（同步课堂）2014届高中化学章节精细讲解期末专练（打包20套） 苏教版必修1
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（同步课堂）2014届高中化学章节精细讲解期末专练（打包20套） 苏教版必修1,同步,课堂,高中化学,章节,精细,讲解,讲授,期末,打包,20,苏教版,必修
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1 第一单元 丰富多彩的化学物质 第一课时 物质的分类与转化 1空气中有 氮气 、 氧气 、氩气、 二氧化碳 和水蒸气等多种成分，属于 混合物 。 2在 H、 C、 元素中，属于金属元素的是 于非金属元素的是 H、 C、 于稀有气体元素的是 3化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、 置换 反应和 复分解 反应。 一、物质的分类 1根据物质的状态分类 物质分为 气态 物质、 液态 物质、 固态 物质。 2根据物质的导电性分类 物质分为 导体 、 半导体 、 绝缘体 。 3根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶物 可溶物 微溶物 难溶物 溶解度 /g 10 g 1 10 g 1 g g 4根据物质的组成分类 物质 错误 ! 5根据物质的性质 二、物质的转化 1物质的转化类型 2 物质的转化类型 实例 (化学方程式 ) 单质 化合物 2=点 燃 2合物 单质 2=通电 2 碱性氧化物 碱 =H)2 酸性氧化物 酸 =性氧化物 盐 =性氧化物 盐 H)2= 氧化物 =高温 碱 盐 H)2 2=2属 盐 =来源 :学科网 盐 盐 = 2请写出 10、 两反应的化学方程式： 102=； = 2 3物 质发生转化的条件 (1)发生复分解反应的条件：通常有 气体 、 沉淀 或 水 等物质生成，具备三者之一即可。 (2)金属与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性 强 的金属置换活泼性 弱 的金属 (除 K、 a、 )。 三、化学反应的分类 (1)根据参加反应的反应物和生成物的种类及类别的不同，将反应分为 化合反应 、 分解反应 、 置换反应 、 复分解反应 四种基本反应类型。 (2)根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为 氧化还原 反应和 非氧化还原 反应。 1连连看。 (1) 钠 a混合物 3 氯气 b金属 氯化铁溶液 c非金属 (2) 硫酸 a氧化物 碳酸钙 b酸 氧化钙 c碱 氢氧化钠 d盐 葡萄糖 e有机物 答案： (1) b c a (2) b d a c e 2下列说法中，正确的是 ( ) A含氧的化合物一定是氧化物 B酸根中不一定含有氧元素 C盐的组成中一定含有金属元素 D酸中一定不含金属元素 解析：氧化物只含氧元素和另一种元素， 氧酸的酸根中不含氧元素， 盐不含金属元素， 些酸 (如高锰酸 含有金属元素， 答案： B 3写出有 (1)化合反应： _； (2)分解反应： _； (3)置换反应： _； (4)复分解反应： _。 答案： (1)C =点燃 2=点燃 2(2)=高温 (3)C 2=高温 2 (4)2=2 常见物质的分类方法 1单一分类法 单一分类法就是只用一种标准对物质进行分类的方法，如下所示： 4 2交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对 象应用多种不同的单一分类法进行分类。 举例：某些氧化物的交叉分类 5 所谓树状分类法，简单地说，是根据被分对象的整体与分出的类型间的关系的阵列式形状 (像树 )来定义的，如下所示： 化合物树状分类 例 1 下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上有所不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他类的物质找出来。 (1)_； (2)_； (3)_； (4)空气、 H 2O： _； (5)铜、金、汞、钠： _。 解析 (1)只有 (2)只有 ，其他均为 5价； (3)只有 (4)只有空气为混合物，其他为纯净物； (5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在 他的为不活泼金属，排在 可以根据金属在通常情况下状态的不同分类，汞通常情况下是液态金属。 答案 (1)2)3)4)空气 (5)钠 或汞 常见的分类依据有： 物质的某种性质； 物质的组成元素； 物质的用途； 物质的组成材料等。 化学反应的分类及物质间的转化规律 1四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 6 2单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 3重要反应规律及条件 (1)置换反应的规律与条件： 规律 反应条件 属氧化物 金属水 加热； K、 的金属氧化物除外 碳金属氧化物 金属 温加热； K、 金属酸 盐氢气 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的氢，因浓硫酸、硝酸具有强氧化性，故与金属反应不能生成氢气 金属盐 新盐新金属 盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属；钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属 (2)复分解反应的规律与条件： 规律 反应条件 酸碱 盐水 酸碱至少有一种可溶，有水生成 酸盐 另一种盐另一种酸 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱盐 另一种碱另一种盐 反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀 7 盐盐 另两种新盐 反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀 例 2 按下列化学反应的四种基本反应类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应中必须含有前一个反应的生成物。 (1)分解反应： _； (2)置换反应： _； (3)化合反应： _； (4)复分解反应： _。 解析 由于高一阶段，掌握的化学反应较少，可从熟悉的、在一定 条件下能分解的物质入手。如水是较为熟悉的物质，以水为中转物，就能顺利解题，其思路如下： 通电分解反应 2O 能与水反应的碱性氧化物 化合反应 碱 酸复分解反应 盐水 答案 (1)2=通电 2 (2)= 3)=H)2 (4)H)2 2=2单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，但有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如 2=3 1 (对应考点一 )下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是 ( ) A 盐、盐 B 化铁、氧化物 C 碱、碱 D 气、氢化物 解析：氧化铁化学式为 碱化学式为 于盐； 答案： A 2 (对应考点一 )下列物质属于混合物的是 ( ) 水银 空气 氯酸钾 五氧化二磷 来源 :学科网 Z X X K 糖水 硫粉 氨气 盐酸 8 A B C D 解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；空气、糖水也都是混合物。 答案： C 3.(对应考点二 )下列说法错误的是 ( ) A分解反应可能是氧化还原反应 B置换反应一定是氧化还原反应 C复分解反应不属于氧化还原反应 D化合反应一定是氧化还原反应 解析：根据基本反应类型与氧化还原反应的关系来进行判断； =H)2(不是 )， C =点燃 )。 答案： D 4 (对应考点二 )双选题 下列物质间的转化能一步实现的是 ( ) A B H) 2 C D 解析： a(、 H)2等反应可一步生成 答案： (探究题 )(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到适当的位置。 物质 纯净物 化合物： 单质 金属单质： 非金属单质： 混合物： (2)从 (1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。 分解反应： _。 化合反应： _。 置换反应： _。 复分解反应： _。 (3)(2)中属于氧化还原反应的是 _。 解析： (1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质， 于非金属单质。 (2) 酸和铁可以发生置换反应， 与盐酸可以发生复分解反应 。 答案： (1) 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 (2)=高温 3 2=点燃 2 )= 2 )= (3) 1人们常根据物质的组成、状态、性质、用途等对物质进行分类。 2物质间的转化可以按照下列思路进行考虑： 金 属及其化合物的转化：金属单质 金属氧化物 碱 盐。 非金属及其化合物的转化：非金属单质 非金属氧化物 含氧酸 盐。 3四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定是非氧化还原反应。 一、选择题 (本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分 ) 1下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是 ( ) A纯净物、混合物 B金属、非金属 C纯净物、化合物 D含氧酸、无氧酸 解析：纯净物包括单质和化 合物。 答案： C 2以 H)2、 接制取 中运用复分解反应的有 ( ) A二种 B三种 C四种 D五种 解析：各物质间相互反应化学方程式如下： 2=分解反应 )， H)2 2=2分解反应 )， 2= 分解反应 )， = 分解反应 )。 答案： C 3 双选题 2O(一水合氨 )是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解；向其 10 水溶液里滴入酚酞试液后，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与 2 ) A B D 析：题中给出 2分解；水溶液使酚酞试液显红色。其中第二项说明 2四个选项中易分解的是 碱性的是 答案： 下列物质的分类正确的是 ( ) 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A 2 a 2O O 析： 中 是碱性氧化物。 答案： D 5 A、 B、 C、 D、 E 中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是 ( ) A铜 B碳 C铁 D钙 解析：由图可知： a(， a(， 答案： D 二、非选择题 (本题包括 3小题，共 30 分 ) 6 (9 分 )有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来 (写出化学式 )并把所选依据 (选出的物质与其他物质的不同之处 )列在下面相应的表格中。 (1)C、 2)3)4)11 组别 被选出 依据 的物质 第 (1)组 第 (2)组 第 (3)组 第 (4)组 解析：第 (1)组物质可根据物质在通常状况下的聚集状态分类；第 (2)组物质可根据物质的性质分为金属单质和非金属单质；第 (3)组物质可根据酸中是否含有氧元素分类；第 (4)组物质可根据物质的性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。 答案：第 (1)组： C；通常情况下 余是气体 第 (2)组： 有 余为金属单质 第 (3)组： 余是含氧酸 第 (4)组： 余为酸性氧化物 7 (10分 )已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应 (砒霜用 ： X 6=23 (1)根据以上反应推断砒霜的化学式为 _，砒霜属于 _(填序号 )。 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 (2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜 _(填 “ 能 ” 或“ 不能 ”) 用生石灰处理，理由是 _。 解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为 碱反应生成盐和水应为酸性氧化物。 非金属元素， 水反应生成 H)2，可将 可用于处理散落的砒霜。 答案： (1) (2)能 生石灰溶于水生成 H)2， H)2可与 8.(11分 )对牙膏的探究要用到许多化学知识。 (1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别： 牙膏 珍珠王防臭 牙膏 中华透明牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物 ) (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 _(填 “ 易溶 ” 或 “ 难溶 ”) 。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示： 12 石灰石 高温 生石灰 加水 石灰水 加 酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式： _； _； _。 (4)乙同学的实验方案为： 石灰石 盐酸 氯化钙 加入 碳酸钙 其优点为 _。 解析：碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。对比甲、乙两同 学的实验方案可知，乙同学方案中做到了节能减排，即消耗的能源少，产生的温室气体较少，且步骤简单，不需加热设备。 答案： (1)盐 氧化物 (2)难溶 (3) =高温 =H)2 H)2 = 24)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低 第二课时 物质的量 1相对原子质量：以 1个碳 12原子 质量的 1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。计算公式： 相对原子质量 一个原子的质量m 112。 2相对分子质量：化学式中各原子的 相对原子质量 的总和。 3实验室用 2的化学方程式为： 13 2=，各物质的化学计量数之比为 221 。 一、物质的量 (1)概念： 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示 一定数目微粒 的集合体，符号为 n。 (2)单位： 摩尔 (简称为 摩 ，符号为 (3)1 1_2 所含的原子数相同。 二、阿伏加德罗常数 (1)定义： 2中所含的原子数。 符号： 位： 1，近似值： 0 23。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： N n 三、摩尔质量 (1)概念： 单位物质的量的 物质所具有的质量 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 M。 (2)单位： g 1。 (3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是 m n M。 当以 g 1 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 相对原子质量 或 相对分子质量 。 1怎样理解物质的量像一座桥梁，将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来？ 答案： n 2看谁算得快。 (1)0.5 2中的分子数 _； (2)1 l 数 _； (3)1 2_； (4)0 24个水分子的物质的量 _； (5)0 23个铁原子的物质的量 _。 答案： (1)0 23 (2)0 23 (3)0 24 (4)2 5)1.5 看谁算的快。 14 (1)9.8 g _； (2)5.3 g _； (3)0.2 _； (4)2.0 2_。 答案： (1)0.1 2)3)20 g (4)36 g 4 “ 摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量 ” ，这一说法对吗？ 答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为 “g 1” 时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 正确理解物质的量和摩尔质量 1物质的量 (1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。 (2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说 1 2，不能说 1 (3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的单位。 (4)在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说 1 ，因为是氢原子还是氢分子分不清。 2摩尔质量 (1)摩尔质量与质量的区 别： 摩尔质量 质量 意义 摩尔质量是物质或微粒的性质，不随物质状态或多少而变 质量表示物体所含物质的多少，随物质多少而变 符号 M m 单位 g 1 g或 达式 M mn m V( 表示密度 ) 获取渠道 由相对分子 (或原子 )质量获得 用天平称量得到 (2)摩尔质量与相对分子 (或原子 )质量的区别： 15 摩尔质量 相对分子 (或原子 )质量 相同点 对同一物质或微粒来讲，当摩尔质量以 “g/作单位时，两者数值上相同 含义 单位物质的量的物质所具有的质量 该原子 (或分子 )的质量除以 C12 原子质量的 1/12所得的数值 单位 g 1 1 例 1 下列说法正确的是 ( ) A 18 0 O 的摩尔质量相等，都是 28 C 1 D 1 4 g 1 解析 18 g 水的物质的量为 1 1 个 子中含有 10 个电子，故 1 中含有 10 子， A 项正确； B 项错误 ，因摩尔质量的单位为 “g 1” ； C 项， 选项中未说明微粒种类，故错误； D 项，单位应为 “g” ，而不是 “g 1” 。 答案 A 物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系 计算公式 (公式 ) 主要应用 注意事项 N n n、 知任意两项求第三项 1 求 时，概念性问题用 字性问 题用 0 23 1 m n M 在 M、 n 和 m 中，已知任意两项求第三项 先求 M，后求 的单位取 “g 1” 时， m 的 单位取 “g” ； M 的单位取 “kg 1”时， m M M 在 m、 M、 中，已知任意三项求第四项 与 N 有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 16 n 以 例 2 用 列说法正确的是 ( ) A 0.5 含有电子数为 0.2 2数为 0.1 A D 46 g 2A 解析 0.5 含有 5 电子数为 50.2 2 错误。 1 0 子，故 0.1 C 正确。 26 g 1 92 g 1之间，故 46 g 两者的混合物，其物质的量小于 1 答案 C (1)阿伏加德罗常数是指 1 里的粒子指同种粒子，如 1 2中的分子数为 1 2中的氧原子数为 2子数为 16 (2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用 12 中所含原子数，0 231。 1 (对应考点一 )下列有关物质的量、摩尔的叙述错误的是 ( ) A物质的量是一个物理量 B摩尔是表示物质的物质的量的单位 C摩尔是表示粒子数量的单位 D物质的量只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物体 解析：物质的量是用于衡量微观粒子的一个物理量，不能用于衡量宏观物体，其单位是摩尔，故摩尔不是粒子数量的单位。 答案： C 17 2 (对应考点一 )下列说法中正确的是 ( ) A硫酸的摩尔质量是 98 g B 18 A C D 1 8 g 1 解析：摩尔质量的单位是 “g 1” ， 18 分子数为 尔质量的单位是 “g 1” ，相对分子质量单位为 “1” ，二者只是在数值上相等，故 量的单位是 “g” ， 1 8 g，而不是 28 g1， 答案： B 3 (对应考点二 )0.5 a 数约为 ( ) A 0 23 B 0 23 C D 1 解析：由于 1 a ， 的物质的量为 1 此 0.5 0 23个 。 答案： B 4 (对应考点二 )设 列说法正确的是 ( ) A 2.3 2 g A C 17 g A D 和 比等于 161 解析： A 中 2.3 g 物质的量为 0.1 去的电子数为 B 中 摩尔质量为 2 g/ 2 A，氢原子数目应为 2C 中 17 g 子数目为 10D 中二者的质量比为 32 2 16 1。 答案： D 5.(探究题 )147 g 物质的量是 _； 0.5 2质量是_g，其中含有 _，含有 _； 2 2_个，含氢原子数为 _个。 解析： n( 147 g 1 1.5 0.5 29 g，其中含 20.5 ； 40.5 ；按 N n 22 0 23 8 1 0 24，同理可得氢原子数。 答案： 1.5 9 1 2 0 24 0 24 1物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为 2使用物质的量时，必须指明粒子的种类。 3 12 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用 示，0 23，单位为 1，前者常用于判断，后者常用于计算。 4 n、 N、 m、 n 5摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以 g 1为单位时，数值上与该粒子的相对分子 (或原子 )质量相等。 一、选择题 (本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分 ) 1下列对 “ 摩尔 ( 的叙述 不 正确的是 ( ) A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C 1 都相等 D用 “ 摩尔 ”( 而不用 “ 个 ”) 计量微观粒子与用 “ 纳米 ”( 而不用 “ 米 ”) 计量原子直径，计量思路都是扩大单位 解析：用摩尔计量微观粒子是以集体的形式计量，以扩大单位；用纳米来计量原子半径是缩小单位。 答案： D 2下列叙述正确的是 ( ) A 1 28 g 1 B 6 g C 0 23个 2 g D 1 0 23个分子 解析：质量的单位为 “g” ，摩尔质量的单位为 “g 1” ， A、 ； 0 23个 .5 量为 32 g， C 项正确；物质不一定都由分子构成， 答案： C 3下列说法 不 正确的是 ( ) A 0 23就是阿伏加德罗常数 19 B 12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 1 0 24 解析： 0 23只是阿伏加德罗常数的近似值，且阿伏加德罗常数有单位。 答案： A 4 双选题 下列说法正确的是 ( ) A 1 的质量是 1 g B 1 6.5 g 1 C D硫酸根离子的摩尔质量是 96 g 1 解析： 1 的质量为 1 g 1 1 g， 量的单位是 “g” ， 尔质量以 “g 1” 为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子 (或原子 )质量， 答案： 偏二甲肼 (一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 ( ) A偏二甲肼 (摩尔质量为 60 g B 0 23个偏二甲肼 (子的质量约为 60 g C 1 质量为 60 g/ 6 有 子 解析： A 项，摩尔质量的单位是 “g/，错； B 项， 0 23个分子就是 1 质量为： 1 0 g/ 60 g，正确； C 项，质量的单位为 “g” ，错； D 项， 6 g 偏二甲肼的物质的量为 0.1 子个数 答案： B 二、非选择题 (本题包括 3小题，共 30 分 ) 6 (10 分 )483 g 0H 2O 中所含的 和 的物质的量分别是 _，_；所含 _。 解析： 0H 222 g 1。 n(0H 2O) m 0H 20H 2O 483 g 1 的物质的量为 的物质的量为 25.0 N( n(N A 15.0 0 23 1 0 24。 答案 ： 0 24 7 (9分 )(1)含 0.4 的 中所含的 的物质的量是 _。 20 (2)已知 16 g 0 g 和 g D， 则 _。 解析 ： (1)因 溶液 n()n(4 ) 23 ， 所以 n( ) 0.6 (2)依据质量守恒 ， 16 g 0 g 的质量为 g， 又因 M(C) 106 g 1。 答案 ： (1)0.6 2)106 g 1 8 (11 分 )19 g 某二价金属氯化物 (含有 0.4 l ，则 摩尔质量为_， _， _。 解析： 1 l ，所以 n( 12n() 120.4 0.2 ( 22 19 95 g 1，即 5 g 1，则 5 24，由相对原子质量判断 g，所以 答案： 95 g 1 24 三课时 物质的聚集状态 1构成物质的微粒有原子、分子、离子等，这些微粒的共同特点有： 粒子是不断运动的； 粒子的质量和体积都很 小 ； 粒子间有 间隔 。 2物质按存在状态可分为固态、液态和气态。对质量相同的 某种物质来说，呈固态时体积 最小 ，而呈 气态 时体积最大。 一、物质的聚集状态 (1)在三种状态的物质中，微粒的 运动方式 、微粒之间的距离是 不同 的。 (2)固态的物质可分为两类：晶体和非晶体物质。 (3)晶体具有 规则的几何外形 和 固定的熔点 ；非晶态物质没有 固定的熔点 ，一般也不具有 规则的几何外形 。 (4)常见实例：氯化钠、 冰 等属于晶体，而石蜡、 玻璃 等属于非晶态物质。 二、决定物质体积大小的因素 21 物质的体积决定 微粒的 数目微粒的 大小微粒间的 距离三、气体的摩尔体积 (1)定义：单位 物质的量 的气体所占的体积，用符号 示。单位： “L 1”( 或m3 1)。 (2)在标准状况 (273 K、 101 ， 1 何气体所占的体积都约为 个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。 (3)气体 的物质的量 (n)、体积 (V)和摩尔体积 (间的关系： V n (4)阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 1一定质量的某种气体，其体积的大小受何条件影响？ 答案：温度和压强，温度越高、压强越小，体积则越大。 2 1 2和 1 2的气体体积一定相同吗？ 答案：不一定，只有温度和压强相同时，两气体的体积才相同。 3标准状况下， 1 吗？ 答案：不是，标准状况下， 水不是气体。 4算一算。 (1)16 g _； (2)标准状况下 _。 解析： (1)n 16 g 1 0.5 V 0.5 1 。 (2)n 1 N n 0 23 1 0 23。 答案： (1) (2)0 23 决定 固体、液体的体积 决定 气体的体积 22 正确应用气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 (2)气体摩尔体积与气体的种类无关。 (3)气体摩尔体积并不都约等于 1， 1只是气体摩 尔体积在标准状况下的一个特例。 (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。 (5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。 例 1 下列说法正确的是 ( ) A 1 2和 1 2所占体积都为 B C在标准状况下， 1 2和 1 2 D在标准状况下， 由 体中所含有的 解析 法比较、确定气体的体积；气体摩尔体积的单位不是 “L” 而是 “L 1” 。另外还未指明气体的温度和压强， 这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态， 1 ；在标准状况下， 任何气体的物质的量均为 1 结合 的物质的量为 2 答案 D (1)不要把气体摩尔体积与 1 等同起来，在一定条件下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准状况下，气体摩尔体积约为 1。 (2) 1并非只在标准状况下，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是 1，如温度升高的同时增大压强。 (3)在运用 1 进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件 “ 气体、0 、 101 。 阿伏加德罗定律的推论 23 条件 来源 :学 *科 *网Z*X*X*K来源 :学科网 来源 :学科网结论 公式 语言叙述 T、 压下，气体的体积与物质的量成正比 T、 积相同的气体，压强与物质的量成正比 n、 强相同的气体，其体积与温度成正比 T、 12 压下，气体的密度与其相对分子质量 (或是摩尔质量 )成正比 T、 p、 压下，体积相同的气体，其相对分子质量与其质量成正比 例 2 某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。 B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压 )。以下对 ) A有 1个氧原子 B有 2个氧原子 C有 1个 D有 2个 解析 由阿伏加德罗定律可知， n(B) 2n(根据氧原子守恒知，一个 答案 A (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” ，即同温、同压、同体积决定同分子数。 物质的量在 “ 根据化学方程式计算 ” 中的运用 (1)学习 “ 物质的量 ” 之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： 24 )= 微粒数 1 1 1 1 质量 65 g 98 g 161 g 2 g 物质的量 1 1 1 1 质的量与质量 65 g 1 1 2 g 物质的量与气体体积 标准状况 1 1 1 质量与气体体积标准状况 65 g 98 g 161 g (2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质 )单位相同，左右 (两种物质 )量相对应，都可以列出比例式，直接求解，这样可使问题大大简化。 例 3 14 g 足量稀盐酸混合充分反应，消耗 质量是多少？生成 准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？ 解析 2= 56 g 236.5 g 1 14 g m( n( V(m( 14 g23 6.5 g g； n( 14 g1 g V( 14 g56 g 。 答案 消耗 g 生成 最多可收集到 1 (对应考点一 )下列叙述正确的是 ( ) A 1 体积都为 B 1 C标准状况下， 1 25 D标准状况下， 任何气体的物质的量都是 1 析： A 项中没有指明该物质所处的状况，即：温度、压强； B 项中没有指明该物质所处的状态； 答案： D 2 (对应考点二 )双选题 在同温同压下， 1 2具有相同的 ( ) A质子数 B质量 C原子数 D体积 解析：每个 2含有质子数相等，故 1 又因两物质是气体，故具有的体积也相等。 答案： (对应考点二 )在体积相同的两个密闭容器中分别充满 这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 B 3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量， B 项错；等质量的 3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则 A、 3都是由氧原子构成的，所以等质量的 3原子数相等。 答案： D 4 (对应考点三 )铁与足量稀硫酸反应生成 (标准状况下 )的氢气，则需要铁的质量为 _。 解析 ： = 56 g m( 56 e 得 ， m( 28 1 第三单元 人类对原子结构的认识 1原子 原子核 质子 一个质子带一个单位正电荷中子 不带电核外电子 一个电子带一个单位负电荷2原子中， 质子 数核电荷数 核外电子 数。 3元素：具有相同 核电荷数 (即核内质子数 )的一类原 子的总称。 一、原子结构模型的演变 1古希腊原子学说 万物由 间断的 、 不可分 的原子构成，原子的 结合 和 分离 是万物变化的根本原因。 2道尔顿原子学说 19 世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，不能被毁灭，在化学变化中不可 再分割 。 3汤姆生原子结构模型 1897 年，汤姆生发现原子中存在 电子 ，并提出了一个 “ 葡萄干面包式 ” 的原子结构模型。 4卢瑟福原子结构模型 原子由 原子核 和 核外电子 构成， 原子核 带正电荷， 电子 带负电荷，在 原子核 周围做高速运动。 5玻尔原子结构模型 原子核外，电子在一系列稳定的 轨道 上运动，每个 轨道 都有一个确定的能量值。 6现代原子结构学说 电子云模型 原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用 量子力学 方法描述核外电子的运动。 二、原子核外电子排布 2 (1)原子结构： (2)表示方法：原子结构示意图。 (3)原子结构与性质关系：在化学反应过程中， 原子核 不发生变化，但原子的 最外层电子数 可能会发生变化。金属元素的原子最外层电子数一般 4 个，易失去，而非金属元素的原子最 外层电子数一般 4 个，易从外界获得电子；稀有气体原子最外层有 8 个 ( 个 )电子，化学性质稳定，不易得失电子。 三、核素 1定义 具有一定 质子数 和一定 中子数 的一种原子。 如：氢元素的三种核素为： 11H、 21H、 31H；碳元素的三种核素为： 12 6C、 13 6C、 14 6C。 2质量数 (1)定义：将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取整数值加起来所得 数值，叫做质量数，质量数用符号 A 表示。 (2)与质子数 (Z)、中子数 (N)的关系： A Z N。 3同位素 质子数 相同 ，中子数 不同 的核素之间的互称。 1所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？ 答案：不一定， 11H 原子核中只有质子没有中子。 2判断正误。 (1)元素的化学性质由该元素原子的电子数决定。 ( ) (2)元素的种类由质子数决定。 ( ) (3)原子的种类由质子数和中子数决定。 ( ) (4)具有相同质子数的微粒一 定属于同种元素。 ( ) (5)质量数由中子数和电子数决定。 ( ) 答案： (1) (4) (5) 3 168 3 答案：不是。 168同位素讨论的是同一元素形成的不同原子 (或核素 )。 4已知氢元素有 3 种同位素，则氢分子最多有 _种，有 _种不同的相对分子质量 解析：由于质量数为连续数 (1、 2、 3)，所以各种氢气分 子的相对分子质量也应是一组连续数，最小为 2，最大为 6。 答案： 6 5 原子结构 1原子的构成 原子 原子核 带正电荷 质子： A Z 个核外电子： 层排布质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。 2质量关系 质量数 (A)质子数 (Z)中子数 (N)。 3数量关系 原子：核电荷数 (Z)核内质子数核外电子数。 阳离子：核电荷数 (Z)核内质子数核外电子数； 核电荷数 (Z)核外电子数电荷数。 阴离子：核电荷数 (Z)核内质子数核外电子数； 核电荷数 (Z)核外电子数电荷数。 例 1 已知 R 元素的某种同位素，能形成化合物 中 A 的化合价为 n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中子数为 b，则该同位素原子符号是 ( ) m n a m R b m a m R b m b a m R 解析 由题意可知在离子化合物 的化合价为 m，其离子符号为 ，已知一个 的核外电子数是 a，则其核内质子数为 a m，质量数质子数中子数 a m b。即可得出正确答案为 D。 答案 D 4 解答本题的关键：一是弄清粒子符号 示的意义；二是原子得到或失去电子变成离子时，只是最外层电子数变化 (一般 )，而原子核内的质子数和中子数不变。 元素、核素、同位素辨析 1元素、核素、同位素的比较 元素 同位素 核素 概念 具有相同核电荷数 (质子数 )的同一类原子的总称 质子数相同而中子数不同的核素 具有一定质子数和中子数的一种原子 范围 宏观概念，对同一类原子而言既有游离态又有化合态 微观概念，对某种元素的原子而言 ，因同位素的存在，所以原子种类多于元素种类 指具体的原子 特性 主要通过形成的单质或化合物来体现 同位素的质量数不同，化学性质相同；天然存在的各种同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物 (如 不同的化合物，物理性质不同，化学性质几乎相同 元素不同，核素不同，且核素之间当质子数相同而中子数不同时，互称同位素 2元素、核素、同位素三者之间的关系 例 2 我国 稀土资源丰富。下列有关稀土元素 144 62 150 62说法正确的是 ( ) 2 150 62为同位素 2 150 62质量数相同 2 150 62同一种核素 2 150 62核外电子数和中子数均为 62 解析 由稀土元素 144 62150 62知，二者是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其中 144 62质量数为 144，中子数为 82； 150 62质量数为 150，中子数为 88；故 B、 D 项错；根据核素的定义 “ 含有一定数目的质子和一定数目的中子 ” 可知 144 62150 62两种核素，故 5 C 错。 答案 A 1 (对应考点一 )13 6C 磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析， 13 6C 表示的碳原子 ( ) A核外有 13 个电子，核内有 13 个质子 B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子 解析： 13 6C 表示质子数为 6，质量数为 13 的碳原子，且核外电子数质子数 6，中子数质量数质子数 13 6 7。 答案： D 2 (对应考点一 )核磁共振 (术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 象，试判断下列哪组原子均可产生 象 ( ) A 18O、 31P、 119 2719F、 12C C 7N、 15P、 335183只有 1 个电子层的原子 解析： A 中 18O， B 中 12C，质子数、中子数均为偶数， D 中 42符合题意。 答案： C 3 (对应考点二 )下列关于 202 78 198 78说法正确的是 ( ) 8 198 78质子数相同，互称为同位素 8 198 78中子数相同，互称为同位素 8 198 78核外电子数相同，是同一种核素 8 198 78质量数不同，不能互称为同位素 解析：本题主要考查核素、同位素的概念，以及构成原子的各微粒数目的关系。二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素， A 项正确。 答案： A 4 (对应考点二 )下列关于 209 83 210 83说法正确的是 ( ) 6 3 210 83含有 83 个中子 3 210 83同一种元素 3 210 83核外电子数不同 3 210 83别含有 126 和 127 个质子 解析： 209 83子中核外电子数质子数 83，中子数 209 83 126。 210 83子中核外电子数质子数 83，中子数 210 83 127。它们的质子数相同，电子数相同，中子数不同，所以 209 83 210 83为同位素，属于同一种元素。 答案： B 5 (探究题 )用下面的原子或离子结构示意图的编号 (A、 B、 C、 D)填空： (1)电子层排布相同的是 _； (2)属于同种元素的是 _； (3)属于金属元素的是 _； (4)属于稀有气体元素的是 _，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_； (5)写出 D 参加化学反应后所得离子的 结构示意图 _。 解析：电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子最外电子层上一般为 8 个电子， 外层为 2 个电子，已达稳定结构。 答案： (1)2)3)D (4)C 原子的最外层电子已达到 8(或 2)个电子稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以一般不参加化学反应 (5) 1原子结构模型先后经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟 福、玻尔等多位科学家的研究。 2在化学反应中原子核不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化。 示一个质量数为 A，质子数为 Z 的原子，其中子数为 A Z。 4同种元素 (质子数相同 )的不同原子 (中子数不同 )互称同位素。核素的种类与原子种类相同。 7 一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 ) 1提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 ( ) A汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 解析： 19 世纪初，道尔顿提出了原子学说； 1904 年汤姆生提出了一个被称为 “ 葡萄干面包式 ” 的原子结构模型； 1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型； 1913 年玻尔提出了新的原子结构模型。 答案： D 2 (2011 海南高考，有改动 )131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的13153I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I 的叙述中错误的是 ( ) 3I 的化学性质与 127 53I 相同 3I 的核电荷数为 53 3I 的原子核外电子数为 78 3I 的原子核内中子数多于质子数 解析：本题是相关同位素、核素考查。 A 选项中考查同位素化学性质的相同点， B 选项落在考查 ， C 中电子数为 53，因而 错， D 是中子数的计算。 答案： C 3 双选题
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