（教师参考）高中化学 第三章 重要的有机化合物课件（打包13套）鲁科版必修2
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（教师参考）高中化学 第三章 重要的有机化合物课件（打包13套）鲁科版必修2,教师,参考,高中化学,第三,重要,首要,有机化合物,课件,打包,13,鲁科,必修
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第 3章 重要的有机化合物 第 1节 认识有机化合物 第 1课时 最简单的有机物 甲烷的性质与结构 淀粉 蛋白质 纤维素 天然高分子化合物 一、有机化合物的概念 含有碳元素的化合物为有机物 ( 但 碳酸、碳酸盐、 金属碳化物 、 看 作无机物。 ) 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 2、 组成元素： 1、 有机化合物（简称有机物） : 联想 质疑 在日常生活中，我们随时随地都可以接触到种类不同的有机化合物。你能说出哪些物质是有机化合物吗 ？ 吃、穿、住、行、用、医疗 这些有机化合物有哪些共同性质？ 点低 B. 多数难溶于水，易溶于有机溶剂 热易分解 导电 二、有机化合物的共同性质 仅含 碳 和 氢 两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称为烃。 甲烷 是最简单烃 三、甲烷的性质 没有颜色，没有气味， 难溶于水的气体， 密度 （标准状况下） 实验步骤 实验现象 实验结 论 1. 点燃 纯净的甲烷 干燥洁净的烧杯 安静燃烧 , 火焰呈淡蓝色 烧杯内壁 上有水珠 内壁出现白色固体物质 甲烷中 含氢元素 甲烷中 含碳元素 甲烷易燃 观察思考 2、甲烷的化学性质 (1)氧化反应 用“ ”不用 “” (1)氧化反应（可燃性） 燃 想一想 : 怎么用最简单的方法把 甲烷和氢气区分开 ? 能不能用该法推出甲烷就是由 C,H 两种元素组成的 . 瓦斯爆炸，伤亡惨重，需警钟长鸣 煤矿安全措施： 1、建立良好的通风系统和监测系统，保证甲烷含量不在爆炸极限内 2、严禁明火、电火花等 点燃甲烷和空气的混合气体会有什么后果呢？ 迁移 应用 实验过程 实验现象 实验结论 1 气体通入+溶液 2 气体通入含酚酞的 3 气体通入含石蕊的 + 溶液不褪色 溶液不褪色 溶液不褪色 通常条件下+ 强酸、 强碱 均不反应 2、甲烷的稳定性 实验步骤 实验现象 实验结论 V(甲烷 ) V(氯气 ) =1 4的试管 用闪光灯照射 黄绿色变浅 试管内壁有少量油状物生成 氯气参与反应，有新液体有机物生成 把试管倒立在盛满水的水槽中，取下橡皮塞 取试管中的水少许，滴入蓝色石蕊试液 试管中液面不断上升 反应使气体量减少或者有溶于水的气体生成导致试管中压强减小 石蕊试液变红 反应中有酸性物质生成 3、甲烷的取代反应 光照 光照 光照 光照 反应机理 取代反应 ： 有机化合物分子中的 某些原子（或原子团） 被其他原子（或原子团） 代替 的反应叫取代反应 概念 剖析 A、反应条件： 光照，在暗处不反应 C、反应产物： 反应产物为 多种有机物 和 无机物的混合物 D、有机产物的说明 四种氯代有机物均难溶于水， 其中一氯甲烷气态，其余为油状液态， 三氯甲烷曾被用作麻醉剂， 三氯甲烷和四氯甲烷是重要的工业溶剂 氯气与甲烷反应的说明 纯卤素单质； 如甲烷与氯水、溴水不反应， 与 蒸气光照条件下发生取代反应。 B、反应物质： 1、下列物质不属于有机物的是 A、尿素 B、碳酸 C、蔗糖 D、汽油 迁移练习 B 2、下列说法中不正确的是 A、汽油、食用油着火时一般不宜用水去 灭火 B、油库、面粉厂、木料加工厂等处要严 禁烟火 C、酒精是液态有机物，可以导电 D、化纤衣物在熨烫时温度不能太高 C 迁移练习 3、在下列条件下能发生化学反应的是 A、将甲烷通入氯水中 B、甲烷跟氧气混合并点燃 C、将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中 D、将甲烷与氯气混合后存入阴暗处 B 迁移练习 4、下列变化属于取代反应的是 A、硝酸银溶液与盐酸的反应 B、甲烷的燃烧 C、铝与氢氧化钠溶液的反应 D、由甲烷制取四氯化碳 D 迁移练习 取代反应 （甲烷与氯气的反应） 置换反应 （锌与稀硫酸反应） 生成物都是化合物 生成物中一定有单质 反应受温度、压强催化剂等外界条件的影响 多数在水溶液中进行，遵循金属（或非金属）活动顺序 反应逐渐进行，多数是可逆的 反应多数为一步单向进行 取代反应与置换反应的对比 等物质的量的 到产物的物质的量最多的是（ ） A. B. C. D. D 6、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是 ( ) A、 B、 C、 D、 7、 将标准状况下 复到原状况时，气体的体积共 A、 B、 C、 D、 迁移练习 将 101120 条件下 C 8、 1 。 迁移 练习 + 4 + 4照 41 9、将 4漫射光照射使之发生取代反应，反应后甲烷与氯气均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代产物，则参加反应的氯气的物质的量为 。 迁移 练习 10 液化石油气的主成分是 丙烷（ 丁烷（ 丙烯（ 丁烯（ 请根据以上 物质的燃烧与氧气的对应关系思考： 使用天然气的煤气灶是否适合于液化石油气？如果不适合应怎样调整然气进气阀和空气进气阀门？ 交流与讨论 24 3 53 4 6、不改变燃气进气阀，调大空气进气阀 2、不改变空气进气阀，调小燃气进气阀 3、适当调小燃气进气阀， 同时适当调大空气进气阀 第 3章 重要的有机化合物 第 1节 认识有机化合物 第 1课时 最简单的有机物 甲烷的性质与结构 们的性质为什么有这样的特点？ 一、有机化合物的性质 我们在日常生活中遇到过的有机化合物有哪些？ 棉花、淀粉、纤维素和蛋白质、天然橡胶等。 各种材料： 合成纤维、合成树脂、合成橡胶等 一、有机化合物 什么是有机化合物呢 ?与我们过去所学化合物有什么区别 ? 注意 : 碳酸盐、碳酸氢盐、 性质跟无机物很相似，把它们归为无机物。 一般把含碳元素的化合物称为有机化合物， 简称为有机物。 有机物除了含碳外，一般还含 H、 O、 N、 S、 P、卤素等元素 . 1、大多数是非电解质（醋酸等除外） 2、有机反应一般较慢，且反应复杂，常伴有副反应， 副产物多，故有机反应常需加热或加催化剂，有机反应用箭头表示 甲烷是 池沼底部产生的 沼气 和煤矿的坑道所产生的 坑道气 (瓦斯 )的主要成分， 天然气 的主要成分也是甲烷（按体积计，天然气里一般约含有甲烷 80%。海底中含大量天然气 。 三、甲烷的性质 1、物理性质 无色、无味的气体，密度比空气小，=（ 极难溶于水。 （密度求算公式： M= 2、化学性质 通常情况下， 甲烷性质很稳定，在特定条件下可与某些物质发生反应。 （ 1）甲烷的氧化反应（燃烧） 2 2燃 现象： 1、明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。 2、干燥的烧杯壁上有水珠出现 3、澄清石灰水变浑浊 实验： 甲烷的燃烧 实验： （ 2）对强氧化剂的稳定性 甲烷 甲烷 溴水 现象： 溶液颜色没有变化。 结论： 甲烷不能与 水等强氧化剂反应 甲烷与氯气的反应 现象： 结论： 试管中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体 ,试管内液面上升 . 光照条件下，甲烷与氯气发生了反应 H H C H H C H H + + H C H C H H + + H 3）甲烷的取代反应 有机化学重要反应类型之一 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 ,叫取代反应 . 一氯甲烷 （ 无色气体 ） 二氯甲烷 （ 难溶于水的无色液体 ） 三氯甲烷又叫氯仿 （ 有机溶剂 ） 四氯甲烷又叫四氯化碳 （ 有机溶剂、灭火剂 ） 甲烷还能与其它的卤素单质发生取代反应 注意：有机反应方程式用“ ”，不用“ = ”。 3、甲烷的分解反应 甲烷常温时很稳定，但在高温时可分解； 甲烷的高温分解反应方程式 ： C 2温 本章知识小结： 含碳元素的化合物称为有机化合物. 动一动脑： 通过本节课的学习，你都掌握那些知识？ 烧） 净）的取代反应 1、下列物质中属于有机物的是：（ ） A、二氧化碳 B、尿素 C、蔗糖 D、碳酸氢铵 2、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A、 B、 C、 D、 C B 当堂检测： 4、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应 C、氧气与甲烷反应 D、次氯酸的分解 3、在光照条件下，将等物质的量的 到的产物的物质的量最多的是（ ） A、 B、 C、 D、 C 第 3章 重要的有机化合物 第 1节 认识有机化合物 第 2课时 有机化合物的结构特点 一、有机物的概念 含有碳元素的化合物为有机物 ( 但 碳酸、碳酸盐、 金属碳化物 、 看 作无机物。 ) 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等 2、组成元素： 1、有机物 : 3、有机物的主要性质特点 1. 大多数有机物难溶于水 ,易溶于有机溶剂。 且易燃烧。 易导电。 般比较慢，常常伴 有副反应发生。 有机物的以上性质特点与其 密切相关。 主要原因是： 1、碳原子含有 4个价电子，可以跟其它原子形成 4个共价键； 2、碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键、三键 3、碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形成碳环 4、含有相同原子种类和数目的分子可能具有不同结构 甲烷 二、有机化合物的结构特点 甲烷的结构简式： 正四面体结构示意图 五个原子不在同一平面，而是构成一个正四面体。碳原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。 碳原子被氢饱和，不能结合其它原子和原子团， 只能发生取代反应。 用短线“ ”表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子称为 结构式 。 省略了部分短线“ ”的结构式称为 结构简式。 名称 分子式 结构式 结构简式 23 H H C C H H H H H H H C C C H H H H 烷 丙烷 讨论：乙烷和丙烷的结构有何共同点？ 烷烃的结构特点： 碳原子间以碳碳单键（ ） 相连形成碳链，碳原子的剩余价键与 氢原子相连，即被氢原子所饱和。 C C 注： 分子里只存在单键 所有碳原子不在一条直线上 常见烷烃的球棍模型： 乙烷 丁烷 丙烷 名称 分子式 结构式 结构简式 23 H H C C H H H H H H H C C C H H H H 烷 丙烷 讨论： 1 乙烷和丙烷的结构有何共同点？ 2 设一个烷烃分子中碳原子个数为 n（ 整数， n1），那么氢原子的个数为多少？ C C 有机化合物通常按分子中含有的碳原子数命名， 即从分子中含有一个碳原子开始，随着碳原子数的 增加依次为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、 癸、十一、十二 例如 甲烷 乙烷 戊烷 壬烷 二烷 二十烷 H H H H H C C C C H H H H H H H H C C C H H H H C H H 丁烷 分子式 丁烷 异丁烷 分组讨论：正丁烷和异丁烷的组成、结构有何关系？ 结构式 结构简式 正丁烷和异丁烷的性质 物质 正丁烷 异丁烷 熔点 ( ) 点 ( ) 态密度(g分异构现象 化合物具有 相同分子式 ，但具有 不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有 相同分子式 而 结构不同 的 化合物 互为同分异构体 。 C 戊烷 异戊烷 新戊烷 练习 : 拼插戊烷（ 分异构体的结构模型并写出相应的结构简式。 附表 ： 烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数 碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 同分异体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75 366319 五、有机物的表示方法 （ 分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式） ： H H H | | | H C C C H | | | H H C H H | H 省略 C 把同一 合并 省略横线上 C 者： ： 分异构现象 碳原子间的结合方式不同 碳原子可以和其原子或原子团结合形成分子 单键 双键 叁键 碳链 碳环 有机化合物结构特点 碳原子的成键特点 其主要成分的结构如图所示，它属于（ ） 种最多的是（ ） B. C. D. C C 3下列各物质： 3 124C H 1）互为同位素的是 _， （ 2）互为同素异形体的是 _, （ 3）同属于烷烃的是 _, （ 4）互为同分异构体的是 _。 第 3章 重要的有机化合物 第 1节 认识有机化合物 第 2课时 有机化合物的结构特点 有机化合物的结构特点 碳原子的成键特点 碳原子最外层有 4个电子，因此碳原子需要与其它原子结合形成 4条共价键才能达到 8e 稳定结构。 烃（ 仅 由 碳 和 氢 两种元素组成的有机化合物总称为烃，又叫碳氢化合物。 一、烷烃的概念 C H H H H 结构式 构简式 甲烷是 正四面体结构 ,碳原子位于正四面体的中心， 4个氢原子位于正四面体的 4个顶点上。 填充模型 甲烷的分子结构 用短线“ ”表示原子所形成的共价键进而表示物质结构的式子称为 结构式 。 省略了部分短线“ ”的结构式称为 结构简式。 结构简式 结构式 分子式 名称 23 H H C C H H H H H H H C C C H H H H 烷 丙烷 讨论： 1、乙烷和丙烷的结构有何共同点？ 烷烃的结构特点 ： 碳原子间以碳碳单键（ ）相连形成 碳链，碳原子的剩余价键与氢原子相连，即被氢 原子所饱和。 C C 名称 分子式 结构式 结构简式 23 H H C C H H H H H H H C C C H H H H 烷 丙烷 讨论： 1 乙烷和丙烷的结构有何共同点？ 2 设一个烷烃分子中碳原子个数为 n（ 整数， n1），那么氢原子的个数为多少？ H H H H H C C C C H H H H H H H H C C C H H H H C H H 丁烷 分子式 丁烷 异丁烷 分组讨论：正丁烷和异丁烷的组成、结构有何关系？ 结构式 结构简式 正丁烷和异丁烷的性质 物质 正丁烷 异丁烷 熔点 ( ) 点 ( ) 态密度(g、同分异构现象和同分异构体 同分异构现象 化合物具有 相同分子式 ，但具有 不同结构的现象，叫做同分异构现象； 具有 相同分子式 而 结构不同 的 化合物 互为同分异构体 。 C 戊烷 异戊烷 新戊烷 练习 : 拼插戊烷（ 分异构体的结构模型并写出相应的结构简式。 同分异构体的书写 例：写出 步骤：写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子 结构简式。 逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置 由里向外变化。 写规则：主链由长到短，支链由简到繁； 支链位置由里向外。 定主链，称“某烷”。 选定分子里 最长的碳链 为主链，并按主链上 碳原子的数目称为“某烷”。 烷 5 5 6 三、烷烃的名称 1 2 3 4 编号，定支链所在的位置。 把主链里 离支链最近的一端 作为起点，用 1、 2、 3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以 确定支链所在的位置。 己烷 6 1 把 支链 作为 取代基 ，把取代基的 名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用 阿拉伯数字 注明它在烷烃 主链 上的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线“” 隔开。 己烷 甲基 1 2 3 4 5 6 当主链上有相同的取代基，则合并 取代基，用 二、三、四（中文数字） 等数字 表示，写在取代基前面；表示取代基位置的 阿拉伯数字要用 “ ， ” 隔开；如果主链上有几 个 不同 的取代基，就把 简单 （碳原子少的） 的写 在前，复杂 （碳原子多的）的写 在后 。 烷 甲基 2， 4 2 3 4 5 6 己烷 甲基 2， 4 二 2 3 4 5 6 2 3 4 丁烷 二甲基 2,3 主链 取代基名称 取代基数目 （中文数字） 取代基位置 （阿拉伯数字） 用系统命名法命名 烷烃系统命名法命名步骤 选主链，称某烷 ; 编号码，定支链； 取代基，写在前，注位置，连短线； 不同基，简在前，相同基，要合并； 下列各物质： 3 124C H 1）互为同位素的是 _， （ 2）互为同素异形体的是 _, （ 3）同属于烷烃的是 _, （ 4）互为同分异构体的是 _。 第 3章 重要的有机化合物 第 2节 石油和煤 重要的烃 第 1课时 石油的炼制 乙烯 一 石油的成份 1 石油的组成元素：主要是碳和氢元素（占 97% 2 组成物质：各种烷烃、环烷烃和芳香烃 二 石油的分馏 石油的提炼 石油的炼制 石油分馏产品： 原油 常压蒸馏 轻质油 汽油 煤油 重油 减压蒸馏 石油气 柴油 沥青 石蜡 润滑油 石油的炼制 1石油分馏的工业装置叫什么？ 2在石油的炼制过程中，用到了什么方法？ 是物理变化？还是化学变化？ 3 烃的沸点与碳原子数目有关，一般碳原子数目越多沸点越高 4在石油的炼制过程中得到的产物是纯净物还是 混合物 ？ 5什么叫裂化？石油裂化的目的是什么？ 6什么叫 裂解 ？裂解的目的是什么？裂化和裂解二者有何区别和联系？ 想一想 分馏塔 分馏 物理变化 混合物 目的：提高轻质油的产量和质量 目的：得到乙烯、丙烯等重要化工产品 相同点：都是长链断裂成短链。都是化学变化 不同点：裂解温度更高、原料不同、目的不同 ？ 这种气体是 : 如果把 青 桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里 ,系紧袋口 ,这样一段时间后 青桔子就可以变 黄 、成熟。 乙 烯 7 分子式 ： 电子式： 结构式： 结构简式： 空间构型： 平面 (六个原子在同一平面 ) 乙烯 不饱和烃： 分子里含有碳碳双键或碳碳三键，这样的烃叫做不饱和烃。 H 烯 丙烯 乙炔 丙炔 含碳碳双键的链烃叫做 烯烃 ，含碳碳三键的链烃叫炔烃 二、乙烯的化学性质（与甲烷进行对比） 点燃纯净的乙烯 ,它能在空气里燃烧 ,有明亮的火焰 ,同时产生黑烟 . (1) 燃烧反应 为什么会产生黑烟? 想一想 )(223 22222 点 燃 有关的化学反应为 : (2)被高锰酸钾氧化 现象 : 高锰酸钾的 紫色褪去 . （因为 乙烯被高锰酸钾溶液氧化） 想一想 :乙烯能和溴水反应吗 ? 实验二 用这种方法可以区别甲烷和乙烯 甲烷不能使溴水褪色 乙烯能够使溴水褪色的原因 ? 现象 :乙烯能够使溴水褪色 想一想 :加人 实验三 想一想 让我们从乙烯的结构开始分析 有机物分子里 不饱和键（碳碳双键） 跟其它原子或原子团 直接结合 生成别的物质的反应叫做 加成反应 。 2、加成反应 乙烯分子内碳碳双键的键能（ 615KJ/于碳碳单键键能（ 348KJ/二倍，说明其中有一条碳碳键键能小， 容易断裂 。 我是 溴分子 反应方程式： r ， 2除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应 2 化剂 2O 化剂 加压加热 1， 2氯乙烷 练习 : 1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) 2、制取一氯甲烷最好采用的方法是 ( ) 3、可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ） A、混合气体通过盛酸性高锰酸钾的洗气瓶 B、混合气体通过盛足量石灰水的洗气瓶 C、混合气体通过盛蒸馏水的洗气瓶 D、混合气体跟适量氯化氢混合 A 第 3章 重要的有机化合物 第 2节 石油和煤 重要的烃 第 2课时 煤的干馏 苯 煤的综合利用 1、什么是煤的干馏？干馏与蒸馏在本质上有什么区别？ 2、为什么要将煤进行气化和液化？ 将煤隔绝空气加热使其分解的过程 (属于化学变化 ) 解决燃煤污染、提高燃煤热效率、提取 有关物质和化工原料 干馏产物 主要成分 主要用途 炉煤气 焦炉气 氢气 甲烷 乙烯 一氧化碳 气体燃料，化工原料 粗氨水 氨气 氨盐 氮肥 粗苯 苯 甲苯 二甲苯 炸药，染料，医药， 农药，合成材料 煤焦油 苯 甲苯 二甲苯 酚类 萘 医药，染料，农药， 合成材料 沥青 电极，筑路材料 焦碳 碳 冶金，燃料，合成氨 简写为 凯库勒式 设计实验来验证这种结构是否合理 2、苯 : 观察与思考 实验一 苯加入酸性高锰酸钾溶液 实验二 苯加入溴水中 结论 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 不与 溴水反应 说明 :苯不存在双键的结构 结论： （ 1）苯分子为平面正六边形 （ 2）键角： 120 （ 3） 和双键之间的化学键 性质预测： 苯的特殊结构 苯的特殊性质 饱和烃 不饱和烃 取代反应 加成反应 （二）化学性质 一般情况下，苯不能使 H+） 溶液褪色，能与 生 萃取 1、可燃 215 12 + 6燃 现象：火焰明亮，冒浓烟 2、取代反应 （ 1）与 ）反应 溴苯（无色液体 1） +化剂 2）苯的硝化（ 取代反应 ） 硝基苯 （苦杏仁味、无色油状液体 不溶于水 1 有毒） 浓 化剂、脱水剂 浓 浴 50 注： 1、 100 以下 ，均可采用水浴加热。 2、 温度计 悬挂在水浴中。 3、加成反应 环己烷 + 化剂 4、苯的同系物 （ 1）氧化反应 可燃 H+） 与 苯） 能使 H+） 褪色（苯不能） 思考： 如何用一种试剂鉴别 ？ 小结： 甲苯不同于苯，其能使H+） 溶液褪色的性质体现了 苯环对侧链的影响 （ 2）取代 2N +3 三硝基甲苯（ 淡黄色 针状 晶体、不溶于水 小结： 甲苯 3个 链对苯环的影响 （ 3）加成 化剂 H 或 迁移应用 分子中含有苯环的有机化合物的化学性质与苯相似，在一定条件下也能与硝酸发生取代反应。 甲苯的结构简式为 2， 4，6试写出制取 2， 4， 6 H 3N O 2N O 2O 2 了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些物质对环境可能产生的影响，提出防护建议。 课堂练习 下列物质不能使酸性 ） A B甲烷 C苯 D乙烯 列现象中，是因发生加成反应而产生的是 （ ） 荡后水层接近无色 照一段时间后黄绿色消失 C 第 3章 重要的有机化合物 第 3节 饮食中的有机化合物 第 2课时 乙 酸 复习巩固 乙醇 的结构 结构简式： 2原子团 : 为羟基 (官能团 ) 结构式： H C C O H H H H H C C O H H H H H H 与活泼金属反应 氧化反应 燃烧 氧化反应 催化氧化 2a 22 化学方程式 说明： 乙基 醇具有氧化性；其他如 K、 也能把羟基里的 氢 置换（或取代）出来 。 2（ 1. 与活泼金属反应 （ 断 键 ） 2. 燃烧 （ 键 全断 ） 点燃 3 2 3. 催化氧化 （ 断 ） 22=2 2 2 催化剂 乙醛的分子结构 官能团 H C C H H H 醛 基 结构简式： 习目标 1、掌握乙酸的结构和化学性质； 2、了解乙酸的物理性质、用途； 3、掌握酯化反应的原理、实质。 乙 酸 乙酸结构 物理性质 化学性质 知识总结 乙酸的物理性质 颜 色 ： 无色 强烈刺激性气味 液体 酸是食醋的主要成分，俗称醋酸。 沸 点 ： 熔 点 ： 温度低于 酸就凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称为 冰醋酸 。 溶解性： 易溶于水和酒精 气 味 ： 状 态 ： 观察与思考 乙酸的结构 分子式： 构简式： 构式： H C C O H H H O 含原子团 : 称为羧基 乙酸的化学性质 1 乙酸在溶于水时能够电离出 + ，因而乙酸具有一定的酸性。请你根据现有的化学药品设计实验方案： （ 1）证明乙酸的 酸性 ； （ 2）证明乙酸是 弱酸 。 联接 1 联接 2 乙酸在水溶液中的电离方程式： + H+ 总 结： 能使指示剂变色，能与活泼金属，碱及盐等物质反应，具有酸的 通性 。 酸强。 家庭中常用食醋浸泡有水垢 主要成分是 暖瓶或水壶，以清除水垢。请写出有关反应的化学方程式。 迁移 应用 乙酸 酯化反应 在试管里加入 3后 一边摇动一边慢 慢加入 2入 2片；按图连接好装置，用酒精灯小心均匀的加热使 馆 3产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶 液的液面上，观察现象。 乙酸乙酯 饱和 思 考： （ 1）浓硫酸的作用？ （ 2）为什么用饱和的 催化剂 (提高反应速率 )、 吸水剂 (促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行，提高产率 ) 中和挥发出来的乙酸 吸收挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 （ 3）加热的目的 ? 提高反应速率 使生成的乙酸乙酯挥发 ,有利于收集 提高乙醇、乙酸的转化率 （ 4）导管的作用是什么 ?能不能将导管插到液面以下？为什么？ 导管作用是导气、冷凝。不能将导管插到液面以下，防止发生倒吸。 1、加药品的顺序：先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸。 2、试管要上倾 450，使液体受热面积大。 3、导管末端不能插入溶液中，防止受热不均发生液体倒吸。 4、不能用 为乙酸乙酯水解。 5、加碎瓷片的作用：防止爆沸。 注意点： 实验现象： 实验结论： 饱和碳酸钠溶液的液面上有 无色透明的 油状液体 产生，并可闻到香味。 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和 乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶 于水、有香味的油状液体。该油状液体 是乙酸乙酯。 酯化反应 的化学方程式： 乙酸乙酯 O 硫酸 酯化反应 像乙酸和乙醇这样生成酯和水的反应称为酯化反应，它是 可逆 的反应 O 浓硫酸 O 知识总结 O C O H 与金属，碱等反应显 酸性 与乙醇反应 问题讨论 1、乙酸比乙醇的相对分子质量大多少？ 2、相对分子质量相同的酸和醇之间有什么关系？ 3、制取乙酸乙酯中需加入浓硫酸冰醋酸和乙醇各 2确加入顺序？ 4、实验中加热试管的目的是什么？ 1关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） 是纯净物 有刺激性气味的液体 以不是一元酸 2 酯化反应属于（ ） 课堂练习 D D 3下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解且能存放在玻璃试剂瓶中的是（ ） 列 +的是（ ） 子式为 一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为 成这种胆固醇酯的酸是（ ） A. B. C. D. B B H 有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ） D 方案：往 加入乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。 方案：往 紫色石蕊试液 中加入乙酸。 方案：往 证明酸通性的方案 返回 方案：往 镁粉 中加入乙酸。 证明弱酸的方案 证明是弱酸方案： 方案：取 同浓度、同体积 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量的金属锌反应，观察反应产生气体的快慢。 方案：取 同浓度 的盐酸和醋酸溶液，分别用 酸性的强弱。 返回 第 3章 重要的有机化合物 第 3节 饮食中的有机化合物 第 3课时 酯和油脂 很多水果和花草具有芳香气味，如草莓、香蕉等，这些芳香气味是什么物质 ? 乙酸乙酯或者是同类的物质。 用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应。 将乙醇换成甲醇 ( ? 联想 质疑 浓硫酸 浓硫酸 乙酸乙酯的结构简式为 : O 有机酸与醇起反应生成像乙酸乙酯这样的一类有机化合物叫做酯。酯的分 子结构特点是含有 官能团 :酯基 CO O 1、“酯”的含义 酯的一般通式 : RCOR O （ 像乙酸乙酯中的 可以不同） 三、酯和油脂 自然界中的有机酯 资料卡片 含有： 丁酸乙酯 含有： 戊酸戊酯 含有： 乙酸异戊酯 2、酯的存在 酯广泛存在于自然界中。例如，乙酸乙酯、乙酸异戊酯存在于草莓、香蕉、梨等水果中，乙酸丁酯和异戊酸异戊酯存在于成熟的香蕉中，苯甲酸甲酯存在于丁香油中，等等。 3、酯的物理性质和用途 相对分子质量较小（分子里碳原子数较少）的酯，通常是具有芳香气味的液体，相对分子质量较大（分子里碳原子数较多）的酯通常是固体，不一定有芳香气味。大多数酯熔点较低，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。 酯可做溶剂，并用于制备食品工业的香味添加剂。 酯化反应是可逆的，写出制乙酸乙酯逆反应的化学方程式。 通过什么实验来验证水解反应发生了 ? 活动 探究 思考 “乙酸乙酯的水解”实验中为什么采用水浴加热 ? 根据现象分析酯在酸性、碱性、中性哪种条件更易水解呢 ? 试管编号 1 2 3 实验步骤1 向试管内加入 6滴乙酸乙酯，再加蒸馏水 荡均匀 向试管内加入 6滴乙酸乙酯，再加稀硫酸 馏水 荡均匀 向试管内加入 6滴乙酸乙酯，馏水 荡均匀 实验步骤2 将三支试管同时放入 700C800般为 5闻各试管里乙酸乙酯的气味 实验现象 实验结论 乙酸乙酯的气味很浓 略有乙酸乙酯的气味 无乙酸乙酯的气味 乙酸乙酯未发生水解 乙酸乙酯大部分已水解 乙酸乙酯全部水解 4、酯的化学性质： （水解反应） 稀 酸性条件下的水解反应： 2O 2+ 碱性条件下的水解反应： 2 无机酸 或碱 18 18 酯化反应和酯水解反应的比较 酯化反应 水解 反应关系 2 2O 催化剂 浓 催化剂的其他作用 吸水，提高乙酸和乙醇的转化率 高酯的水解率 加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应 联想 质疑 很多食物富含油脂。油脂是重要的营养物质，能向人体提供能量，这是为什么？ 油脂和酯之间有什么关系？ 油脂 油 脂肪 (液态，如植物油脂 ) (固态，如动物脂肪 ) 如：菜籽油、花生油、豆油 如：猪油、牛油 属于酯类 +317 O H 脂酸甘油酯 硬脂酸 丙三醇（甘油） O H 酸甘油酯 油酸 丙三醇（甘油） +3脂是由 多种 高级脂肪酸 与 甘油 生成的 酯 。 从结构上油脂属于哪一类的有机物？ 能否发生水解反应？ C O C O 3 C O O O O 结构： 可以不同。当 3相同为单甘油酯， 2、 然油脂大多数为混甘油酯。 天然的油脂的水解产物是什么？ 植物油与动物油哪种的分子中的双键会更多？ C O C O 3 C O O O O 植物油 油脂在适当的条件下发生水解反应 ,生成相应的高级脂肪酸和甘油 利用油脂为原料来制取高级脂肪酸和甘油 . 2、油脂在体内发生的变化 消化吸收的场所： 消化过程的实质： 高级脂肪酸甘油酯 酶 水解 高级脂肪酸 + 甘油 二氧化碳 水 + + 能量 3、物理性质 油脂的密度比水小，为 0.9 gg 的粘度比较大，触摸时有明显的油腻感。油脂不溶于水，易溶于有机溶剂中。油脂本身也是一种较好的溶剂。 4、酯的用途 （ 1）液态的酯可用做有机溶剂。 （ 2）酯可用于制备食品工业的香味添加剂 。 （ 4）油脂是人类生命活动所必需的“六大营养素”之一。油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养为肠壁所吸收，同时提供人体活动所需要的能量。 （ 3）油脂可以作工业生产高级脂肪酸、肥皂、甘油、油漆等的原料 。 碱性的条件下水解 皂化反应 第 3章 重要的有机化合物 第 3节 饮食中的有机化合物 第 4课时 糖 类 平凡而伟大的科学家 袁隆平 祖籍江西省德安县， 年月日生于北平 含 糖 类 物 质 含 糖 类 物 质 含 糖 类 物 质 含 糖 类 物 质 一、糖类具有怎样的特征？ 绿色植物光合反应的产物 由 C、 H、 常用通式 2O) 曾称碳水化合物 二、糖类如何分类？ 单糖 (不能水解成更简单的糖 ) 二糖 (1 多糖 (1 葡萄糖、果糖 麦芽糖、蔗糖 淀粉、纤维素 阅读课本 思考下列问题： 分类 代表物 特征 葡萄糖 不水解，有还原性 蔗 糖 麦芽糖 无还原性，能水解 有还原性，能水解 淀 粉 纤维素 无还原性，能水解 单糖 二糖 多糖 糖的分类、代表物、特征： 分子式： 、结构 结构简式： H H H H H (一 )葡萄糖 2、物理性质 白色晶体、有甜味、能溶于水 3、化学性质： 应用：此反应在医学上可用于尿糖的检测。 (1)羟基的性质： 人体内氧化反应人体能量主要来源： 62)醛基的性质： 4、用途 制药、制镜、制糖果 酯化 与新制 H)2反应 现象：有砖红色沉淀（ 成。 甘 蔗 甜 菜 蔗 糖 1、物理性质： 无色晶体、易溶于水、有甜味 无还原性 (无 水解成一分子葡萄糖一分子果糖 2、化学性质： 葡萄糖 ) (果糖 ) 催化剂 蔗糖 ) 麦芽糖 (麦芽糖是白色晶体，易溶于水，有甜味，但不如蔗糖甜。 含有 发生银镜反应；水解反应。 2 (麦芽糖 ) (葡萄糖 ) 催化剂 （二）淀粉 （ n 物的种子或块根中是绿色植物光合作用的产物。 如 :大米约 80%; 小麦约 70%;马铃薯约有 20 2、淀粉的结构 淀粉分子中含有几百到几千个 单糖 单元。即：几百到几千个 （ 每个结构单元式量： 162 相对分子质量从几万到几十万 属于天然有机高分子化合物 3、淀粉的性质 : (1)物理性质 :白色、无气味、无味道，不溶于冷水，能部分溶于热水。 (2)淀粉的化学性质 通常淀粉 不 显还原性 遇 碘 变蓝色 淀粉在催化剂（如 酸 ）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物， 最终 生成还原性糖：葡萄糖。 （ n + n n 粉 葡萄糖 催化剂 淀粉 麦芽糖 葡萄糖 酒精 淀粉酶 麦芽糖酶 酒化酶 2 2酒化酶 (葡萄糖 ) 4、淀粉的用途 （ 1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源； （ 2）可用于制葡萄糖和酒精等； (三 ) 纤维素 （ n 1、存在 :纤维素存在于一切 植物 中。 是构成植物细胞壁的基础物质。 2、纤维素的结构 纤维素是一种复杂的多糖，分子中含有约几千个单糖单元； 相对分子质量约为几十万至百万； 属于天然高分子化合物； 纤维素结构与淀粉不同，所以性质有差异。 3、纤维素的性质 白色、无气味、无味道具有纤维状结构的物质 ,不溶于水 , 也不溶于一般有机溶剂。 (1)物理性质 : （）化学性质 可发生酯化反应、 水解反应 4、用 途： (1)棉麻纤维用于纺织工业 (2)木材、稻草、麦秸用于造纸业 (3)加工成人造纤维（如人造丝、人造棉、电影胶片的片基、无烟火药、油漆） (4)食物中的纤维素有助于消化 1、一次性餐具目前最有发展前景的是（ ） 热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有
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