【创新设计】2013-2014高中化学同步课件+练习（打包66套） 苏教版
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【创新设计】2013-2014高中化学同步课件+练习（打包66套） 苏教版,创新,立异,设计,高中化学,同步,课件,练习,打包,66,苏教版
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第 页 共 4 页 1 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第 1 课时 原子核 核素 (时间： 30 分钟 ) 考查点一 原子的构成及各微粒间的数量关系 1下列关于原子的说法中，不正确的是 ( )。 A原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分 B核外电子在原子核外的空间做高速运动 C原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D原子可以构成分子，也可以直接构成物质 解析 在化学变化中，原子不能再分，但在其他变化 (如原子核裂变 )中，原子是可以再分的，原 子可以分为带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子，且核外电子在原子核外的空间里做高速运动，原子核又可分为质子和中子，因此 A、 B 两项正确，而 C 项不正确；物质由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成的，因此 D 项正确。 答案 C 2简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关 的叙述中，正确的是 ( )。 A 互为同位素 B 为同素异形体 C 是三种化学性质不同的粒子 D 具有相同的 质量数 解析 结合图形可知， 、 、 表示 11H、 21H、 31H 3 种原子，则三者互为同位素，其质子数相同，中子数不同，质量数不同，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所不同，故 A 项正确。 答案 A C 以用于含碳化合物的结构分析。 13 6C 所表示的碳原子 ( )。 A核外有 13 个电子 B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C质量数为 13，核外电子数为 6，核 内有 7 个质子 D质量数为 13，核外电子数为 6，核内有 7 个中子 解析 本题旨在考查学生是否知道：元素符号左下角的数字代表原子核内的质子数或者电中性时原子核外的电子数，而左上角的数字则代表原子质量数，而质量数质子数中子数，故此题正确选项为 D 项。 答案 D 第 页 共 4 页 2 4已知 离子核内共有 N 个中子， R 原子的质量数为 A，则 m g 离子中所含有的电子的物质的量为 ( )。 NA NA D. A N 2析 R 原子与 离子的质量数相等，都等于 A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故 的质子数 A N，而 的核外电子数为 A N 2，即 1 2 离子所含电子的物质的量为 (A N 2) m g 的物质的量为 mA 以 m g 离子中所含有的电子的物质的量为 m A NA 答案 B 3 I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53I 的叙述中错误的是 ( )。 A. 131 53I 的化学性质与 127 53I 相同 B. 131 53I 的原子序数为 53 C. 131 53I 的原子核外电子数为 78 D. 131 53I 的原子核内中子数多 于质子数 解析 131 53I 与 127 53I 互为同位素，二者的化学性质相同。 131 53I 的原子序数质子数核外电子数核电荷数 53，其核内中子数质量数质子数 131 53 78。 答案 C 6按要求填空： (1)子的中子数： N _。 (2)阳离子的中子数： 共有 x 个电子，则 N _。 (3)阴离子的中子数： 共有 x 个电子，则 N _。 (4)中性分子或原子团的中子数： 12N _。 (5)原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g 所含电子的物质的量为_。 解析 本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中 N A Z；在分子中，其中子数为构成分子的各原子中中子数之和， 12 82 22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则 的质子数为 x n，故其中子数为 A (x n)；阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则 的质子数为 x n，故其中子数为 A (x n) A x n； 所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为 m x 2，则 n g 含有电子数的物质的量为 nm(m x 2)。 答案 (1)A Z (2)A x n (3)A x n (4)22 (5)nm(m x 2) 考查点二 元素、核素、同位素 7最近医学界通过用放射性元素 14C 标记的 现 死细胞，从而抑制艾滋病，则有关 14C 的叙述中，正确的是 ( )。 第 页 共 4 页 3 A与 14N 含有的中子数相同 B与 12C 互为同位素 C与 D是 解析 14C 表示的是 C 的一种核素，不属于单质，所以不是 答案 B 8下列说法正确的是 ( )。 A原子核都是由质子和中子构成的 B不同种元素原子的质量数必定不同 O 和 17 8O 是同种元素的不同核素 D互为同位素的原子，质量数一定相同 解析 11H 原子核内就只有一个质子 而无中子，故 A 项错误；不同种元素原子的质子数不同，但由于中子数也可能不同，而质量数可能相同，故 B 项错误； 16 8O 和 17 8O 质子数相同而中子数不同，属于同种氧元素的不同核素，故 C 项正确；互为同位素的原子，质子数一定相同，而质量数一定不同，故 D 项错误。 答案 C 9 2011 年 3 月 11 日，日本福岛核电站在 大地震引发的海啸中受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含有放射性物质碘 131。下列有关碘 131(131 53I)和碘 127(127 53I)的说法正确的是 ( )。 A. 131 53I 和 127 53I 的中子数相同，是同一种核素 B. 131 53I 和 127 53I 的质子数相同，互为同位素 C. 131 53I 和 127 53I 的核外电子数不同 D. 131 53I 有放射性而 127 53I 无 放射性，说明两者化学性质不同 解析 131 53I 和 127 53I 的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素， B 项正确， 131 533I 和 127 53I 的质子数相同，所以核外电子数相同， C 项错误；同位素的化学性质相同， D 项错误。 答案 B 10铜有两种天然同位素 6329 6529知铜元素的近似相对原子质量为 6329原子个数百分数是 ( )。 A 75% B 25% C 50% D 45% 解析 法一 代数法 设 6329原子个数百分数为 x，则 6529原子个数百分数为 (1 x)。根据元素近似相对原子质量的定义得 63 x 65(1 x) 63.5 x 75%。 法二 十字交叉法 因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有 第 页 共 4 页 4 则两种同位素 63 65原子个数比为 31 ，所以 63原子个数百分数为 34100% 75%。 答案 A 11用质子数、中子数、最外层电子数填空： (1)决定元素种类的是原子结构中 _。 (2)决定原子种类的是原子结构中 _。 (3)决定同位素的是原子结构中 _。 (4)决定主族元素的化学性质的是原子结构中 _。 解析 本题主要考查元素、核素 (原子 )、同位素的基本概念。 答案 (1)质子数 (2)质子数和中子数 (3)质子数和中子数 (4)最外层电子数 12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡 (222 86从而对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是 _，质子数是 _，中子数是 _。 (2)请预测氡气的化学性质 ( )。 A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B比较活泼，能与钠等金属反应 C不太活泼，与氮气性质相似 D很难与其他物质发生反应 (3)研究发现，镭能衰变 为 22286 称 22286 镭射气；钍能衰变为 22286 将 22286 为钍射气；锕能衰变为 21986 将 21986 为锕射气。 22286 220 8621986 _(填字母序号 )。 A同种元素 B 同位素 C同种核素 D同种原子 答案 (1)222 86 136 (2)D (3)AB 第 页 共 4 页 1 第 2 课时 核外电子排布 (时间： 30分钟 ) 考查点一 核外电子排布及其规律 1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )。 A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道 B所有电子在同一区域里运动 C能量高的电子在离核近的区域运动 D能量低的电子在离核近的区域运动 答案 D 2原子核外的 电子层最多可容纳的电子数 ( )。 A前者等于后者 B前者小于后者 C前者大于后者 D无法确定 解析 每层最多容纳的电子数为 2 答案 C 3下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )。 A B D 2 答案 B 4以下是某同学画的 18 8X 的原子结构示意图，其中正确的是 ( )。 A. B. C. D. 解析 原子结构示意图中的圆圈表示原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为 8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有 2个电子，第二层最多有 8个电子，故 答案 D 5某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则该元素原子核内的质子数为 ( )。 A 3 B 7 C 8 D 10 解析 由原子最外层电子数不超过 8个及每层最多容纳的电子数为 2结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，故该元素的次外层电子数为 2个，为 外层是 子数为 6个，所以该元素是核外电子数为 8的氧元素，其核内质子数是 8。因此 答案 C 6 168列说法正确的是 ( )。 A 168第 页 共 4 页 2 B 168C通过化学变化可以实现 168D标准状况下， 16 18答案 D 7 (1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空： 电子层排布相同的是 _； 属于同种元素的是 _； 属于金属元素的是 _； 属于稀有气体元素的是 _。 (2)下列各题中的物质均由核电荷数为 1 18的元素组成。请填写化学式： 只由两个原子核和两个电子组成的分子： _。 1 个最外层有 5个电子的原子和 3个只有 1个电子的原子结合的分子： _。 解析 (1)核外电子数相等 ，电子层排布相同； 核内质子数相等，属于同一种元素氟；金属元素原子最外层电子数一般小于 4， 有气体元素原子最外层电子数一般为 8(。 (2)两个原子核共有两个电子，所以该原子为 H，该分子为 电荷数在 18以内的、最外层有 5个电子的原子有两种： N 或 P ，它们与 答案 (1)D C (2)H 2 、 层上有 6个电子， 元素原子核外电子层数相同， 个电子。 (1)_。 (2)A、 _，化学式是 _。 解析 个电子层，且最外层电子数为 6，由此可知 6个电子，即为 S； 个电子层，且最外层电子数为 1，由此可知， B 元素原子核外有 11个电子，即为 答案 (1) (2)硫化钠 有两种气态单质 n，已知 2.4 g .1 g 分子数之比为 23 。又知 的原子核内质子数都等于中子数，且 层电子数是 倍，试推断： (1)A、 _、 _； (2)_。 第 页 共 4 页 3 解析 设 x，则 x， A 核外电子数核内质子数 32 28，所以 6，则 2.4 g 1 m 2.1 g 1 n，得 x 7， 。 又因为 2.4 g 1 2.1 g 1 23得 n m 23 ，因为 以 m 3，3。 答案 (1)O N (2)3 考查点二 原子结构与元素性质的关系 10某元素的原子 层电子数多 5个，该元素的最高正化合价为 ( )。 A 3 B 4 C 5 D 6 解析 根据 层 已经填充满，即 个，则 个。 元素的最高正化合价为 3。 答案 A 11核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为 (2a 1)。下列有关元素 正确的是 ( )。 A元素 21) B元素 C元素 电子层的电子数均达到 2 D由元素 能具有杀菌消毒的作用 解析 若 a 1,2a 1 3，此元 素不存在；若 a 2，则 2a 1 5，即该元素为氮；若 a 3，则 2a 1 7，即该元素为氯，氮原子质子数为 7，符合 21的形式，氯原子质子数为 17，也符合 21的形式， 、的结构分别为 ， ，故 答案 C 12 (1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍 ，该元素的原子结构示意图是 _。 (2)已知某粒子的结构示意图为 试回答： 当 x y 10时，该粒子为 _(填 “ 原子 ”“ 阳离子 ” 或 “ 阴离子 ”) 。 当 y 8时，粒子可能为 (填名称 )_、 _、 _、钾离子、 _。 写出 y 3与 y 7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。 第 页 共 4 页 4 解析 (1)设：核电荷数质子数 a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意： a 5x， a 3y，则 5x 3y， x 3原子的最外层电子数不超过 8，即 8的正整数，故仅当 y 5， x 3时合理，该元素的核电荷数为 15。 (2) 当 x y 10时， x 10 y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； 当 y 8时，应为有 18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子； y 3时为铝 原子， y 7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 H)3 3H = 3 答案 (1) (2) 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钙离子 H) 3 3H = 3第 页 共 5 页 1 第二节 元素周期律和元素周期表 第 1 课时 元素周期律(时间： 30分钟 ) 考查点一 原子序数及元素周期律 1元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 ( )。 A化合价 B原子半径 C最外层电子排布 D相对原子质量 解析 依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。 答案 D 2元素周期律的实质 是 ( )。 A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈现周期性变化 D元素的化合价呈现周期性变化 解析 结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，即为元素周期律的实质。 答案 C 3下列各元素性质递变情况中，错误的是 ( )。 A B P、 S、 素最高正化合价依次升高 C N、 O、 D P、 S、 素的负化合价依次为 3、 2、 1 解析 最外层电子数由 1递增到 8，故 高正化合价从 1到 7，故 电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，故 低负化合价从 4到 1，故 答案 C 4下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是 ( )。 A 3和 17 B 1和 8 C 1和 6 D 7和 12 解析 l，可以形成 和 O，可以形成化合物 中两元素为 ，可以形成化合物 和 们不可能形成原子个数比为 11 的稳定化合物。 答案 D 5下列关 于 63732311241214 6C、 14N、 16 8确的是 ( )。 736 8O 组成的氧化物的化学性质不同 B其中只含有 6种核素 C中子数相同的微粒有两组： 2311 241214 66 8O 第 页 共 5 页 2 D金属元素 6323116 8只能得到一种化合物 答案 C 6元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是 ( )。 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、 S、 电子能力和最 高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析 多数原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，但 O、 电子原子中，离核较近的电子能量较低， P、 S、 电子能力依次增强， C 项正确。过渡元素是指副族和 族中的元素， 答案 C 7有 A、 B、 C、 高正价依次为 1、 4、 5、 7，其核电荷数按 B、 C、 D、 知 ， C、 D、 层电子数均为 8， C、 0，则 _， _， _，_。 解析 由题意可知， ，最外层为 4，则 ，最外层电子数为 7，则 7号元素氯；又有 C、 D 原子的电子层数相同，最外层电子数为 5，则 ，最外层电子数为 1，则 9号元素钾。 答案 钾 (K) 碳 (C) 磷 (P) 氯 (8按核电荷数从 1 18的顺序将元素排列成下表。请回答下列问题： (1)核电荷数为 6和 14 的一组原子，它们的 _相同， _不相同；核电荷数为 15和 16的一组原子，它们的 _相同， _不相同；核电荷数为 10 和 18的一组原子，它们的最外层电子数为 _，它们分别是 _元素的原子，一般情况下，化学性质 _。 (2)某元素的原子核外有 三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 16，该元素的元素符号是 _，原子结构示意图是 _。 解析 按核电荷数从 1 18 的顺序将元素排列成如下形式： 第 页 共 5 页 3 (1)核电荷数为 6的是碳元素，其原子结构示意图为 ，核电荷数为 14的是硅元素，其原子结构示意图为 ，二者最外层电子数相同，都是 4，但二者的电子层数不同。15号和 16号元素的原子结构示意图分别为 、 ，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同。 10 号和 18 号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。 (2)根据题意，设该元素原子核外电子数为 x，由 (11 18) 16整数 (最外层电子数 )，得： 12 16 2,18 16 3。核电荷数为 12的是镁元素， 原子结构示意图为 。核电荷数为 18的是氩元素，最外层电子数为 8，而不是 3，故该元素为镁元素。 答案 (1)最外层电子数 电子层数 电子层数 最外层电子数 8 氖、氩 稳定 (2)查点二 粒子半径大小比较 9关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )。 A原子半径比阴离子半径小 B原子半径比阴离子半径大 C原子半径比阳离子半径小 D带正电 荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 解析 根据原子半径大小比较规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如 r()r(同一元素的原子半径大于阳离子半径，如 r( r()；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子的半径，如 r() r()。 答案 A 10关于 素和 ( )。 A原子序数 F B原子半径 F C原子的电子层数 F D原子最外层电子数 F 答案 A 11已知离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是 ( )。 第 页 共 5 页 4 A原子序数： d c b a B原子半径： r(A) r(B) r(D) r(C) C离子半径： r() r(D ) r(B ) r() D最高正价： A B D C 解析 四种离子具有相同的电子层结构，其中的阳离子应该与其上一周期稀有气体元素的电子层结构相同，阴离子与同周期稀有气体元素的电子层结构相同。通过离子所带电荷可判断、各元素的族序数分别为 A 、 A 、 A 、 A ，它们在周期表中的位置如下： 可知，原子序数： a b d c，原子半径： r(B) r(A) r(C) r(D)，离子半径： r()r(D ) r(B ) r()，一般最高正价： D C A B。 答案 C 12下表是 1 18号部分元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 W R X Y Z 原子半径 /要化合价 1 1 2 3， 5 2， 4 试回答下列问题： (1)五种元素的原子中原子 半径最大的元素是 _(填元素符号 )； (2)写出下列有关反应的化学方程式： Z 的单质与 _； R 2 _； (3)形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为 12 ，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式：_。 解析 先根据化合价、原子半径的大小确定元素，再根据元素及其化合物的性质解答问题。W、 1价，最外层都只有一个电子，根据元素是前 18 号元素，观察数据： R 的原子半径最大， 出 ， a。根据 X、 出 X、 2价，则 ； 的原子半径，根据原子半径的变化 规律，推出 。根据 2、 4价，结合元素所在位置，推出 据 Z 的原子半径略大于 出 。 (3)恶臭味的气体由 C、 气体与氧气发生氧化还原反应，生成 据阿伏加德罗定律的推论，反应的化学方程式为：气体 2=3据原子守恒知，气体的化学式为 答案 (1)2)C 4 )= 4 222=23) 页 共 5 页 5 第 页 共 4 页 1 第 2 课时 元素周期表 (时间： 30 分钟 ) 考查点一 元素周期表的结构 1下列元素在元素周期表 “ 金属区与非金属区分界线 ” 上的是 ( )。 A B F 和 D 析 沿着硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，该虚线将元素进行分区，左侧为金属元素，右侧为非金属元素。 答案 C 2 A、 B 为短周期元素， 比 离子少一个电子层，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数为 ( )。 A n 5 B n 11 C n 3 D n 3 解析 A、 B 为短周期元素， 比 少一个电子层， A、 B 属同周期元素且 A、 B 均不在第一周期， A、 B 在第二或第三周期， A 最外层有 6 个电子， B 最外层有 3 个电子， A 原子序数为n， B 原子序数为 n 3。 答案 C 3 A 族元素的原子序数为 x，则同周期 A 族元素的原子序数 ( )。 A只有 x 1 B可能是 x 8 C可能是 x 2 D可能是 x 1 或 x 11 或 x 25 解析 如果是第 2、 3 周期元素，原子序数相差 1；如果是第 4、 5 周期元素，原子序数相差11；如果是 第 6 周期元素，原子序数相差 25。 答案 D 4下列各表为元素周期表的一部分 (表中数字代表元素的原子序数 )，其中正确的是 ( )。 2 11 19 A B C D 解析 2 号元素位于零族， 3、 11、 19 号元素位于第 A 族， 6、 14、 32 号元素位于第 A 族，12 号位于第 A 族， 7 号元素位于第 ，故 A、 B、 C 项错误， D 项正确。 2 3 4 11 19 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 第 页 共 4 页 2 答案 D 5一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如： Z 114， N 184 的原子，它位于元素周期表第 7 周期、 A 族。由此，下列说法正确的是 ( )。 A第 7 周期有 50 种元素 B该原子的质量数是 184 C该元素相对原子质量是 292 D该原子核外有 114 个电子 答案 D B、 C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。 A、 C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 元素原子的质子数。 B 元素原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、 B、 C 三种元素的名称 _、 _、 _。 (2)B 位于元素周期表中第 _周期第 _族。 (3)C 的原子结构示意图为 _。 解析 设元素 A、 C 之间的元素的原子序数为 x，则元素 A 的原子序数为 x 1，元素 C 的原子序数为 x 1，元素 B 的原子序数为 x 8，由题意知， x 1 x 1 x 8，所以 x 8，故元素 A 为氮元素，元素 B 为硫元素，元素 C 为氟元素。 答案 (1)氮 硫 氟 (2)3 A (3) 7某研究性学习小组以元素周期表 为课题研究 “ 短周期元素在周期表中的分布 ” ，他们提出三种方案，所得三种周期表，第 2、 3 周期的元素位置未变化，仅第 1 周期的 H、 元素位置改变。试依据方案，完成以下问题： (1)方案 ：根据已制得的活泼金属氢化物，如 将氢元素归为 _族，氦元素原子的最外层电子数为 2，已达到稳定结构，属于 _族。 (2)方案 ：氦元素的位置不变，氢元素的位置根据同族元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，可归为 _族。 (3)方案 ：根据同族元素原子最外层电子数相等，应 将氦元素归为 _族。 解析 (1)根据活泼金属氢化物 氢元素的化合价为 1 价，这与卤族元素性质类似，故氢元素可归为 A 族；根据氦元素的原子已达稳定结构，可将其归为稀有气体，与 (2)在元素周期表中第 A 族元素的原子最外层电子数为 4，该族元素最高正化合价 (4)与最低负化合价 ( 4)的绝对值相等，故将氢元素可归为 A 族。 (3)氢元素的原子最外层电子数为 1，氦元素的原子最外层电子数为 2，故可将两元素分别归为 A 族和 A 族。 答案 (1)A 零 (2)A (3)A 考查点二 元素周期表与原子结构关系 8下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是 ( )。 A同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多 B同一周期的元素从左到右，元素原子半径逐渐减小 C周期表中第 A 族第 A 族元素都表现出正化合价 D元素周期表是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果 解析 第 2 周期中的 F 元素没有正化合价，故 C 项不正确。 答案 C 9主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的 ( )。 A最外层电子数和相对原子质量 第 页 共 4 页 3 B相对原子质量和核外电子数 C次外层电 子数和电子层数 D电子层数和最外层电子数 解析 周期序数该周期元素原子所具有的电子层数，主族序数最外层的电子数。 答案 D 、 Y、 Z 在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )。 A Z 一定是活泼金属 B Z 的单质为黄绿色气体 C Y 一定是活泼非金属 D X 的化学性质非常活泼 解析 由于短周期为 1、 2、 3 周期，结合题图所示知， X 元素所在的周期为第 1 周期，故 e 元素，则 Y 元素为 F 元素， Z 元素为 S 元素。 稀有气体，化 学性质稳定； 非金属； 答案 C 11结合元素周期表，回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有 _；属于主族元素的有 _； g 元素位于第 _周期第 _族； i 元素位于第 _周期第 _族。 (3)元素 f 是第 _周期第 _族 元素，请在右边方框 中 按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 (4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为 _ _。 解析 (1)根据元素周期表的结构知，第 1 周期有 2 种元素，分列于第 1 和 18 纵 列；第 2、3 周期各有 8 种元素，分列于第 1、 2、 13 18 列，第 4、 5、 6、 7 周期为长周期，包括 118 列，由此可画出元素周期表的边界。 (2)画出元素周期表的边界，容易找出周期表中各元素的位置。 (3)第 3 周期第 A 族元素为硫，原子序数为 16，相对原子质量为 32。 (4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为 元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。 同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元 素原子的最外层电子数相同。 答案 (1) X Y Z 第 页 共 4 页 4 (2)a、 b、 c、 d、 e、 f、 g a、 b、 c、 d、 e、 f 3 0 4 B (3)3 A 16 32 (4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数 12四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素 Z 位于周期表中第 _周期， _族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 _(写化学式 )； (3)Y 的最高价氧化物的化学式为 _ _； (4)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在 170 190 之间，且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为 _ _。 解析 “Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍 ” 是该题的突破口，可用罗列法进行推断： 最外层电子数 1 2 3 4 5 核外电子总数 3 6 9 12 15 原子结构 是否符合题意 否 否 否 否 是 由此知 Z 为 P 元素，因此 Y 为 N 元素、 X 为 C 元素、 W 为 S 元素。设 W 与 Y 形成的化合物为相对分子质量在 170 190 之间，且 W 的质量分数约为 70%，通过代入法，可知 a 为4 时符合题意，此时解得 b 为 4，因此为 答案 (1)3 A (2)3)4)第 页 共 5 页 1 第三节 元素周期表的应用 第 1 课时 认识同周期元素性质的递变规律 (时间： 30分钟 ) 考查点一 元素原子得、失电子能力的递变规律 1某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )。 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 解析 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有 非金属元素只能是 亲氧 元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在， A 项正确。的最高价氧化物 可与氢氟酸反应， 据同一主族元素性质的变化规律知， 答案 A 2已知 X、 Y、 Z、 X、 放出的能量 Y X；氢化物的稳定性 子序数 T Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径 Z T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是 ( )。 A X、 Y、 Z、 T B Y、 X、 Z、 T C X、 Y、 T、 Z D Y、 X、 T、 Z 解析 据结合电子放出的能量知，元素原子得电子能力 Y X；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力 X T；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力 T Z。 答案 D 3有三种金属元素 A、 B、 C，在相同条件下， 的最高价氧化物的水化物碱性强； 的盐溶液中置换出 C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序正确的是 ( )。 A ABC B BAC C BCA D CBA 解析 对于解决判断元素的原子得失电子能力强弱的题目，可以从元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、元素与氢气化合的难易、元素的气态氢化物的稳定性、置换反应等角度来分析解决。根据金属元素的原子失电子能力强弱比较的方法及题意可知，由于 的最高价氧化物的水化物碱性强，因此元素 的强；又由于 的盐溶液中置换出 C，故元素 的强，所以 答案 B 4下列排列顺序错误的是 ( )。 A原子半径： 碱性： g(H)3 解析 P、 S、 非金属性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性为 2S 答案 C 5元素 X、 Y、 6， X、 X 与 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )。 A同周期元素中 B原子半径 X Y，离子半径 X C同族元素中 D同周期元素中 高价含氧酸的酸性最强 解析 由 “ 元素 X、 Y、 6， X 与 具有相同的核外电子层结构 ” ，知 元素，故 6 11 8 17，故 l 元素。离子半径 X ，因此 答案 B 6用 “ ” 或 “ ” 填空： (1)酸性： (2)碱性： H)2_H)2， H)2_H)3。 (3)气态氢化物稳定性： (4)还原性： (5)酸性： 从以上答案中可以归纳出： 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越 _； 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越 _； 元素的 _性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 _； 非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其 还原性越 _； 同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性越 _。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 强 强 非金属性 强 弱 强 7根据元素周期表 1 20号元素的性质和递变规律，请回答下列问题： (1)属于金属元素的有 _种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式 )。 (2)属于稀有气体的是 _(填元素符号，下同 )。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 _。 (4)第 3周期中，原子半径最大的是 (稀有气体除外 )_。 (5)推测 _大于 _(填化学式 )。 解析 (1)1 20 号的金属元素有 K、 中金属性最强的元素为 ，它能与氧气反应生成多种产物，如 (3)有机物的种类在化合物中 占的比例最大，而 C、 C、 (5)由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性： N C，由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性： C 以非金属性： N 由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性： 第 页 共 5 页 3 答案 (1)7 选 2个 ) (2)3)C、 H (4)5)阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答： 信息 ：
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