（四川专用）2014届高考化学总复习解析训练（打包35套）
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（四川专用）2014届高考化学总复习解析训练（打包35套）,四川,专用,高考,化学,复习,温习,解析,训练,打包,35
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1 第十章 化学与自然资源的开发利用 第一讲 金属矿物和海水资源的开发利用 一、选择题 (本题共 7 个小题，每题 6分，共 42 分。每个小题只有一个选项符合题意 ) 1人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是 ( ) A铜、铁、铝、钛 B铁、铝、铜、钛 C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛 解析 金属越活泼越难冶炼，人们发现和使用越晚，所以人类对金属单质的使用由早到晚的顺序是铜、铁、铝、钛。 答案 A 2 (2012 自贡阶段测试 )下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ( )。 A在高温条件下，用 g B在通电条件 下，电解熔融 l C在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 加强热，使 u 解析 制备单质 备单质 备单质 热还原法。 答案 B 3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )。 A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C从海水 中可以得到 解熔融 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 解析 海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应， A 错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化， 汐发电是将机械能转化为电能， 答案 C 4右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 ( )。 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 2 解析 此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析 装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应： 83=6瓶中出现白烟， 能出现红棕色气体，B 错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性， C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体， 答案 B 5 (2012 南京质检 )氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是 ( )。 A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中， 1 O 还原成 移 9 e D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解析 由 2融 )=电解2可知钠离子得电子被还原， 失电子被氧化， 论是湿法炼铜还是火法 (热还原法 )炼铜，都是正二价的铜 离子得到电子生成铜原子被还原， 1 e，应转移 8 e ， 热反应放出大量的热，使铁成为液态从而与 选 C。 答案 C 6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、 药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。 下列有关说法正确的是 ( )。 A第 步中除去粗盐中的 、 、 、 等杂质，加入的药品顺序为 溶液 过滤后加盐酸 B工业上通过氯碱工业制取金属钠 C从第 步到第 步的目的是浓缩、富集溴单质 D第 步的反应条件是高温加热 解析 分析流程图，除去粗盐中的杂质时，应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子， 碱工业的产品是氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠， 离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质， H 2于镁离子水解，最终得到的是氧化镁，得不到氯化镁， 答案 C 3 7 (2013 广元一模 )诺贝尔 化学奖获得者施罗克等人发现金属钼 的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼 钼的化学原理为： 2 7=高温24 2 2O=( ()22= 2 H 2= 用还原剂将 则下列说法正确的是 ( )。 A B 是碱性氧化物 C D利用 消耗还原剂的物质的量之比为 332 解析 A 项， 能直接排入空气， A 不正确； B 项，性比盐酸弱， 子，消耗 2 62 63 332 ， 答案 D 二、非选择题 (本题共 4个小题，共 58 分 ) 8 (14分 )我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的 99%，故溴有 “ 海洋元素 ” 之称，海水中溴含量为 65 1。其工业提取法有： . 空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的 反应有： _( 写出离子方程式 )； 3 3 = 5 3； _( 写出离子方程式 )。 其中反应 中氧化剂是 _，还原剂是 _。 . 空气吹出 方法基本同 () ，只是将吹出的溴用 溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即 得单质溴。 写 出 溴 与 二 氧 化 硫 反 应 的 化 学 方 程 式 _ _。 4 . 溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。 实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。 下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _(填序号 )。 乙醇 四氯化碳 硝酸 解析 、由氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，可写出 2=2，结合氧化还原反应的归中规律可知， 5 6H =33 、溴与二氧化硫反应和氯气与二氧化硫反应相似； 、萃取用到的实验仪器有分液漏斗、烧杯，萃取剂为四氯化碳。 答案 (1) 2=2 5 6H =33 2=2. 分液漏斗、烧杯 9 (15分 )我 国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分 为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中 结合上述工艺流程回答下列问题。 (1)物质 G 和 L 的化学式分 别为 _和 _。固体 B 是生活中的一种必需品，主要用作 _。 (2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 _。 (3)反应 的化学方程式为 _； 在反应 中必须先通入 而后通入 D，其原因是 _ _。 (4) 工 业 上 利 用 F 可 制 得 另 一 种 化 工 产 品 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (5)由 K 溶液经如何处理才能制得 N？ _ _。 5 解析 根据题中提示可知 体 由海水曝晒过滤得到，推测 B 为 应可以得到化肥 E 和沉淀 F，根据侯氏制碱法知识可以推测 液与 可以推测母液中参与反应 的主要物质为 g(， 合 测 g，结合题中第 (5)问可以推测 2。将推测代入流程图中检验，符合题意。 答案 (1)2 调味剂 (2)3)= 水中的溶解度大，先通入 利于吸收 4)2= 5)将 解熔融的 10 (14 分 )目前消耗量巨大、有着 “ 高能金属 ” 美誉的锂与镁在性质上有诸多相似之处。工业上通常采用的由 锂辉矿 (少量钙镁杂质 )制备金属锂的工艺流程如下，其中该 锂辉矿经研磨后与硫酸在 250 300 反应，生成 回答下列问题： (1) 沉淀 X 的 主 要 成 分 是 ( 写 化 学 式 )_ _。 (2)流程中前后两次使用的 液浓度不同的原因是 _ _。 (3)20% _ _，已知 而在过滤得到 _。 (4)将盐酸与 全反应后的溶液加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂，但电解时产生的氯气中会混有少量气体 _(写化学式 )。 (5)氢气是一种清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。锂是一种重要的储氢材料，一定质量的金属锂完全反应时吸收 0.8 到的氢化锂与足量水反应放出的氢气在标准状况下的体积为 _。 6 解析 (1)经水浸泡处理后得到的溶液中含有 入 H)2后得到 H)2沉淀，再加入 X 的主要成分是 H)2。 (2)第一次使用 ，第二次是为了得到 者浓度小是防止形成者浓度大则有利于 形成沉淀。 (3)因温度高碳酸锂溶解度小，故应趁热过滤。 (4)由锂镁性质具有相似性 (二者在周期表中处于对角线位置 )知，加热蒸干 i 水解生成 热分解得到 解时会生成一定量(5)0.8 g .4 成的 0.8 =知生成的 .8 准状况下体积为 。 答案 (1)H)2 (2)前者是为了除去 ，浓度过大会使部分 沉淀，后者是为了得到 度大有利于 其他合理答案均可 ) (3)2 = 趁热过滤 (4)他合理答案均可 ) (5) 11 (15 分 )(2013 攀枝花二检 )海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。 成分 含量 ( 1) 成分 含量 ( 1) 18 980 400 10 560 142 2 560 64 1 272 (1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴 (阳 )离子交换膜仅允许阴 (阳 )离子通过。 阳极的主要电极反应式是 _。 7 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分 有 _和 成 _ _。 淡水的出口为 _(填 “a” 、 “b” 或 “c”) 。 (2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。 提取溴的过程 中，经过两次 转化的目的是 _，吸收塔中发生反应的离子 方 程 式 是 _ 。 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 通 空 气 的 目 的 是_。 从 H 2_、过滤、洗涤、干燥。 依据上述流程，若将 10 水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下 _L(忽略 。 解析 (1) 在阳极是阴离子放电。 由于海水中 浓度太小，所以主要是 放电。 在阴极是 H 放电，致使溶液中 浓度增大，所以 转化为 H)2； 还能与 反应生成 ， 与 结合生成 (2) 由于得到的是 H 2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。 10 m 3 海水中的质量为 104L6410 3 gL 1 640 g，根据 2=2 知一次转化消耗 准状况下 )，两次需要 准状况下 )。 答案 (1)2 2e = H) 2 = b (2) 对溴元素进行富集 2=4H 2 通入空气将溴蒸气带出，使 (或 衡向左移动 加热浓缩、冷却结晶 1 第二讲 资源综合利用 环境保护 一、选择题 (本题共 7个小题，每题 6分，共 42 分。每个小题只有一个选项符合题意 ) 1 (2010 江苏， 1)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )。 A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能 源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 解析 化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用， A 错误；绿色化 学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染， B 错误；化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题， 圾可分类回收利用，节约能源， 答案 D 2 (2013 绵阳四校联考 )保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ( )。 A发电厂的煤经脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料 C回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D电镀废液经中和后直接排放 解析 对煤进行脱硫处理，目的是减少 ；将煤转化为水煤气，也称煤的气化，可以提高煤的燃烧效率，减少因不完全燃烧而产生 污染；回收并合理处理聚乙烯塑料废物，可减少白色污染，变废为宝；电镀液往往含重金属离子或 等，必须进行处理后方可排放，仅中和是不可排放的。 答案 D 3工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷 (取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是 ( )。 A 极高温3C 4 高温 6 高温310 2 通电2析 原料 22，经济效益最好。 答案 C 4自然界 “ 酸雨 ” 形成的原因主要是 ( )。 2 A未经处理的工业废水的任意排放 B大气中二氧化碳含量增多 C工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼 D汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体 解析 自然 界中的 酸雨主要是硫酸型酸雨，这是由于大气中 成这种情况的主要原因是工业大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼，汽车尾气的排放不是主要原因。 答案 C 5 (2010 四川理综， 6)节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 ( )。 A利用太阳能制氢 B关停小火电企业 C举行 “ 地球一小时 ” 熄灯活动 D推广使用煤液化技术 解析 化石燃料的使用必然带来大量 液化技术尽管在一定程度上使煤变得稍清洁，使 率有较大提高，但不能减少 答案 D 6 (2010 重庆理综 )减缓温室气体排放是哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 ( )。 A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵 解析 首先要明确温室气体是什么，主要有 A 中 ： =高温 B 中 ： C =点燃 中 ： 3=高温32 =(消耗 故答案为 D。 答案 D 7在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 ( )。 A =氧乙酸 ) =H)2 2= 催化剂23 D 3 催化剂O 2析 根据原子利用率内涵，副产物越少原子利用率越高。 C 项的副产物为 0，则原子利用率为 100%， 答案 为 C。 答案 C 二、非选择题 (本题共 4个小题，共 58 分 ) 8 (15分 )如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。 资料一 石蜡是含有 20 30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。 资料二 石油 催化裂化中通常使用 某研 究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管 中有少量液体凝结，试管 中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管 中液体气味，具有汽油的气味。 (1) 该 装 置 仪 器 连 接 的 顺 序 应 遵 循 的 原 则 为 _ _， 为 保 证 实 验 成 功 ， 实 验 前 必 须 进 行 的 操 作 是 _ _， 装置中较长导管的作用是 _。 (2) 试管 中 少 量 液 体 凝 结 说 明 了 _ _。 (3) 试管 中 溶 液 褪 色 说 明 了 _ _。 (4)能否用试管 中的液体萃取溴水中的溴，理由是 _ _。 (5) 写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_。 4 (6)石油裂化的重要意义是 _。 解析 仪器连接的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检查装置的气密性。依据 石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；试管 中有液体生成，说明生成 4个碳原子数以上的烃，因为常温、常压下， 4个碳原子数以上的烃大都呈液态，试管 中酸性 压下呈气态的 5个碳原子数以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。 答案 (1)从下往上，从左往右 检查装置的气密性 导气和冷凝气体 (2)裂化生成了碳原子数大于 4的烃 (3)裂化生成了碳原子数小于 5的烯烃 (4)不能，因为裂化产物中有烯烃， 易与溴发生加成反应 (5) 催化剂加热、加压6)可提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量 9 (14分 )(高考题改编 )请在空白处填空： 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题： (1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是 (多选 )_。 A = 光照 = 催化剂上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 _反应 (填反应类型 )。 (2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。 一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的 、 和 等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用 废 水 中 剧 毒 的 氧 化 成 无 毒 气 体 的 离 子 方 程 式_， 并说明该方法的优点 _。 解析 (1)原子经济性是指原子利用率，加成反应原子是百分之百利用。 (2)根据电荷守恒、电子得失守恒、原子守恒可配平。 答案 (1)A、 D 加成 (2)22=2 2 产生了无毒的 5 10 (13 分 )作为国家正在实施的 “ 西气东输 ” 工程终点站 上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解 决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是 然气的主要成分是 们的燃烧反应如下： 2=点燃2=点燃22 点燃2据以上反应的化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 _。因此燃烧管道煤气的灶具改烧天然气，灶具的改进方法是 _进风口 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ”) ，如不做改进可能产生的不良结果是 _。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等。它们的某些性质见下表： 乙烷 丙烷 丁烷 熔点 / 点 / 根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是 _。 解析 根据以上三个燃烧化学方程式可以看出，燃烧相同体积的天 然气消耗的空气体积较大，因此要保证天然气完全燃烧，就必须加大空气进气量，增大进风口。如果不改变就会造成天然气不能充分燃烧而产生大量 易使人中毒或死亡。从表中数据可以看出，丁烷的沸点为 ，在冬天温度较低时容易液化为液体， 使管道内气流不畅，因此火焰较小。 答案 天然气 增大 天然气不能充分燃烧 ，可能生成有毒的 烷遇冷凝结为液体使管 道内气流不畅 11 (16 分 ) (2013 宜宾检测 ). 某硝酸厂附近的空气中的主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨 碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下： (1)排空物质的主要成分为 _。 6 (2) 进 入 吸 收 塔 以 前 加 一 个 缓 冲 器 的 目 的 是 _ _。 (3) 从吸收塔排出的混合液的用途之一为 _ _。 . 空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物 。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下： 各室中发生的反应如 下： 氧化室： g) g) l)=l) NO(g) H a kJ 1。 清除室： NO(g) g)=g) H b kJ 1； g) 2l)=2s) l) H c kJ 1。 分解室： 4s) O2(g) 2l)=4l) 4g) H d kJ 1。 回答下列问题： (1)物质 和 分别为 (写化学式 )_、 _。 (2) 写出 应 生成 热 化学 方程 式： _ _。 解析 .(1) 排空物质是无污染的气体，主要成分为 (2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是使氨气和污染的空气充分混合，使氮的氧化物与氨气充分反应，从而转化为无毒的 (3)从吸收塔排出的混合液含有铵盐，可以作为氮肥。 .(1) 根据各室中的反应，物质 、 分别为分解室中 2、 应生成的 (2)设3 个室中发生的 4 个反应依次为 、 、 、 ，根据盖斯定律，反应 2g) O2(g) 2l)=2l)可以通过 2 2 2 得到，则该反应的 H (2a 2b 2c d)kJ 1。 答案 .(1)N 2、 填 (2)使氨气和污染的空气充分混合 (3)用作肥料 .(1) 2)2g) O2(g) 2l)=2l) H (2a 2b 2c d) kJ 1 7 1 第十一章 化学实验基础 第一讲 化学实验基础 一、选择题 (本题共 7个小题，每题 6分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意 ) 1 (2013 内江一模 )下列关于酸碱指示剂或 纸的说法正确的是 ( )。 A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液 C可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂 D用 溶液一定是某种碱的溶液 解析 酚酞的变色范围是 能使无色酚酞试 液变色的溶液可能是碱性溶液，B 错；酸碱中和滴定时不能用紫色石蕊试液做指示剂， C 错； 纸只能粗略测定溶液的 能精确到 溶液显碱性，但不一定是碱的溶液， 答案 A 2.(2013 福州模拟 )下列关于试剂存放的叙述正确的是 ( )。 A浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B金属钠保存在 钠的密度小于 C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 解析 浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上 “ 腐蚀品 ” 标识， A 正确；因钠的密度 小于 把钠放入 浮在 不到保护作用， 成具有黏性的 间长了，玻璃塞会粘住瓶口，C 错误； 把 答案 A 3.(2013 湖南十校联考 )如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种 用途，以下各项用途和操作都正确的是 ( )。 A洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由 a 管口进气 B用于收集 不溶于水的气体：瓶内充满水，由 b 管口进气 C提供少量 内充满 D a 管口通入 b 管口通入 析 A 项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应 “ 长管进短 管出 ” ； B 项，利用排水法收集气体，应该 “ 短管进长管出 ” ； C 项，从 b 管口进入自来水，把 O，正确； 者混合不充分，同时反应生成 2 的固体 答案 C 4进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是 ( )。 A用 方法点燃酒精灯 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上 2% 5%的硼酸溶液 C用 制备氢气并检验 D用 配制硫酸溶液 解析 切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯， A 项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上 2% 5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗 (切不可用手揉眼睛 )，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗， B 项正确；点燃可燃性气体前必须验纯， C 项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人， 答案 B 5 (2012 山东临沂期中 )下列实验能够达到实验目的的是 ( )。 3 解析 是温度计水银球位置和冷凝管中冷凝水的流向错误； D 选项中 答案 A 6 (2013 泸州二模 )下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )。 图 图 A用水润湿的 用量筒量取 20 1 水 80 制成 1 C实验室用图 所示装置制取少量氨气 D实验室用图 所示装置除去 析 A项 精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，应用容量瓶配制； 答案 D 4 7 (2012 云南昆明二模 )下列有关实验的叙述正确的是 ( )。 A可用碱式滴定管量取 B 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D配制 500 .4 1 要的仪器如图乙所示 解析 能用碱式滴定管量取； 需要 500 答案 C 二、非选择题 (本题共 4个小题，共 58 分 ) 8 (10分 )(1)下图为常见仪器的部分结构 (有的仪器被放大 ) A 图中液面所示溶液的体积 为 _C 图中液面所示溶液的体积为 _上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 N 视时读数为 M MN，则所使用的仪器是 _(填仪器序号字母 )。 (2)粗盐经提纯后得到 经蒸发、结晶、烘干得精盐。 蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 _。 5 该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用 100 1的 制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 _g，用于配 制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称 _。 解析 (1)A 图是量筒，每一刻度是 1.0 图中液面所示溶液的体积为 28.0 一刻度是 图中液面所示溶液的体积为 量一液体的体积，平视时读数为 N 视时读数为 M MN，说明小刻度在上面，该仪器为 C(滴定管 )。 (2) 蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿； 精盐质量为 1 158.5 g 15 .9 g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。 答案 (1) (2) 蒸发皿 100 9 (16分 )(2013 泉州模拟 )以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： (1)序号为 和 的仪器的名称分别为 _、 _。 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 _(填序号 )。 (3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 _(填名称 )。 (4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是 _(填序号 )。 (5)仪器上标有温度的是 _(填序号 )。 (6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数 (虚线刻度 )及说法正确的是 。 A是量筒，读数为 2.5 是量筒，读数为 2.5 是滴定管，读数为 2.5 是温度计，读数是 (7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取 师指出，这需要太多的稀盐酸， 造 成浪费。该同学选用了上述 6 中的一种仪器，加在装置上 ，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。 解析 在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。容量瓶、量筒上标有温度。 (6)分析刻度可知 是温度计， 是量筒，读数精确到小数点后一位， 是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选 B。 (7)可在漏斗颈下端套上一个试管。 答案 (1)容量瓶 冷凝管 (2) (3)试管 (4) (5) (6)B (7) 10 (15 分 )化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题： (1)现有如下仪器，用序号回答有关问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 _； 使用时必须检查是否漏水的有 _；标有 “0” 刻度的有 _。 (2)拟在烧杯中在加热条件下配制 50 溶液，应选择的 烧杯是 _ (用字母回答 )。 a 400 B 250 c 100 D 50 (3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置 (气密性已检查 )，可用于制取并收集 供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。 7 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶 中的试剂均为无色液体，则烧瓶 _，制取该气体利用了分液漏斗 _、 _。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶 _。 若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是： a_d( 填接口代号 )。 解析 浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐酸具有挥 发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备 碱石灰 )溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在 碱石灰 )中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集氨气。 答案 (1) (2)c (3) 浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量的热 c b 11 (17 分 )氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。 请回答下列 问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 _(填仪器接口的字母编号 )。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； _(请按正确的顺序填入下列步骤的标号 )。 A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有 写出 水 反 应 的 化 学 方 程 式 _ 8 _； 该 同 学 的 判 断 不 准 确 ， 原 因 是 _ _ _。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 _ _ _。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 _ _。 解析 从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，制备出的氢气需要先净化 干燥 选择浓硫酸，盛有无水 大玻璃管上，防止外界的水蒸气干扰实验。 (1)按气流方向连接顺序为 ie ， fd ， cj( 或 k)， k(或 j)a 。 (2)氢气易燃烧，反应开始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸入空气，影响氢化钙的纯度，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。所以顺序为 (3) 氢化钙中氢元素为 1 价，发生氧化还原反应： 2=H)2 2。 活泼金属 水反应也生成氢气和氢氧化钙，产生类似现象。 (4)两者的不同之处在于氢化 钙中含有氢元 素，区分它们需在干燥环境中，与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察产生的现象不同进行区别。 (5)氢化钙为固体，携带方便。 答案 (1)ie ， fd ， cj( 或 k)， k(或 j)a (2)3) 2=H)2 2 金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量固体，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到干燥管内固体由白色变为蓝色，说明该固体为氢化钙；若观察不到干燥管内固体由白色变为蓝色，则说明所取固 体为钙 (5)氢化钙是固体，便于携带 1 第二讲 物质的检验、分离和提纯 一、选择题 (本题共 7个小题，每题 6分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意 ) 1 (2013 豫西五校联考 )下列仪器： 普通漏斗； 容量瓶； 蒸馏烧瓶； 天平； 分液漏斗； 滴定管； 燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )。 A B C D 解析 普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。 蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。 分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。 答案 C 2现有 三组实验： 除去混在植物油中的水； 回收碘的 用食用 酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )。 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 解析 植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于 用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。 答案 C 3 (2013 攀枝花模拟 )根据下列实验事实得出的结论正确的是 ( )。 A气体 通入品红溶液 品红溶液褪色 结论：原气体一定是 气体 点燃 气体 通入 2溶液 白色沉淀 结论：原气体一定是烃 C某溶液 打开瓶盖 冒白雾 用蘸有浓氨水的 玻璃棒靠近 白烟 结 论：原溶液一定是浓盐酸 D某有色溶液 滴加苯酚溶液 紫色 结论：原溶液中一定含有 解析 A 项中 红溶液褪色； B 项中 可出现此现象； 答案 D 4 (2013 银川质检 )为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 (括号内物质 )不能达到目的的是 ( )。 A B C 粉溶液 ) D 液 (盐酸 ) 2 解析 无论 变质后溶液中含有 加入 不能用 答案 A 5下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ( ) A H)2、 ( B (2 C D ( 解析 本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性 质的掌握情况，以及鉴别实验 方案的设计能力的考查。 A 中可先利用 a(产生红褐色 H)3沉淀 和 液变为红色 )，然后再利用 H)2 鉴别出 (产生白色沉淀 )，最后一种为 能鉴别； 2别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为 生白色沉淀的为生刺激性气味气体的为 (下的为 能鉴别； C 中用 2D 中可将 液分别逐滴加 入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为 产生白色沉淀后又溶解的为 热有刺激性气味气体产生的为 (有明显现象的是 选 C。 答案 C 6 (2013 四川自贡模拟 )下列有关除杂的实验操作合理的是 ( )。 A除去二氧化 碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃 B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉 C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶 解析 二氧化碳中通入适量氧气， 少量一氧化 碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除 掉石英中的碳酸钙； D 项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质 答案 C 7 (2013 太原模考 )除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ( )。 选项 物质 (杂质 ) 试剂 A B C 3 D H)2溶液 解析 将混合气体通过饱和 e 粉能将 还原为 ； 者都能与 H)2溶液反应。 答案 C 二、非选择题 (本题共 4 个小题，共 58 分 ) 8 (14 分 )实验室需要纯净的 液，但现有的 体混有少量 设计实验除去杂质，并回答下列问题： (1)除去 ( 你选择的是 _，其理由是 _。 判断 (_。 (2)除去 的方法是 _ _。 判断 已除尽的方法是 _ _。 解析 比较 (性质差异结
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