大一无机化学期末考试试题精选[1]1

( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ ）4. AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （ ）5. 原子轨道的形状由量子数 m 决定，轨道的空间伸展方向由 l 决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是： a ap 区A 族 bs 区A 族 cds 区 B 族 dp 区族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b aH 2O bCO 2 cHCl dNH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b aKCl bHCl cCCl 4 dBF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)O 2(g)2H 2O(1) rH m = -572 kJmol-1 则 H2O(l)的 fHm 为：d a572 kJmol b-572 kJmol c286 kJmol d-286 kJmol （6）定温定压下，已知反应 B A 的反应热为 rHm1 ，反应 B C 的反应热为 rHm2 ，则反应 AC 的反应热 rHm3 为：d a rHm1 + rHm2 b rHm1 rHm2 c rHm1 +2 rHm2 d rHm2 rHm1 （7）已知 HF（g ）的标准生成热 fHm = -565 kJmol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm 为：d a565 kJmol-1 b-565 kJmol -1 c1130 kJmol-1 d-1130 kJmol -1 （8）在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后，氨水的离解度：d a没变化 b微有上升 c剧烈上升 d下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 NH3：c 2 a分子量最小 b取向力最强 c存在氢键 d诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a它们总是相等 b它们的和等于 1 c它们的积等于 1 d它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数 H2 (g)S(s)=H 2S(g) K1 ； (g)SO()s22 K2 ，则反应 的平衡常数 K 是：d()OgS()2 a. K1 K 2 bK 1 - K2 cK 1 K2 . dK 1 K2 （12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 fHm 为：c a大于零 b小于零 c等于零 d无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，m s）是：b a4 ，0， 0， b4，0，1，2121 c4 ，3， +3， d4，2，0， （14）向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，使 HAc 离解度减小的是：b aNaCl bNaAc cFeCl 3 dKCN （15） 溶于水后，分子间产生的作用力有：d3NH a取向力和色散力 b取向力和诱导力 c诱导力和色散力 d取向力、色散力、诱导力及氢键 （16）25时，Mg(OH) 2 的 K sp 为 1.21011 ，在 0.01mol L1 的 NaOH 溶液中的溶解度为:c a1.2 109 mol L1 b2.410 9 mol L1 c1.2 107 mol L1 d1.710 5 mol L1 （17）已知 E (Fe3+/Fe2+) 0.770V，E (Cu2+/Cu)0.340V，则反应 2Fe3+(1molL1 )+Cu2Fe 2+(1mol L1 ) + Cu2+(1mol L1 )可以：b a呈平衡状态 b自发正向进行 c自发逆向进行 d前三者都错 （18）已知 Fe3+e = Fe2+，E = 0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E= 0.750 V，则溶液中必定是：d ac(Fe 3+)1 bc ( Fe2+)1 3 cc( Fe 2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe 3+)/ c( Fe2+)1 （19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的：c a电子能量高低； b电子自旋方向； c电子云形状； d电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：a aHCOOHHCOONa bHCl 一 NaCl cHAc H2SO4 dNaOHNH 3H2O 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布 (1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性 sp2、sp 3 杂化轨道的夹角分别为_120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应 A=3B 的反应热为 rHm1 ，反应 3A=C 的反应热为 rHm2 ，则反应 9B=C 的反应热 rHm3 为（ rHm2 - 3 rHm1 ） 。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ K =1/PCO2 ） 。 6. 25时 Ag2CrO4 的溶解度为（ 6.1 10-4） 。 （K sp (Ag2CrO4)=9.010-10） 。 7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E （Zn 2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么 Zn2+ + e- Zn E （Zn 2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势 E 由 ( 11 物质的电势 )决定，与电极反应中 (计量系数) 无关。 8. 某元素电子构型为Ar3d 54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。 9. 命名下列配合物：a. Ni(en) 2Cl2 ( 二氯化二- 乙二胺合镍（II ） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸钠 ) 1、用四个量子数描述基态 C 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态? 2. BF3分子构型是平面三角形，而 NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. CH4、H 2O、NH 3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同?为什么? 其空间构型各为何? 2、化学 Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 2. 浓度均为 0.01molL-1 的 Cl和 CrO42-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液，何种离子先沉淀？当第二 种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？ （ Ksp （ AgCl） =210-10， Ksp （ Ag2CrO4） =110-12） 解： AgCl先沉淀 Cl-=210-5 D ）3下列关系式中错误的是： 4 A、H=U+PV B、 U(体系)+ U( 环境)=0 C、G=H-TS D、 G(正反应)G(逆反应)=1 （ A ）6在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 D ）8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A、 rSm 越小反应速度越快 B、 rHm 越小反应速度越快 C、 rGm 越小反应速度越快 D、Ea 越小反应速度越快 （ D ）9下列四个量子数（依次为 n，l，m，m s）不合理的一组是： A、 （3、1、0、+ ） B、 （4、3、1、- ） 21 21 C、 （4、0、0、+ ） D、 （2、0、1、- ） B ）10下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A、 （4、1、0、+ ） B、 （4、2、1、- ） 21 21 C、 （4、0、0、+ ） D、 （4、1、1、- ） （ D ）11下列分子中 C 原子形成共价键时，原子轨道采取 SP3 杂化的是： A、CO 2 B、CH 2=CH2 C、CHCH D、CH 4 （ C ）12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是： A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 （ A ）13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO 3- B、NH 4+ C、H 3O+ D、NO 3- B ）14下列溶液(浓度均为 0.10 molL-1)pH 值最大的是： A、NaAc 溶液（K a=1.7610-5） B、NH 3H2O 溶液( Kb=1.7810-5) C、K 2S 溶液(K 2=7.110-15) D、HCN 溶液( Ka=4.010-10) （ B ）15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5molL -1HCl 和 0.5molL-1NaAc B、0.1mol L-1HCl 和 0.2molL-1NaAc C、0.2mol L-1HCl 和 0.1molL-1NaAc D、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲 溶液 （ C ）16在难溶电解质 BaSO4 的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4 的溶解度增大的是： A、Na 2SO4 B、BaCl 2 C、KNO 3 D、H 2SO4 （ C ）17已知某难溶电解质 A2B 的 KSP=3.210-17，则该难溶物的溶解度为： A、5.610 -9molL-1 B、3.210 -6molL-1 C、2.010 -6molL-1 D、8.910 -9molL-1 （ D ）18下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是： A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI （ D ）19下列分子间能形成氢键的是： A、HF HI B、H 2OH2Se C、NH 3H3As D、NH 3H2O （ D ）20在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3 对 B、4 对 C、5 对 D、6 对 5可逆反应 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为 Kc=P(D)P(E)/P(A) 5 P(A)P(B)P*，K p 与 Kc 的关系为 Kp=Kc (RT-1)。 6反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， rHmo 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大 7在配制 FeCl3、SnCl 2 溶液时，通常要加入浓 HCL 中其目的是为了 抑制水解 。 8溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 JKsp 为过饱和溶液， 会有沉淀产生；当 JKsp 为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。 9在 NH3H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4Cl，则溶液中的 OH-浓度 降低 ，NH 3 的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效应 。NH 3 的解离常数 不变 。 1030 号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ，该元素属于 第四 周期，IIB 族， ds 区。 1用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-( ) A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2) 2下列说法中,正确的是-( ) A.色散力仅存在于非极性分子之间 B. 极性分子之间的作用力叫取向力 C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质 3一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-( ) A.8 B.18 C.24 D.32 4某原子 2p 轨道上有 2 个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，1/2） ，则 描述另一个电子的运动状态的四个量子数是-（ ） A （2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2) 5下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-（ ） A. NH3 和 PH3 B. He 和 Ne C. N2 和 O2 D. H2O 和 CO2 6下列物质中，哪一个沸点最高-（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 7下列物种中，变形性最大的是-（ ） A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl- 8下列各键中，极性最小的是-（ ） A.LiH B.HCl C. HBr D.HI 9下列分子中，偶极矩为零的是-（ ） A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH3 10下列元素中，电负性最大的是- -（ ） A. Mg B. Ba C. Cl D. F