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化学 高考 二轮 复习 温习 讲解 讲授 典型 例题 分析 打包 17

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（化学如诗）2014高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）（打包17套）,化学,高考,二轮,复习,温习,讲解,讲授,典型,例题,分析,打包,17

内容简介：

- 1 - 常见元素的化合价 氢氯溴碘钾钠银， 二价氧钡钙镁锌。 铁为二三碳二四， 铝三硅四三五磷。 锰七铜二氮三五， 二四六硫铭记心。 说明： 这首诗仅适合初中学生使用。 【典型例题 1】 氧气中氧元素的化合价为（ ） A B C 0 D +1 【考点】 化合价规律和原则 【分析】 根据在单质中元素的化合价为零来分析； 【解析】 氧气为单质，在单质中元素的化合价为零；故选 C 【点评】 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代 数和为零 【典型例题 2】 氯酸钾中，氯元素的化合价为（ ） A +2 B +3 C +5 D +4 【考点】 有关元素化合价的计算 【分析】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾的化学式进行解答本题 【解析】 氯酸钾的化学式为 元素显 +1 价，氧元素显 ，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（ +1） +x+（ 3=0，则 x=+5 价 故选 C 【点评】 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方 法即可正确解答本题 【典型例题 3】 下列有关化合价的叙述，正确的是（ ） - 2 - A化合价是元素与元素间化合时表现出来的性质 B任何元素都可能显正价和负价 C一种元素在不同化合物中可能有多种化合价，但在一种物质中只能有一种化合价 D在原子团中元素正负化合价的代数和为零 【考点】 化合价的概念；化合价规律和原则 【分析】 A、根据化合价是元素一种性质，表示元素原子之间相互化合的数目；进行解答； B、根据有的元素的化合价是可变化合价，有的元素的化合价不是可变化合价，进行解答； C、根据硝酸铵中氮元素的化合价，进行解 答； D、根据原子团中，各元素化合价的代数和为原子团的化合价，进行解答 【解析】 A、化合价是元素的一种性质，表示元素原子之间相互化合的数目；所以化合价是元素与元素间化合时表现出来的性质，故 A 正确； B、有的元素的化合价既能显正价，也能显负价，但是有的元素在化合物中的化合价只能显正价，有的元素在化合物中的化合价只能显负价，故 B 错； C、硝酸铵中前面的氮元素显 +5 价，后面的氮元素显 ，故 C 错； D、根据原子团中，各元素化合价的代数和为原子团的化合价，故 D 错故选 A 【点评】 本题考查学生对化合价知识的理解与掌 握，并能通过举出反例的方法来验证观点是否正确 【典型例题 4】 下列没有元素化合价变化的是（ ） A田径比赛的发令枪打过后有白烟 B撒布干冰产生云雾 C D水通直流电 【考点】 有关元素化合价的计算 【分析】 根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中涉及的化学式进行解答本题 【解析】 A、田径比赛的发令枪打过后有白烟是因为红磷与氧气反应生成五氧化二磷，红磷、氧气属于单质，红磷与氧气中磷元素、氧元素的化合价均为 0；五氧化二磷属于化合物，磷元素显 +5 价，氧元素显 ；有元素化合价的变化，故选项不符合题意 B、撒布干冰产生云雾的过程中，是因为干冰升华吸收大量的热，属于物理变化，没有元素化合价变化，故选项符合题意 C、 氯酸钾中氧元素显 ；氧气 - 3 - 属于单质，氧元素的化合价为 0；有元素化合价的变化，故选项不符合题意 D、水中氢元素显 +1 价，氧元素显 ；水通电分解生成氢气和氧气，氢气、氧气属于单质，氢气与氧气中氢元素、氧元素的化合价均为 0；有元素化合价的变化，故选项不符合题意故选 B 【点评】 本题难度不 大，掌握各变化的原理、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答 - 1 - 元素周期律 主族元素原子径， 自上而下渐递增。 得电能力趋减弱， 逐渐增强金属性。 同周期中各性质， 从右到左很雷同。 解释： 1、前四句的意思是说， 同主族的元素的原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱（即失电子的能力逐渐增强），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）。 2、 后两句的意思是说， 对于同周期元素从右到左，元素的各种性质的递变规律与上相同。 【典型例题 1】 运用元素周期律分析，下列说法错误的是（ ） A 第七周期、 A 族的元素， 2的碱性比 2的碱性强 B 第四周 期、 的元素， C 原子半径比 原子半径大， 水反应比 水反应更剧烈 D 核电荷数比 核电荷数大， 原子半径比 原子半径小 【考点】 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 【分析】 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右原子半径 逐渐减小，以此解答该题 【解析】 A同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故 A 正确； B同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，故 B 错误； C 于同一主族，子半径较大，金属性较强， 水反应比 水反应更剧烈，故 C 正确； D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故 D 正确故选 B - 2 - 【点评】 本题考查同主族元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力和元素周期律的综合运用，为高考常见题型 和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大 【典型例题 2】 以下表述不符合元素周期律观点的是（ ） A酸性： B稳定性： 微粒半径： D还原性： 考点】 元素周期律的作用 【分析】 A根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强； B根据非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大； C根据核外电子排布相 同时，核电核数越大，半径越小； D根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱 【解析】 A因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性： S P，酸性： A 错误； B因元素的非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越大，非金属性： F O N，稳定性： B 正确；C核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为： 故 C 正确；D非金属性： I，同主族元素的非金属性越强，对 应的氢化物的还原性越弱，还原性： D 正确；故选 A 【点评】 本题考查元素周期律的递变规律以及离子半径大小的比较，题目难度不大 【典型例题 3】 依据元素周期律，下列推断中正确的是（ ） A 酸性 ： 热稳定性： 碱性： 2 D若离子半径： M+，则原子序数： R M 【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】 A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； B非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强； C金 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，讨论离子电子层数进行解答 【解析】 A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 C 酸性： 2 A 错误； B非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性 O S - 3 - 热稳定性： B 错误； C金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 碱性： 2，故 C 正确； D阳离子比对应的原子少一 个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，离子半径： M+，若二者电子层数相等，则原子序数 M R，若二者电子层数不相等，则原子序数 R M，故 D 错误，故选：C 【点评】 本题考查元素周期律应用，难度不大， D 选项为易错点，注意掌握微粒半径比较规律 【典型例题 4】 根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（ ） A酸性强弱： 金属性： 碱性强弱： 2 D原子半径： 考点】 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性 质的递变规律与原子结构的关系 【分析】 A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱； C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强； D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 【解析】 A非金属性 S P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故 A 错误； B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故 B 正确； C金属性 素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故 C 错误； D同周期元素从左到右原子 半径逐渐减小，故 D 错误故选 B 【点评】 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应的单质、化合物的性质的关系，把握比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累 【典型例题 5】 下列有关元素周期律的说法正确的是（ ） A P、 S 非金属性随核电荷数的增加而逐渐增强 B 子半径随核电荷数的增加而逐渐增大 C 酸性比 以 S 的非金属性弱 - 4 - D水溶液中， 酸性比 酸性弱，说明 F 的氧化性比 【考点】 元素周期律的作用 【分析】 A同周期自左而右非金属性增强； B同周期自左而右原子半径减小； C同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强； D同主族元素的原子，从上到下，得电子能力减弱，氧化性减弱，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱 【解析】 A同周期，自左而右非金属性增强，故 P、 S 非金属性随核电荷数的增加而逐渐增强，故 A 正确； B同周期自左而右原子半径减小，故 子半径随核电荷数的增加而逐渐减小，故 B 错误； C 法利用l、 S 的非金属性弱，故 C 错误； D 不是最高价氧化物的水化物，无法利用 酸性来比较 F、 金属性弱即氧化性强弱，故 D 错误；故选 A 【点评】 本题考查元素周期律、元素非金属强弱的比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键 - 1 - 元素之最 铝氧含量各最高， 铂最贪婪砹最少。 氢意明显氡最重， 锎贵黄金延性好。 锇重钚毒锂最轻， 熔点钨高低为汞。 惰性氦气难液化， 含碳物质难算清。 说明： 这首诗仅作为参考资料介绍，实用意义不大。但在课本中介绍的元素，应该记住为好 。 解释： 1、铝氧含量各最高： 意思是说铝是地壳中含量最高的金属元素（ ，氧是地球上含量最高的元素（ 。 2、铂最贪婪砹最少：“铂最贪婪 ”的意思是说铂是最能吸收气体的金属元素（ 1 体积就能吸收 1200 体积的氢气）；“ 砹最少 ”的意思是说砹是地壳中含量最少 的元素（）。 3、氢意明显氡最重：“氢意 ”可理解为“轻意”，即氢是最轻的元素（密度仅为 升）；“ 氡最重 ”的意思是说氡是最重的气体（密度为 /升）。 4、锎贵黄金延性好： “ 锎贵 ”意指锎是最贵重的金属元素（ 1 克的价格为 1 109 美元）；“ 黄金延性好 ”意指黄金是延展性最好的金属元素（ 1 克金可拉成 4000 米的细丝， 50 万片金箔才有 1 厘米厚）。 5、锇重钚毒锂最轻： “ 锇重 ”意指锇是最重的元素（其密度是 /厘米 3）；“ 钚毒 ”意指在现有的物质中，钚是毒性最强的（重量 不到 就足以毁灭全人类）；“ 锂最轻 ”意指锂是最轻的金属（其密度仅为 /厘米 3）。 6、熔点钨高低为汞： 意思是说钨是熔点最高的金属（ 3410），汞是熔点最低的金属 - 2 - （ 。 7、惰性氦气难液化： 意思是说在所有的气体中，氦气是最难液化的（ 。 8、含碳物质难算清： 意思是说碳是形成化合物最多的元素（大约有 400 多万种，而且每年以成千上万的速度增加）。 【典型例题 1】 我们知道许多 “化学之最 ”，比如地壳中含量最多的元素是（ ） A硅 B氧 C铁 【考点】 地壳中元 素的分布与含量 【分析】 根据识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可 【解析】 利用记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选 B 【点评】 此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题 【典型例题 2】 下列有关 “化学之最 ”的叙述中，正确的是 A地壳中含量最多的元素是氮元素 B生物细胞中含量最多的元素是氧元素 C空气中含量最多的气体是氧气 D天然存在最硬的物质是金刚石 【考点】 有关化学之最 【分析】 根据常见 的化学之最的知识进行分析判断即可 【解析】 A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误 B、生物细胞中含量最多的元素是氧元素，故选项说法正确 C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%，空气中含量最多的气体是氮气，故选项说法错误 D、天然存在最硬的物质是金刚石，空气中含量最多的气体是氮气，相对分子质量最小的气体是氢气，人体中含量最高的金属元素是钙等（合理即可） 【点评】 本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，常 见的化学之最的知识是正确解答本题的关键 - 1 - 原电池的判别 电极活性不相同， 或触或连皆可行。 电解质液负极溶， 氧化性酸不能用。 解释： 1、电极活性不相同： 意思是说作为原电池的两个电极必须是金属活动性不相同的导体（较活泼的金属为负极）。 2、或触或连皆可行： 意思是说两个电极必须接触或者用导线连接起来。 3、 电解质液负极溶 ：意思是说两个电极必须放在电解质溶液里，而且负极必须能与电解质发生氧化还原反应而逐渐溶解。 4、氧化性酸不能用： 意思是说氧化性酸（如浓硫酸、硝酸）不能作为原电池的电解质，因为这类酸不仅能氧化负极，而且也氧化了正极。 说明： 以上所说 的是形成原电池的几个条件，如果有一个条件不符合，那么就不是原电池 。 【典型例题 1】 原电池的负极一定是（ ） A活泼金属 B电子流出的电极 C在反应中氧化性较强的物质 D本身或在电极上发生还原反应 【考点】 原电池和电解池的工作原理 【分析】 原电池负极上失电子而发生氧化反应，作原电池负极的材料可能是金属也可能是导电的非金属，电子从原电池负极沿导线流向正极 【解析】 A原电池的负极材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中，正负极材料都是石墨，故 A 错误； B原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上 得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的电极是负极，故 B 正确； C在反应中，负极上失电子发生氧化反应，所以负极上发生反应的材料是还原剂，有较强的还原性，故 C 错误； D原 - 2 - 电池负极上失电子发生氧化反应，所以负极一定是本身或在电极上发生氧化反应，故 D 错误；故选 B 【点评】 本题考查了原电池正负极的判断，注意不能根据金属的活泼性确定正负极，要根据得失电子及反应类型来判断正负极，如 成的原电池中铝作负极，为易错点 【典型例题 2】 下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是（ ） A B C D 【考点】 原电池和电解池的工作原理 【分析】 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是： 有两个活泼性不同的电极， 将电极插入电解质溶液中， 两电极间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应 【解析】 A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故 A 错误 B、没有形成闭合回路，故 B 错误 C、符合原电池的构成条件，故 C 正确 D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故 D 错误故选 C 【点评】 本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具 备，缺一不可 【典型例题 3】 下列装置能够组成原电池的是（ ） A 稀硫酸 B 蔗糖 D 稀硫酸 【考点】 原电池和电解池的工作原理 - 3 - 【分析】 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是： 有两个活泼性不同的电极， 将电极插入电解质溶液中， 两电极间构成闭合回路， 能自发的进行氧化还原反应 【解析】 A、两个电极材料相同，故 A 错误 B、符合原电池的构成条件，故 B 正确 C、蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故 C 错误 D、没有形成闭合回路，故 选 B 【点评】 本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可 【典型例题 4】 关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A构成原电池的两极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出 D在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 【考点】 原电池 和电解池的工作原理 【分析】 原电池是将化学能转变为电能的装置，构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属，原电池的负极上失电子的物质是还原剂，正极上得电子物质是氧化剂，据此分析解答 【解析】 A构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故 A 错误；B原电池是将化学能转变为电能的装置，故 B 正确； C原电池工作时，负极上失电子，但负极材料不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故 C 错误； D在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此 被还原，如氢氧燃料电池，故 D 错误；故选 B 【点评】 本题考查原电池原理，注意构成原电池电极的材料不一定是金属，为易错点 【典型例题 5】 关于原电池的描述正确的是（ ） A原电池中负极一定被腐蚀 B电子从原电池的正极通过导线移向负极 C阴离子在电解质溶液中向正极移动 D原电池中正极的活泼性较差 【考点】 原电池和电解池的工作原理 - 4 - 【分析】 A原电池的负极不一定被腐蚀； B电子从原电池的负极沿导线流向正极； C原电池放电时，阴离子向负极移动； D原电池中，正极的活泼性较差 【解析】 A氢氧燃料电池 中，负极材料不参加反应，所以负极材料不一定被腐蚀，故 A 错误；B原电池中，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从原电池负极沿导线流向正极，故 C原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 C 错误；D原电池中，如果负极是金属，正极是金属或非金属，则正极的活泼性较负极差，如果正负极都是石墨，则正负极的活泼性都较差，故 D 正确；故选： D 【点评】 本题考查了原电池有关知识，明确原电池原理是解本题关键，易错选项是 A，注意原电池中负极可能被腐蚀，也可能不被腐蚀，为易错点 - 1 - 电解的一般规律 电解强碱含氧酸， 活泼金属含氧盐。 实质加快电解水， 浓度增大量不变。 氢后金属含氧盐， 阳极放氧阴金酸。 电解盐酸氯化铜， 摇身一变无影踪。 饱和食盐阳生氯， 阴极放氢酚酞红。 解释： 1、前四句的意思是说 ，电解强碱溶液（如 含氧酸溶液（如稀 、和活泼金属的含氧酸盐溶液（如 质上仅 是为了增加离子的浓度，从而加快电解水的速率。由于这些物质的阴阳离子都不能在电极上放电，所以它们的物质的量不会改变，仅仅是随着水的减少而浓度增大。 2、氢后金属含氧盐，阳极 放氧阴金酸： “ 阴金酸 ”意指在阴极得到金属和相应的酸。这两句的意思是说电解在金属活动顺序表中排在氢后边的金属的含氧酸盐溶液（如 则在阳极放出氧气，而在阴极得到金属和相应的酸。如： 22 22、电解盐酸氯化铜，摇身一变无影踪： 意思是说电解盐酸和氯化铜溶液，则它们都发生了电极反应，直到被全部电解完为止。反应式为： 2 电解 4、饱和食盐阳生氯，阴极放氢酚酞红： 意思是说电解饱和食盐水在阳极生成氯气；阴极放出氢气，而且由于生成了 使酚酞变红色。反应式为： - 2 - 22 2 【典型例题 1】 下列关于电解的说法正确的是（ ） A二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 B电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 C电解法精炼铜时，其含有的 杂质沉积在电解槽的底部 D工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠， 电解熔融氯化铝冶炼铝 【考点】 电解原理 【分析】 A二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应，据此确定应该连接的充电器的哪个电极； B电镀时，待镀金属作阴极；C电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属； D活泼金属应该采用电解其熔融盐或氧化物的方式冶炼 。 【解析】 A二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应而作阴 极，则应该连接充电器电源的阴极，故 A 正确； B电镀时，镀层作阳极，待镀金属作阴极，故 B 错误； C电解法精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属，比铜活泼的金属在溶液中以离子形式存在，故 C 错误； D钠、铝都是活泼金属，钠应该采用电解其熔融盐的方式冶炼，故 D 错误；故选 A。 【点评】 本题考查电解原理，易错选项是 C，注意电解精炼铜时，明确哪些金属能沉积在电解池底部，哪些不能，为易错点 。 【典型例题 2】 下列关于电解的说法正确的是（ ） A工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝 B电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极 C电解法精炼铜时，其含有的 杂质沉积在电解槽的底部 D二次电池充电过程 的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连 【考点】 电解原理 【分析】 A活泼金属应该采用电解其熔融盐或氧化物的 方式冶炼； B电镀时，待镀金属作阴极； C电解精炼铜时，沉 积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属； D二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应，据此确定应该连接的充电器的哪个电极 - 3 - 【解析】 A钠、铝都是活泼金属，钠应该采用电解其熔融盐的方式冶炼，化工生产 中经常采用电解熔融氯化钠的 方法制取金属钠，反应的化学方程式为 2融） 2工业上电解氧化铝制取金属铝 2故 A 错误； B电镀时阳极溶解，所以镀层作阳极，待镀金属作阴极，故 B 错误； C电解法精炼铜时，粗铜中所含 先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属 C 错误； D二次电池充电过程就是电解，二次电池的负极要变为原来的物质必须在电解池中得电子发生氧化反应而作阴极，则应该连接充电器电源的负极，故 D 正确；故选 D。 【点评】 本题考查电解原理，注意活泼金属的冶炼方法、电镀的原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等 。 【典型例题 3】 下列关于电解的说法正确的是（ ） A阳极上发生氧化反应 B阴极上发生 氧化反应 C电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极 D电解法精炼铜时，粗铜作阳极 【考点】 电解原理 【分析】 A阳极上失 电子发生氧化反应； B阴极上得电子发生还原反应； C活泼金属作电解 池阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应； D电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极 。 【解析】 A电解时，阳极上失电子发生 氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故 A 正确；B电解时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反 应，故 B 错误； C电解饱和食盐水制取烧碱时，如果用铜作阳极，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近上氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中的溶质仍然是氯化钠，所以得不到氢氧化钠，故 C 错误； D电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质为可溶性铜盐，故 D 正确；故选 - 4 - 【点评】 本题考查了电解原理，明确电解时阴阳极上得失电子及离子放电顺序是解本题 关键，易错选项是 C，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点 。 【典型例题 4】 电解饱和食盐水及电解产物的反应过程如下： 下列叙述错误的是（ ） A气体 A 是氢气 B反应生成的 A 和 C碱 B 只能是 酸 D 只有和碱 B 反应才能生成 考点】 物质的相互转化和制备 【分析】 A、根据氢气是密度最小的气体考虑； B 根据氢气和氯气的反应考虑； C、根据碱的特点考虑； D、根据盐酸制取氯化钠的方法考虑 。 【解析】 A、氢气是密度最小的气体， 所以 A 是氢气，故 A 正确； B、氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故 B 正确； C、碱中含有金属离子和氢氧根离子，根据质量守恒可知金属离子只能是钠离子，所以碱是氢氧化钠，故 C 正确； D、盐酸与钠反应、盐酸与氧化钠反应都能生成氯化钠，故 D 错故选 D。 【点评】 解答本题关键是要知道氢气是密度最小的气体，氢气和氯气点燃生成氯化氢，熟悉酸的化学性质 。 【典型例题 5】 惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 ） A B C D 考点】 电解原理 【分析】 要满足电解过程中，阴极质量增加，则须有一种金属阳离子且放电顺序位于 H+之前，电解液的 降，阳极应是 为不活泼金属的含氧酸盐 。 【解析】 阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的 降，说明在阳极上是 金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，只有 B 为不活泼金属的含氧酸盐，故选 B。 - 5 - 【点评】 本题考查电解产物的判断以及溶液 计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题试题综 合性强，注重解题的灵活性该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可 。 - 1 - 胶 体 负九负七数量级， 乃属胶体分散系。 布朗电泳丁达尔， 除杂操作称渗析。 金属氢氧氧化物， 吸阳离子带正电。 电解质入或加热， 反菏相混胶沉淀。 解释： 1、负九负七数量级，乃属胶体分散系： 意思是说分散质微粒的直径大小在 100 2、布朗电泳丁达尔： 意思是说胶体微粒产生布朗运动，可以发生电泳现象和丁达尔现象。 3、除杂操作称渗析： 意思是说把混有离子或分子的胶体装入半透膜袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。 4、金属氢氧 氧化物，吸阳离子带正电： “ 氢氧氧化物 ”意指氢氧化物和氧化物。这两句的意思是说金属氢氧化物和金属氧化物的胶体吸附阳离子，胶体微粒带正电（言外之意，在中学阶段的非金属氧化物、金属硫化物的胶体则带负电）。 5、电解质入或加热，反菏相混胶沉淀： “ 电解质入 ”意指在胶体中加入电解质；“ 加热 ”意指给胶体加热；“ 反菏相混 ”意指带相反电荷的胶体相混合；“ 胶沉淀 ”意指胶体凝聚沉淀。这两句说的是使胶体凝聚沉淀的三种方法，即在胶体中加入电解质或给胶体加热或加入一种带相反电荷的胶体，则胶体就发生凝聚沉淀。 联想： 在 H)3和 H)3的胶体中滴加酸，会出现先凝聚后溶解的现象。因为过量的酸与 H)3和 H)3发生了化学反应，生成了可溶性的铁盐和铝盐。 【典型例题 1】 胶体的本质特征是（ ） A能透过半透膜 - 2 - B能透过滤纸 C丁达尔效应 D胶体粒子大小在 1 100间 【考点】 胶体的重要性质 【分析】 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在 【解析】 胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1100间的分散系属于胶体 。 故选 D。 【点评】 考查学 生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单 。 【典型例题 2】 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ） A将等体积、等物质的量浓度的 B把 1和三氯化铁溶液逐滴加入到 20水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1和三氯化铁溶液一次性加入到 20水中，并加以搅拌 D把 1和三氯化铁溶液逐滴加入 20沸水中，边加边振荡 【考点】 胶体的重要性质 【分析】 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃 棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热 。 【解析】 A、将等体积、等物质的量浓度的 到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故 A 错误； B、把 1和三氯化铁溶液逐滴加入到 20水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故 B 错误； C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到 20水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故 C 错误； D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入 20加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故 D 正确；故选： D。 【点评】 本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体 时不能搅拌和继续加热 。 【典型例题 3】 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ） A胶体有丁达尔现象 B胶体有布朗运动 C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 - 3 - D胶体微粒直径在 1 100间，微粒小，不受重力作用 【考点】 胶体的重要性质 【分析】 A胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射； B胶粒时刻在不停的无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因； C同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒； D任何有质量的物质都会受重力作用 。 【解析】 A胶体中分散质的微粒大小为 1粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故 A 错误； B胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故 B 错误； C胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到 100上，沉不下来，所以胶体稳定，故 C 正确； D胶体微粒直径在 1 100间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关， 故 D 错误；故选 C。 【典型例题 4】 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲 C “尿毒症 ”患者做血液透析治疗 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【考点】 科学探究的意义 【分析】 可根据胶体的性质来分析解答 。 胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体 。 【解析】 A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，所以正确 ； B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、 氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，正确 ； C、尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，正确 ； D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，所以错误 ， 故选 D。 【点评】 本题主要考查了学生对胶体性质的掌握情况及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释 。 - 4 - 【典型例题 5】 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A日常生活中看到的云、烟、雾 B向豆浆中加入盐卤做豆腐 C蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 D一束平行光线射入牛奶中，从侧面可以看到一条光亮的通 路 【考点】 胶体的应用 【分析】 A、烟、云、雾的分散质粒子直径在 1100； B、胶体具有聚沉等性质； C、溶剂减少，溶质析出； D、胶体具有丁达尔现象 。 【解析】 A、因云、烟、雾属于胶体分散系，与胶体有关，故 A 正确； B、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故 B 正确； C、溶剂减少，溶质析出，溶液变成饱和溶液，与胶体无关，故 C 错误； D、牛奶是胶体，当光线通过会产生丁达尔现象，出现光亮的通路，故 D 正确；故选 C。 【点评】 本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关 键，难度不大 。 - 1 - 推断题的解题思路 心平气和要沉着， 仔细审题寻突破。 分析推断得结论， 回过头来验对错。 解释： 1、心平气和要沉着，仔细审题寻突破：意思是说，在做推断题时，不管表面上看起来题目是多么复杂，但实际上任何题目都给了条件或者是隐含条件，因而一定要做到心平气和，从容对待，仔细审题，特别是要注意发现隐含条件，以题目给的条件或者是隐含条件作为突破口。 2、分析推断得结论，回过头来验对错：意思是说，从找到的突破口出发，进行分析推断得出结论，然后再回过头来检验结论是否符合题意的要求。 【典型例题 1】 (2013河南 省南阳市高三测试 )在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的转化关系，设计成一平面 “ 魔方 ” 如图所示。已知： A、 B、 C、 D、 G 含有同种元素。 E 是通常情况下密度最小的气体； B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B 也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为 F， F 是一种含氧酸，且 F 的稀溶液能与 A 反应生成 E 和 G。 几种物质的部分物理性质： 物质 纯 A(单质 ) B(溶液 ) D(固体 ) G(溶液 ) - 2 - 颜色 银白色 黄色 红棕色 浅绿色 根据以上信息填空： (1)写出 D 的化学式： _。 (2)G 生成 C 的过程中所出现的现象为 _ _。 (3) 写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 ： E A (4)B F 的离子 方程式为 _ _； G 与次氯酸反应的离子方程式为 _ _。 【解析】 由 可知 A、 B、 C、 D、 e 元素，结合表中的颜色可知 ， e(， 由 可知 2， 种元素的共价化合物， 反应生成 E 和 G，又因为 合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的 2 【答案】 (1)2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)4=高温34g) 23=点燃24)2 2=2 4H H 2 =2 典型例题 2】 (2013东北三校二模， 26)下图表示有关物质之间的转化关系， A、 C、 E、G 为非金属单质，其中 A、 G 在常温常压下为气体， E 使淀粉变蓝， K 是一种常用的食品添加剂， L 是常见的无色无味液体， I 为淡黄色固体， J 的焰色反应呈浅紫色 (透过蓝色钴玻璃 )。 - 3 - (1)B、 I 代表的物质的化学式分别为 _、 _。 (2)写出反应 、 的离子方程式： _； _。 (3)选出实验室保存 C 单质的注意事项 _(B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞 ) ， 除 此 之 外 还 采 取 了 什 么 特 殊 的 保 存 方 法 ：_。 (4)已知 A、 C、 E 均能与 G 反应，其反应条件要求由高到低的顺序为 _(用化学式表示 )。 (5)A 与 H 溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 1，写出此反应的化学方程式： _。 【解析】 E 使淀粉变 蓝说明 E 为 L 是常见的无色无味液体说明 L 是 I 为淡黄色固体且为 中含有 据转化关系可确定其为 此可推知物质的转化关系为： 【答案】 (1)2)2 2=电解 2 36=5I 33)封 (4)5)2=典型例题 3】 (2013河北石家庄第二次质检， 26)一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应 制备，反应 常用于处理汽车尾气。 B、 D 是单质， A、 E、 F、 G 是氧化物， A 是形成温室效应的气体， M 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (转化过程中部分产物已略去 )。 - 4 - 请回答： (1)A 的电子式为 _。 (2)B、 G 代表的 物质分别为 _、 _(填化学式 )。 (3)反应 的化学方程式为 _。 (4)反应 的化学方程式为 _。 (5)常温下， H 溶液与 L 溶液混合生成沉淀，该沉淀的 K 10 33，若使 的 H 溶液开始沉淀，需调节溶液的 小为 _。 【解析】 由题意可知反应 应为 45=催化剂46应 为 2=催化剂2应 应为 3C =高温23应 为 =，故 2， O， 知 H)3的 10 33 c()H )，则 的 c() 3 10 3310 3 1 10 10 ，故 。 【答案】 (1)O CO (2)O (3)45=催化剂464)2O= (5)4 - 1 - 中学化学与环境污染 谁都希望呼吸清新的空气， 谁都渴望畅饮洁净的水源。 然而人类大量消耗化石燃料产生的废气， 已经把长空污染。 当今的雨露已不再那么甘甜， 因为硫和氮的氧化物把雨水变酸。 酸雨使水体和土壤酸化， 给人类和万物带来了灾难。 大气中的臭氧层是人类和万物的保护伞， 因为它吸收了大部分对人体有害的太阳紫外线， 但如今这个保护伞已经残缺不全。 氟利昂是罪魁祸首， 氮氧化合物又推波助澜。 二氧化氮和碳氢化合物产生的光化学烟雾， 也会给人类带来致命的危险。 森林的大面积减少和二氧化碳的剧增， 已经产生了 令人恐怖的温室效应。 现在的气候已经特别反常， 自然灾害层出不穷。 现在的气温在不断升高， 海平面在不断上升。 如果这种趋势得不到有效的控制， 许多沿海低地将消失在碧波白浪之中。 植树造林和减少对化石燃料的消耗， 是转危为安的根本途径。 核能、水能、风能、地热能都可发电， 取之不尽的太阳能可以直接利用。 - 2 - 大量排放氟利昂， 臭氧层已经出现了空洞。 人类已经污染了数不清的江河湖泊， 水中的污染物种类何其多。 酸、碱、盐类、有机物， 五花八门难诉说。 水源渐少人渐多， 所以当代的人们不得不饮鸩止渴 【典型例 题 1】 造成环境污染的主要原因是（ ） A “三废 ”造成的环境污染 B卫生和城市建设的布局不合理 C大量农药、化肥的使用 D自然资源的不合理开发和作用 【考点】 人类活动对环境的影响 。 【分析】 此题考查环境污染的概念环境污染是指人们在生产或者生活中排放的有害物质，主要是工业的 “三废 ”即废气，废水和废渣（固体废弃物）对环境的影响 。 【解析】 环境污染指由于人为的因素，污染物质进入环境，使自然环境的组成、状态发生了变化，结构、功能遭到破坏，引起环境质量恶化，生态系统破坏和对人类生产、生活产生危害的现象具体 说来，环境污染是指人们在生产或者生活中排放的有害物质，主要是工业的 “三废 ”即废气，废水和废渣（固体废弃物）对环境的影响它包括：大气污染、水污染、固体废弃物污染、土壤污染和噪声污染一些重、轻工业如化肥厂，还有食品加工，造纸业，煤矿加工