2013年北京中考化学六城区一模实验精华题汇集

2013年北京六城区化学精华题综合 北京市东城区 2012-2013学年第二学期初三综合练习(一) 26.（5 分）化学与人类生活密不可分。 （3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发事故，造成危险。为避免此类危险的发生， 生产面粉时应采取的措施有_（填字母序号） 。 A. 密封门窗，隔绝氧气 B.严禁吸烟，杜绝火源 C.轻拿轻放，减少粉尘扬起 D.提高淀粉的着火点 32 （5 分）某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略） ，其中装置甲的试管中盛有固体粉 末 A，分液漏斗中盛有足量溶液 B。 （1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将 B滴加到 A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有 气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是 ，且白磷燃烧。 甲中发生反应的化学方程式是 。 关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是 。 （2）若 A为碳酸钠，B 为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液。将过量的 B滴入 A中 后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑 浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。请推测乙中溶液 可能具有的化学性质是 。 33 （7 分）氢化钙（CaH 2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。 【查阅资料】 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。 【氢化钙的制备】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略） 。 （1）装置 A中制取氢气反应的化学方程式是 。 （2）装置 B的作用是 。 （3）装置 D的作用是 。 （4）装置 C中制取氢化钙的化学方程式是 。 【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想： 猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： 。 【设计实验】现有 2.1 g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 （要求操作、数据和结 论） 。 北京市西城区 2013年初三一模试卷 29.（7 分）金属在生产生活中应用广泛。 （4） 现有两种金属单质组成的混合物。向 100 g某稀盐酸中加入该混合物，混 合物的质量来源: Z|xx|k.Com 与生成氢气的质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 （填序号） 。 a若混合物为 Zn、Al，则 m可能是 0.2 g b若混合物为 Zn、Cu，则 m一定大于 0.2 g c若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量 分数一定大于 7.3% d若混合物为 Fe、Cu，m 为 0.1 g，则该混合物中 Fe的质量分数一定是 50% 32 （7 分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。 （试剂均足量，假设各步反应均完 全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。) （1）甲组同学利用 A中产生的氧气验证 B中的黑色粉末是炭粉。 A 中反应的化学方程式是 。 为完成此实验，除用装置 A、B 外，还需要补充的装置有 （填装置序号） 。 说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。 （2）A 中烧瓶内的气体可能含有 CO、CO2、CH4 中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙 组同学进行如下实验： 【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O I 将 3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应； II按 ACBCD 的顺序连接装置，打开 K1，从 K1处通入氮气，打开 K2，排尽 B中空气， 加热 B中足量的氧化铜固体，充分反应； III反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为 3.1 g，B 中固体的质量减少了 0.32 g，第二个 C装 置的质量增加了 0.18 g。 打开 K2前通入氮气的目的是 。 两个装置 C中试剂相同，装置 C中的试剂名称是 。 烧瓶中气体的成分是 。 33 （7 分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向 NaHCO3溶液中滴加石灰水，均 产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。 【实验准备】 用一定溶质的质量分数的 NaHCO3溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案 提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 加入酚酞溶 溶液变红 现象 溶液变红 m 氢气的 质量/g 混合物的质量/g 5.6 g A B C D 分液漏斗 烧瓶 K1 K2 液 加入 CuSO4 溶液 产生气泡和 蓝色沉淀 现象 产生气泡和 蓝色沉淀 加入 CaCl2 溶液 无明显变化 无明 显变化 产生白色沉 淀 加热溶液至 沸腾，将 气体通入澄 清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 澄清 石灰水 无明 显变化 澄清石灰水 无明显变化 表中的现象为 ；现象为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式 是 。 【查阅资料】 （1）氯化钙溶液显中性。 （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能： NaOH；Na2CO3；NaOH 和 Ca(OH)2；Na2CO3 和 NaHCO3；Na2CO3 和 NaOH 【实验及分析】 甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是 Na2CO3。 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量 CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是 NaOH 和 Ca(OH)2。 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另 一支试管中的滤液 加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶 质是 Na2CO3和 NaHCO3。 【反思与评价】 （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。 丙同学的实验中，加入 CaCl2溶液的目的是 。 根据乙同学的结论，NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液 中溶质的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 _ _ _ _ _ 滤液中的溶质是 Na2CO3和 NaOH （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_ _（填字母序号） 。 a盐溶液可能显碱性 b化学反应的产物与反应物的量有关 c碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐 d判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量 北京市东城区 2012-2013学年第二学期初三综合练习(一)答案 26 （5 分） （3）爆炸 BC（答全给 1分） 32 （5分） （1）液面上升 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度 升高，达到白磷着火点 （2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀（2 分） 33 （7分） （1）Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 （2）吸收水蒸气和氯化氢气体 （3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应 （4）Ca + H2 CaH2 = = = = 【样品成分的猜想】猜想二：氢化钙和钙 【设计实验】取 2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于 0.2 g，则猜想二 不成立；若生成气体的质量小于 0.2 g，则猜想二成立。 （2 分） 北京市西城区 2013年初三一模试卷答案 29 （7 分） （4）acd（0，1，2 分） 32 （7 分） （1）2H2O2 2H2O + O2 CD C + O2 CO2 Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O （2）防止倒吸 浓硫酸 CO2 和 CH4（0，2 分） 33 （7 分） 【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 【反思与评价】 （1） 检验 Na2CO3 NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3+ H2O （2） 丁同学（2 分，每步操作和现象均答全者给 1分） （3）abd 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 加入过量 CaCl2溶液 过滤，向滤液中滴加 CuSO4溶液 有白色沉淀生 成 只产生蓝色沉 淀，无气泡 溶质是 Na2CO3和 NaOH MnO2 点燃 海淀区九年级第二学期期中练习 19. 下列分离或除杂的实验操作中，正确的是（ ） A分离铜粉和碳粉：滴加稀硫酸 B除去氯化钠中的氢氧化钠：滴加适量盐酸 C除去氧气中的一氧化碳：通过灼热的氧化铜粉末 D除去二氧化碳中的水蒸气：通过碱石灰（主要成分为 NaOH和 CaO） 28.（6 分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 某兴趣小组做了以下实验： 20 100 g 水 （3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤 I：将继续冷却至 0，过滤，共可回收得到 KNO3固体 g 。 步骤 II：向滤液中加入 g水稀释，得到溶质的质量分数为 1%的 KNO3稀溶液，将此溶液 做为花肥使用。 32.（5 分）Y 型管是实验改进时经常使用的仪器。 （1）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为 40，红磷的着火点 为 240. 若在 a处放置红磷，在 Y型管中可以观察到的现象是 。 若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在 a处加入 。 （2）用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。 I II 在不打开装置的情况下，将 Y型管 I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再 恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。Y 型管 II中的现象是 。 不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度。修改方法是 。 33.（8 分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。 那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。 【查找资料】 优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。 加热到 50 25 g KNO3 冷却 至 20 25 g KNO325 g KNO3 20 20 50 白磷 a 80 热水 棉花 a 湿润紫色石蕊滤纸条 b 干燥紫色石蕊滤纸条稀硫酸 碳酸钠 廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分 是碳酸钙。 珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。 氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。 碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。 氯化钙溶液呈中性。 【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可 能在于： 廉价珍珠粉含有 ； 廉价珍珠粉不含氨基酸； 碳酸钙含量不同。 【实验探究】 实验内容 现象 结论 （1）分别将少量优质珍珠 粉和廉价珍珠粉放入试管中， 加少量水，静置一段时间后， 滴加 。 廉价珍珠粉的上 层清液变红，优质珍 珠粉的溶液没有变色 猜想 成立 （2）分别将少量优质珍珠 粉和廉价珍珠粉放入试管中， 加少量水， ，加热。 优质珍珠粉的溶 液有黄色出现，局部 变黑，廉价珍珠粉的 溶液没有明显现象 猜想 成立 （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入 14.6%的稀盐 酸，边 滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下： 优质珍珠粉 廉价珍珠粉 珍珠粉的质量 100 g 100 g 加入盐酸的质量 460.0 g 501.3 g 烧杯中最终物质 的总质量 520.0 g 557.7 g 处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求 出反应 的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。 你认为小明的思路是否可行，理由是 。 处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果 保留小数点后 1位） ，含量高于优质珍珠粉。 【实验反思】 经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的 取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作： 。 北京市朝阳区九年级综合练习（一） 32.（5 分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。 （1）若装置中加入石灰石和过量稀盐酸，装置中加入澄清 石灰水。 打开 a，关闭 b，装置中观察到的现象是 ； 一段时间后，关闭 a，打开 b，装置中观察到的现象是 。 （2）若利用装置完成模拟合成氨气（N23H2 高温高压催化剂 2NH3）过 程中的气体混合实验。从装置右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装 置中加入的药品是 ，装置中加入浓硫酸，则装置的作用有： ；使氮气和氢气充分混合；通过观察 来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率。 33.（8 分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” 。 （1）实验准备 【查阅资料】 过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。 过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化 学方程式 。 CO2 能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2 在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【设计方案】 小组同学设计了如下图所示的实验装置。 老师指出，应在 M点前增加下列 装置，才能得到更准确的实验结论。 （2）实验过程连接仪器，检查装置的气密性，将 K1、K2 关闭； 向装置中分别加入所需药品，写出装置中发生反应的化学方程式 。 实验时，先打开 （填 K1 或 K2 ） ，将带火星的木条置于 a口处，一段时间后， 关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于 a口处。 实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。 （3）实验分析为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ； 乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2与 Na2O2发生反应，原因是 。 （4）实验反思 丙同学认为：应进一步证明 CO2与 Na2O2反应生成 新物质。他补充的实验是：取中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大 量气泡，则证明有新物质生成。 丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不 能证明 CO2与 Na2O2反应，其理由是 。 海淀区九年级第二学期期中练习答案 19B 28 （6 分） （3）61.7 1216.7 32 （5 分） （1）白磷燃烧，红磷不燃烧 白磷和 80热水（其他合理答案可酌情给分） （2） 湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色 分别在 Y型管管口和底部（1 分）放置湿润紫色石蕊滤纸条（1 分） （其他合理答案可酌情给分，共 2分） 33 （8 分） 【提出猜想】NaOH（写出 NaOH即可得分） 【实验探究】 （1）酚酞溶液 （2）过滤（1 分） ，向滤液中加入浓硝酸（1 分） （共 2分，其他合理答案可酌情给 分） （3）不可行，因为珍珠粉中还有 NaOH等物质也会与盐酸反应 99.1 【实验反思】分别取 100 g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成 2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入 14.6%的盐酸至恰好完全 反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量（其他合理答案可得分，2 分） 北京市朝阳区九年级综合练习（一）答案 32 （5分） （1）固体减少有气泡产生 液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出 （2）Zn和稀硫酸（合理答案得分） 干燥进入的气体 观察冒出气泡的速率 33 （8分） （1） 【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【设计方案】C （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 K2 （3）除去未充分反应的 CO2 水与 Na2O2反应生成氧气 （4）中固体含有未反应完全的 Na2O2，与稀盐酸反应会产生 O2，不能确认 Na2CO3的存在（2 分，答不 全 0分） A B C 北京市丰台区 2013年初三毕业及统一练习 30 （7 分）A、B、C 为初中常见物质，它们之间的转化关系如右图（反应条件、部分反应物和生 成物已略去） 。 请针对以下四种情况回答问题。 若 A、B、C 均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同。 A、B、C 的化学式分别为 。 若 A、B、C 均为含有相同金属元素的化合物。向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如 下。A 的化学式为 ，BC 反应的化学方程式为 。 A中现象 B中现象 C中现象 滴加稀盐酸 无明显变化 有气泡出现 无明显变化 若 A、B、C 三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的 原子个数比均为 1:1。A 的化学式为 ，BC 反应的化学方程式为 。 若 A、B、C 三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种。 A、B、C 的化学式分别为 （至少写出两组） 。 32 （4 分）下面是某兴趣小组同学做的 3个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装 置已经省略)。 （1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，_(填开关“K1”和“K2”的操作)，从 分液漏斗向甲中加入适量双氧水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化 学方程式为_。 （2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开 K1，关闭 K2，从分液漏斗向甲中加入某药 品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式_。 （3）若甲中为二氧化碳（K1、K2 关闭） ，连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水， 一段时间后，打开 K1，整个实验过程中甲中观察到现象是_。 33.（9 分）某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究。 【查阅资料】 碱石灰是 CaO与 NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。 碱性的 Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】 该碱石灰的主要成分可能含有 、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH 和 。 【设计方案、收集证据】 （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀， 甲 同学认为样品中一定含有 CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是： (填化学方程式)。 （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下： 实验操作 实验现象 实验结论 从甲同学的烧杯中取少量 上层清液于试管中，向其中滴 加足量 溶液。 有白色沉淀生成 生成白色沉淀的化学方程式为： 。 过滤，向滤液中滴加无色 酚酞试液。 无明显现象 通过实验及分析，样品中不含有： 。 【解释与评价】 （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过 称量 B装置的质量变化来确定样品的成分及质量 （气密性良好，每步均完全反应，操作无误） 。多 次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分 析其主要原因： 。 （2）在老师的指导下乙同学完善了实验 装置， 并重新进行了实验，步骤如下： 检查装置气密性，将 5.06g干燥的样品放入锥形瓶中； 打开活塞 b，从导管 a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞 b； 称量盛有氢氧化钠浓溶液的 D瓶质量； 向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡； 打开活塞 b，从导管 a处缓缓鼓入一定量的空气； 称量 D瓶质量，增重 2.2g。 通过分析及计算可知：5.06g 样品中各成分及质量 。 北京市石景山区 2013年初三第一次统一练习暨毕业考试 32 （5 分）用如右图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性） 。 （1）打开止水夹，向中液体加入一种黑色固体、中液体加入一种白色固体。 和中均有气泡出现，且中液体内出现燃烧现象。 写出 燃烧反应的化学方程式_。 请说明中出现燃烧的原因_。 （2）打开止水夹，向中液体加入一小块固体。和中均有气泡出现，且中 液体出现浑浊现象。关闭止水夹，发现中液面上升，溶液由浑浊变澄清。 请说明溶液由浑浊变澄清的原因_。 若实验后中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该 进行的实验操作是_。 33 （8 分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液处理，处理过程 为：将 A和 B中液体混合，得到红色溶液 E；将 C和 D中液体混合，得到废液 F；将 E和 F放入烧杯 中。 （1）向 A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为 色。 （2）A 和 B混合后，溶液中一定没有 。 aNaCl bHCl cNaOH （3）C 和 D混合时发生反应的化学方程式为 。 （4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？ 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性。 【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质 实验操作 现象与结论 （5）为实现绿色排放（溶液呈中性） ，应对废液再进行的操作是 。 北京市丰台区 2013年初三毕业及统一练习答案 30 （7 分） Fe 2O3 CO2 H2O （CuO CO2 H2O；CaO H2O CO；Fe 3O4 CO2 H2O； CO2 H2O Fe2O3） NaOH Na2CO3+2 HCl 2NaCl + H2O +CO2 (NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl；NaOH Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ H2O +CO2) Ca(OH) 2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 C CO