《三维设计》高考一轮复习化学(人教版)一课双测备选作业课时跟踪检测11物质的量在化学实验中的应用.doc

课时跟踪检测(十一) 物质的量在化学实验中的应用 1对 1 molL 1 的 BaCl2 溶液的有关叙述中，正确的是 ( ) A该溶液中 Cl 浓度为 2 molL1 B该溶液中 Ba2 的物质的量是 1 mol C可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 BaCl2 溶液的配制 D将 208 g BaCl2 固体溶解在 1 L 水中，形成的溶液的浓度为 1 molL1 2(2014佛山模拟)配制 100 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是 ( ) A称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B称取 1.06 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 3下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( ) A100 mL 0.5 mol/L MgCl 2 溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl 3 溶液 C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液 4使用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是 ( ) A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶解在 1 L 水里 B称取胆矾 25 g，溶解在 1 L 水里 C将 25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L D将 16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L 5某同学用 Na2CO3 配制 0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶 液的浓度( ) A偏高 B偏低 C可能偏高也可能偏低 D准确 6将 15 mL 2 molL1 的 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好 将溶液中的 Mn 完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是( ) A4 B3 C2 D1 7在 Al2(SO4)3、K 2SO4 和明矾的混合溶液中，如果 c(SO )等于 0.2 molL1 ，当加入等24 体积的 0.2 molL1 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中 K 的物质的 量浓度为( ) A0.2 molL 1 B0.25 molL 1 C0.45 molL 1 D0.225 molL 1 8下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中 密度最小的是( ) 溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶质质量分数 w(%) 56 63 60 36.5 物质的量浓度 c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8 AHCl BHNO 3 CCH 3COOH DKOH 9(2014莱芜模拟)将 24.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.20 gmL1 ， 试计算： (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为 _。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为 _，溶液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量 为_。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。 10(2012上海高考)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠 钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度( 忽略溶液体积的变化)。 (2)计算并确定该钠钾合金的化学式。 11(2014宝鸡模拟)实验室需要 0.1 molL1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是_(填仪器名称 )。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_( 填序号)。 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容 时仰视刻度线，则所得溶液浓度_ 0.1 molL1 (填 “大于”、 “等于”或“小于”，下同) 。 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_ 0.1 molL 1 。 (4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_ mL(计算结果保留一位小数) 。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方 法是_。 12标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中( 水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A (17 V22 400)/(22.422.4 V) Bw17c/(1 000) Cw17 V /(17V22 400) Dc1 000V/(17 V22 400) 13某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中 的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： 配制 0.100 molL1 稀盐酸和 0.100 molL1 NaOH 溶液 取一粒药片(0.100 g)研碎后加入 20.0 mL 蒸馏水 用 0.100 molL1 NaOH 溶液中和，用去溶液的体积为 V mL 加入 25.0 mL 0.100 molL1 稀盐酸。 请回答下列问题： (1)测定过程的正确操作顺序为_( 填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式_ 。 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 四种规格 的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_ _。 (4)某同学四次测定的 V 数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00 根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。 答 案 1A 2.D 3.D 4选 C A、B 两项中水为 1 L 时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是 1 L 了，尽 管溶质为 0.1 mol，但其浓度不是 0.1 mol/L；D 项中 16 g 胆矾含 CuSO4 少于 0.1 mol，浓度 也不是 0.1 mol/L。 5选 B 称量 Na2CO3 固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然 会使称量的 Na2CO3 偏少，配制成的溶液浓度偏低。 6选 B 反应后的溶液中溶质为 NaCl，所以 n(Na )n(Cl )则 15 mL103 LmL1 2 molL 1240 mL10 3 LmL1 0.5 molL1 n，解得 n3。 7选 B Al 3 4OH =AlO 2H 2O，则原混合溶液中 Al3 的浓度为 0.05 molL1 ， 2 则 3c(Al3 )c (K )2c(SO )，则 c(K )0.25 molL 1。24 8选 C 设溶液的密度为 (g/L)，体积为 V(L)，溶质的摩尔质量为 M(g/mol)，则 c ， ，代入可计算出 CH3COOH 的密度最小。 VwM V wM cMw 9解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系， 都是基本计算的内容，同时也体现了各概念之间的内在联系，有利于巩固对基本概念的理 解和掌握；这也启示我们解计算题并不一定需要复杂的知识，抓好对有关概念的理解才是 根本。(1)24.0 g NaOH 的物质的量为 24.0 g/40 gmol1 0.60 mol，所以其物质的量浓度为 c(NaOH) 6.0 molL 1 。 0.60 mol0.1 L (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.20 gmL1 120 g；所以 NaOH 的质量分数为 100%20%。 24.0 g120 g (3)由于整个溶液的每处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液的浓度与原 100 mL 溶液相比， NaOH 的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，但 NaOH 的质量和 物质的量均将变为原来的 1/10。 (4)这 10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 6.0 molL1 ，稀释到 100 mL 以后，NaOH 的物 质的量浓度缩小到原来的 1/10，即 6.0 molL1 100.60 molL 1 。 答案：(1)6.0 molL 1 (2)20% (3)6.0 molL 1 20% 1.20 gmL 1 2.40 g 0.060 mol (4)0.60 molL1 10解析：(1)由反应通式：2R2H 2O=2ROHH 2可知： c(OH ) 0.75 0.075 mol20.2 L mol/L。 (2)设上述合金中含 a mol Na，b mol K， 则：ab0.0752,23a39b5.05，解得 a0.05 mol，b0.1 mol，该钠钾合金的化学式 为 NaK2。 答案：(1)0.75 mol/L (2)NaK 2 11解析：(1)溶液配制时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流 用的玻璃棒。 (2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容 积所标明的溶液的体积。 (3)应配制 500 mL NaOH 溶液，则 m(NaOH)0.5 L0.1 molL1 40 gmol1 2.0 g。定容 时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于 0.1 molL1 。若 NaOH 溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所 配 NaOH 溶液浓度偏大，即大于 0.1 molL1 。 (4)浓硫酸的浓度为 c molL1 18.4 molL1 ，则 0.5 1 000wM 1 0001.8498%98 molL 1500 mL18.4 molL 1 V，V13.6 mL ，要注意浓硫酸稀释的操作要点。 答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 小于 大于 (4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 12选 A B 项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系 c 变形可得；C 项， 1 000w17 w ；D 项，由 c 溶 质 质 量溶 液 质 量 V22.417 V22.417 1 0001 17 V17 V 22 400 1 000w17 ；A 项，变形后为 ，可以看出 1 00017 V1717 V 22 400 1 000V17 V 22 400 V22.417 1 00011 V 该项错误的原因是认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。 13解析：步骤、 为测定前的准备工作，将样品溶于过量 0.1 mol/L 的盐酸中，再用 标准 NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定 CaCO3 的量，进而 测量 CaCO3 的质量分数，因此操作顺序为：或 。由四次测量表格中 的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故采用后三次的数据进行计算，其平 均值 V 13.00 mL 与样品中 CaCO3 反应消耗盐酸的量