰 CaO，在蒸馏分离出乙醇） 海水淡化或用海水制蒸馏水蒸馏 自来水制蒸馏水蒸馏 食盐水中的泥沙过滤 （粗盐固体中的泥沙：溶解、过滤、蒸发） 溶液中的沉淀或晶体过滤 胶体的分离和提纯：淀粉胶体中含有 KCl 的分离渗析法 12. 识别化学品安全使用标识 13. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 实验步骤：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容摇匀装瓶贴标签 误差分析： 移液时容量瓶中有少量蒸馏水无影响 未洗涤 23 次偏小 移液时有液体溅出偏小 俯视法定容 偏大 仰视法定容偏小 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线偏小（不能加水） 14. 事故处理实验安全 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸钠溶液。 氯气泄漏：迅速撤离现场至上风口处。 点燃或燃烧方面： 用火柴点燃酒精灯，而不是用燃着的酒精灯。点燃 H2、CH 4 等易燃气体前应先检验 H2 或 CH4 等易燃气体的 纯度 Na 着火，不能用水浇灭，而应该用沙子扑灭。酒精洒在桌上着火时，立即用 湿布盖灭。 菜锅中油着火时，用锅盖盖灭。误食重金属盐，立即口服蛋清或生牛奶 15. 某些测量仪器的精确值： 量筒：0.1mL 天平：0.1g 酸、碱式滴定管：0.01mL 移液管：0.01mL 用 pH 试纸测 pH 值：取整数， 非小数。 16. 金属的冶炼原理： 热分解法 热还原法 电解法 Hg、Ag 等 Zn Fe Sn Pb K Na Mg Al 2HgO 2HgO 2 2AgO 2AgO 2 Fe2O33CO 2Fe3CO 2 Fe2O32Al 2FeAl 2O3 2NaCl(熔融) 电 解 2Na+Cl2 MgCl2(熔融 ) 电 解 Mg+Cl2 2Al2O3 电 解 4Al+3O2 Cu 的冶炼： FeCuSO 4=CuFeSO 4 17. 胶体： 胶体的性质：丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液 Fe(OH) 3 胶体的制取方法： 向沸水中逐滴加入 56 滴饱和氯化铁溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加 热。 18. 钠常常保存在煤油中 （1）物理性质：银白色、质软、密度比水小（能浮在水面上） 、熔点低。 （2）化学性质：非常活泼，强还原性，做还原剂 能与 O2 反应： 常温：4Na+O 2=2Na2O 加热：2NaO 2 Na2O2 常温下与 H2O 反应：2Na 2H 2O=2NaOHH 2 19. 铝及其化合物： Al 既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应： 与盐酸反应方程式：略 与 NaOH 反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2 Al 2O3 是两性氧化物： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH) 3 是两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 20. Fe 及其化合物的性质 对比铁分别与盐酸 氯气反应： 与盐酸反应：Fe2HCl=FeCl 2H 2 Fe2H =Fe2 H 2（Fe 为2） 与氯气或氯水反应：2Fe3Cl 2=2FeCl3(注意：Fe 为3 价) 铁的氢氧化物Fe(OH) 2 Fe(OH)3 制取：分别向硫酸亚铁、硫酸铁中滴加 NaOH 溶液： I FeSO42NaOH=Na 2SO4 Fe(OH)2 Fe 2 2OH =Fe(OH)2（白色） 现象：先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（必须记住） 4Fe(OH)2O 2 2H2O=4Fe(OH)3 Fe 2(SO4)36NaOH=2Fe(OH) 33Na 2SO4Fe 3 3OH =Fe(OH)3（红褐色） Fe 2 、Fe 3 的检验 Fe 3 ： 向待测溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变成红色 说明含有 Fe3 Fe 2 ： 向待测溶液中加入 KSCN 溶液溶液无变化再滴入氯水溶液变成红色说明含有 Fe2 。因为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl （必记） 21. 记住几种物质的电离方程式： KCl= K Cl Na2SO4=2Na SO 42 Na2CO3=2Na CO 32 AgNO3=Ag NO 3 NaCl = Na Cl BaCl2=Ba2 2Cl NaHSO4=Na H SO 42 HCl=H Cl NaHCO3=Na HCO 3- 22. 离子反应及离子共存问题 （1）请记住以下离子反应,且两两之间不能共存。 Na 2SO4（或 H2SO4）溶液中加入 BaCl2 溶液： Ba2 SO 42 =BaSO4 Na 2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液： Ba2 CO 32 =BaCO3 Na 2CO3 溶液中加入 CaCl2 溶液： Ca2 CO 32 =CaCO3 NaCl 溶液中加入 AgNO3 溶液： Ag Cl =AgCl Na 2CO3 溶液中加入盐酸：2H CO 32 =H2OCO 2或 H CO 32 =HCO3 类似： NaHCO3 溶液中加入盐酸： H HCO 3 =H2OCO 2 澄清石灰水中通入 CO2： Ca2 2OH CO 2=CaCO3H 2O 类比：NaOH 溶液中通入 CO2： CO22OH =CO32 H 2O 铵盐溶液（如 NH4Cl）中加入 NaOH 溶液：NH 4 OH =H2ONH 3 强酸(如 HCl)与强碱(如 NaOH)中和反应：H OH =H2O FeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液： Fe3 3OH =Fe(OH)3 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先发生：Al 3 3OH =Al(OH)3 后发生：Al(OH) 3OH =AlO2 H 2O FeCl 2 溶液中加入氯水： 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl （2）记住以下离子的颜色，当溶液为无色时，这些离子不存在。Cu 2 ：蓝色 Fe3 ：黄色 Fe2 ：浅绿色 MnO4 ：紫色 （3）含有较多 H 的溶液呈酸性， 则与 H 反应的离子不能共存： OH 、弱酸根离子(CO 32 、HCO 3 等)，如上 面第 含较多 OH 的溶液呈碱性，则能与 OH 反应的离子不能共存：H 、弱碱阳离子 (Mg2 、Al 3 、 Fe3 、Cu 2 、Fe 2 等)，如上面第个 23. 掌握常见离子的检验方法： Na 、K ：用焰色反应检验：火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻片） NH 4 ：向待测液中加入 NaOH 溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH 3. SO 42 :向待测液中加入稀 HCl，再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀。 CO 32 ：向待测液中加入稀 HCl 或稀 HNO3，生成气体使澄清石灰水变浑浊 Cl ：向待测液中加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀。 24. 氧化还原反应的判断有化合价升降有单质参加或生成。 注意：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应 还原剂失电子化合价升高被氧化得氧化产物 氧化剂得电子化合价降低被还原得还原产物 25. SiO2 常温下只能与 HF、NaOH 反应，Si 是最常见的半导体材料，而 SiO2 是用于制造光导纤维。 SiO 24HF=SiF 42H 2O SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2O 26. 关于漂白原理对比： SO2 氯水 活性炭（炭黑、木炭 等） 能把有色物质化合成 不稳定的无色物质 HClO 能把有色物质氧 化成稳定的无色物质 利用吸附性，把有色 物质吸附在其表面 加热恢复为原来的颜 色，是化学变化 加热不恢复为原来的 颜色，是化学变化 物理变化 27. 浓硫酸： I、吸水性 可干燥：无还原性的酸性气体：Cl 2 HCl SO2 等，不能干燥 HI、H 2S、NH 3 等还原性或碱性气体。 又例：浓硫酸长期置于空气中，浓度变小：因吸收空气中的 H2O，表现了吸收性。 对比：浓盐酸长期置于空气中，浓度变小：因 HCl 具有挥发性，溶质减少，故浓度减小。 、脱水性 把浓硫酸滴在纸上，纸变黑即碳化蔗糖变黑 、强氧化性：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+ SO2 +2H2O C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O 29. NH3 能发生喷泉实验 说明 NH3 极易溶于 H2O。 气体收集方式： 只能用排水法不能用排空法的是：CO、N 2、NO 只能用排空法不能用排水法的是：NH 3、Cl 2、CO 2 等 既能用排空法又能用排水法的是：H2（排水法和向下排空法） 、O 2（排水法和向下排空法） 30. 浓硝酸见光易分解保存在棕色试剂瓶中。 31. 对核素：质量数=质子数+中子数 则 中子数=质量数-质子数 对原子：核电荷数=质子数= 核外电子数= 原子序数 32. 掌握 119 号元素在周期表的位置及性质的递变性： 族 周 A 由 左 至 右 0 1 1H A A