（全国通用）2016届高考化学一轮复习 课时提升练习（打包17套）
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（全国通用）2016届高考化学一轮复习 课时提升练习（打包17套）,全国,通用,高考,化学,一轮,复习,温习,课时,提升,晋升,练习,打包,17
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2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习 1 (时间： 45 分钟 ) 1 2014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 列有关说法正确的是 ( ) A臭氧的摩尔质量是 48 g B同温同 压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23 C 16 0 23个原子 D 80 23 【解析】 臭氧的摩尔质量是 48 g 1， 温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 32 ， B 项错误 ； 氧中含有电子总数为 240 23， 【答案】 C 2 (2014 江苏高考 )设 列说法正确的是 ( ) A 1.6 0.1 标准状况下， 苯中含有分子的数目为 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 移电子的数目为 解析】 A 3都是由 1.6 原子的 物质的量为1.6 g 1 0.1 分子中含有 C=C 键和 C=O 键，因此 0.1 苯的物质的量远大于 0.5 含分子数远大于 2=4，其中 歧化反应 ” ，由 1价变为 0价和2价，生成 1 2时，转移 2 此生成 0.1 2时，转 移 【答案】 A 3下列叙述正确的是 ( ) A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等 【解析】 同温同压下，相同体积的气体， 物质 的量才相等， A 不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断， 酸的元数不一定相等， 【答案】 B 4 (2015 南京联考 )某硫原子的 质量是 a g， 12b g，若 下列说法中正确的是 ( ) 该硫原子的相对原子质量为 12 m 该硫原子的摩尔质量是 g a 6 B C D 【解析】 该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 1212，即 12正确 ； m g 硫原子的个数为 物质的量为 确； 该原子的摩尔质量是 g/误； 一个硫原子所含电子数为 16，而 16 误。 【答案】 C 5 (2015 九江模拟 )一定温度和压强下， 30 L 某种气态纯净物中含有 0 23 个分子，这些分子由 0 24个原子组成，下列有关说法中不正确的是 ( ) A该温度和压强可能是标准状况 B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 C该气体中每个分子含有 2个原子 D若 1 2在该条件下的体积也为 30 L 【解析】 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 该物质为气态，则其在标准状况下的体积为 ，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下， 30 L 1。 【答案】 A 6 (2013 新课标全国卷 ) 列叙述正确的是 ( ) A 1.0 1的 12 单层石墨 )中 含有六元环的个数为 25 时 13的 H 的数目为 1 解析】 A 项， 2O 中也存在氧原子； B 项，一个碳原子被 3 个六元环共用， 故 1个六元环实际占有的碳原子数为 2，因此 12 g(即 1 墨烯中含有六元环的个数为 C 项，没有说明溶液的体积无法计算； D 项， 1 有的电子数为9 H 含有的电子数为 10 【答案】 B 7某气体的 摩尔质量为 M g 1， 一定的温度和压强下，体积为 V x。则 是 ( ) A V 以 B 1 以 C 1 以 D 1 【解析】 后乘以 除以 【答案】 B 8 (2014 大纲全国卷 )列叙述正确的是 ( ) A 1 2 L 0.5 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 1 丙烯和环丙烷组成的 42 解析】 A 1 0.5 1 带的负电荷数为 2液中的阴离子还有 ，故阴离子所带电荷数大于 2C.1 3环丙烷 (为同分异构体，故 42 混合物含有 【答案】 D 9如图两瓶体积相 等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A 所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等 【解析】 左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于 O 均为双原子分子，故于 气体的质量不一定相等，密度不一 定相等；当 2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。 【答案】 A 10同温同压下， x y 据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( ) A x B x C x D y 【解析】 阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即 x/M 甲 y/M 乙 ，推出： x/y M 甲 /M 乙 ，正确； B 项，甲与乙的分子个数比为 11 ，而 x 与 y 不一定相等，错误； C 项，同温同压下，密度 之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确； 质量的甲、乙压强之比为 确。 【答案】 B 11 (1)标准状况下， g 某气体的体积为 672 此气体的相对分子质量为_。 (2)在 25 、 101 条件下，同质量的 气体的体积之比是 158 ，则 _。 (3)两个相同容积的密闭容器 X、 Y，在 25 下， a g a g 内的压强之比是 411 ，则 _。 (4)相同条件下，体积比为 a a 2和 平均相对分子质量分别是 _和 _。 【解析】 (1)M g/64 g 1。 (2)T、 p 相同时，体积之比等于物质的量之比， 158 m g 1 m M(A) 30 g 1。 (3)T、 V 相同时，压强之比等于物质的量之比， 4 11 a a g 1， M(A) 44 g 1。 (4) M m gn M 2 b 32 b 2a 32b g 1； M (a b) g/ a b g 1。 【答案】 (1)64 (2)30 g 1 (3)44 g 1 (4)2a 32b a b 12 (2013 海南高考 ) 称取 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 g。 回答下列问题： (1)在操作 中，需要先后用稀硫酸和 _ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 _ 。 (2)计算 x _ (要求写出计算过程 )。 (3)操作 中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为使 _ (填 “ 偏低 ” 、 “ 偏高 ” 或 “ 不变 ”) 。 【解析】 (1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含 则已经洗净，这是检验沉淀洗涤干净的常用方法； (2)计算氯化钡和水的物质 的量比，即求出 x； (3)题中已经表明硫酸钡被还原为 沉淀质量减小，相对水的 质量比提高， 【答案】 (1)蒸馏水 取少量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 无白色浑浊出现，则表明 已经洗净 (2)样品中 n( g/0 3量 m( 0 308 g/ g n( n( g g/(0 3 (3)偏高 13臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过 高压放电管来制取臭氧： 3=放电 2 (1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/留一位小数 )。 (2)将 8 复到原状况，得到气体 ，其中臭氧为 _L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 (标准状况 )通入盛有 20.0 分 加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为 _。 【解析】 (1)设有 1 2 3=放电 2 n 3 2 1 .3 0.1 据 ： M 32 35.6 g/ (3)加热条件下， 粉末增加的质量即为 3的总质量。 设混合气体中含有 O2 x 有 O3 y 则有 x y 3y 21.6 g 20.0 g/ 0.1 x 所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。 【答案】 (1)2)3 (3)50% 2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习 10 (时间： 45 分钟 ) 1 (2015 威海模拟 )硅及其化合物在材 料领域中应用广泛。下列叙述错误的是 ( ) A硅单质可用来制造太阳能电池 B氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C为防止 将其保存在磨口玻璃瓶中 D高温下，二氧化硅能分别与 C、 【解析】 单质硅能够使太阳能直接转化为电能，故用来制作太阳能电池板， 璃、水泥和陶瓷属于传统的硅酸盐材料，而氮化硅、碳化硅等被称为新型的无机 非金属材料， B 项正确； 够与玻璃中的 磨口玻璃塞和瓶口黏在一起，无法打开， 温下，利用碳制取粗硅： 2C =高温2，水泥的制取中有 =高温，玻璃的制取中有 =高温， 【答案】 C 2绿泥石的组成可表示为 H)y，其中 x、 ) A 10 8 B 7 10 C 8 10 D 9 7 【解析】 据化学式中各元素化合价的代数和为 0 可知： ( 3)4 ( 4)4 (2) x ( 2 1) y 0，则有 2x y 28。将各选项中 x、 有 【答案】 A 3 (2011 海南高考 )“ 碳捕捉技术 ” 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 可利用 液来 “ 捕捉 ”，其基本 过程如下图所示 (部分条件及物质未标出 )。 下列有关该方法的叙述中正确的是 ( ) 能耗大是该方法的一大缺点 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 “ 反应分离 ” 环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 该方法可减少碳排放，捕捉到的 A B C D 【解析】 ，该方法中高温反应炉分离出 要消耗较多能量； ，整个过程中 可循环利用； ，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的 入 生成 过过滤的方法即可分离； ，捕捉到的 2反应制备甲醇： 3 【答案】 D 4下列除杂方法正确的是 ( ) A 以加入足量 B 以通入盛有 C 以通过盛有 D 以通入足量的 后过滤 【解析】 A 项， 应； C 项， D 项，引入 【答案】 B 5 (2015 福州质检 )寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为 H 2O，下列观点不正确的是 ( ) A寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触 B寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物 C潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质 D置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质 【解析】 根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应， 山石中含有不同形态的 成其色彩丰 富， 中的氧化物 会溶解变质， 置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质， 【答案】 C 6证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 ( ) A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 【解析】 【答案】 D 7 (2015 宿州模拟 )下列叙述中正确的是 ( ) A因为 =高温，所以硅酸的酸性比碳酸强 B碳和硅都是 A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 【解析】 A 项 的反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生成，故不能通过此反应判断 2A 错误； B 错误； 此反应中 没有表现出碱性氧化物的性质， 【答案】 D 8 (2015 南通模拟 )将足量 中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 ( ) A 解析】 将足量 发生反应 ： 22= 2加热蒸干 ， 高温灼烧时发生反应 ： =高温2= =高温， 所以最后所得固体物质是 故选 【答案】 A 9用足 量的 原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 到的沉淀干燥后质量为 8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 ( ) A 解析】 设此铅氧化物的化学式为 所以 m( 13.7 g g g x y 34 。 【答案】 C 10向含有 0.2 0.1 a(的溶液中持续稳 定地通入 通入气体为 (0 ， 0 5立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 气体的溶解和离子的水解忽略不计 )( ) 【解析】 本题涉及的化学反应方程式： H)2 = 2= = =2 当未通入 溶液中离子的物质的量为 0.2 a 、 0.1 、 0.4 H ； 当通入 发生反应 ， 此时溶液中离子的物质的量为 0.2 a 、0.2 H ； 当通入 发生反应 ， 此时溶液中离子的物质的量为 0.2 a 、 0.1 ； 当通入 发生反应 ， 此时溶液中离子的物质的量为 0.2 a 、 0.2 ； 当通入 ， 发生反应 ， 此时溶液中离子的物质的量为0.2 a 、 0.1 、 0.4 。对比图像可知选项 【答案】 C 11 (2015 湖南五市十校联考 )已知 X、 Y、 他为化合物。其中 溶液呈黄色， E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如图所示的转化关系 (部分产物已略去 )。 请回答下列问题： (1)写出物质 _。 (2)写出 的稀溶液反应生成 _。 (3)向含 4 的稀溶液中，逐渐加入 设 反应的 _ 【解析】 与氢氟酸反应，故 结合图中信息，可知 X、 Y、 A、 D、 G、 M、 e、 、 (2)稀硝酸具有强氧化性，溶解 氧化为 。反应的离子方程式为 328H =9 14 (3)若生成 ，反应的化学方程式为 4= 2耗 1 e；若生成 ，反应的化学方程式为 38=3 2 4耗 1.5 e。 【答案】 (1)制光导纤维、玻璃等 (2)328H =9 143)1 2 (2015 成都调研 )晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一 种方法。 请回答下列问题 (各元素用相应的元素符号表示 )： (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有 _(填反应代号 )。 (2)写出反应 的化学方程式 _。 (3)化合物 常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加 热至 1373 1623 成化合物 W，其化学方程式是 _。 (4)A、 B、 节能减排 ” 中作为减排目标的一种气体是 _(填化学式 )；分别通入 _(填化学式 )。 【解析】 反应 为石英砂 和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应： 2C=3273，属于置换反应；反应 是 3=523 527 于置换反应；反应 是 =1 357 3于置换反应；反应 为特定条件下的反应： =1 073催化剂属于置换反应。 A、 B、 C 分别为 中 节能减排的目标气体， (硅酸钠 )溶液中能够生成白色沉淀 (硅酸 )。 【答案】 (1) (2)=1 357 33)=1 373 1 623 (4)3硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。 (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用 烷 )在一定条件下反应，并在 600 34=12硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下： 反应原理： 4=常温常压4 2H 0) 的化学键类型有 _， _。 上述生产硅烷的过程中液氨的作用是 _。 氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧 化反应生成 化学方程式_， 实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是 _。 (2)三硅酸镁 (溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的 护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为 _。 将 g 三硅酸镁加入到 50 .1 1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 1耗 0 的 _。 (注： 60 g 1)。 【解析】 (1) 液氨的作用是制冷、 吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与反应。 (2)书写 学方程式时， 4=32(n 1)x 0.1 1 0 1 1 x 0005(260 18n) n 6。 【答案】 (1) 极性键 (或共价键 )、离子键 吸收热量，保证反应在常温下进行 (答 “ 制冷 ” 或 “ 降温 ” 均可 ) 4 5=催化剂46硝酸铵 ) (2)4=32(n 1) 2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习 11 (时间： 45分钟 ) 1下列说法错误的是 ( ) A (2014 新课标全国卷 ) 用饱和食盐水和浓 B (2014 大纲全国卷 )用 I C (2014 江苏高考 )漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D (2014 四川高考 )验证 2，可将少量溴水加入 液中，再加入荡，静置，观察到下层液体呈紫色 【解析】 饱和 食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时 通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气， A 项正确； 应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别 I， 白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性， C 项错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单 质溴的氧 化性强于单质碘， 【答案】 C 2 (2012 新课标全国卷 )下列叙述中正确的是 ( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润 湿的淀粉 某溶液加入 明原溶液中存在 I D某溶液加入 生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 【解析】 检验离子或物质时一定要根据物质的特性。 止挥发一般用水封； 氧化为 一定是 C 项中能使 2，不是 I ； D 项中加入生的不溶于稀 该溶液中不一定含 ，也可能含有 或 。 【答案】 A 3检验氯化氢气体中是否混有 采用的方法是 ( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C用湿润的淀粉碘化钾试纸 D将气体通入硝酸银溶液中 【解析】 A、 B 项 干燥的试纸或布条均不能被 C 项 I 氧化，生成的 【答案】 C 4 (2015 北京重点中学联考 )常 用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是 ( ) 石蕊溶液 A B C D全部 【解析】 性，能氧化 和 I ， 、 会变质； 与 、 会变质，与 不会变质。 【答案】 B 5 (2012 上海高考 )下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 c、 d、 e 是浸有相关溶液的滤纸。向 即用另一培养皿扣在上面。 已知： 216=25 28实验现象的 “ 解释或结论 ” 正确的是 ( ) 选项 实验现象 解释或结论 A 氧化性： 2 B 后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C 氯气与水生成了漂白性物质 D 还 原性： 【解析】 本题通过元素化合物知识， 考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。 明 I、 2、 证明氧化性：法证明 明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质， B 项错误； d 处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了 C 项错误； e 处变红说明 氧化为 ，证明还原性： ， 【答案】 D 6 (2015 青岛模拟 )下列物质能使 干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是 ( ) 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 过量盐酸酸化过的漂白粉溶液 A B C D 【解析】 过量盐酸酸化过的漂白粉溶液呈酸性且生成 【答案】 C 7将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 ( ) 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有 变红 B 滴有酚酞的 褪色 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 D 淀粉 液 变蓝色 【解析】 2=22=B 错误； 漂白性，其漂白原理是 【答案】 D 8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 、 或 I )，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离 子有 ( ) A 、 、 I B 、 I 、 C I 、 、 D 、 I 、 【解析】 甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有 ，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无 I ，若有 I ，则发生反应： 2I =2 中含 ，由题意，乙中含有 I 。 【答案】 B 9向盛有 、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ( ) 溶液 溶液 水 A B C D 【解析】 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了 中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了 中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。 【答案】 B 10取体积相同的 别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 ) A 212 B 213 C 632 D 371 【解析】 由于三种溶质与足量 应， 1 I 12去 1 e 、 1 a 2 e 、 1 e 3 和 e ，当反应的 n(同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去 1 e ，则需要： 2 3 所求物质的量浓度之比为 1 12 13 632 ，故选 【答案】 C 11如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 2， e 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的名称或化学式： (2)指出 应 中是 _ 剂，反应 中是 _剂。 (3)若反应 是在加热条件下进行的 ，则 _；若反应 是在常温条件下进行的，则 _。 (4)写出 的化学方程式： _。 【解析】 由 C 为 D 为 E 为 据框图转化关系可推知， A 可能为 2F 为 反应 在加热条件下进行时， 在常温条件下进行时， A 为 在反应中 在反应 中 【答案】 (1)浓盐酸 2)催化 氧化 (3)24)4 )= 22 (2015 咸宁模拟 )高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室 还是在化工生产中都有重要的应用。如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (夹持设备已略 )。 (1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为 _。 (2)装置 _， 实验进行时 写出发生堵塞时 _。 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 、 、 依次放入_(选 “a”“b” 或 “c”) 。 a b c 干燥的有 色布条 湿润的有 色布条 湿润的有色布条 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的 有色布条 干燥的 有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置 D、 E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的 非金属性大于溴。打开活塞，将 中，振荡 E，观察到的现象是 _。 该现象 _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 说明溴的非金属性强于碘，原因是_。 【解析】 (2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置 置 B 也兼起安全瓶的作用，实验进行时若 C 中发生堵塞， B 中的压强增大， B 中长颈漏斗中的液面 上升，形成水柱。 (3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。验证干燥氯气无漂白性，而湿润的有色布条中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。所以装置 、 、 应依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选 c。 (4)打开活塞，将装置 中，溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质 ，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡，观察到的现象是 层 (苯层 )为紫红色。但是若通入的氯气过量， 氧化为不能 说明溴的非金属性比碘强。 【答案】 (1)2 16H 10=2 5 82)除杂和安全瓶 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 (3)c (4)层 (苯层 )为紫红色 不能 过量的 氧化为 3某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧 瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题： 图 1 (1)按如图 1安装好实验装置， A、 底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是_、 _。 请简单解释原因 _。 图 2 (2)如图 2所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_； 当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是 _。 【解析】 (1)黄绿色气体， 少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分 体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。 (2)次氯酸见光分解，产生 氧气，平衡 移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星 的木条检验氧气。 【答案】 (1)平底烧瓶内气体的颜色变浅 端水位上升， 致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小， 端水位上升， (2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅 将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃 2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习 12 (时间： 45分钟 ) 1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( ) H 2S A B C D全部 【解析】 2S= S 不能直接化合生成 S =点燃S 和 23=2 【答案】 A 2鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是 ( ) A加酚酞试液 B与铜片作用 C加 D用玻璃棒各蘸取少量滴在纸上 【解析】 分别把待鉴别液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓 【答案】 D 3下列说法错误的是 ( ) A (2014 大纲全国卷 )B (2014 海南高考 )浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 C (2014 海南高考 ) D (2013 广东高考 )用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫 【解析】 发生了氧化还原反应， 硫酸不与 可以与 反应生成 项正确； 用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品， 【答案】 B 4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是 ( ) A检验试液中的 ：试液 稀硝酸无沉淀 B检验试液中的 ：试液 足量稀盐酸无沉淀 C检验试液中的 I ：试液 淀粉溶液深黄色溶液 D检验试液中的 ：试液 足量 足量稀盐酸沉淀溶解 【解析】 果溶液中没有 ，而存在 ，硝酸可能将 氧化成 ，最终也会出现白色沉淀， A 错 误； B 中先加入足量稀盐酸，可以排除 、 离子的干扰，然后加入 沉淀，说明原溶液中存在 ， B 正确；如果溶液中存在 I ， I 具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是 C 中最终溶液没有变蓝色， C 错误； D 中如果存在 ，也会出现相同的实验现象， D 错误。 【答案】 B 5单质 2应中 22 ，则 ) 1 2 3 4 A B C D 【解析】 若 X 2= 2 2价。 若 X 2=2 2 4价。 【答案】 A 6如图，在注射器中加入少量 吸入少量浓硫酸 (以不接触纸条为准 )。则下列有关说法正确的是 ( ) A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B品红试纸，蘸有酸性 明 C湿润淀粉 性弱于 解析】 由于 2能使指示剂变色，而不能褪色， 发生氧化还原反应的结果， 去多余的 液， D 项错误；湿润的淀粉 纸未变蓝，即无 2的氧化性。 【答案】 C 7用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是 ( ) 中试剂 中现象 解释 A 溶液 生成白色 沉淀 与 生成白色 B 品红溶液 溶液褪色 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 D 酸性 紫色褪去 【解析】 铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，首先溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，之后硝酸钡将亚硫酸氧化为硫酸，与 溶液反应，生成白色沉淀硫酸钡， 【答案】 A 8 (2015 甘肃省河西联考 )在试管中注入某红 色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ( ) 滴有石蕊的 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的 溶有 A B C D 【解析】 加热滴有石蕊的 色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱， 正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱， 正确；加热 性增强；加热溶有 液变红。 【答案】 B 9 通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 必要时可以加热 )( ) A B 浓氨水 C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸 【解析】 A 和 D 中产生的气体 (分别为 入 项 为 入 【答案】 C 10将一定量的锌与 100 8.5 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A (标准状况 )。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液中 c(H ) 0.1 ，则下列叙述中错误的是 ( ) A反应中消耗的 质量为 97.5 g B气体 2的体积比为 14 C反应中被还原的元素只有一种 D反应中共转移电子 3 解析】 解答本题应注意以下两点： (1)生成的 气体可能是 2的混合气体。 (2)假设反应的 部分还原出 未知数、列方程式计算。 【答案】 C 11中学化学中几种常见物质的转化关系如下图 (部分产物 未列出 )。 是一种非金属固体单质。 请回答下列问题： (1)A、 _， (2)F 的浓溶液与 A 反应过程中， F 体现的性质与下列反应中 _。 A C 2 )= 2 2 = C 2 )= 2 =3)写出反应 E 的化学方程式： _。 (4)若反应 F DE 转移电子数为 0 23，则消耗 _。 【解析】 由 合 A 稀 HC，则 e，B 为 C 为 ， F 为 而推出 D 为 S， E 为 F D E 的反应为2 ) S=3 2转移 1耗 g。 【答案】 (1) (2)C (3)=4)8 g 12 (2015 烟台模拟 )某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体 X。该兴趣 小组同学欲通过实验探究气体 . 提出假设 (1)甲同学认为气体 (2)乙同学认为气体 2。 (3)丙同学认为气体 _。 . 设计实验 兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。 实验现象 实验结论 (1) _ (2) _， _ 证明气体 2 根据上述实验现象，可知 _。 . 思考与讨论 (1)若混合气体中含有 生成 _。 (2)如果去掉装置 D，还能否根据 F 中的现象判断得出结论 _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) ，原因是 _。 【解析】 浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了 以 X 为 证 证 【答案】 .(3)H 2和 .( 1)变浅 证明气体 2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 .(1) 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气 (2)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰 13 (2014 天津高考 )重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 . 制备 H 2O 反应原理： S(s)=实验步骤： 称取 15 g 烧瓶中，再加入 80 取 5 3 入上述溶液中。 安装实验装置 (如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热，微沸 60 分钟。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 H 2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答问题： (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 _。 (2)仪器 _，其作用是 _。 (3)产品中除了有未反 应的 可能存在的无机杂质是 _。检验是否存在该杂质的方法是 _。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。 . 测定产品纯度 准确称取 W 适量蒸馏水溶 解，以淀粉作指示剂，用 1碘的标准溶液滴定。 反应原理为： 2 = 2I (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： _。 (6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 _产品的纯度为 (设 H 2)_。 (7)溶液中易被 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 _。 【解析】 (1)溶于酒精，反应前用乙醇润湿有利于 于分散到溶液中。 (2)仪器 作用是使蒸气冷凝回流。 (3)亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中可能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，故杂质可能是硫酸钠；检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子的存在，方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 有白色沉淀，则产品中含有 (4)因为在酸性条件下 发生歧化反应生成 反应的离子 方程式为 2H =S (5)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。 (6)根据图示：滴定管的读数需要保留 2位小数， 所以消耗碘的标准溶液的体积为 根据 2 = 2I 知： n( ) 2n( 10 3 L 12 0 3 品的纯度为 0 3 M/W100% 0 3 100% 。 (7)根据氧化还原反应的书写原则书写： 45=2 8 10H 。 【答案】 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 (3)少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 有白色沉淀，则产品中含有 4) 2H =S 5)由无色变蓝色 (6)0 3 100% (7) 45=2 8 10H 2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习 13 (时间： 45分钟 ) 1下列说法正确的是 ( ) A (2014 天津高考 )制二氧化氮时，用水或 B (2014 广东高考 )将可调高度的铜丝伸入到稀 ，溶液变蓝，溶液变蓝说明C (2014 四川高考 )38H 2 =3 2 4 (2014 大纲全国卷 )除去 的 (可先加入 【解析】 =2生的 是有毒气体，故不能用水吸收含 A 项错误； 稀 u(、 属于置换反应， B 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还 原产物为 C 正确； 液可与= 【答案】 C 2 下列说法正确的是 ( ) A (2014 福建高考 )只滴加氨水鉴别 B (2014 福建高考 )将 C (2014 广东高考 )因为 D (2014 江苏高考 )浓氨水可检验氯气管道漏气 【解析】 A 项错误； 热会分解，得不到 体， B 项错误； 2O 电离产生 ， 性，二者无因果关系， 气和浓氨水反应产生白烟， 【答案】 D 3下列说法正确的是 ( ) A向装有 溶液的试管中加入稀 管口观察到红棕色气体，结论： 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C灼热的铂丝与 合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 D浓硝酸有强氧化性，常温下能与 生剧烈反应 【解析】 反应生成 误； 该用湿润的红色石蕊试纸检验 误； 温下 浓硝酸发生钝化。 【答案】 C 4如图所示装置，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A 2 【解析】 此不能形成喷泉； 2O， 生电离生成 ，遇酚酞使之显红色； 色沉淀； 和 此 【答案】 A 5 一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 (如图 )。下列有关表述正确的是( ) A B C D图中所涉及的盐类物质均可以水解 【解析】 A 项错； 受热时不易分解， B 项错；图中的 水解， 【答案】 C 6一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集产生的气体。下列叙述中正确的是 ( ) A硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 B硝酸的浓度不同，生成硝酸铜的物质的量也不相同 C硝酸浓度越大，生成的气体越少 D两者用排水法收集到的气体的体积相同 【解析】 与浓 硝酸、稀硝酸反应的铜的质量相等，所消耗的硝酸、生成的硝酸铜、产生的气体均按等质量的铜计算。由反应可知，反应掉等量的铜时，消耗的浓硝酸更多 ，两者产生的硝酸铜一样多，与浓硝酸反应时产生的气体更多， A、 B、 C 项不正确。 D 选项，设参加反应的铜为 3 与浓硝酸反应生成 6 稀硝酸反应生成 2 O，当用排水法收集时， =2 O 气体，所以两种情况最终得到的气体都是 2 【答案】 D 7如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积 12 1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( ) 3 H A B C D 【解析】 本题对 e(或 (和 一定存在 和 【答案】 B 8硝酸铜是制备 催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： 稀硝酸反应制取： 38 )=3 2 4浓硝酸反应制取： 4 )= 2 2 通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取： 24=2 2列说法正确的是 ( ) A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量 最多 B制取相同量的硝酸铜 产生的有毒气体比 多 C三种方案中硝酸的利用率 D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行 【解析】 制取相同量的硝酸铜需硝酸的量： ，所以 【答案】 C 9 (2015 福建 四地六校联考 )用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中 (如图 )，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： 滴管内产生红棕色气体，液面下降； 滴管内的液面上升，气体变成无色； 滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是 ( ) A现象 中产生的红棕色气体为 产生现象 的原因是 C产生现象 的原因是铜与稀硝酸反应 D最终瓶内溶液中的溶质一定只有 【解析】 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后 迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸发生反应 4 )= 2 2成的二氧化氮为红棕色气体， 象 中产生的二氧化氮能和水发生反应 3=2方程式可知， 3 成 1 体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色， 象 中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应 38=3 2 4滴管内有气体生成，压 强增大，所以滴管内的 液面再次下降， 管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象 中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终
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