2017年浙江师范大学初试科目考试大纲-906综合化学

浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目 考 试 大 纲 科目代码、名称: 906 综合化学 适用专业: 420106 学科教学（化学） 一、考试形式与试卷结构 （一）试卷满分及考试时间 本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。 （三）试卷题型结构 选择题：15 小题，每小题 3 分，共 45 分 简答题：共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分 制备题：共 1 小题，共 15 分 计算题：共 1 小题，共 20 分 论述题：共 1 小题，共 20 分 二、考查目标（复习要求） 全日制攻读教育硕士专业学位研究生入学考试综合化学科目考试，要求考生系统掌 握无机化学、分析化学和有机化学中重要的基本概念和基础知识，掌握元素周期律、原子和 分子结构、化学反应速率、化学平衡、化学热力学、电解质溶液、氧化还原反应和配位化学 等基本理论，并用这些理论来解释化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算 的能力。掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理 论进行解释。 三、考查范围或考试内容概要 第一篇 无机化学篇 第 1 章 气体、液体和溶液的性质 1理想气体状态方程 2克劳修斯-克拉贝龙方程 3稀溶液的依数性 4胶体的性质与应用 第 2 章 化学热力学基础与化学平衡 1热力学第一定律 2热化学热焓 3.热化学盖斯定律 2 4热力学第二定律 5吉布斯自由能 第 3 章 酸碱理论与溶液中均、异相平衡 1酸碱理论（离子论、质子论、电子论） 2多元弱酸弱碱的分步电离 3酸碱盐溶液的电离平衡 4缓冲溶液 5盐类的水解 6水溶液的异相平衡溶度积原理 第 4 章 氧化还原反应与电化学 1氧化数 2氧化还原的配平 3原电池 4电极电势 第 5 章 化学动力学基础 1浓度与反应速率 2温度与反应速率 3催化剂与反应速率 4化学反应的反应级数 第 6 章 原子结构和元素周期律 1氢原子光谱与波尔理论 2原子核外电子运动状态 3核外电子排布 4元素基本性质的周期性 第 7 章 化学键和分子、晶体构型 1经典共价键理论 2近代价键理论VSEPR 理论、分子轨道理论 3键参数键能、键长、键角、键的极性 4分子间作用力 5金属键 6金属晶体 7离子键 8离子晶体 第章 配位化合物 1配合物基本概念 2配合物的同分异构现象 3配合物的化学键理论 布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料 第 3 页，共 10 页 4配合物的稳定性 5配位催化 6反位效应配合物异构体的合成 第章 主族元素（） 1碱金属 2碱土元素 3硼族元素 第 10 章 主族元素（） 1零族元素 2卤族元素 3氧族元素 4氮族元素 5碳族元素 第 11 章 过渡元素（） 1铜锌分族 2钛分族 3钒分族 4铬分族 5锰分族 第 12 章 过渡元素（） 1铁系元素 2铂系元素 第 13 章 镧系元素和锕系元素 1镧系元素 2锕系元素 第二篇 分析化学篇 第 1 章 分析化学概论 1分析化学基本概念 2定量分析概论 3化学分析法和仪器分析法 第 2 章 分析化学中的误差与数据分析 1误差、准确度和精密度的基本概念 2随机误差的正态分布 3少量实验数据的统计处理 4分析质量保证和控制 第 3 章 酸碱滴定法 1酸碱滴定相关概念 4 2酸碱溶液 pH 的计算 3酸碱缓冲溶液酸碱滴定法的应用 4酸碱滴定法的应用 第 4 章 配位滴定法 1配位滴定相关概念 2配位平衡 3配位滴定的条件和滴定误差 4提高配位滴定选择性的方法 第 5 章 氧化还原滴定法 1氧化还原滴定相关概念 2氧化还原平衡及能斯特方程 3氧化还原滴定法原理 4常用的氧化还原滴定法 第 6 章 沉淀滴定法 1沉淀滴定相关概念 2确定终点的方法 第 7 章 重量分析法 1沉淀平衡 2沉淀条件选择 2重量分析结果计算 第 8 章 紫外 可见分光光度法 1光吸收定律 2紫外 可见分光光度计组件和测量 3分光光度测定法 第 9 章 定量化学分析中常用的分离方法 1定量化学分析中的重要概念 2沉淀分离法 3溶剂萃取分离法 4离子交换分离法 5色谱分离法 第三篇 有机化学篇 第 1 章 有机化学概论 1价键理论 2分子轨道理论 3有机化合物的分类 4有机化合物的异构现象 布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料 第 5 页，共 10 页 5有机反应类型 第 2 章 烷烃和环烷烃 1烷烃的通式与分类 2同系物 3同分异构现象 4烷烃和环烷烃的结构 5IUPAC 命名 6卤代反应 第 3 章 烯烃 1烯烃的结构与通式 2顺、反异构体 3亲电加成反应 4烯烃与 HBr 的自由基加成 第 4 章 二烯烃和炔烃 1二烯烃的命名与结构 2共轭二烯烃的 1,2-加成和 1,4-加成 3炔烃的结构 4炔烃的化学反应 第 5 章 卤代烃 1卤代烃的取代反应 S N1 和 SN2 反应机理 2消除反应 3与金属的反应及金属有机试剂 第 6 章 芳香烃 1休克尔规则 2苯的亲电取代反应 3Birch 还原 4奈的反应 第 7 章 立体化学 1构造异构 2立体异构 3分子的对称性与分子手性 第 8 章 结构解析 1紫外光谱 2电子跃迁 3红外光谱 4核磁共振光谱 6 5质谱 第 9 章 醇酚醚 1醇羟基的取代反应 2醇的脱水消除反应 3酯化反应 4醇的制备 5酚的化学性质 6酚的制备 7醚的化学性质 第 10 章 醛酮醌 1醛酮的结构特点 2醛酮的化学性质 3醛酮的制备 第 11 章 羧酸及其衍生物 1羧酸的结构及其化学性质 2羧酸的化学性质 3羧酸的制备 4羧酸衍生物的结构及化学性质 第 12 章 胺及含氮化合物 1胺的结构与化学性质 2胺的制备 第 13 章 杂环化合物 1五元杂环化合物的结构与化学性质 2六元杂环化合物吡啶结构特点 3吡啶的化学性质 4稠杂环化合物 5重要杂环化合物的合成 第 14 章 周环反应 1周环反应的概念与特点 2周环反应与分子轨道对称守恒 3周环反应的分类 第 15 章 生物分子 1糖 2氨基酸 3多肽 4蛋白质 5核酸 布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料 第 7 页，共 10 页 6类酯 7萜类、甾类化合物 参考教材或主要参考书： 综合化学：无机化学分析化学有机化学/张祖德等编，中国科技大学出版社， 2011 年版 四、样卷 一、选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分） 1下列分子或离子与 BF3 互为等电子体，并具有相似结构的一种是（ ） ANO 3- BNF 3 C气态 AlCl3 DSO 2 2A 与 B 发生反应，当 A 浓度为原来 2 倍时，反应速度增加为 4 倍，当 B 浓度增加为原来 2 倍时，反应速度增加为 2 倍，此反应的反应级数为（ ） A1 级 B2 级 C3 级 D4 级 3有两个平行反应 A B 和 A C，如果要提高 B 的产率，降低 C 的产率，最好的办法 是（ ） A增加 A 的浓度 B增加 C 的浓度 C控制反应温度 D选择某种催化剂 4最近意大利科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧 分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分 子的说法正确的是（ ） A是一种新的氧化物 B是一种非极性分子 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体 5下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ） A二氧化硅与生石灰的熔化 B氯化钠与铁的熔化 C碘与干冰的升华 D氯化铵与苯的汽化 6下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ ） A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小 B随着温度的升高，纯水的 pH 增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中， pH 增大 7相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 （ ） A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 8 D无法比较两者产生氢气的量 8pH= 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH，则 该电解质可能是（ ） ANaOH BH 2SO4 CAgNO 3 DNa 2SO4 9下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极 10能使反应 Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2发生的是（ ） A铜片作原电池的负极，炭棒作原电池的正极，氯化铜作电解质溶液 B铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 11吡啶缓冲液中（pK a=8.72） ，用 EDTA 滴定含有 Mn2+，Ca 2+，Mg 2+的溶液中的 Mn2+,为 消除 Ca2+和 Mg2+干扰，通常加入的掩蔽剂是（ ） A硫脲 B氟硼酸铵 C三乙醇胺 D氰化钾 12与 FeCl3 发生颜色反应主要是用来检验有机化合物中的（ ） A羟基结构 B缩酮结构 C烯醇结构 D肽键结构 13如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（ ） A收集到 NO B收集到 NO2 C收集到 O2 D收集不到任何气体 14下列关于纯铁的描述正确的是（ ） A熔点比生铁低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快 C在潮湿的空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化 15在色谱分析中，根据 Van Deemter 方程，在高流速条件下，影响柱效的主要因素是（ ） A传质阻力 B纵向扩散 C涡流扩散 D填充不规则因子 二、简答题（共 5 小题，每小题 10 分，共 50 分） 1钡盐一般有毒，例如 0.8 克的 BaCl22H2O 能够致人于死，但医学上的“钡餐透视” 却用 BaSO4 与糖浆混合后让人服下，试解释： （1）BaSO 4 作为肠胃 X 射线造影材料；（2）BaSO 4 不会中毒 2在六个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na 2CO3、BaCO 3、 CaCl2、Na 2SO4 、Mg(OH) 2 、MgCO 3。试设法鉴别并以离子方程式表示之。 3试用二种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区别开来，写出有 关的离子方程式。 4试比较各组物质沸点的高低，并说明理由： 布丁考研网，在读学长提供高参考价值的考研真题资料 第 9 页，共 10 页 （1）SiCl 4 和 Si F4；（2）HBr 和 HI 5实验事实表明，F 2 的非金属性比 Cl2 强，为什么 F 元素的电子亲和能却比同族的 Cl 元素的电子亲和能小？ 三、制备题（共 1 小题，共 15 分） 请写出以氯化钠为原料所能制得的其中六种化工产品，写出化学方程式。 四、计算题（共 1 小题，共 20 分） 取