广州市2008年普通高中毕业班综合测试(二)(化学)

广州市2008 年普通高中毕业班综合测试(二) 化 学 注意事项： 1答卷前，考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签 字笔将自己所在的市县区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填 写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列关于水的说法错误的是 A水是生命活动必不可少的物质 B水是含有极性共价键的共价化合物 C水的电离是放热过程 D水是极弱的电解质，在50时水的pH小于7 2下列有关说法正确的是 A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D利用电解的方法可以从海水中获取淡水 3下列关于铜电极的叙述正确的.是 A铜锌原电池中铜作负极 B在铁制品上电镀铜时，用铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极 D电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 4下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料 C油脂的水解反应，都是皂化反应 D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 5下列叙述正确的是 A用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色 B将SO 2通人BaCl 2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失 C将碘盐加人淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色 D向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色 6下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应 7设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L 苯中含有的分子数为0.l NA B0.lmol/L硫酸铜溶液中含铜离子数为0.l NA C0.lmol 188O原子中含中子数为 NA D4.6g NO 2气体中含有的原子数为0.l NA 8下列分离或提纯方法正确的是 用酒精萃取碘水中的碘 用Na 2CO3溶液除去CaCO 3固体中的少量CaSO 4 用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl 2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A B C D 9某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不 再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)O 2 2SO3(g)的平衡常数 为 A3.210 3mol1 L B1.610 3mol1 L C8.010 2mol1 L D4.010 2mol1 L 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分） 10短周期元素的离子 aW2 、 bX 、 cY2 、 dZ 具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A原子半径：WXZY B热稳定性：H 2YHZ C离子半径：W 2 Y 2 D碱性：XOHW(OH) 2 11下列反应的离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO 3 H CO 2H 2O B水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO 32 CO 2H 2OH 2SiO3CO 32 C浓烧碱溶液中加入铝片：AlOH H 2OAlO 2 H 2 D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H SO 42 Ba 2 OH BaSO 42H 2O 12利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H746.8kJmol 1 ，可净化汽 车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入N 2 D及时将CO 2和N 2从反应体系中移走 13短周期元素X和Y，X原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2 n1)，Y原子最外层电子 数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 AX和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为5价 BX与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 C元素X可形成化学式为KXO 3的盐 DX的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验 14铅蓄电池用途极广，电解液为30% H 2SO4溶液，电池的总反应式可表示为： Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H 2O(l) 下列有关叙述正确的是 A放电时电解液的密度不断增大 B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO 2 C充电时Pb极与外电源的负极相连 D充电时PbO 2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应 15某醋酸溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化） ，混合后溶液 显中性。则下列有关叙述不可能出现的是 A混合液中 c(Na ) c(CH3COO ) 3 B该醋酸溶液中 c(H )0.01 molL 1 C该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 molL 1 D混合液中 c(CH3COOH) c(CH3COO )0.005 molL 1 16常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 A电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C1 molL 1 氨水溶液与0.5 molL 1 氨水溶液中 c(OH )之比 D物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 17下述实验能达到预期实验目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将10g CuSO 45H2O溶解在90g 水中 配制质量分数为10%的CuSO 4溶液 B 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加 KI溶液，至不再有沉淀生成，再向其 中滴加NaCl溶液 说明一种沉淀能转化为溶解度 更小的沉淀 C 室温下，分别向2支试管中加入相同体 积、相同浓度的Na 2S2O3溶液，再分别 加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 D 室温下，用pH计测定浓度为 0.1molL1 NaClO溶液和CH 3COONa溶 液的pH 比较HClO和CH 3COONa的酸性强 弱 18在 t时，将 agNH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ，质量 分数为，其中含NH 4 的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是 A溶质的质量分数为 %10a B溶质的物质的量浓度 Lmol7Vc C溶液中 c(OH ) )(Hl101cb D上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 三、 （本题包括3小题，共33分） 19 （10分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙 酯的化学方程式如下： CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O 该反应的平衡常数表达式 K 。 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的 作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验， 实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度， 实验记录如下： 实验 编号 试管中的试剂 试管中试剂 测得有机层的厚度 /cm A 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 饱和碳酸钠溶液 5.0 18mol/L浓硫酸 B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1 C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2 D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2 实验D的目的是与实验C相对照，证明H 对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入 盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸 乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低， 可能的原因是 。 20 （13 分）印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl 2和 FeCl3，任意排放将导致环境污 染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液，作 为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含 CuCl2 1.5mol/L，含 FeCl2 3.0mol/L， 含 FeCl3 1.0mol/L，含 HCl 3.0mol/L。取废腐蚀液 200mL 按如下流程在实验室进行实 验： 回答下列问题： 上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式） 。 实验室可用固体 KClO3与浓 HCl 反应制备 Cl2，此反应中 Cl2既是氧化产物，又是 还原产物。反应的化学方程式为 。 下图是实验室制备 Cl2并通入 FeCl2溶液中获得 FeCl3溶液的部分装置。 从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。 固定装置不用画） ，并标明容器中所装试剂。 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒 12 个，以便被 FeCl2溶 液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是： 。 按上述流程操作，需称取 Fe 粉的质量应不少于 g（精确到 0.1g） ，需通入 废腐蚀液 Cu、Fe 2 Cu FeCl2溶液 FeCl3溶液 过量 Fe 粉 Cl2 搅拌 过滤 浓盐酸 KClO3 5 Cl2的物质的量不少于 mol，加入烧瓶中的 KClO3的质量应不少于 g（精 确到 0.1g） 。 21 （10 分）已知某白色混合物粉末中含有 CuSO4、K 2SO4、NH 4HCO3、NH 4Cl、NaCl 五种物质 中的两种，且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精 灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L 硫酸、1mol/L 硝 酸、1mol/L 盐酸、1mol/L NaOH 溶液、Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、蒸馏水。 一、初步探究 取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明 溶液 A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管中，再滴加 稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到 无色透明溶液 B。 用 （填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。 上述实验可以得到的初步结论是 。 二、进一步探究 请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 四、 （本题包括 3 小题，共 34 分） 22 （10 分）下表是元素周期表主族元素的一部分。 W X Y Z 短周期元素 X 的最高正价是5 价，Y 单质可在空气中燃烧。 Z 的元素符号是 ，原子结构示意图中 。 W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 。 探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列 出对 H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO34HIZ2I 23H 2O 1 2 23 （11 分）从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下： 某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有 Ni，还含有 Al（31%） 、Fe（1.3%）的单质及氧化 物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的 pH 中下： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： “碱浸”的目的是除去 。 “酸浸”时所加入的酸是 （填化学式） 。酸浸后，滤液中可 能含有的金属离子是 。 “调 pH 为 23”的目的是 。 产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO 47H2O） ，可能是由于生产过程中 导致 Fe2 未被完全氧化造成的。 NiSO4在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反 应的离子方程式是 。 24 （13 分）水体中二价汞离子 可以与多种阴离子结合成不 同的存在形态。水溶液中二 价汞主要存在形态与 Cl 、OH 的浓度关系如图所 示（注：粒子浓度很小时常 用负对数表示，如 pHlg c(OH )， pCllg c(Cl )）： 正常海水（Cl 的浓度大 于 0.1mol/L）中汞元素的主 要存在形态是 。少量 Hg(NO3)2溶于 0.001mol/L 的盐酸后得到无 色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。 Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用 离子方程式表示） ，为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两咱方法，汞的回收率很高。 置换法：用废铜屑处理含 Hg2 的废水。反应的离子方程式为 。 化学沉淀法：用硫化钠处理含 HgCl2的废水，生成 HgS 沉淀。反应的离子方程 式为 。 汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反 应使水分解制氢气和氧气： 7 CaBr 22H 2OCa(OH) 22HBr HgBr 2Ca(OH) 2CaBr 2HgOH 2O 2HgO2HgO 2 反应的化学方程式为 。 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 25 （10 分） 下表是在 1.013105Pa 下测得的几种物质的沸点： 结构简式 沸点/ 结构简式 沸点/ CH3CH3 88.6 CH2CH 2 103.7 CH3CH2CH3 42.2 CH2CHCH 3 47.4 CH3CH2CH2CH3 0.5 CH3CH2CHCH 2 6.3CH3HC33 11.7 CH3CH23 6.9 CH3CH2CH2CH2CH3 36.1 CH3CH2CH2CHCH 2 30CH32CH33 CH3CH23 20.1 从表中数据分析， 在 1.013105Pa、25时的状态是 （填气 CH32CH33 态、液态或固态） 。 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如： 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物 M 的化学式为 ，N 的化学式为 。 下列关于 的说法正确的是 。 CH3 A可用溴水区别 和 CH3 CH3 B等质量的 和 完全燃烧时的耗氧量相同 C3 C3 C 可与水以任意比互溶 CH3 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方 法是 。 六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学 基础题”内容的试题，2